8.2.2 常见的酸和碱(二)
1.盐:由 金属离子 和 酸根离子 组成的化合物。注意:含铵根离子的盐(如NH4Cl)中不含金属离子。?
2.稀酸的化学性质:
(1)与活泼金属反应,如铁和稀盐酸反应的化学方程式:Fe+2HClFeCl2+H2↑ ,?
铝和稀硫酸反应的化学方程式: 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ ;?
(2)与金属氧化物反应,如氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式: CuO+2HClCuCl2+H2O ,?
氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式: Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ;?
(3)与某些盐反应,如硝酸银和稀盐酸反应的化学方程式: AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 ,碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式: CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 。?
·知识点一:稀酸与金属、金属氧化物的反应
1.(2020·遵义中考)醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一,其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
(C)
A.醋酸属于氧化物
B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气
D.醋酸中碳元素的质量分数最大
2.
(2020·甘孜州中考)如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是
(C)
A.Mg
B.Fe
C.Ag
D.Zn
3.(2021·福州质检)下列物质中,不能用金属跟稀酸反应直接制得的是
(C)
A.硫酸锌
B.氯化镁
C.氯化铁
D.硫酸铝
4.(2020·营口中考)从反应原理和产物纯度二个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是
(B)
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤
5.(2020·滨州中考)铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 铝能和氧气反应生成一层致密的氧化膜,阻止铝继续被腐蚀 。?
(2)用铜制作导线主要是利用铜具有良好的 导电 性。?
(3)焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。?
·知识点二:稀酸与盐的反应
6.氢溴酸是一种可溶性酸,与盐酸化学性质相似,其化学式为HBr,医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品,下列叙述正确的是
(D)
A.HBr溶液能使无色酚酞变红
B.HBr溶液不能清除铁锈
C.HBr溶液和铁反应生成FeBr3
D.HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
7.(2020·西藏中考)某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化,如图所示。
(1)编号①反应的指示剂是 石蕊试剂 ;编号②反应的金属单质是 Fe 。?
(2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质,其中编号②反应的基本反应类型是 置换 反应。?
(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式 6HCl+Fe2O33H2O+2FeCl3 。?
(4)假设编号④反应的盐是AgNO3,
则编号④对应方框中的现象是 产生白色沉淀 。?
8.下列有关酸的说法错误的是
(A)
A.浓硫酸要密封保存,这与浓硫酸的挥发性有关
B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C.浓盐酸在空气中会形成白雾
D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置,溶质质量分数均减小
9.下列现象描述正确的是
(D)
A.CuO粉末中加入稀HCl无明显现象
B.CuO粉末中加入稀H2SO4得黄色溶液
C.Fe2O3粉末中加入稀HCl得浅绿色溶液
D.Fe2O3粉末中加入稀H2SO4得黄色溶液
10.(2020·福州模拟)向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是
(C)
11.构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为 盐 类物质。?
(2)能与盐酸反应生成浅绿色溶液的金属是 铁 。?
(3)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。?
12.
(2020·漳州期中)如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显 碱性 (填“酸性”或“碱性”)。?
(2)溶液变为红色的孔穴有 2、5 (填孔穴序号,下同)。?
(3)作为空白对照实验的孔穴是 3 。?
PAGE8.2.2 常见的酸和碱(二)
1.盐:由
和
组成的化合物。注意:含铵根离子的盐(如NH4Cl)中不含金属离子。?
2.稀酸的化学性质:
(1)与活泼金属反应,如铁和稀盐酸反应的化学方程式:
,?
铝和稀硫酸反应的化学方程式:
;?
(2)与金属氧化物反应,如氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式:
,?
氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式:
;?
(3)与某些盐反应,如硝酸银和稀盐酸反应的化学方程式:
,碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:
。?
·知识点一:稀酸与金属、金属氧化物的反应
1.(2020·遵义中考)醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一,其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
(
)
A.醋酸属于氧化物
B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气
D.醋酸中碳元素的质量分数最大
2.
