单元评价检测(八)A(第八章)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共30分)
本卷共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020·绥化中考)同学们夏季郊游时,发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片,都认为应该向稻田中施用的复合肥是
(
)
A.NH4NO3
B.KNO3
C.Ca3(PO4)2
D.KCl
2.(2020·牡丹江中考改编)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是
(
)
A.X显酸性
B.Y可能是水
C.Z可能是氢氧化钠溶液
D.Z可使紫色石蕊试液变红
3.(2020·湘西中考)下列关于酸、碱的说法错误的是
(
)
A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
4.(2020·安徽中考)某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是
(
)
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
5.(2020·青岛中考)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
(
)
A.单质是由一种元素组成的纯净物,则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.氧化物中含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.置换反应有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应
6.(2020·成都中考)忘盖瓶盖的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
(
)
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤
7.(2020·云南中考)下列图像能正确表示对应叙述的有
(
)
①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
8.(2020·福州模拟)欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法不正确的是
(
)
物质
杂质(少量)
除杂试剂及方法
A
O2
CO2
依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸,再滴加NaOH溶液调节pH=7
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉,过滤
D
铜粉
铁粉
加入过量AgNO3溶液,过滤
9.(2020·三明质检)下列物质的鉴别实验方案正确的是
(
)
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2 CO2 H2
用燃着的木条
B
尿素 氯化铵 硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸 碳酸钠溶液 氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2(SO4)3 NaOH NaNO3 KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
10.(2020·昆明中考)A~F为初中化学常见物质,固体A在空气中易潮解,B和C能参与光合作用,B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,“——”表示相连物质间能发生反应,部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是
(
)
A.C和F组成元素可能相同
B.固体B可用于人工降雨
C.D和E在一定条件下反应生成B
D.A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
第Ⅱ卷(非选择题 共70分)
本卷共8题,共70分。
11.(4分)(2020·湘潭中考)请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)。
A.氯化钠
B.氮气
C.石墨
D.钛合金
(1)可用于制铅笔芯
。
(2)可用来制造人造骨
。?
(3)重要的调味品
。
(4)常用作保护气
。?
12.(9分)(2020·广州中考)盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1
000
g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为
g,所需浓盐酸的质量为
g。?
②已知浓盐酸密度为1.19
g·cm-3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是
(填标号)。?
A.10
mL量筒
B.50
mL量筒
C.试管
D.胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度,应将pH试纸放置在
上。?
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中,加入2
mL水,振荡,得到白色浑浊液,滴加1滴酚酞溶液,再滴加稀盐酸至反应完全,可观察到的现象是
。?
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中,分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为
。?
②下列示意图中,与实验结果相符的是
(填标号)。?
13.(6分)(2020·攀枝花中考)在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题:
(1)根据图1,HCl在水中会解离出H+和Cl-,表示为HClH++Cl-,则NaOH在水中解离可表示为
。?
(2)根据图2,氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为:H++OH-H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图,该反应的实质可表示为
。?
(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为
。?
14.(12分)(2020·铜仁中考)酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛,请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质:白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵,其中属于碱的是
(填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中,溶液变
。?
(2)如饮食不当,胃会分泌出大量胃酸,服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸
(填字母),写出反应的化学方程式
。?
A.NaOH B.Na2CO3 C.Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中,可能含有杂质:BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分,探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水):
根据以上实验信息,用
操作方法,可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离,加入适量NaOH溶液的目的是
,写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式
。?
15.(10分)(2019·福建中考)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另外四种物质中的
、
反应(写化学式)。?
(2)丁与戊反应的化学方程式为
。?
(3)丙与丁的反应属于
(填基本反应类型)。?
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X的类别不同于上述五种物质,如果用X替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是
(写一种)。?
16.(10分)(2020·山西中考)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。近年来,随着农业生产的不断发展,对硫酸镁(MgSO4)肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉(主要成分是氧化镁,还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料,生产MgSO4的部分流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为MgO+H2SO4MgSO4+H2O。分析制备过程,回答下列问题:
(1)图1中,石墨配酸塔由石墨制成,说明石墨具有的性质是
(合理即可)。?
(2)生产中,稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为
。?
(3)回转化成室中发生的化学反应会
(填“吸收热量”或“放出热量”)。?
(4)分析图2,使用硫酸的最佳浓度为
。?
(5)生产过程无废物排放,符合绿色化学要求,其中可循环利用的物质是
。?
17.(13分)(2020·绥化中考)某兴趣小组发现,上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖,他们欲对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?
