课题2 溶 解 度
第1课时 饱
和
溶
液
1．t
℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是(B)
A．降低温度
B．升高温度
C．t
℃时蒸发少量水
D．加入少量硝酸钾固体
2．把不饱和溶液变成饱和溶液最可靠、最简单的方法是(C)
A．降低温度
B．蒸发溶剂
C．加入溶质
D．升高温度
3．在20
℃时，将40
g氯化钠固体加入100
g水中，充分搅拌后，有4
g固体未溶解。下列说法正确的是(A)
A．所得溶液为氯化钠的饱和溶液
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140
g
D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量不变
4．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图中符合溶液中溶质质量变化规律的是(C)
5．一定温度下，向一定量的NaCl溶液中加入10
g
NaCl固体，充分搅拌后，还有部分未溶解的固体；再加入10
g水，固体全部溶解，则下列有关说法正确的是(B)
A．加水前，溶液可能是饱和溶液
B．加水前，溶液一定是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液
D．加水后，溶液一定是不饱和溶液
6．能证实20
℃时原KNO3溶液是饱和溶液的事实是(D)
A．降温到10
℃时有KNO3晶体析出
B．蒸发掉10
g水，有KNO3晶体析出
C．加热到30
℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D．在20
℃时，向原KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变
7．已知60
℃时，将110
g
KNO3溶解在100
g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述错误的是(D)
A．m(溶质)∶m(溶液)＝11∶21
B．升温后(水的质量不变)，变为不饱和溶液
C．可溶解其他溶质
D．降温后，溶质的质量不变
8．下列有关溶液的叙述正确的是(D)
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．在一定温度下，饱和溶液肯定不能再溶解其他任何物质
C．某物质的浓溶液一定比其稀溶液所含的溶质多
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，有的无明显热量变化
9．氢氧化钙在水中的溶解性随温度的升高而减弱。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水。其中措施正确的是(D)
A．①②④
B．①③④
C．①③⑤
D．①②⑤
10．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20
g、15
g、10
g、5
g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题：
(1)在A、B、C、D四个烧杯中，__A、B__中盛的一定是饱和溶液；__D__中盛的一定不是饱和溶液；__C__中盛的可能是饱和溶液。
(2)若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是__B__。
(3)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体__不能__全部溶解(填“能”或“不能”)。
第2课时 溶 解 度
1．关于溶解度说法正确的是(D)
A．硝酸钾的溶解度为222
g
B．溶解度随温度升高而升高
C．难溶物质的溶解度为零
D．溶解度可以定量表示物质溶解性的大小
2．在30
℃时40
g水里最多溶解10
g
X，50
℃时15
g
Y溶于60
g水中达到饱和，则X和Y的溶解度(D)
A．X＝Y
B．X＜Y
C．X＞Y
D．无法比较
3．将KNO3饱和溶液的温度由40
℃降至10
℃，其溶解度之差为43
g，则43
g表示(B)
A．温度每降低30
℃，析出KNO3的质量
B．每100
g溶剂中析出KNO3的质量
C．每100
g溶液中析出KNO3的质量
D．温度降低后该溶液中析出KNO3的质量
4.(2021·福田质检)如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是(A)
A．t1
℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量最小的是KCl
B．P点表示：t2
℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等
C．t2
℃时，将40
g
MgCl2加入50
g水中充分搅拌，可得85
g溶液
D．将t3
℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1
℃，无晶体析出
5.(2021·韶关质检)在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图所示，在a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是(C)
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是饱和溶液
D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
6．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)60
℃时，氯化钠的溶解度为__37.3__g。
(2)在30
℃时，100
g水中加入50
g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为__145.8__g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取__蒸发结晶(或蒸发溶剂)__的方法。
(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是__36.0＜x＜36.3__。
7．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__B__(填“A”“B”或“C”)。
(2)图中P点表示的含义是__t1__℃时B和C的溶解度相等__，Q点表示的含义是__t2__℃时A和C的溶解度相等__。
(3)在t2
℃时，A、C的饱和溶液降温至t1
℃，有晶体析出的为__A__。
(4)向试管中滴入2
mL水后，若X中有固体析出，则X为__C__(填“A”“B”或“C”)。
(5)已知A、B、C分别对应着氯化钠、氢氧化钙和硝酸钾中的其中一种，则氯化钠是__B__，硝酸钾是__A__，氢氧化钙是__C__。(填“A”“B”或“C”)
(6)当A中含有少量B和C时，可采用__降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。
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-课题2 溶 解 度
