1.4常见的碱
一、选择题
1.下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是(
)
A.氢氧化钠
B.氯化钠
C.浓盐酸
D.浓硫酸
【答案】B
2.下列物质的俗称及化学式正确的是(
)
A.苛性钠——氢氧化钠NaOH
B.铁锈——氢氧化铁Fe(OH)3
C.熟石灰——氧化钙CaO
D.盐酸——氯化钠NaCl
【答案】A
3.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是(
)
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
【答案】B
4.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(
)
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
【答案】D。
5.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(
)
A.酚酞试液
B.镁条
C.氯化钾溶液
D.氯化铜溶液
【答案】C
6.下列对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述，错误的是(
)
①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊.
A.②
B.⑤⑥
C.①②
D.②⑤⑥
【答案】D。
7.下列关于氢氧化钠的描述不正确的是(
)
A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B.其水溶液有涩味和滑腻感
C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
【答案】A
8.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是(
)
A.X是CO2，Y是氢氧化钠
B.X是O2，Y是稀H2SO4(稀硫酸)
C.X是N2，Y是稀盐酸
D.X是CO，Y是氢氧化钠
【答案】A
9.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(
)
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
【答案】D。
10.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(
)
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
C.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】C
11.氢氧化钾的性质和氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法中正确的是(
)
A.氢氧化钾属于化肥
B.氢氧化钾溶液能与硫酸铜溶液发生化学反应
C.氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明该反应不发生
D.向露置于空气中的氢氧化钾溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钾溶液已经变质
【答案】B。
12.下列几种气体，不能用氢氧化钠干燥的是(
)
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥HCl
A.①②
B.①②⑤
C.①③④
D.③④⑥
【答案】D
13.向含H2SO4和CuSO4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，边滴边振荡，充分反应，如图图象表示合理的是(
)
A.
B.
C.
D.
【答案】D。
14.某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是(
)
A.取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C.取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D.?取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
【答案】C
15.为了鉴定某固体的成分，小王同学按下列方法进行实验，记录结果如下表：
步骤
实验方法
结果
1
取样品加入适量的水
难溶于水
2
取样品加入适量的盐酸
产生气泡
3
将步骤2产生的气体通入
澄清石灰水
石灰水变浑浊
依据表中的记录结果，可以推断此固体可能为(
)
A.碳酸钙
B.碳酸钠
C.氢氧化钠
D.硫酸钡
【答案】A
16.有一混合溶液，已知是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜溶液中的两种混合而成.向混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示，则这两种溶液是(
)
A.硫酸、氯化铜
B.碳酸钠、硫酸
C.盐酸、氯化铜
D.硫酸、碳酸钠
【答案】C
17.将ag的烧碱溶液与bg的硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物过滤，得到蓝色沉淀物和无色滤液.下列说法合理的是(
)
A.滤液中一定含有硫酸铜
B.滤液的pH不可能等于7
C.滤液的质量可能等于(a+b)g
D.滤液中含有的溶质可能不止一种
【答案】D。
18.将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是(
)
A.a至b段有蓝色沉淀生成
B.a至d段硫酸钠质量先增大后不变
C.c至d段，溶液pH不断减小
D.c点比a点所含的溶质种类少
【答案】D。
二、填空题
19.写出与下列事实有关的化学方程式。
(1)澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊：
(2)用石灰浆砌砖、抹墙发生的反应：________________________________________。
(3)氢氧化钠露置存放变质的原因：____________________________________________。
【答案】(1)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
20.金属锂(元素符号Li)在通信和航天领域中有重要用途，氢氧化锂(化学式LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。
(1)“辣味”属于氢氧化锂的__
__(填“化学”或“物理”)性质；
(2)LiOH属于__
__(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)；
(3)LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出__
__(填“金属”“氢”或“氢氧根”)离子；
(4)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为__
__。
【答案】物理;碱;氢氧根;CO2＋2LiOH===Li2CO3＋H2O;
21.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(第15题)
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__
__色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：
。
【答案】红;Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH;
22.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
(1)如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表中。
图1?4?2
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
滴加紫色石蕊试液
__
__
__溶液变蓝__
(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方程式：__
__。
(3)二氧化硫(SO2)与氢氧化钠发生的反应与(2)的反应类似，写出这一反应的化学方程式：__
__。
【答案】溶液变蓝;CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O;SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O;
23.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，但二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象.
