4.3 质量守恒定律
1.探究质量守恒定律的实验选用原则:没有
;否则反应在
装置中进行。?
2.质量守恒定律内容:在化学反应里,
的各物质的质量总和,等于反应后
的质量总和。适合于所有的
;是质量守恒,而不是体积或其他守恒。?
3.理解质量守恒定律,要抓住“六个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”。
(1)六个一定不变:微观上是
、
、
,宏观上是物质的总质量、元素的
、元素的质量不变。?
(2)两个一定改变:
的种类、
的种类一定改变。?
(3)两个可能改变:
、元素的化合价可能改变。?
·知识点一:质量守恒定律的探究及应用范围
1.下列观点符合质量守恒定律的是
(
)
A.木炭燃烧后质量变小了
B.1
g糖和10
g水混合得到10
g糖水
C.1
L氢气和1
L氧气在点燃条件下完全反应生成2
L水
D.1
g水受热蒸发变成1
g水蒸气
2.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是(提示:碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。)
(
)
·知识点二:质量守恒定律的应用
3.(2020·河南中考)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水不可能生成的是
(
)
A.H2
B.Cl2
C.NaOH
D.NaNO3
4.(2020·天津中考)现将20
g
A和足量B在一定条件下充分反应,生成16
g
C和11
g
D,则参加反应的A和B的质量比是
(
)
A.20∶11
B.20∶7
C.5∶4
D.16∶11
5.(2020·锦州中考)把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如表所示。下列说法正确的是
(
)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
16
反应后质量/g
8
5
30
x
A.反应中甲和丙的质量比为1∶8
B.x=0
C.该反应是分解反应
D.乙一定是该反应的催化剂
·知识点三:质量守恒定律的微观理解
6.(2020·扬州中考)某反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法正确的是
(
)
A.反应后原子的数目增加
B.反应后原子的种类增加
C.反应前后分子的数目不变
D.反应前后物质的总质量不变
7.(2020·福州质检)如图所示是电解水反应的微观示意图。回答下列问题:
(1)该反应属于
反应。(填基本反应类型)?
(2)根据质量守恒定律,图中还缺少的粒子是
。?
(3)该反应说明,在化学反应中,分子可以分成原子,
不能再分。?
8.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。
(1)为验证质量守恒定律,小华设计如题图所示装置进行实验。
实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图甲所示),然后取下装置,用注射器向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到
,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是
。?
(2)某反应的微观示意图如图乙所示。
①X的化学式是
。?
②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是
。
9.
(2020·自贡中考)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示,下列说法错误的是
(
)
A.该反应是化合反应
B.甲可能是化合物
C.丙一定是该反应的催化剂
D.反应前后乙和丁变化的质量比为8∶15
10.(2020·昆明中考)从某化学反应的微观示意图中,获得的信息错误的是
(
)
A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4
B.该反应的生成物为混合物
C.参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1
D.中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1
11.
(2021·古田质检)如图表示某个化学反应过程中各物质质量与时间的关系,下列描述正确的是
(
)
A.该反应是分解反应
B.X是反应物,Y和Z是生成物
C.t1时刻,反应物完全消耗完
D.t1时刻,X的质量等于Y和Z减少的质量之和
12.(2021·宁德质检)质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是
(填字母序号)。?
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应,下同),若固体质量变化如图表示,则m2与m1之差表示
。?
13.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做镁条在空气中燃烧的实验(如图1)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)镁条燃烧的文字表达式是
;?
(2)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。小马认为这个反应不遵循质量守恒定律。你
(填“同意”或“不同意”)他的观点。你认为出现这样实验结果的原因可能是
;?
(3)小红按如图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【提出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作
实验现象
实验结论
将收集到的黄色固体放入试管中,加入适量的
,在试管口放置湿润红色石蕊试纸?
①
;?②
黄色固体是Mg3N2
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是
。?
PAGE4.3 质量守恒定律
1.探究质量守恒定律的实验选用原则:没有 气体参加或生成 ;否则反应在 密闭 装置中进行。?
2.质量守恒定律内容:在化学反应里, 参加反应 的各物质的质量总和,等于反应后 生成的各物质 的质量总和。适合于所有的 化学反应 ;是质量守恒,而不是体积或其他守恒。?