第1课时 饱
和
溶
液
1．t
℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是(
)
A．降低温度
B．升高温度
C．t
℃时蒸发少量水
D．加入少量硝酸钾固体
2．把不饱和溶液变成饱和溶液最可靠、最简单的方法是(
)
A．降低温度
B．蒸发溶剂
C．加入溶质
D．升高温度
3．在20
℃时，将40
g氯化钠固体加入100
g水中，充分搅拌后，有4
g固体未溶解。下列说法正确的是(
)
A．所得溶液为氯化钠的饱和溶液
B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C．所得氯化钠溶液的质量为140
g
D．将该溶液倒出一半，则溶质的质量不变
4．向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图中符合溶液中溶质质量变化规律的是(
)
5．一定温度下，向一定量的NaCl溶液中加入10
g
NaCl固体，充分搅拌后，还有部分未溶解的固体；再加入10
g水，固体全部溶解，则下列有关说法正确的是(
)
A．加水前，溶液可能是饱和溶液
B．加水前，溶液一定是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液
D．加水后，溶液一定是不饱和溶液
6．能证实20
℃时原KNO3溶液是饱和溶液的事实是(
)
A．降温到10
℃时有KNO3晶体析出
B．蒸发掉10
g水，有KNO3晶体析出
C．加热到30
℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解
D．在20
℃时，向原KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变
7．已知60
℃时，将110
g
KNO3溶解在100
g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述错误的是(
)
A．m(溶质)∶m(溶液)＝11∶21
B．升温后(水的质量不变)，变为不饱和溶液
C．可溶解其他溶质
D．降温后，溶质的质量不变
8．下列有关溶液的叙述正确的是(
)
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．在一定温度下，饱和溶液肯定不能再溶解其他任何物质
C．某物质的浓溶液一定比其稀溶液所含的溶质多
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量，有的无明显热量变化
9．氢氧化钙在水中的溶解性随温度的升高而减弱。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有①加入氢氧化钙 ②升高温度 ③降低温度 ④加入水 ⑤蒸发水。其中措施正确的是(
)
A．①②④
B．①③④
C．①③⑤
D．①②⑤
10．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20
g、15
g、10
g、5
g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。请完成下列问题：
(1)在A、B、C、D四个烧杯中，__
__中盛的一定是饱和溶液；__
__中盛的一定不是饱和溶液；__
__中盛的可能是饱和溶液。
(2)若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是__
__。
(3)在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体__
__全部溶解(填“能”或“不能”)。
第2课时 溶 解 度
1．关于溶解度说法正确的是(
)
A．硝酸钾的溶解度为222
g
B．溶解度随温度升高而升高
C．难溶物质的溶解度为零
D．溶解度可以定量表示物质溶解性的大小
2．在30
℃时40
g水里最多溶解10
g
X，50
℃时15
g
Y溶于60
g水中达到饱和，则X和Y的溶解度(
)
A．X＝Y
B．X＜Y
C．X＞Y
D．无法比较
3．将KNO3饱和溶液的温度由40
℃降至10
℃，其溶解度之差为43
g，则43
g表示(
)
A．温度每降低30
℃，析出KNO3的质量
B．每100
g溶剂中析出KNO3的质量
C．每100
g溶液中析出KNO3的质量
D．温度降低后该溶液中析出KNO3的质量
4.(2021·福田质检)如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是(
)
A．t1
℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量最小的是KCl
B．P点表示：t2
℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等
C．t2
℃时，将40
g
MgCl2加入50
g水中充分搅拌，可得85
g溶液
D．将t3
℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1
℃，无晶体析出
5.(2021·韶关质检)在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图所示，在a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是(
)
A．NaOH固体溶于水是放热过程
B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C．b点时，该溶液一定是饱和溶液
D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量
6．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)60
℃时，氯化钠的溶解度为__
__g。
(2)在30
℃时，100
g水中加入50
g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为__
__g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取__
__的方法。
(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是__
__。
7．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)在阴影区域部分，处于不饱和状态的是__
__(填“A”“B”或“C”)。
(2)图中P点表示的含义是__
__
__，Q点表示的含义是__
__
__。
(3)在t2
℃时，A、C的饱和溶液降温至t1
℃，有晶体析出的为__
__。
(4)向试管中滴入2
mL水后，若X中有固体析出，则X为__
__(填“A”“B”或“C”)。
(5)已知A、B、C分别对应着氯化钠、氢氧化钙和硝酸钾中的其中一种，则氯化钠是__
__，硝酸钾是__
__，氢氧化钙是__
__。(填“A”“B”或“C”)
(6)当A中含有少量B和C时，可采用__
__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。
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