2.3.2 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子(二)
1.离子的定义:离子是 带电荷 的原子,其中阳离子带 正电 ,阴离子带 负电 。?
2.离子符号的意义(以镁离子为例):离子符号右上角的“+”和“-”表示 电性 ,数字表示离子所带的 电荷数 。如Mg2+表示 镁离子带2个单位的正电荷 ;2Mg2+表示 2个镁离子 。?
3.构成物质的微粒:包括 分子 、 原子 、 离子 ,如二氧化碳是由 二氧化碳分子 构成的;铁是由 铁原子 构成的;氯化钠是由 氯离子 和 钠离子 构成的。?
·知识点一:原子、阴离子、阳离子的判断
1.对下列结构示意图的描述中,不正确的是
(C)
2.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是
(D)
A.分子
B.原子
C.阴离子
D.阳离子
3.(2021·宁德质检)根据如图提供的信息进行判断,下列说法中正确的是
(A)
A.该粒子原子核内有11个质子
B.该粒子属于金属原子
C.该粒子是原子失去电子形成的阴离子
D.该粒子呈电中性
4.(2021·闽清质检)下列说法正确的是
(B)
A.离子是带电的原子,所以带电的微粒一定是离子
B.当原子失去或得到电子后,其性质发生了改变
C.原子得到或者失去电子形成离子,电子层数一定发生改变
D.一种粒子最外层电子数目为8,此粒子一定是稀有气体元素的原子
5.(2021·莆田质检)模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氧原子的结构示意图。
(1)x的数值为 2 。?
(2)“8”指的是 质子数为8 。?
(3)氧原子在化学反应中易 得到 电子,形成带 2 个单位 负 电荷的 阴 离子(填“阴”或“阳”)。?
·知识点二:离子构成物质
6.(2020·苏州中考)下列物质由离子构成的是
(C)
A.铜
B.水
C.氯化钠
D.氖气
7.(2021·南平质检)下面是4位同学对分子、原子、离子的描述,其中正确的是
(B)
8.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是(B)
A.钠原子在化学反应中容易失去电子
B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得到1个电子形成氯离子
D.氯化钠由钠离子和氯离子构成
9.(2021·福州质检)“宏观辨识与微观探析”'是化学学科核心素养之一,化学学习要让学生既能够“见微知著”,也能够“见著知微”。
金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠,如图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息,请回答:
(1)钠原子的核外电子层数是 3 ,在化学反应中易 失去 (填“得到”或“失去”)电子。?
(2)从图中看出原子的化学性质主要是由原子的 最外层电子数 决定的。?
(3)构成氯化钠的离子是 Na+、Cl- (填微粒符号)。?
10.(2021·古田质检)我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图,关于该原子的叙述错误的一项是
(C)
A.它的核电荷数为28
B.它有4个电子层
C.它的质子数大于核外电子数
D.它易失电子
11.已知铁原子表示为Fe,可形成两种离子,分别表示为
Fe2+和Fe3+,下列说法中,正确的是
(A)
A.它们的核外电子数不同
B.它们的质子数和中子数都不同
C.它们的核外电子数相同
D.它们的性质完全相同
12.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是
(D)
A.F(氟原子)
B.S2-(硫离子)
C.
D.
13.(2021·永安质检)如图是四种粒子的结构示意图,下列说法中,错误的是
(D)
A.①的化学性质比较稳定
B.②是一种金属阳离子
C.③属于非金属原子
D.④在化学反应中易得电子
14.已知R元素的相对原子质量为m,若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为
(C)
A.m-x+2
B.m+x+2
C.m-x-2
D.m+x-2
15.根据下列粒子结构示意图,回答问题:
(1)D
粒子在化学反应中容易 得到 (填“得到”或“失去”)电子。
?
(2)若E中x=16,则该粒子为 阴 离子(填“阴”或“阳”)。?
(3)A、B、C、D四种粒子中与硫原子化学性质最相似的是 A (填序号,下同)。?
