8.4.1 常见的盐(一)
1.常见的盐
氯化钠(化学式: NaCl ,食盐的主要成分)、碳酸钠(化学式: Na2CO3 ,俗称是 纯碱 或苏打)、碳酸氢钠(化学式: NaHCO3 ,俗称是小苏打)、碳酸钙(化学式: CaCO3 ,大理石和石灰石的主要成分)。?
2.盐的化学性质
(1)与酸反应,如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式: CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑ ,硝酸银与盐酸反应的化学方程式: AgNO3+HCl
AgCl↓+HNO3 ;?
(2)与碱反应,如硫酸铜与氢氧化钙反应的化学方程式: CuSO4+Ca(OH)2
Cu(OH)2↓+CaSO4 ,氯化铁与氢氧化钠反应的化学方程式: 3NaOH+FeCl3
Fe(OH)3↓+3NaCl ;?
(3)与盐反应,如氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式: Na2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NaCl ,?
硫酸钠和硝酸钡反应的化学方程式:Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3 。?
(4)与金属反应,如铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式: Fe+CuSO4
Cu+FeSO4 。?
·知识点一:常见的盐
1.(2019·福建中考)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是
(C)
A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.NaCl
D.NaOH
2.(2020·德州中考)
“84”消毒液是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂,适用于环境和物体表面消毒,其有效成分主要是次氯酸钠(化学式为NaClO)。次氯酸钠属于
(C)
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
3.(2020·攀枝花中考)下列我国著名科学家中,主要贡献为发明了联合制碱法的是
(B)
A.袁隆平
B.侯德榜
C.张青莲
D.屠呦呦
4.(2020·攀枝花中考)下列有关物质用途的说法,不正确的是
(D)
A.氯化钠可用作食品调味剂
B.碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多
C.生石灰可作为食品干燥剂
D.铁制容器可用来盛装波尔多液
5.(2020·深圳中考)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识,其中描述错误的是
(A)
6.生活中常见的盐有很多用途,用化学式填写下列空白:
(1)用作建筑材料的盐是 CaCO3 。?
(2)工业上用于生产玻璃的盐是 Na2CO3 。?
(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是 NaHCO3 。?
(4)工业上用于生产洗涤剂的盐是 Na2CO3 。?
·知识点二:盐的化学性质
7.
(2020·舟山中考)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是
(C)
A.① B.② C.③ D.④
8.写出下列反应的化学方程式:
(1)硝酸银与盐酸反应 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 。?
(2)硫酸铜与氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 。?
(3)氯化钡与碳酸钠反应 BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl 。?
9.(2020·湘西中考)能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是
(C)
A.铜丝
B.硝酸钠溶液
C.稀盐酸
D.氢氧化钠溶液
10.(2020·台州中考)厨房里有两瓶白色固体,分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜,使食物不易腐败的是 食盐 。?
(2)为鉴别这两种物质,某同学取少量白色固体,进行如下实验。
方案一:分别滴加少量食醋,有气泡产生的是 纯碱 。?
方案二:加水溶解,分别滴加 氯化钙 溶液,有沉淀产生的是纯碱。?
11.波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治,是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答:
(1)配制波尔多液时,发生反应的化学方程式是 CuSO4+Ca(OH)2
Cu(OH)2↓+CaSO4 ,配制过程中不能用铁制容器,原因是 Fe+CuSO4
FeSO4+Cu (用化学方程式表示);?
(2)喷洒波尔多液后,不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱),蓝色斑点的成分是 Cu(OH)2 (填化学式),不易用水清洗,可用厨房中的调味剂 食醋 浸泡除去。?
12.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,小芳同学利用左手构建酸的化学性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:
(1)图中①的现象是 溶液变红色 。?
(2)图中⑤的一种实际应用是 金属除锈 。?
(3)写出一个符合图中③的化学方程式: 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑或HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 。?
(4)写出一个符合图中④的化学方程式: HCl+NaOHNaCl+H2O 。?
13.实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液,如图所示。这瓶无色溶液放在存放盐溶液的柜子里,化学兴趣小组开展探究:
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液?
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【初步分析】(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是 氯化钠 溶液。?
(2)艾力同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1 。?
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种溶液,他们设计了如下实验。
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液②静置后,向沉淀中滴加稀盐酸
①产生白色沉淀②产生大量气泡,沉淀全部溶解
【实验结论】(3)该瓶无色溶液的溶质是 碳酸钠 (填化学式),生成白色沉淀的化学方程式是 Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl 。?