(2020·甘孜州中考)如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是
(
)
A.Mg
B.Fe
C.Ag
D.Zn
3.(2021·福州质检)下列物质中,不能用金属跟稀酸反应直接制得的是
(
)
A.硫酸锌
B.氯化镁
C.氯化铁
D.硫酸铝
4.(2020·营口中考)从反应原理和产物纯度二个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是
(
)
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤
5.(2020·滨州中考)铝、铜、铁是生活中常见的金属。
(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是
。?
(2)用铜制作导线主要是利用铜具有良好的
性。?
(3)焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为
。?
·知识点二:稀酸与盐的反应
6.氢溴酸是一种可溶性酸,与盐酸化学性质相似,其化学式为HBr,医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品,下列叙述正确的是
(
)
A.HBr溶液能使无色酚酞变红
B.HBr溶液不能清除铁锈
C.HBr溶液和铁反应生成FeBr3
D.HBr溶液与石灰石混合能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
7.(2020·西藏中考)某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化,如图所示。
(1)编号①反应的指示剂是
;编号②反应的金属单质是
。?
(2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质,其中编号②反应的基本反应类型是
反应。?
(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式
。?
(4)假设编号④反应的盐是AgNO3,
则编号④对应方框中的现象是
。?
8.下列有关酸的说法错误的是
(
)
A.浓硫酸要密封保存,这与浓硫酸的挥发性有关
B.浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C.浓盐酸在空气中会形成白雾
D.浓盐酸和浓硫酸敞口放置,溶质质量分数均减小
9.下列现象描述正确的是
(
)
A.CuO粉末中加入稀HCl无明显现象
B.CuO粉末中加入稀H2SO4得黄色溶液
C.Fe2O3粉末中加入稀HCl得浅绿色溶液
D.Fe2O3粉末中加入稀H2SO4得黄色溶液
10.(2020·福州模拟)向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是
(
)
11.构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为
类物质。?
(2)能与盐酸反应生成浅绿色溶液的金属是
。?
(3)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是
。?
12.
(2020·漳州期中)如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显
(填“酸性”或“碱性”)。?
(2)溶液变为红色的孔穴有
(填孔穴序号,下同)。?
(3)作为空白对照实验的孔穴是
。?
PAGE8.2.1 常见的酸和碱(一)
1.常见的酸
(1)盐酸(化学式: HCl )和硝酸(化学式: HNO3 )都易 挥发 ,具有 刺激性 气味;?
(2)硫酸(化学式: H2SO4 )不易挥发,有 强腐蚀 性,密度 较大 。盐酸和硫酸敞口放置时溶质质量分数 减小 。?
2.稀释浓硫酸:一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。
3.由于浓硫酸具有强 脱水 性,表现出强烈的 腐蚀 性,若不慎沾到皮肤、衣物上,应立即用布拭去,再 用大量水冲洗 。?
·知识点一:常见的酸
1.下列物质露置在空气中,质量会减少的是
(D)
A.生石灰
B.氯化钠
C.浓硫酸
D.浓盐酸
2.(2020·自贡中考)下列物质属于酸的是
(D)
A.P2O5
B.NaHCO3
C.NH3·H2O
D.CH3COOH
3.人体胃液中用于帮助消化食物的酸是
(A)
A.盐酸
B.硫酸
C.碳酸
D.硝酸
4.盐酸和硫酸是实验时经常用到的酸,下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是
(B)
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加酚酞溶液,都变成红色
·知识点二:硫酸
5.(2020·营口中考)装运浓硫酸的箱子应贴的标签是
(D)
6.(2020·扬州中考)硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是
(C)
A.浓硫酸可用于干燥O2
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
7.下列关于浓硫酸的描述中不正确的是
(D)
A.有强烈的腐蚀性
B.溶于水时放出大量的热
C.稀释浓硫酸时,将浓硫酸慢慢注入水里,并不断搅拌
D.如果不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液
8.如图所示,是两种稀释浓硫酸的操作,回答下列问题:
(1)B图中加水仪器的名称是 分液漏斗 。?
(2)B图锥形瓶内产生的现象是 液体沸腾,产生大量蒸汽 。产生这一现象的原因是 水的密度比浓硫酸小,且浓硫酸溶于水放出大量的热 。?
(3)上边两幅图中,稀释浓硫酸操作正确的是 A (填字母序号)。?