【查阅资料】①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6,饱和的碳酸氢钠溶液pH约为8.0,氯化钙溶液呈中性。
②NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示:
物质种类
NaOH
Na2CO3
温度
20
℃
40
℃
20
℃
40
℃
溶剂
水
109
g
129
g
21.8
g
49
g
酒精
17.3
g
40
g
不溶
不溶
【作出猜想】猜想Ⅰ:固体未变质;猜想Ⅱ:固体部分变质;猜想Ⅲ:固体全部变质。
【实验探究】(1)兴趣小组同学取少量样品于烧杯中,加适量水溶解,测得溶液的pH约为12。由此他们得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是
。?
(2)组内其他同学取步骤(1)烧杯中少量溶液于试管中,加入过量的
溶液,振荡,有白色沉淀生成;不再产生沉淀时,取上层清液于另一支试管中,滴加
,溶液变红。?
【实验结论】通过实验,兴趣小组证明猜想
正确。?
【反思评价】根据查阅资料,有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案:
。?
【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品,溶于水配成250.0
mL溶液。将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0
mL的该溶液中,所得曲线如图所示:
a.第一个计量点前发生反应的化学方程式为
。?
b.第二个计量点时溶液中大量存在的阴离子是
。?
18.(6分)(2020·陕西中考)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10
g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入100
g盐酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2
g。(杂质不溶于水也不与酸反应)
请完成下列分析及计算:
(1)10
g样品中杂质的质量为
g。?
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
PAGE单元评价检测(八)A(第八章)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共30分)
本卷共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.(2020·绥化中考)同学们夏季郊游时,发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片,都认为应该向稻田中施用的复合肥是
(B)
A.NH4NO3
B.KNO3
C.Ca3(PO4)2
D.KCl
2.(2020·牡丹江中考改编)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是
(D)
A.X显酸性
B.Y可能是水
C.Z可能是氢氧化钠溶液
D.Z可使紫色石蕊试液变红
3.(2020·湘西中考)下列关于酸、碱的说法错误的是
(C)
A.苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C.稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D.生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸
4.(2020·安徽中考)某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是
(B)
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
锌粒
紫色石蕊溶液
5.(2020·青岛中考)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
(A)
A.单质是由一种元素组成的纯净物,则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.氧化物中含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.置换反应有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应
6.(2020·成都中考)忘盖瓶盖的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
(C)
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤
7.(2020·云南中考)下列图像能正确表示对应叙述的有
(A)
①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁
④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
8.(2020·福州模拟)欲除去下列物质中的少量杂质,所用试剂及方法不正确的是
(D)
物质
杂质(少量)
除杂试剂及方法
A
O2
CO2
依次通过NaOH溶液和浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
先加过量稀盐酸,再滴加NaOH溶液调节pH=7
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉,过滤
D
铜粉
铁粉
加入过量AgNO3溶液,过滤
9.(2020·三明质检)下列物质的鉴别实验方案正确的是
(C)
选项
鉴别物质
实验方案
A
N2 CO2 H2
用燃着的木条
B
尿素 氯化铵 硝酸铵
加熟石灰研磨闻气味
C
稀盐酸 碳酸钠溶液 氯化钠溶液
用pH试纸
D
Fe2(SO4)3 NaOH NaNO3 KCl四种溶液
仅用组内物质鉴别
10.(2020·昆明中考)A~F为初中化学常见物质,固体A在空气中易潮解,B和C能参与光合作用,B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,“——”表示相连物质间能发生反应,部分反应物、生成物和反应条件已省略)。下列说法错误的是
(D)
A.C和F组成元素可能相同
B.固体B可用于人工降雨
C.D和E在一定条件下反应生成B
D.A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质
第Ⅱ卷(非选择题 共70分)
本卷共8题,共70分。
11.(4分)(2020·湘潭中考)请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)。
A.氯化钠
B.氮气
C.石墨
D.钛合金
(1)可用于制铅笔芯 C 。
(2)可用来制造人造骨 D 。?
(3)重要的调味品 A 。
(4)常用作保护气 B 。?
12.(9分)(2020·广州中考)盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1
000
g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为 3.7 g,所需浓盐酸的质量为 10 g。?
②已知浓盐酸密度为1.19
g·cm-3,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 AD (填标号)。?
A.10
mL量筒
B.50
mL量筒
C.试管
D.胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度,应将pH试纸放置在 表面皿 上。?
(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中,加入2
mL水,振荡,得到白色浑浊液,滴加1滴酚酞溶液,再滴加稀盐酸至反应完全,可观察到的现象是 浑浊液变澄清,且由红色变为无色 。?
(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中,分别加入相同体积、相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 。?
②下列示意图中,与实验结果相符的是 D (填标号)。?
13.(6分)(2020·攀枝花中考)在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科的主要学习内容和方法。
回答下列问题:
(1)根据图1,HCl在水中会解离出H+和Cl-,表示为HClH++Cl-,则NaOH在水中解离可表示为 NaOHNa++OH- 。?
