单元测评挑战卷(九)(第九单元)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Zn－65
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)
1．溶液在生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是(A)
A．蒸馏水 B．医用酒精 C．矿泉水 D．糖水
2．下列清洗方法中，利用乳化原理的是(B)
A．用自来水洗手
B．用洗涤剂清洗餐具
C．用汽油清洗油污
D．用盐酸清洗久放石灰水的烧杯
3．配制50
g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。下图所示操作不正确的是(D)
4．“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是甘油或山梨醇。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀，“小儿开塞露”则久置不会分层。“美林”“小儿开塞露”分别属于(B)
A．乳浊液、乳浊液
B．悬浊液、溶液
C．乳浊液、溶液
D．悬浊液、乳浊液
5．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是(C)
A．食盐溶于水消失是食盐分子不断运动扩散的结果
B．均一、稳定的液体就是溶液
C．水、酒精和汽油都可以作溶剂
D．溶质指的是被溶解的固体物质
6．下列说法正确的是(D)
A．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．加热既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
7.如图为实验室新购置盐酸试剂瓶上的部分标签，用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是(A)
盐酸化学纯(CP) (500
mL)
品名：盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19
g·cm－3
质量分数：37%
A．500
mL
B．36.5
C．1.19
g·cm－3
D．37%
8．下列四个图示分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(C)
A.向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
C．20
℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
D．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化
9.(2020·毕节中考)关于如图所示实验的相关判断错误的是(B)
A．固体X可能是NaOH
B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca(OH)2溶解度：①＞②
D．Ca(OH)2质量分数：①＝③10.现有60
℃的硝酸钾溶液500
g，保持温度不变，蒸发掉10
g水，则溶液中一定保持不变的是(D)
A．溶质的质量
B．溶剂的质量
C．溶液的质量
D．硝酸钾的溶解度
11．t
℃时，向一支盛有0.1
g熟石灰的试管内加入10
mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是(A)
A．t
℃上层清液是饱和溶液
B．升高温度溶液变为不饱和溶液
C．溶液中溶质的质量等于0.1
g
D．通入CO2气体后，溶液中的溶质变为CaCO3
12.20
℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的曲线。下列说法正确的是(C)
A．m点所对应的溶液是饱和溶液
B．20
℃时该物质的溶解度为50
C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是n＜m＜w＝z
D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
13．(2021·广东质检)25
℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是(C)
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半
B．在实验④中再加入50
g水后，溶液的溶质质量分数为15%
C．由表格中的数据可以确定25
℃时该物质的溶解度大小的范围是20
g≤S<30
g
D．实验②中温度由25
℃冷却到10
℃时，一定有固体析出
14．温度不变，对100
mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是(A)
A.实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
15.(2021·广州质检)如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是(D)
A．只有30
℃时，M和N的溶解度相等
B．将60
℃时的N溶液降温至40
℃，有晶体析出
C．N的溶解度随温度的升高而增大
D．要提纯含少量N的M物质，结晶温度最好在30～60
℃之间
二、填空题(本大题包括2小题，共15分)
16．(7分)生活离不开化学，请按要求回答下列问题。
(1)生活中常备碘酒消毒。碘酒中的溶剂是__酒精__(填名字)。
(2)白糖固体放在口中会有清凉感觉，请从溶解现象推测其可能的原因是__白糖溶于水的过程吸收了热量，所以白糖固体放入口中有清凉感觉__。
(3)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，但这两者原理却不相同，理由是__汽油能溶解油污，洗涤剂对油污有乳化作用__。
(4)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__NaCl__(填化学式)。
(5)打开盛有碳酸饮料的易拉罐时，发现有大量气泡逸出，说明气体溶解度与
__压强__有关。气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若t1
℃对应的温度为40
℃，则t2
℃对应的温度__A__(填字母序号)。
A.大于40
℃
B．小于40
℃
C．无法确定
17．(8分)(2021·东莞质检)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)P点表示的含义是__在t1__℃时，乙、丙的溶解度相等__。
(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是__降温结晶__。
(3)要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有(任写一种)__升高温度(或增加溶质或减少溶剂)__。
(4)t1
℃时，将30
g甲物质投入50
g水中充分溶解后，所得溶液的质量为__65__g；若将温度升至t3
℃，使所得溶液的溶质质量分数变为20%，应该再加水__70__g。
(5)t3
℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是__甲__。
(6)t3
℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2
℃，对所得溶液的叙述正确的是__A、B__(填字母)。
A．溶液的质量关系是丙＞乙＞甲 B．丙溶液的溶质质量分数不变
C．溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙
三、(本大题包括2小题，共20分)
18．(10分)配制并稀释一定质量分数的氢氧化钠溶液。
(1)配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100
g。
①配制溶液的正确操作顺序为__BAECD__(填字母)。
②需要氢氧化钠固体的质量是__8__g。
③用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1
g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘。请在下表所列砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
√
√
能正确表示游码位置的是__B__(填字母)。
④用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92
mL，则所取液体的实际体积__＜__92
mL(填“＝”“＜”或“＞”)。
⑤经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__A、D__(填字母，多选)。
A．NaOH固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