(4)A图中玻璃棒的作用是 搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅 ,B图中的玻璃导管的作用是 维持内外气压平衡,防止冲开瓶塞 。?
9.如图所示是已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过一段时间后,天平会
(A)
A.左端升高
B.右端升高
C.没有变化
D.无法判断
10.下列操作能达到目的的是
(D)
A.稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B.将洗净的试管正放在试管架上
C.用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D.蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
11.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间,下列四幅图,能正确反映其变化关系的是
(A)
12.无论在化学世界里,还是在日常生活中,酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。
(1)浓硫酸的特性
①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么,m1 < m2(选填“>”“=”或“<”)。?
②如图所示,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起),观察到液滴四溅。据此分析,下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A、C 。?
A.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B.稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
(2)与金属反应向装有镁、铁、铜的A、B、C三支试管中(如图),分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸,不能观察到明显现象的是 C (填序号);请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式 Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 。?
13.在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。
(1)要配制19.6%的稀硫酸100
g,需要98%的浓硫酸 20 g;?
(2)量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和 玻璃棒 ;?
(3)如果量取水时仰视读数,其他操作正确,则配制出的稀硫酸的浓度会比19.6%
小 ;?
(4)用上述稀硫酸与足量锌粒完全反应能生成氢气 0.4 g。?
PAGE8.2.3 常见的酸和碱(三)
1.常见的碱:氢氧化钠(化学式:
)是白色固体,俗名
或烧碱,
于水,同时放出大量的热,易潮解,有强
性,沾到皮肤上时,应立即
;氢氧化钙
于水,常用来检验
,俗称熟石灰。?
2.制取氢氧化钙
(1)煅烧石灰石:
;?
(2)生石灰中加水:
。?
3.碱的化学性质
(1)与非金属氧化物反应,生成盐和水,如氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式
,氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
;?
(2)与盐反应,生成碱和盐,如氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式
,氢氧化钙与氯化铁反应的化学方程式
。?
·知识点一:常见的碱
1.(2020·扬州中考)NaOH可用于造纸和印染工业,NaOH属于
(
)
A.单质
B.酸
C.碱
D.盐
2.运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是
(
)
A.氢氧化钠
B.汽油
C.铁矿石
D.大理石
3.(2020·郴州中考)下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
(
)
A.微溶于水,水溶液呈碱性
B.能与酸反应,可用于治疗胃酸过多
C.与CuSO4溶液按一定比例混合,可配制波尔多液
D.澄清溶液可用来检验CO2
4.(2020·遵义中考)1839年虎门销烟采用的方法是在海边挖池,放入烟土,引入海水浸泡,投入石灰,石灰遇水沸腾,烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H2OCa(OH)2。下列说法不正确的是
(
)
A.该反应属于化合反应
B.该反应会放出热量
C.由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D.此反应可制备氢氧化钙
5.氢氧化钠是一种重要的化工原料,俗称
。氢氧化钠易吸收水分,可用作某些气体的
剂,它的水溶液倒入充满CO2气体的矿泉水瓶中,密闭、振荡,可以看到
,发生反应的化学方程式为
,因此,氢氧化钠应密封保存。?
·知识点二:碱的化学性质
6.(2020·台州中考)盛石灰水的试剂瓶存放久了,内壁常附有一层白膜,除去这层白膜最合适的试剂是
(
)
A.蒸馏水
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
D.氢氧化钠溶液
7.(2020·广东中考)20
g
KOH加入100
g水中,配制成溶液。下列说法错误的是
(
)
A.KOH在水中解离出K+和OH-
B.一个K+带一个单位正电荷
C.该溶液的溶质质量分数为20%
D.向该溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红
8.下列物质露置在空气中一段时间后,因发生化学变化而质量增加的是
(
)
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.石灰石
9.如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图,向烧杯中加入适量水,一段时间后,试管中的白磷被引燃。
(1)上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个
(选填“放热”或“吸热”)过程。?
(2)实验中涉及的两个化学反应都属于反应基本类型中的
反应。?
10.
“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意,按要求回答问题:
(1)写出图中“更高”的化学方程式:
。?
由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是
理由是
。?
(2)实验室检验二氧化碳用石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是
。?
