课时2 化学反应的限度
一、选择题
1．现有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L－1，B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－1，则下列叙述不正确的是
A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
B． m∶n∶w＝3∶1∶2
C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s减少小于2xmol
2．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v正(NH3)
C．v正(H2)＝3 v逆(NH3) D．3v正(N2)＝v逆(H2)
3．在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是
A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)
B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1
C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1
D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－1
4．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是
A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化 D．P、Q的反应速率相等
5．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是
A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2
D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2
6．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是
A．各物质体积分数相等 B．c(NH3)保持不变
C．各物质浓度相等 D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
题号 1 2 3 4 5 6
答案
二、填空题
7．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______________________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________________________。
8．影响化学反应速率的外界条件主要是__________、__________、__________、__________，一般地说，其他条件不变时，__________或__________都可以使化学反应速率增大，而__________对有气体参加或生成的反应有影响。
9．某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X＋YZ；第二步为Y＋Z M＋N＋X。此反应的总化学方程式为_________________________，反应的催化剂为_______。
三、计算题
10．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x的值是多少
第2课时
1.C 2.D 3.C 4.C 5.C 6.B
7.X+3Y 2Z 0.05 mol/(L·min)
8.浓度、温度、压强、催化剂 升高温度、增大反应物浓度 压强
9.2Y=M+N X
10.(1)0.15 mol/(L·min) 3mol
(2)0.05 mol/(L·min)
(3)X=2第4单元 太阳能、生物质能与氢能的利用
课时6 太阳能、生物质能与氢能的利用
一、选择题
1．下列能源中，属于无污染能源的是
A.煤气 B.核能 C.太阳能 D.石油
2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的茎干的处理方法中，不符合“绿色化学”要求的是
A.就地焚烧 B.发酵后作农家肥 C.加工成精饲料 D.制造沼气
3.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是
A.化石燃料物质内部储存着能量
B.太阳能不能直接转化为化学能
C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用
D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来
4．下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是 （ ）
①光——热转换 ②光——电转换 ③光——化学能转换
④光——生物质能转换
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.①②③④
5．下列有关光合作用的说法不正确的是
A.将无机物转化为有机物 B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.将太阳能转化为化学能 D.是自然界碳元素循环的重要途径
6．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水制取。2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)
(1)下列叙述正确的是
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源
C.煤、石油、天然气是一级能源 D.水煤气、干馏煤气是一级能源
（2）关于用水制取的二级能源氢气，以下研究方向正确的是
A.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量
D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源
7．下列对于城市废弃物中生物质能的利用不合理的是 （ ）
A.把废弃物拉到乡下找个地方埋掉
B.对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供热和发电
C.把废弃物进行生物化学转化获取甲烷
D.让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体
题号 1 2 3 4 5 6（1） 6（2） 7
答案
二、填空题
8．氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物的化学式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。从能量转换的角度看，过程II主要是___________能转化为______________能。
第6课时
1．C 2.A 3.B 4.D 5.B 6．(1) B（2）B 7．A 8.化学 电第2单元 化学反应中的热量
课时3 化学反应中的热量
一、选择题
1．吸热反应一定是
A．释放能量 B．储存能量
C．需要加热才能发生 D．反应物总能量高于生成物总能量
2．下列反应属于吸热反应的是
A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合
C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳
3．已知H2(g)＋C12(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
4．4P(红磷s) P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是
A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量
B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
C．正反应是一个放热反应
D．白磷热稳定性比红磷大
5．燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为
A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ
6．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷。相应的热化学方程式为
2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；△H＝－571.6 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)；△H＝－566 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol－1
当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的
A．0.8倍 B．1.3倍 C．1.6倍 D．3.1倍
题号 1 2 3 4 5 6
答案
二、填空题
7．写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量
________________________________________________________________
(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ
_______________________________________________________________
(3)10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ
_______________________________________________________________
(4)10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ
_______________________________________________________________
8．298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol－1。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。
9．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：
C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol－1。若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少______g。
第3课时
1．B 2.A 3.D 4.A 5.D 6.D
7．（1）S（s）+O2(g)=SO2(g) △H＝－296kJ·mol－1
(2) 2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3 (s)△H＝－1645.2kJ·mol－1
(3) CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g) △H＝+175.6kJ·mol－1
(4) C2H6(g)+3.5 O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H＝－1560.96kJ·mol－1
8．氮气与氢气的反应是可逆反应，1mol N2和3mol H2不可能完全反应生成2mol NH3，所以反应热小于92.4kJ。
9．806g课时5 电能转化为化学能
一、选择题
1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是
A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应
B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应
C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应
D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应
2.下列叙述不能达到电镀目的的是
A.铜作阳极，锌作阴极，硫酸铜作电解质溶液
B.锌作阳极，铜作阴极，硫酸锌作电解质溶液
C.铁接在直流电源的正极，银接在直流电源的负极，硝酸银溶液作电解质溶液
D.铁接在直流电源的负极，银接在支流电源的正极，硝酸银溶液作电解质溶液
3．已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋2OH――2e－ZnO＋H2O，石墨O2＋H2O＋2e－2OH－。据此判断锌片是
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
4．下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极
D．电解饱和食盐水时，用铜片作阳极
题号 1 2 3 4
答案
二、填空题
5．(1)粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属，采用电解法提纯粗铜时，应以__________为阳极，_________为阴极，__________为电解质溶液，电解时，在阴极上还原出来的金属是_____，留在溶液中的离子是_________________。
(2)欲在铜片上镀银，请设计实验，画出装置图，注明电极和电解质溶液的名称，写出电极方程式________________________________________________。
6．如右图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)______________。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是_______________________________
7．1kg锂燃烧可放出42 998 kJ的热量，如将1 kg锂通过热核反应放出的能量相当于20 000t优质煤的燃烧。(锂的相对原子质量取7.0)
(1)写出锂燃烧的热化学方程式__________________________________。
(2)Li还可以组成Li电池，它是一种高能电池，在电池中Li作_______极，Li是IA族元素，在该电池中的电解质采用非水溶性有机电解质，原因是____________________。Li－I2电池常作心脏起搏器的电源，若电池中Li为14g，则理论上需I2为__________g，可产生________C电量(1个电子的电量为1.6×10－19C) 。
第5课时
1.BC 2.D 3.A 4.AC
5.（1）粗铜 纯铜 含铜离子的盐溶液（如CuSO4） 铜 Zn2+ Fe2+
(2)以银作阳极，铜作阴极，电解质溶液使用硝酸银溶液。图略
6.（1）D （2）铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜。
7.（1）4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H=-1203.94kJ/mol
(2)负 锂与水会发生反应 254g 192640C第3单元 化学能和电能的转化
课时4 化学能转化为电能
一、选择题
1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
2．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性
A．不变 B．先变小，后变大
C．逐渐变大 D．逐渐变小
3．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是
A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
4．在下列各种变化中，属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层
D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速
5．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是
A．Pt B．Cu C．A1 D．Fe
6．干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的
A．中和反应 B．氧化还原反应 C．分解反应 D．电解反应
7．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是
A．Sn B．Zn C．Cu D．Ag
8．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是
A．在含铁元素较多的酸性土壤中
B．在干燥致密不透气的土壤中
C．在潮湿疏松透气的土壤中
D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
二、填空题
9． 在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生_____________反应，常常伴随的现象是_________________________；较不活泼的金属组成的电极是________极，电池工作时，这一极不断有电子流_________，同时发生________反应，常常伴随的现象是________________________。
10．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子_________mol，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。
第4课时
1．B 2.D 3.D 4.BD 5.CD 6.B
7.B 8.B 9略
10.0.05mol 1.625g 0.56L专题2 化学反应与能量变化
第1单元 化学反应速度与反应限度
课时1 化学反应速率
一、选择题
1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质
2．将下列金属分别投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是
A．Fe B．Al C．Mg D．Cu
3．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比
A．甲快 B．甲慢 C．相等 D．无法判断快慢
4．反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s) B．v(O2)＝0.0010mol/(L·s)
C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)
5．汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是
A．使用催化剂能加快反应速率 B．升高温度能加快反应速率
C．改变压强对反应速率无影响 D．此反应能减轻尾气对环境的污染
6．下列措施一定能使反应速率加快的是
A．增加反应物的物质的量 B．升高温度
C．缩小容器体积 D．加入生成物
7．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是
A．20mL，3 mol·L－1 B．20mL，2 mol·L－1
C．10 mL，4 mol·L－1 D．10 mL，2 mol·L－1
8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是
A．AB段表示反应速率最慢
B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系
9．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为
A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s
10．可逆反应A(g)＋3B (g) 2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
第1课时
1、D 2、C 3、D 4、C 5、C 6、B 7、A 8、A 9、C 10、B