(4)A、B、C、D、E五种粒子中具有相对稳定结构的是 CE ,一定属于原子的是 ABD ,一定属于阳离子的是 C 。?
16.某粒子R的结构示意图为。
(1)当x=10+y时,该粒子为 原子 (填“原子”或“阳离子”或“阴离子”,下同),当x<10+y时,该粒子为 阴离子 。?
(2)若该结构示意图表示的粒子是R原子,当y=2时,x= 12 。?
(3)若该结构示意图表示的粒子是R-,则x= 17 ,y= 8 。?
PAGE2.3.2 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子(二)
1.离子的定义:离子是
的原子,其中阳离子带
,阴离子带
。?
2.离子符号的意义(以镁离子为例):离子符号右上角的“+”和“-”表示
,数字表示离子所带的
。如Mg2+表示
;2Mg2+表示
。?
3.构成物质的微粒:包括
、
、
,如二氧化碳是由
构成的;铁是由
构成的;氯化钠是由
和
构成的。?
·知识点一:原子、阴离子、阳离子的判断
1.对下列结构示意图的描述中,不正确的是
(
)
2.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是
(
)
A.分子
B.原子
C.阴离子
D.阳离子
3.(2021·宁德质检)根据如图提供的信息进行判断,下列说法中正确的是
(
)
A.该粒子原子核内有11个质子
B.该粒子属于金属原子
C.该粒子是原子失去电子形成的阴离子
D.该粒子呈电中性
4.(2021·闽清质检)下列说法正确的是
(
)
A.离子是带电的原子,所以带电的微粒一定是离子
B.当原子失去或得到电子后,其性质发生了改变
C.原子得到或者失去电子形成离子,电子层数一定发生改变
D.一种粒子最外层电子数目为8,此粒子一定是稀有气体元素的原子
5.(2021·莆田质检)模型是联系宏观与微观的桥梁。如图是氧原子的结构示意图。
(1)x的数值为
。?
(2)“8”指的是
。?
(3)氧原子在化学反应中易
电子,形成带
个单位
电荷的
离子(填“阴”或“阳”)。?
·知识点二:离子构成物质
6.(2020·苏州中考)下列物质由离子构成的是
(
)
A.铜
B.水
C.氯化钠
D.氖气
7.(2021·南平质检)下面是4位同学对分子、原子、离子的描述,其中正确的是
(
)
8.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是(
)
A.钠原子在化学反应中容易失去电子
B.钠原子与钠离子都不显电性
C.氯原子得到1个电子形成氯离子
D.氯化钠由钠离子和氯离子构成
9.(2021·福州质检)“宏观辨识与微观探析”'是化学学科核心素养之一,化学学习要让学生既能够“见微知著”,也能够“见著知微”。
金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠,如图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息,请回答:
(1)钠原子的核外电子层数是
,在化学反应中易
(填“得到”或“失去”)电子。?
(2)从图中看出原子的化学性质主要是由原子的
决定的。?
(3)构成氯化钠的离子是
(填微粒符号)。?
10.(2021·古田质检)我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图,关于该原子的叙述错误的一项是
(
)
A.它的核电荷数为28
B.它有4个电子层
C.它的质子数大于核外电子数
D.它易失电子
11.已知铁原子表示为Fe,可形成两种离子,分别表示为
Fe2+和Fe3+,下列说法中,正确的是
(
)
A.它们的核外电子数不同
B.它们的质子数和中子数都不同
C.它们的核外电子数相同
D.它们的性质完全相同
12.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是
(
)
A.F(氟原子)
B.S2-(硫离子)
C.
D.
13.(2021·永安质检)如图是四种粒子的结构示意图,下列说法中,错误的是
(
)
A.①的化学性质比较稳定
B.②是一种金属阳离子
C.③属于非金属原子
D.④在化学反应中易得电子
14.已知R元素的相对原子质量为m,若R2+核外有x个电子,则其原子核内的中子数为
(
)
A.m-x+2
B.m+x+2
C.m-x-2
D.m+x-2
15.根据下列粒子结构示意图,回答问题:
(1)D
粒子在化学反应中容易
(填“得到”或“失去”)电子。
?
