课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
1．下列金属中，与稀硫酸反应所得溶液颜色为浅绿色的是(
)
A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Fe
2．下列描述或判断错误的是(
)
A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
C．在铜片中加入稀硫酸，发现有少量气泡产生
D．铝具有抗腐蚀性的原因是铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化
3．下列说法正确的是(
)
A．铝比铁金属活动性强，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．所有金属都能与氧气、酸反应
C．只要生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．在验证镁条与稀盐酸反应前，需要用砂纸打磨除去金属表面的氧化物
4．将少量的生铁粉末加入足量的稀硫酸中，下列叙述正确的是(
)
①有气泡冒出
②液体变为浅绿色
③粉末全部消失
④液体质量减少
⑤留有少量黑色残渣
A．①②③
B．①②④
C．①②⑤
D．①④⑤
5．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是(
)
6．(2020·百色中考)探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(
)
A.铜片表面有气泡产生
B．有镁片的试管外壁发烫
C．铁片与盐酸反应速率最快
D．它们的活动性：Cu＞Fe＞Mg
7．取等质量的镁粉和锌粒放入两支试管中，分别加入足量的稀盐酸。如图所示与实验结果相符的是(
)
8．等质量的Zn、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，消耗酸的质量大小关系是(
)
A．Zn＝Mg＝Al
B．Zn＞Mg＞Al
C．Al＞Zn＞Mg
D．Al＞Mg＞Zn
9．(1)铝制品耐腐蚀的原因是__
__(用化学方程式表示)；
(2)判断下列反应能否发生，若可以，写出对应的化学方程式，若不能请说明理由：
①锌粒加入稀硫酸中：__
__；
②铁丝插入稀盐酸中：__
__；
③铜片浸入稀硫酸中：__
__。
第2课时 金属的活动性顺序
1．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(
)
A．Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑
B．Mg＋MnSO4===Mn＋MgSO4
C．Fe＋MnSO4===Mn＋FeSO4
D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu
2．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是(
)
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞甲＞丙
C．乙＞丙＞甲
D．丙＞乙＞甲
3．(2020·昆明中考)除去FeCl2溶液中CuCl2，可选用的试剂是(
)
A．Fe
B．Cu
C．稀盐酸
D．Ag
4．下列事实，不能判断X、Y的金属活动性强弱的是(
)
A．X能与盐酸反应而Y不能
B．X能从Y的化合物的溶液中置换出Y
C．X能在空气中燃烧而Y不能
D．在化合物中X显＋3价，Y显＋2价
5．向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后，过滤，得到蓝色滤液，并将滤渣晾干(不考虑操作中的损失)。下列说法正确的是(
)
A．滤液中只含有Al2(SO4)3
B．滤渣的质量等于Al粉的质量
C．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
D．发生反应的化学方程式为Al＋CuSO4===Cu＋Al2(SO4)3
6．要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的试剂不能达到实验目的的是(
)
A.FeSO4溶液、Cu、Ag
B．CuSO4溶液、Fe、Ag
C．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀H2SO4
D．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
7．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是(
)
A．Ag
B．Fe、Ag
C．Zn、Fe
D．Zn、Fe、Ag
INCLUDEPICTURE
"自我挑战.TIF"
8．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了图甲所示三个实验，其中三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同，回答下列问题：
(1)一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为__
__色，这说明铜比银的金属活动性__
__(选填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为__
__。
(2)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性顺序，他依据的实验现象是__
__。
(3)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属__
__，Y是__
__溶液。(填化学式)
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-课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
1．下列金属中，与稀硫酸反应所得溶液颜色为浅绿色的是(D)
A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Fe
2．下列描述或判断错误的是(C)
A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
C．在铜片中加入稀硫酸，发现有少量气泡产生
D．铝具有抗腐蚀性的原因是铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的进一步氧化
3．下列说法正确的是(D)
A．铝比铁金属活动性强，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
B．所有金属都能与氧气、酸反应
C．只要生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．在验证镁条与稀盐酸反应前，需要用砂纸打磨除去金属表面的氧化物
4．将少量的生铁粉末加入足量的稀硫酸中，下列叙述正确的是(C)
①有气泡冒出
②液体变为浅绿色
③粉末全部消失
④液体质量减少
⑤留有少量黑色残渣
A．①②③
B．①②④
C．①②⑤
D．①④⑤
5．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是(B)
6．(2020·百色中考)探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(B)
A.铜片表面有气泡产生
B．有镁片的试管外壁发烫
C．铁片与盐酸反应速率最快
D．它们的活动性：Cu＞Fe＞Mg
7．取等质量的镁粉和锌粒放入两支试管中，分别加入足量的稀盐酸。如图所示与实验结果相符的是(B)
8．等质量的Zn、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，消耗酸的质量大小关系是(D)
A．Zn＝Mg＝Al
B．Zn＞Mg＞Al
C．Al＞Zn＞Mg
D．Al＞Mg＞Zn
9．(1)铝制品耐腐蚀的原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__(用化学方程式表示)；
(2)判断下列反应能否发生，若可以，写出对应的化学方程式，若不能请说明理由：
①锌粒加入稀硫酸中：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__；
②铁丝插入稀盐酸中：__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__；
③铜片浸入稀硫酸中：__不反应，铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应__。
第2课时 金属的活动性顺序
1．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(C)
A．Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑
B．Mg＋MnSO4===Mn＋MgSO4
C．Fe＋MnSO4===Mn＋FeSO4
D．Mn＋CuSO4===MnSO4＋Cu
2．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是(A)
A．甲＞乙＞丙
B．乙＞甲＞丙
C．乙＞丙＞甲
D．丙＞乙＞甲
3．(2020·昆明中考)除去FeCl2溶液中CuCl2，可选用的试剂是(A)
A．Fe
B．Cu
C．稀盐酸
D．Ag
4．下列事实，不能判断X、Y的金属活动性强弱的是(D)
A．X能与盐酸反应而Y不能
B．X能从Y的化合物的溶液中置换出Y
C．X能在空气中燃烧而Y不能
D．在化合物中X显＋3价，Y显＋2价
5．向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后，过滤，得到蓝色滤液，并将滤渣晾干(不考虑操作中的损失)。下列说法正确的是(C)
A．滤液中只含有Al2(SO4)3
B．滤渣的质量等于Al粉的质量
C．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
D．发生反应的化学方程式为Al＋CuSO4===Cu＋Al2(SO4)3
6．要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的试剂不能达到实验目的的是(A)
A.FeSO4溶液、Cu、Ag
B．CuSO4溶液、Fe、Ag
C．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀H2SO4
D．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
7．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是(B)
A．Ag
B．Fe、Ag
C．Zn、Fe
D．Zn、Fe、Ag
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"自我挑战.TIF"
8．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了图甲所示三个实验，其中三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同，回答下列问题：
(1)一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为__蓝__色，这说明铜比银的金属活动性__强__(选填“强”或“弱”)，该反应的化学方程式为__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。
(2)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性顺序，他依据的实验现象是__锌与盐酸反应产生H2的速率比铁快__。
(3)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。
乙同学的实验：X是金属__Fe__，Y是__CuSO4__溶液。(填化学式)
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