(2)根据图2,氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质可表示为:H++OH-H2O。图3是氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的微观示意图,该反应的实质可表示为 Ba2++SBaSO4↓
。?
(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实质可表示为 2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓ 。?
14.(12分)(2020·铜仁中考)酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛,请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质:白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵,其中属于碱的是 苛性钠 (填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中,溶液变 红色 。?
(2)如饮食不当,胃会分泌出大量胃酸,服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸 C (填字母),写出反应的化学方程式 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 。?
A.NaOH B.Na2CO3 C.Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中,可能含有杂质:BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种,某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分,探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水):
根据以上实验信息,用 过滤 操作方法,可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离,加入适量NaOH溶液的目的是 检验样品中的杂质是否含有MgCl2 ,写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式 Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓ 。?
15.(10分)(2019·福建中考)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另外四种物质中的 HCl 、 CuCl2 反应(写化学式)。?
(2)丁与戊反应的化学方程式为 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 。?
(3)丙与丁的反应属于 复分解反应 (填基本反应类型)。?
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X的类别不同于上述五种物质,如果用X替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是 CuO (写一种)。?
16.(10分)(2020·山西中考)“庄稼一枝花,全靠肥当家”。近年来,随着农业生产的不断发展,对硫酸镁(MgSO4)肥料的需求量逐年上升。以氧化镁矿粉(主要成分是氧化镁,还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料,生产MgSO4的部分流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为MgO+H2SO4MgSO4+H2O。分析制备过程,回答下列问题:
(1)图1中,石墨配酸塔由石墨制成,说明石墨具有的性质是 耐腐蚀(或不与酸反应) (合理即可)。?
(2)生产中,稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O) 。?
(3)回转化成室中发生的化学反应会 放出热量 (填“吸收热量”或“放出热量”)。?
(4)分析图2,使用硫酸的最佳浓度为 66% 。?
(5)生产过程无废物排放,符合绿色化学要求,其中可循环利用的物质是 酸雾和水蒸气(或硫酸) 。?
17.(13分)(2020·绥化中考)某兴趣小组发现,上周做实验用的氢氧化钠固体忘记了盖瓶盖,他们欲对该固体的变质情况进行探究。
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?
【查阅资料】①碳酸钠溶液的pH最大约为10.6,饱和的碳酸氢钠溶液pH约为8.0,氯化钙溶液呈中性。
②NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表所示:
物质种类
NaOH
Na2CO3
温度
20
℃
40
℃
20
℃
40
℃
溶剂
水
109
g
129
g
21.8
g
49
g
酒精
17.3
g
40
g
不溶
不溶
【作出猜想】猜想Ⅰ:固体未变质;猜想Ⅱ:固体部分变质;猜想Ⅲ:固体全部变质。
【实验探究】(1)兴趣小组同学取少量样品于烧杯中,加适量水溶解,测得溶液的pH约为12。由此他们得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是 部分变质的氢氧化钠溶液的pH也可能是12 。?
(2)组内其他同学取步骤(1)烧杯中少量溶液于试管中,加入过量的 氯化钙(或硝酸钙,氯化钡,硝酸钡) 溶液,振荡,有白色沉淀生成;不再产生沉淀时,取上层清液于另一支试管中,滴加 酚酞溶液 ,溶液变红。?
【实验结论】通过实验,兴趣小组证明猜想 Ⅱ 正确。?
【反思评价】根据查阅资料,有同学提出可以通过氢氧化钠和碳酸钠在酒精中溶解度不同来验证猜想Ⅲ正确。请你帮助他设计实验方案: 称取一定量的样品,加入酒精中,搅拌充分溶解后,过滤,干燥后再称量固体的质量,如果过滤所得固体质量与实验所取样品质量相同,说明样品中只有碳酸钠,即氢氧化钠已完全变质 。?
【实验拓展】实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取一定量样品,溶于水配成250.0
mL溶液。将pH=1的稀盐酸逐滴加入体积为25.0
mL的该溶液中,所得曲线如图所示:
a.第一个计量点前发生反应的化学方程式为 Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 。?
b.第二个计量点时溶液中大量存在的阴离子是 Cl- 。?
18.(6分)(2020·陕西中考)为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量,取10
g该赤铁矿样品于烧杯中,向其中加入100
g盐酸,恰好完全反应,测得剩余固体的质量为2
g。(杂质不溶于水也不与酸反应)
请完成下列分析及计算:
(1)10
g样品中杂质的质量为 2 g。?
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解:设100
g稀盐酸中溶质的质量为x
Fe2O3 + 6HCl2FeCl3+3H2O
160
6×36.5
10
g-2
g
x
x=10.95
g
稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=10.95%
(其他合理的解法均照上述标准给分)
答:稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。
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