【实验反思】(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):
实验操作
实验现象
取上述无色溶液少许于试管中,滴加少量的稀盐酸 ?
溶液中没有气泡产生(或有气泡产生),该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液) ?
(5)白燕同学经查阅资料得知:氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性,提出测量溶液的酸碱性来确定更简便。她采用 pH试纸 测量溶液的pH > 7(填“>”“=”或“<”),则结论与以上同学一致。?
PAGE8.4.2 常见的盐(二)
1.复分解反应的通式:AB+CD
。特点是相互
,各成分中元素的化合价不变。?
2.复分解反应发生的条件为生成物中有
(难溶物)、
和
等;否则不能发生反应。?
3.复分解反应的实质:两种化合物在水溶液中相互交换
,只要离子之间能够相互结合生成
,就能使溶液中的相关离子减少,反应就可发生。?
4.复分解反应实例(写化学方程式,合理即可)
(1)生成物中有沉淀:
;?
(2)生成物中有气体和水:
;?
(3)生成物中有水:
。?
·知识点一:复分解反应
1.氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,该反应的基本反应类型是(
)
A.化合反应
B.置换反应
C.复分解反应
D.中和反应
2.下列反应属于复分解反应的是
(
)
A.CO2+H2OH2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
3.判断复分解反应不需要考虑的是
(
)
A.生成物中是否有沉淀
B.生成物中是否有水
C.生成物中是否有气体
D.金属的活动性顺序
·知识点二:复分解反应的应用
4.下列各组物质发生反应,能生成白色沉淀的是
(
)
A.KOH与稀硫酸
B.CaCO3与稀盐酸
C.CuSO4与KOH
D.AgNO3与NaCl
5.(2020·重庆中考A)某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是
(
)
A.酚酞
B.CuCl2溶液
C.Na2CO3溶液
D.NaCl溶液
6.根据复分解反应发生的条件,判断稀硫酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应,写出判断的依据;若能反应,写出化学方程式。
化合物溶液种类
稀硫酸
判断依据
化学方程式
①NaOH溶液
能反应
有水生成
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
②NaCl溶液
不能反应
没有沉淀、气体或水生成
③K2CO3溶液
能反应
有CO2气体和水生成
K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑
④Ba(NO3)2溶液
能反应
有BaSO4沉淀生成
Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
7.物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液,不可选择
(填字母)。?
A.氯化钡溶液 B.硝酸钠溶液 C.稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾,可加入适量的硝酸钡溶液,充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式
。?
8.(2020·荆州中考)已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2,其中X可能是
(
)
A.CuSO4
B.K2CO3
C.NaNO3
D.MgCl2
9.(2021·莆田质检)下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是
(
)
A.FeCl3、NaOH、NaCl
B.Na2SO4、HCl、BaCl2
C.CuSO4、KCl、HCl
D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
10.碳及其化合物的相互转化关系如下图,其中涉及的基本反应类型依次为
(
)
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A.置换、化合、分解、复分解
B.置换、化合、复分解、分解
C.化合、置换、分解、复分解
D.化合、置换、复分解、分解
11.下列各种物质能够在溶液中大量共存的是
(
)
A.KCl NaNO3
B.NaOH NH4NO3
C.HNO3 Ca(OH)2
D.CaCl2 Na2CO3
12.(2020·贵港中考)下列物质的转化不能一步实现的是
(
)
A.Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2
B.Fe2O3→Fe→Ag
C.H2SO4→HCl→HNO3
D.Na2CO3→NaCl→MgCl2
13.(2020·新疆中考)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20
℃),请回答下列问题。
OH-
N
C
Cl-
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
Cu2+
不
溶
不
溶
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为
,形成复合肥料的化学式为
。?
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液
(填“能”或“不能”)反应,理由是
。?
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
。?
A.OH-、H+、Ba2+、N
B.OH-、Ba2+、K+、Cl-
C.C、K+、Ba2+、Cl-
D.C、Cu2+、N、K+
14.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一,学习时应注意将知识进行归纳总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系,请你认真思考回答下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合
。?
②碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应
。?
③硝酸银溶液和稀盐酸反应
。?
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合,如①中实际参加反应的离子是Ba2+和S,而OH-和Na+,则是“旁观者”,并没有参加反应,请你分析上述②中实际参加反应的离子是
和
。?
(3)根据你的想象,下图右边容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应生成物的示意图:
。?