于是小明同学提出了一个问题：
？
小明查阅：
溶质溶剂
NaOH
Na2CO3
固体碘
酒精
不反应，但能溶解形成无色透明溶液
不溶也不反应
易溶
水
易溶
易溶
微溶
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案.
(1)小明同学的解决方案是
.
(2)写出解决方案中涉及到的化学方程式：
.
【答案】能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象.
(1)将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中；
(2)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
三、解答题
24.向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系.请看图分析：
(1)b点对应的溶液中，溶质的化学式为________.
(2)图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出abc折线点).
【答案】(1)氯化钠、氯化铁(2)
25.科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。牙膏样品中碳酸钙的定量测定:取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验(图中夹持仪器略去)，充分反应后，测定C装置中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
请依据实验过程回答下列问题：
(1)实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是________。
(2)某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。
(3)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为多少？
【答案】(1)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(2)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，造成质量偏大
(3)由于碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀的方程式分别是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O，所以可建立CaCO3→CO2→BaCO3的关系式；
设碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3→CO2→BaCO3
100197
8g×x3.94g
x=25%。
26.化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②……
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器
澄清石灰水变浑浊
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是____________________。
(2)步骤②中的操作是_________________，其目的是____________________________。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)本实验的结论是_____________________________。
【答案】(1)氢氧化钠溶液吸收CO2，装置内压强减小，气球鼓起
(2)向外拉注射器3证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收
(3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)CO2能和NaOH反应
27.某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y(纵坐标，单位克)和时间x(横坐标，单位秒)关系如图：
(1)D点时，溶液中的溶质是________；
(2)请分析AB、BC、CD各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。
【答案】(1)NaClNaOH(2)由于AB段表示氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量；BC段表示氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以溶液质量增加是加入的氢氧化钠溶液质量减去生成氢氧化镁沉淀的质量，所以BC段比AB段溶液质量增加慢；CD段表示氢氧化钠溶液过量，不再反应，所以溶液质量增加是加入氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增加快慢与AB段一样。
28.兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题：
(1)配制30g10%的Na2CO3溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移。量取水时应选用规格为
mL(填“10ml”、“50ml”或“100ml”)的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是
(填字母编号)。
A.30g
B.10%
C.Na2CO3溶液
(2)测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。
取50gBa(OH)2溶液，在逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液中Na2CO3的质量为
_____
g。
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)50；A(2)①2.12；②6.84%1.4常见的碱
一、选择题
1.下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是(
)
A.氢氧化钠
B.氯化钠
C.浓盐酸
D.浓硫酸
2.下列物质的俗称及化学式正确的是(
)
A.苛性钠——氢氧化钠NaOH
B.铁锈——氢氧化铁Fe(OH)3
C.熟石灰——氧化钙CaO
D.盐酸——氯化钠NaCl
3.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是(
)
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
4.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(
)
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
5.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是(
)
A.酚酞试液
B.镁条
C.氯化钾溶液
D.氯化铜溶液
6.下列对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述，错误的是(
)
①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊.
A.②
B.⑤⑥
C.①②
D.②⑤⑥
7.下列关于氢氧化钠的描述不正确的是(
)
A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B.其水溶液有涩味和滑腻感
C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
8.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是(
)
A.X是CO2，Y是氢氧化钠
B.X是O2，Y是稀H2SO4(稀硫酸)
C.X是N2，Y是稀盐酸
D.X是CO，Y是氢氧化钠
9.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(
)
A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B.bc段(不含b点)反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl
C.整个变化过程中氯离子数目没有改变
D.d点溶液中含有两种溶质
10.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(
)
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
C.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
11.氢氧化钾的性质和氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法中正确的是(
)
A.氢氧化钾属于化肥
B.氢氧化钾溶液能与硫酸铜溶液发生化学反应
C.氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明该反应不发生
D.向露置于空气中的氢氧化钾溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钾溶液已经变质
12.下列几种气体，不能用氢氧化钠干燥的是(
)
①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥HCl
A.①②
B.①②⑤
C.①③④
D.③④⑥
13.向含H2SO4和CuSO4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，边滴边振荡，充分反应，如图图象表示合理的是(
)
A.
B.
C.
D.