11.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为
(
)
A.碳酸钙
B.氧化钙
C.氢氧化钙
D.碳酸钠
12.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是
(
)
13.(2020·三明质检)下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是
(
)
A.氢氧化钠和氢氧化钙固体都可作为气体的干燥剂
B.CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊
C.氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水,放出大量的热
D.可用Na2CO3溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠溶液
14.
(2020·衢州中考)在研究碱的性质时,向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液,拧紧瓶盖并振荡,瓶变瘪,但溶液中并未出现浑浊,那么Ca(OH)2溶液是否与CO2反应呢?于是同学们进行了猜想和实验:
猜想一:Ca(OH)2溶液与CO2不反应,是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二:Ca(OH)2溶液与CO2反应,生成了可溶性物质。
实验
步骤与操作
实验现象与结果
结论
一
1.取2个相同的软塑料瓶,分别集满CO2气体,编号为A、B
两瓶内气体无色透明,瓶子形状正常
Ca(OH)2溶液与CO2发生了化学反应
2.分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和
,立即拧紧瓶盖并振荡?
两瓶内液体未出现浑浊;两瓶均变瘪,A瓶变瘪程度更大
二
1.测出反应前Ca(OH)2溶液的pH
大于7
2.测出反应后A瓶内液体的pH
小于7
(1)将表中“?”处的内容补充完整:
。?
(2)能判断“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”的依据:
。?
(3)查阅资料得知:A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2。有人提出,只要利用现有装置和试剂,对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象,请简要说明你的做法:
。?
15.(2021·厦门质检)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了下图所示的实验。
(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是
。?
(2)实验B中发生反应的化学方程式为
。?
实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:
猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。
同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
猜想二正确
16.有位化学教师在实验室取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下,对该生石灰样品开展了以下探究活动。
【提出问题】生石灰样品的成分是什么?
【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样品于烧杯中,加水溶解,用手触摸烧杯壁。
烧杯壁发热
②
将①中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入
。?
溶液变红
有Ca(OH)2
③
取②中的少许滤渣于试管中,向其中滴加少量稀盐酸。
无CaCO3
【交流讨论】(1)同学们经过讨论,发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2,理由是
。?
(2)小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③,并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙,他改进实验③的操作内容是
。?
(3)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式
。?
【反思应用】(1)生石灰要
保存。?
(2)设计和分析实验时,要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。
(3)要确定样品中是否含有氢氧化钙,还需要学习更多化学知识才能解决。
PAGE8.2.3 常见的酸和碱(三)
1.常见的碱:氢氧化钠(化学式: NaOH )是白色固体,俗名 苛性钠 或烧碱, 易溶 于水,同时放出大量的热,易潮解,有强 腐蚀 性,沾到皮肤上时,应立即 用大量水冲洗 ;氢氧化钙 微溶 于水,常用来检验 二氧化碳 ,俗称熟石灰。?
2.制取氢氧化钙
(1)煅烧石灰石: CaCO3CaO+CO2↑ ;?
(2)生石灰中加水: CaO+H2OCa(OH)2 。?
3.碱的化学性质
(1)与非金属氧化物反应,生成盐和水,如氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ,氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ;?
(2)与盐反应,生成碱和盐,如氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 ,氢氧化钙与氯化铁反应的化学方程式 2FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3↓+3CaCl2 。?
·知识点一:常见的碱
1.(2020·扬州中考)NaOH可用于造纸和印染工业,NaOH属于
(C)
A.单质
B.酸
C.碱
D.盐
2.运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是
(A)
A.氢氧化钠
B.汽油
C.铁矿石
D.大理石
3.(2020·郴州中考)下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
(B)
A.微溶于水,水溶液呈碱性
B.能与酸反应,可用于治疗胃酸过多
C.与CuSO4溶液按一定比例混合,可配制波尔多液
D.澄清溶液可用来检验CO2
4.(2020·遵义中考)1839年虎门销烟采用的方法是在海边挖池,放入烟土,引入海水浸泡,投入石灰,石灰遇水沸腾,烟土溶解。该过程发生的反应有CaO+H2OCa(OH)2。下列说法不正确的是
(C)
A.该反应属于化合反应
B.该反应会放出热量
C.由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体
D.此反应可制备氢氧化钙
5.氢氧化钠是一种重要的化工原料,俗称 苛性钠(火碱或烧碱) 。氢氧化钠易吸收水分,可用作某些气体的 干燥 剂,它的水溶液倒入充满CO2气体的矿泉水瓶中,密闭、振荡,可以看到 矿泉水瓶变瘪 ,发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O ,因此,氢氧化钠应密封保存。?