PAGE8.4.2 常见的盐(二)
1.复分解反应的通式:AB+CD AD+CB 。特点是相互 交换成分 ,各成分中元素的化合价不变。?
2.复分解反应发生的条件为生成物中有 沉淀 (难溶物)、 气体 和 水 等;否则不能发生反应。?
3.复分解反应的实质:两种化合物在水溶液中相互交换 离子 ,只要离子之间能够相互结合生成 气体、沉淀或水 ,就能使溶液中的相关离子减少,反应就可发生。?
4.复分解反应实例(写化学方程式,合理即可)
(1)生成物中有沉淀: AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 ;?
(2)生成物中有气体和水: CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ ;?
(3)生成物中有水: Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O 。?
·知识点一:复分解反应
1.氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,该反应的基本反应类型是(C)
A.化合反应
B.置换反应
C.复分解反应
D.中和反应
2.下列反应属于复分解反应的是
(B)
A.CO2+H2OH2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
3.判断复分解反应不需要考虑的是
(D)
A.生成物中是否有沉淀
B.生成物中是否有水
C.生成物中是否有气体
D.金属的活动性顺序
·知识点二:复分解反应的应用
4.下列各组物质发生反应,能生成白色沉淀的是
(D)
A.KOH与稀硫酸
B.CaCO3与稀盐酸
C.CuSO4与KOH
D.AgNO3与NaCl
5.(2020·重庆中考A)某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合,要想检验反应后Ba(OH)2是否过量,应选用的试剂是
(C)
A.酚酞
B.CuCl2溶液
C.Na2CO3溶液
D.NaCl溶液
6.根据复分解反应发生的条件,判断稀硫酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应,写出判断的依据;若能反应,写出化学方程式。
化合物溶液种类
稀硫酸
判断依据
化学方程式
①NaOH溶液
能反应
有水生成
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
②NaCl溶液
不能反应
没有沉淀、气体或水生成
③K2CO3溶液
能反应
有CO2气体和水生成
K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑
④Ba(NO3)2溶液
能反应
有BaSO4沉淀生成
Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
7.物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液,不可选择 B (填字母)。?
A.氯化钡溶液 B.硝酸钠溶液 C.稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾,可加入适量的硝酸钡溶液,充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式 K2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2KNO3 。?
8.(2020·荆州中考)已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2,其中X可能是
(C)
A.CuSO4
B.K2CO3
C.NaNO3
D.MgCl2
9.(2021·莆田质检)下列各组物质分别加入足量的水中,能得到无色透明溶液的是
(D)
A.FeCl3、NaOH、NaCl
B.Na2SO4、HCl、BaCl2
C.CuSO4、KCl、HCl
D.Na2CO3、NaCl、Na2SO4
10.碳及其化合物的相互转化关系如下图,其中涉及的基本反应类型依次为
(B)
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A.置换、化合、分解、复分解
B.置换、化合、复分解、分解
C.化合、置换、分解、复分解
D.化合、置换、复分解、分解
11.下列各种物质能够在溶液中大量共存的是
(A)
A.KCl NaNO3
B.NaOH NH4NO3
C.HNO3 Ca(OH)2
D.CaCl2 Na2CO3
12.(2020·贵港中考)下列物质的转化不能一步实现的是
(D)
A.Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2
B.Fe2O3→Fe→Ag
C.H2SO4→HCl→HNO3
D.Na2CO3→NaCl→MgCl2
13.(2020·新疆中考)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20
℃),请回答下列问题。
OH-
N
C
Cl-
K+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
溶
Cu2+
不
溶
不
溶
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为 Cu(OH)2 ,形成复合肥料的化学式为 KNO3 。?
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液 不能 (填“能”或“不能”)反应,理由是 不能形成沉淀、气体或水 。?
(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 B 。?
A.OH-、H+、Ba2+、N
B.OH-、Ba2+、K+、Cl-
C.C、K+、Ba2+、Cl-
D.C、Cu2+、N、K+
14.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一,学习时应注意将知识进行归纳总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系,请你认真思考回答下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合 Ba(OH)2+Na2SO42NaOH+BaSO4↓ 。?
②碳酸钠溶液和稀硫酸溶液反应 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 。?
③硝酸银溶液和稀盐酸反应 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 。?
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子,它们能相互结合,如①中实际参加反应的离子是Ba2+和S,而OH-和Na+,则是“旁观者”,并没有参加反应,请你分析上述②中实际参加反应的离子是 C 和 H+ 。?