14.某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是(
)
A.取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C.取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D.?取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
15.为了鉴定某固体的成分，小王同学按下列方法进行实验，记录结果如下表：
步骤
实验方法
结果
1
取样品加入适量的水
难溶于水
2
取样品加入适量的盐酸
产生气泡
3
将步骤2产生的气体通入
澄清石灰水
石灰水变浑浊
依据表中的记录结果，可以推断此固体可能为(
)
A.碳酸钙
B.碳酸钠
C.氢氧化钠
D.硫酸钡
16.有一混合溶液，已知是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜溶液中的两种混合而成.向混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀质量的关系如图所示，则这两种溶液是(
)
A.硫酸、氯化铜
B.碳酸钠、硫酸
C.盐酸、氯化铜
D.硫酸、碳酸钠
17.将ag的烧碱溶液与bg的硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物过滤，得到蓝色沉淀物和无色滤液.下列说法合理的是(
)
A.滤液中一定含有硫酸铜
B.滤液的pH不可能等于7
C.滤液的质量可能等于(a+b)g
D.滤液中含有的溶质可能不止一种
18.将某氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是(
)
A.a至b段有蓝色沉淀生成
B.a至d段硫酸钠质量先增大后不变
C.c至d段，溶液pH不断减小
D.c点比a点所含的溶质种类少
二、填空题
19.写出与下列事实有关的化学方程式。
(1)澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊：
(2)用石灰浆砌砖、抹墙发生的反应：________________________________________。
(3)氢氧化钠露置存放变质的原因：____________________________________________。
20.金属锂(元素符号Li)在通信和航天领域中有重要用途，氢氧化锂(化学式LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，有强碱性和腐蚀性。
(1)“辣味”属于氢氧化锂的__
__(填“化学”或“物理”)性质；
(2)LiOH属于__
__(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)；
(3)LiOH和NaOH都呈碱性，是因为它们在水溶液中都能解离出__
__(填“金属”“氢”或“氢氧根”)离子；
(4)载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为__
__。
21.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__
__色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：
。
22.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：
(1)如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入表中。
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
滴加紫色石蕊试液
__
__
__溶液变蓝__
(2)回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方程式：__
__。
(3)二氧化硫(SO2)与氢氧化钠发生的反应与(2)的反应类似，写出这一反应的化学方程式：__
__。
23.小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，但二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象.
于是小明同学提出了一个问题：
？
小明查阅：
溶质溶剂
NaOH
Na2CO3
固体碘
酒精
不反应，但能溶解形成无色透明溶液
不溶也不反应
易溶
水
易溶
易溶
微溶
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案.
(1)小明同学的解决方案是
.
(2)写出解决方案中涉及到的化学方程式：
.
三、解答题
24.向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系.请看图分析：
(1)b点对应的溶液中，溶质的化学式为________.
(2)图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出abc折线点).
25.科学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。牙膏样品中碳酸钙的定量测定:取适量牙膏样品，利用右图所示装置进行实验(图中夹持仪器略去)，充分反应后，测定C装置中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
请依据实验过程回答下列问题：
(1)实验过程中需持续缓缓通入空气，其目的是________。
(2)某同学认为不必测定C装置中生成的BaCO3质量，只要测定C装置在吸收CO2前后的质量，同样可以算出碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________。
(3)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为多少？
26.化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
气球鼓起
②……
无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中
溶液中有气泡产生，气球变瘪
④向外拉注射器
澄清石灰水变浑浊
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是____________________。
(2)步骤②中的操作是_________________，其目的是____________________________。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)本实验的结论是_____________________________。
27.某科学兴趣小组在一次课外实验中，向HCl和MgCl2的混合液中匀速逐滴加入过量的NaOH溶液，并绘制总溶液质量y(纵坐标，单位克)和时间x(横坐标，单位秒)关系如图：
(1)D点时，溶液中的溶质是________；
(2)请分析AB、BC、CD各个过程，说明各段总溶液质量增加快慢的原因。
28.兴趣小组欲测定某未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题：
(1)配制30g10%的Na2CO3溶液。步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移。量取水时应选用规格为
mL(填“10ml”、“50ml”或“100ml”)的量筒。最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是
(填字母编号)。
A.30g
B.10%
C.Na2CO3溶液
(2)测定未知浓度Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。
取50gBa(OH)2溶液，在逐滴滴加上述Na2CO3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。
①恰好完全反应时，消耗Na2CO3溶液中Na2CO3的质量为
_____
g。
②请通过计算确定Ba(OH)2溶液的溶质质量分数。