·知识点二:碱的化学性质
6.(2020·台州中考)盛石灰水的试剂瓶存放久了,内壁常附有一层白膜,除去这层白膜最合适的试剂是
(B)
A.蒸馏水
B.稀盐酸
C.硫酸铜溶液
D.氢氧化钠溶液
7.(2020·广东中考)20
g
KOH加入100
g水中,配制成溶液。下列说法错误的是
(C)
A.KOH在水中解离出K+和OH-
B.一个K+带一个单位正电荷
C.该溶液的溶质质量分数为20%
D.向该溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红
8.下列物质露置在空气中一段时间后,因发生化学变化而质量增加的是
(C)
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.石灰石
9.如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图,向烧杯中加入适量水,一段时间后,试管中的白磷被引燃。
(1)上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个 放热 (选填“放热”或“吸热”)过程。?
(2)实验中涉及的两个化学反应都属于反应基本类型中的 化合 反应。?
10.
“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中有所体现。请分析题意,按要求回答问题:
(1)写出图中“更高”的化学方程式: 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 。?
由此实验你认为实验室除去混合气体中的二氧化碳气体杂质的最佳试剂是 氢氧化钠 理由是 氢氧化钙微溶于水,石灰水中溶质含量太少,吸收二氧化碳没有氢氧化钠彻底 。?
(2)实验室检验二氧化碳用石灰水而不用氢氧化钠溶液的原因是 氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象,故无法检验二氧化碳气体 。?
11.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为
(C)
A.碳酸钙
B.氧化钙
C.氢氧化钙
D.碳酸钠
12.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是
(D)
13.(2020·三明质检)下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是
(D)
A.氢氧化钠和氢氧化钙固体都可作为气体的干燥剂
B.CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊
C.氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水,放出大量的热
D.可用Na2CO3溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠溶液
14.
(2020·衢州中考)在研究碱的性质时,向充满CO2的矿泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液,拧紧瓶盖并振荡,瓶变瘪,但溶液中并未出现浑浊,那么Ca(OH)2溶液是否与CO2反应呢?于是同学们进行了猜想和实验:
猜想一:Ca(OH)2溶液与CO2不反应,是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二:Ca(OH)2溶液与CO2反应,生成了可溶性物质。
实验
步骤与操作
实验现象与结果
结论
一
1.取2个相同的软塑料瓶,分别集满CO2气体,编号为A、B
两瓶内气体无色透明,瓶子形状正常
Ca(OH)2溶液与CO2发生了化学反应
2.分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和
,立即拧紧瓶盖并振荡?
两瓶内液体未出现浑浊;两瓶均变瘪,A瓶变瘪程度更大
二
1.测出反应前Ca(OH)2溶液的pH
大于7
2.测出反应后A瓶内液体的pH
小于7
(1)将表中“?”处的内容补充完整: 蒸馏水 。?
(2)能判断“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”的依据: A、B两瓶均变瘪,且A瓶的变瘪程度更大(或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后,溶液的pH变小) 。?
(3)查阅资料得知:A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2。有人提出,只要利用现有装置和试剂,对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象,请简要说明你的做法: 将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中(或继续向A瓶内加入足量的饱和澄清石灰水) 。?
15.(2021·厦门质检)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了下图所示的实验。
(1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 气球胀大 。?
(2)实验B中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓ 。?
实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:
猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。
同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
不产生白色沉淀
猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸
先无明显现象,
一段时间后产生气泡 ?
猜想二正确
16.有位化学教师在实验室取用生石灰时,发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂(如图)。某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下,对该生石灰样品开展了以下探究活动。
【提出问题】生石灰样品的成分是什么?
【作出猜想】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小华同学设计如下实验进行探究。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
①
取样品于烧杯中,加水溶解,用手触摸烧杯壁。
烧杯壁发热
有CaO ?