3.理解质量守恒定律,要抓住“六个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”。
(1)六个一定不变:微观上是 原子的数目 、 原子的质量 、 原子的种类不变 ,宏观上是物质的总质量、元素的 种类 、元素的质量不变。?
(2)两个一定改变: 物质 的种类、 分子 的种类一定改变。?
(3)两个可能改变: 分子数目 、元素的化合价可能改变。?
·知识点一:质量守恒定律的探究及应用范围
1.下列观点符合质量守恒定律的是
(A)
A.木炭燃烧后质量变小了
B.1
g糖和10
g水混合得到10
g糖水
C.1
L氢气和1
L氧气在点燃条件下完全反应生成2
L水
D.1
g水受热蒸发变成1
g水蒸气
2.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是(提示:碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。)
(C)
·知识点二:质量守恒定律的应用
3.(2020·河南中考)氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水不可能生成的是
(D)
A.H2
B.Cl2
C.NaOH
D.NaNO3
4.(2020·天津中考)现将20
g
A和足量B在一定条件下充分反应,生成16
g
C和11
g
D,则参加反应的A和B的质量比是
(B)
A.20∶11
B.20∶7
C.5∶4
D.16∶11
5.(2020·锦州中考)把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如表所示。下列说法正确的是
(B)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
16
反应后质量/g
8
5
30
x
A.反应中甲和丙的质量比为1∶8
B.x=0
C.该反应是分解反应
D.乙一定是该反应的催化剂
·知识点三:质量守恒定律的微观理解
6.(2020·扬州中考)某反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法正确的是
(D)
A.反应后原子的数目增加
B.反应后原子的种类增加
C.反应前后分子的数目不变
D.反应前后物质的总质量不变
7.(2020·福州质检)如图所示是电解水反应的微观示意图。回答下列问题:
(1)该反应属于 分解 反应。(填基本反应类型)?
(2)根据质量守恒定律,图中还缺少的粒子是 D 。?
(3)该反应说明,在化学反应中,分子可以分成原子, 原子 不能再分。?
8.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。
(1)为验证质量守恒定律,小华设计如题图所示装置进行实验。
实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图甲所示),然后取下装置,用注射器向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到 天平平衡(或指针指在分度盘的中央或指针左右等幅摆动) ,从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是 装置没有密闭(或气体逸出) 。?
(2)某反应的微观示意图如图乙所示。
①X的化学式是 SO2 。?
②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是化学反应前后,原子数目和种类不变。
9.
(2020·自贡中考)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示,下列说法错误的是
(C)
A.该反应是化合反应
B.甲可能是化合物
C.丙一定是该反应的催化剂
D.反应前后乙和丁变化的质量比为8∶15
10.(2020·昆明中考)从某化学反应的微观示意图中,获得的信息错误的是
(B)
A.参加反应的一种物质的化学式为C2H4
B.该反应的生成物为混合物
C.参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1
D.中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1
11.
(2021·古田质检)如图表示某个化学反应过程中各物质质量与时间的关系,下列描述正确的是
(D)
A.该反应是分解反应
B.X是反应物,Y和Z是生成物
C.t1时刻,反应物完全消耗完
D.t1时刻,X的质量等于Y和Z减少的质量之和
12.(2021·宁德质检)质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是 B (填字母序号)。?
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应,下同),若固体质量变化如图表示,则m2与m1之差表示 参加反应的氧气(或氧元素)的质量 。?
13.化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做镁条在空气中燃烧的实验(如图1)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)镁条燃烧的文字表达式是 镁+氧气氧化镁 ;?
(2)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。小马认为这个反应不遵循质量守恒定律。你 不同意 (填“同意”或“不同意”)他的观点。你认为出现这样实验结果的原因可能是 反应生成的氧化镁部分扩散到空气中 ;?
(3)小红按如图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【提出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作
实验现象
实验结论
将收集到的黄色固体放入试管中,加入适量的 水 ,在试管口放置湿润红色石蕊试纸?
① 产生气泡 ;?② 湿润红色石蕊试纸变蓝色 ?
黄色固体是Mg3N2
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是 相同条件下,镁更容易和氧气反应 。?
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