(2)把8%的氢氧化钠溶液加水配制为250
g质量分数为2%的氢氧化钠溶液，需水的质量为__187.5__g。
19．(10分)某化学兴趣小组进行了以下两个实验。
Ⅰ.探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度(℃)
实验1
50
mL
氯化铵
15
实验2
50
mL
氯化钙
28
实验3
X
氯化钠
21
实验4
50
mL
无
22
【数据分析】
(1)表中X为__50__mL。
(2)比较实验2与实验4，可获得的结论是__氯化钙溶解过程中放热__。
(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是__NH4Cl__(填化学式)。
【反思评价】
(4)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是__A、B__(填字母，可多选)。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
Ⅱ.海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
3
5
9
15
23
(1)60
℃时，100
g硼酸饱和溶液中含有硼酸__13__g(保留整数)。
(2)某同学设计如图实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是__②＝③＞①__(用“①”“②”“③”表示)。
(3)若要达到实验目的，需改变①中的一个条件是__B__(从以下选项中选择)。
A．将20
℃的水改为80
℃ B．将水的体积改为50
mL
C．将粉末状固体改为块状
四、(本大题包括1小题，共10分)
20．下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度(g/100
g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
(1)60
℃时，硝酸钾的溶解度是__110.0__g__。
(2)20
℃，50
g水中加入30
g硝酸钾，所得溶液的质量是__65.8__g。
(3)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是__降温结晶__。
(4)在20
℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100
g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图1，说法错误的是__A、C__(填序号)。
A．烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C．若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D.将温度升高到50
℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解
(5)20
℃时，在100
g水中溶解NaCl和KNO3，进行图2实验：
Ⅰ.溶液c所含溶质为__NaCl、KNO3__，固体a为__114__g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是__A、D__。
A．固体b是纯净物
B．溶液c、d中NaCl质量分数相等
C．溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D．实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
五、(本大题包括1小题，共10分)
21．某兴趣小组同学取黄铜样品(铜锌合金)13
g放入烧杯中，将150
g稀硫酸分5次加入，充分反应后，测得剩余固体质量如表：
次数
1
2
3
4
5
加入稀硫酸的质量/g
30
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
11.7
10.4
9.1
m
7.8
(1)表中m的值为__7.8__。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。
解：设第1次消耗的硫酸的质量为x
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑，
65
98
1.3
g
x
＝ x＝1.96
g 所用稀硫酸的溶质质量分数×100%≈6.5%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为6.5%。
(3)请在图中画出样品中加入150
g稀硫酸，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量变化关系曲线。
PAGE单元测评挑战卷(九)(第九单元)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Zn－65
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)
1．溶液在生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是(
)
A．蒸馏水 B．医用酒精 C．矿泉水 D．糖水
2．下列清洗方法中，利用乳化原理的是(
)
A．用自来水洗手
B．用洗涤剂清洗餐具
C．用汽油清洗油污
D．用盐酸清洗久放石灰水的烧杯
3．配制50
g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。下图所示操作不正确的是(
)
4．“美林”主要成分是布洛芬、“小儿开塞露”主要成分是甘油或山梨醇。两者都是儿科常用药，且都是药物分散在水中制成。“美林”即使密封保存放久了也会产生白色沉淀，“小儿开塞露”则久置不会分层。“美林”“小儿开塞露”分别属于(
)
A．乳浊液、乳浊液
B．悬浊液、溶液
C．乳浊液、溶液
D．悬浊液、乳浊液
5．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是(
)
A．食盐溶于水消失是食盐分子不断运动扩散的结果
B．均一、稳定的液体就是溶液
C．水、酒精和汽油都可以作溶剂
D．溶质指的是被溶解的固体物质
6．下列说法正确的是(
)
A．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．加热既可以使硝酸钾溶得更多，又可使其溶得更快
7.如图为实验室新购置盐酸试剂瓶上的部分标签，用掉一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发)，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是(
)
盐酸化学纯(CP) (500
mL)
品名：盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19
g·cm－3
质量分数：37%
A．500
mL
B．36.5
C．1.19
g·cm－3
D．37%
8．下列四个图示分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(
)
A.向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
C．20
℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
D．将质量分数为20%的食盐水稀释至10%，稀释过程中溶质的质量变化
9.(2020·毕节中考)关于如图所示实验的相关判断错误的是(
)
A．固体X可能是NaOH
B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca(OH)2溶解度：①＞②
D．Ca(OH)2质量分数：①＝③10.现有60
℃的硝酸钾溶液500
g，保持温度不变，蒸发掉10
g水，则溶液中一定保持不变的是(
)
A．溶质的质量
B．溶剂的质量
C．溶液的质量
D．硝酸钾的溶解度
11．t
℃时，向一支盛有0.1
g熟石灰的试管内加入10
mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是(
)
A．t
℃上层清液是饱和溶液
B．升高温度溶液变为不饱和溶液
C．溶液中溶质的质量等于0.1
g
D．通入CO2气体后，溶液中的溶质变为CaCO3
12.20
℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的曲线。下列说法正确的是(
)
A．m点所对应的溶液是饱和溶液
B．20
℃时该物质的溶解度为50
C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是n＜m＜w＝z
D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
13．(2021·广东质检)25
℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是(
)
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半
B．在实验④中再加入50
g水后，溶液的溶质质量分数为15%
C．由表格中的数据可以确定25
℃时该物质的溶解度大小的范围是20
g≤S<30
g
D．实验②中温度由25
℃冷却到10
℃时，一定有固体析出
14．温度不变，对100
mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是(
)
A.实验二后，乙溶液溶质质量分数增大
B．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等
C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液
D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等
15.(2021·广州质检)如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是(
)
A．只有30
℃时，M和N的溶解度相等
B．将60
℃时的N溶液降温至40
℃，有晶体析出
C．N的溶解度随温度的升高而增大
D．要提纯含少量N的M物质，结晶温度最好在30～60
℃之间
二、填空题(本大题包括2小题，共15分)
16．(7分)生活离不开化学，请按要求回答下列问题。
(1)生活中常备碘酒消毒。碘酒中的溶剂是__
__(填名字)。
(2)白糖固体放在口中会有清凉感觉，请从溶解现象推测其可能的原因是__
__。
(3)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，但这两者原理却不相同，理由是__
__。
(4)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是__
__(填化学式)。
(5)打开盛有碳酸饮料的易拉罐时，发现有大量气泡逸出，说明气体溶解度与
__
__有关。气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若t1
℃对应的温度为40
℃，则t2
℃对应的温度__
__(填字母序号)。
A.大于40
℃
B．小于40
℃
C．无法确定
17．(8分)(2021·东莞质检)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)P点表示的含义是__
__
__。
(2)当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是__
__。
(3)要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的措施有(任写一种)__
__。
(4)t1
℃时，将30
g甲物质投入50
g水中充分溶解后，所得溶液的质量为__
__g；若将温度升至t3
℃，使所得溶液的溶质质量分数变为20%，应该再加水__
__g。
(5)t3
℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是__
__。
(6)t3
℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2
℃，对所得溶液的叙述正确的是__
__(填字母)。
A．溶液的质量关系是丙＞乙＞甲 B．丙溶液的溶质质量分数不变
C．溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙
三、(本大题包括2小题，共20分)
18．(10分)配制并稀释一定质量分数的氢氧化钠溶液。
(1)配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100
g。
①配制溶液的正确操作顺序为__
__(填字母)。
②需要氢氧化钠固体的质量是__
__g。
③用托盘天平称取氢氧化钠固体时，把质量为55.1
g的烧杯作为称量容器，将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘。请在下表所列砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
√
√
能正确表示游码位置的是__
__(填字母)。
④用量筒量取所需水时，俯视量筒内液体凹液面的最低处，读出读数为92
mL，则所取液体的实际体积__
__92
mL(填“＝”“＜”或“＞”)。
⑤经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__
__(填字母，多选)。
A．NaOH固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
(2)把8%的氢氧化钠溶液加水配制为250
g质量分数为2%的氢氧化钠溶液，需水的质量为__
__g。
19．(10分)某化学兴趣小组进行了以下两个实验。
Ⅰ.探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度(℃)
实验1
50
mL
氯化铵
15
实验2
50
mL
氯化钙
28
实验3
X
氯化钠
21
实验4
50
mL
无
22
【数据分析】
(1)表中X为__
__mL。
(2)比较实验2与实验4，可获得的结论是__
__。
(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是__
__(填化学式)。
【反思评价】
(4)经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是__
__(填字母，可多选)。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
Ⅱ.海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
3
5
9
15
23
(1)60
℃时，100
g硼酸饱和溶液中含有硼酸__
__g(保留整数)。
(2)某同学设计如图实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是__
__(用“①”“②”“③”表示)。
(3)若要达到实验目的，需改变①中的一个条件是__
__(从以下选项中选择)。
A．将20
℃的水改为80
℃ B．将水的体积改为50
mL
C．将粉末状固体改为块状
四、(本大题包括1小题，共10分)
20．下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度(g/100
g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
(1)60
℃时，硝酸钾的溶解度是__
__
__。
(2)20
℃，50
g水中加入30
g硝酸钾，所得溶液的质量是__
__g。
(3)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是__
__。
(4)在20
℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100
g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图1，说法错误的是__
__(填序号)。
A．烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C．若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D.将温度升高到50
℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解
(5)20
℃时，在100
g水中溶解NaCl和KNO3，进行图2实验：
Ⅰ.溶液c所含溶质为__
__，固体a为__
__g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是__
__。
A．固体b是纯净物
B．溶液c、d中NaCl质量分数相等
C．溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D．实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
五、(本大题包括1小题，共10分)
21．某兴趣小组同学取黄铜样品(铜锌合金)13
g放入烧杯中，将150
g稀硫酸分5次加入，充分反应后，测得剩余固体质量如表：
次数
1
2
3
4
5
加入稀硫酸的质量/g
30
30
30
30
30
剩余固体的质量/g
11.7
10.4
9.1
m
7.8
(1)表中m的值为__
__。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。
(3)请在图中画出样品中加入150
g稀硫酸，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量变化关系曲线。
PAGE