②
将①中液体过滤,取少量滤液于试管中,向其中滴入 无色酚酞 。?
溶液变红
有Ca(OH)2
③
取②中的少许滤渣于试管中,向其中滴加少量稀盐酸。
无气泡产生
无CaCO3
【交流讨论】(1)同学们经过讨论,发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca(OH)2,理由是 CaO
与水反应生成Ca(OH)2 。?
(2)小红同学提出实验③结论也不正确。他改进实验③,并通过实验证明生石灰样品中含有碳酸钙,他改进实验③的操作内容是 取②中的少量滤渣于试管中,加入过量的盐酸直到固体全部消失,观察到有气泡产生 。?
(3)通过小组合作,最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。请写出生成CaCO3的化学方程式 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 。?
【反思应用】(1)生石灰要 密封 保存。?
(2)设计和分析实验时,要充分考虑反应物的量和生成物等因素对实验结论的干扰。
(3)要确定样品中是否含有氢氧化钙,还需要学习更多化学知识才能解决。
PAGE8.2.1 常见的酸和碱(一)
1.常见的酸
(1)盐酸(化学式:
)和硝酸(化学式:
)都易
,具有
气味;?
(2)硫酸(化学式:
)不易挥发,有
性,密度
。盐酸和硫酸敞口放置时溶质质量分数
。?
2.稀释浓硫酸:一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫酸里。
3.由于浓硫酸具有强
性,表现出强烈的
性,若不慎沾到皮肤、衣物上,应立即用布拭去,再
。?
·知识点一:常见的酸
1.下列物质露置在空气中,质量会减少的是
(
)
A.生石灰
B.氯化钠
C.浓硫酸
D.浓盐酸
2.(2020·自贡中考)下列物质属于酸的是
(
)
A.P2O5
B.NaHCO3
C.NH3·H2O
D.CH3COOH
3.人体胃液中用于帮助消化食物的酸是
(
)
A.盐酸
B.硫酸
C.碳酸
D.硝酸
4.盐酸和硫酸是实验时经常用到的酸,下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是
(
)
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加酚酞溶液,都变成红色
·知识点二:硫酸
5.(2020·营口中考)装运浓硫酸的箱子应贴的标签是
(
)
6.(2020·扬州中考)硫酸是一种重要的工业原料,下列说法不正确的是
(
)
A.浓硫酸可用于干燥O2
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
7.下列关于浓硫酸的描述中不正确的是
(
)
A.有强烈的腐蚀性
B.溶于水时放出大量的热
C.稀释浓硫酸时,将浓硫酸慢慢注入水里,并不断搅拌
D.如果不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液
8.如图所示,是两种稀释浓硫酸的操作,回答下列问题:
(1)B图中加水仪器的名称是
。?
(2)B图锥形瓶内产生的现象是
。产生这一现象的原因是
。?
(3)上边两幅图中,稀释浓硫酸操作正确的是
(填字母序号)。?
(4)A图中玻璃棒的作用是
,B图中的玻璃导管的作用是
。?
9.如图所示是已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过一段时间后,天平会
(
)
A.左端升高
B.右端升高
C.没有变化
D.无法判断
10.下列操作能达到目的的是
(
)
A.稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B.将洗净的试管正放在试管架上
C.用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D.蒸发操作中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热
11.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间,下列四幅图,能正确反映其变化关系的是
(
)
12.无论在化学世界里,还是在日常生活中,酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。
(1)浓硫酸的特性
①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气中一段时间后,总质量为m2,那么,m1
m2(选填“>”“=”或“<”)。?
②如图所示,将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起),观察到液滴四溅。据此分析,下列关于浓硫酸的叙述正确的是
。?
A.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B.稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
(2)与金属反应向装有镁、铁、铜的A、B、C三支试管中(如图),分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸,不能观察到明显现象的是
(填序号);请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式
。?
13.在实验室里用浓度为98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸。
(1)要配制19.6%的稀硫酸100
g,需要98%的浓硫酸
g;?
(2)量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和
;?
(3)如果量取水时仰视读数,其他操作正确,则配制出的稀硫酸的浓度会比19.6%
;?
(4)用上述稀硫酸与足量锌粒完全反应能生成氢气
g。?
PAGE