(3)根据你的想象,下图右边容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应生成物的示意图:? 。?
PAGE8.4.1 常见的盐(一)
1.常见的盐
氯化钠(化学式:
,食盐的主要成分)、碳酸钠(化学式:
,俗称是
或苏打)、碳酸氢钠(化学式:
,俗称是小苏打)、碳酸钙(化学式:
,大理石和石灰石的主要成分)。?
2.盐的化学性质
(1)与酸反应,如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:
,硝酸银与盐酸反应的化学方程式:
;?
(2)与碱反应,如硫酸铜与氢氧化钙反应的化学方程式:
,氯化铁与氢氧化钠反应的化学方程式:
;?
(3)与盐反应,如氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式:
,?
硫酸钠和硝酸钡反应的化学方程式:
。?
(4)与金属反应,如铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式:
。?
·知识点一:常见的盐
1.(2019·福建中考)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是
(
)
A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.NaCl
D.NaOH
2.(2020·德州中考)
“84”消毒液是宾馆、医院、学校等一些公共场所常备的消毒剂,适用于环境和物体表面消毒,其有效成分主要是次氯酸钠(化学式为NaClO)。次氯酸钠属于
(
)
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
3.(2020·攀枝花中考)下列我国著名科学家中,主要贡献为发明了联合制碱法的是
(
)
A.袁隆平
B.侯德榜
C.张青莲
D.屠呦呦
4.(2020·攀枝花中考)下列有关物质用途的说法,不正确的是
(
)
A.氯化钠可用作食品调味剂
B.碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多
C.生石灰可作为食品干燥剂
D.铁制容器可用来盛装波尔多液
5.(2020·深圳中考)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识,其中描述错误的是
(
)
6.生活中常见的盐有很多用途,用化学式填写下列空白:
(1)用作建筑材料的盐是
。?
(2)工业上用于生产玻璃的盐是
。?
(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的盐是
。?
(4)工业上用于生产洗涤剂的盐是
。?
·知识点二:盐的化学性质
7.
(2020·舟山中考)学习了物质分类与转化规律后,某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应,其中不能用于制取ZnCl2的是
(
)
A.① B.② C.③ D.④
8.写出下列反应的化学方程式:
(1)硝酸银与盐酸反应
。?
(2)硫酸铜与氢氧化钠反应
。?
(3)氯化钡与碳酸钠反应
。?
9.(2020·湘西中考)能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是
(
)
A.铜丝
B.硝酸钠溶液
C.稀盐酸
D.氢氧化钠溶液
10.(2020·台州中考)厨房里有两瓶白色固体,分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
(1)可用于腌制肉类和蔬菜,使食物不易腐败的是
。?
(2)为鉴别这两种物质,某同学取少量白色固体,进行如下实验。
方案一:分别滴加少量食醋,有气泡产生的是
。?
方案二:加水溶解,分别滴加
溶液,有沉淀产生的是纯碱。?
11.波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治,是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答:
(1)配制波尔多液时,发生反应的化学方程式是
,配制过程中不能用铁制容器,原因是
(用化学方程式表示);?
(2)喷洒波尔多液后,不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点(一种难溶性碱),蓝色斑点的成分是
(填化学式),不易用水清洗,可用厨房中的调味剂
浸泡除去。?
12.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,小芳同学利用左手构建酸的化学性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题:
(1)图中①的现象是
。?
(2)图中⑤的一种实际应用是
。?
(3)写出一个符合图中③的化学方程式:
。?
(4)写出一个符合图中④的化学方程式:
。?
13.实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液,如图所示。这瓶无色溶液放在存放盐溶液的柜子里,化学兴趣小组开展探究:
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液?
【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【初步分析】(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是
溶液。?
(2)艾力同学提出,碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能,他的依据是
。?
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种溶液,他们设计了如下实验。
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管中,慢慢滴加BaCl2溶液②静置后,向沉淀中滴加稀盐酸
①产生白色沉淀②产生大量气泡,沉淀全部溶解
【实验结论】(3)该瓶无色溶液的溶质是
(填化学式),生成白色沉淀的化学方程式是
。?
【实验反思】(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化,同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中):
实验操作
实验现象
(5)白燕同学经查阅资料得知:氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性,碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性,提出测量溶液的酸碱性来确定更简便。她采用
测量溶液的pH
7(填“>”“=”或“<”),则结论与以上同学一致。?
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