(2)若E中x=16,则该粒子为
离子(填“阴”或“阳”)。?
(3)A、B、C、D四种粒子中与硫原子化学性质最相似的是
(填序号,下同)。?
(4)A、B、C、D、E五种粒子中具有相对稳定结构的是
,一定属于原子的是
,一定属于阳离子的是
。?
16.某粒子R的结构示意图为。
(1)当x=10+y时,该粒子为
(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”,下同),当x<10+y时,该粒子为
。?
(2)若该结构示意图表示的粒子是R原子,当y=2时,x=
。?
(3)若该结构示意图表示的粒子是R-,则x=
,y=
。?
PAGE2.3.1 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子(一)
1.分子和原子
(1)原子的概念:原子是
物质的一种微粒。如金属、稀有气体都是由原子直接构成的。?
(2)分子和原子的关系:
分子是由
构成的。如氧分子是由
构成的,水分子是由
构成的。?
(3)分子和原子的区别
原子是
的最小微粒。在化学变化中,
可分,
不可分。?
2.原子的结构
原子是由
和
构成,原子核由
和
构成。原子的质子数等于电子数,质子和电子所带总
相等而
相反,因此原子不显电性。?
3.原子结构示意图各部分所表示的含义:①小圈和圈内的数字分别表示
;②弧线表示
,弧线上的数字表示
。?
4.相对原子质量:相对原子质量是原子的相对质量,数值上近似等于
数+
数。?
·知识点一:分子和原子
1.分子和原子的主要区别是
(
)
A.分子大、原子小
B.分子间有间隔,原子间没有间隔
C.在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分
D.分子在不停运动,原子不运动
2.下列物质由原子直接构成的是
(
)
A.干冰
B.汞
C.水
D.氢气
3.200多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分,其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气,该反应示意图如图。下列说法正确的是
(
)
A.氧化汞分解过程中,原子的个数没有发生改变
B.氧化汞分解过程中,分子的种类没有发生改变
C.氧化汞分解过程中,氧化汞先分解为氧原子与汞原子,氧原子与汞原子分别结合成氧气和金属汞
D.氧化汞、汞、氧气都是由分子构成的
·知识点二:原子的构成
4.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡,一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为
(
)
A.50
B.86
C.136
D.222
5.2020年12月,我国嫦娥五号从月球上带回了一定质量的“土壤”,研究发现地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”(核电荷数为2),以解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He-3”所指的氦原子核内
(
)
A.含有3个质子,没有中子
B.含有2个质子、1个中子
C.含有1个质子、2个中子
D.含有3个中子,没有质子
6.(2021·宁德质检)下列关于原子结构的说法中,错误的是
(
)
A.构成原子核必不可少的粒子是质子
B.原子对外不显电性
C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数
D.任何原子中的质子数都等于中子数
7.(2020·云南中考)如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是
(
)
A.氯原子的质子数为17
B.氯原子在化学变化中易失电子
C.氯原子的第二层电子数为8
D.氯原子核外有3个电子层
8.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上。
(1)能直接构成物质的是
。
(2)化学变化中的最小粒子是
。?
(3)带正电荷的粒子是
。
(4)带负电荷的粒子是
。?
(5)不显电性的粒子是
。
(6)在同一原子中数值相等的粒子是
。?
9.(2020·益阳中考)中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值,被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如图所示。
(1)锑属于
(填“金属”或“非金属”)元素;?
(2)锑原子的核电荷数是
;?
(3)锑原子最外层有
个电子。?
10.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的是
(
)
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
11.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是
(
)
A.碘受热升华
B.加热水,水会变成水蒸气
C.铁矿石磨成粉末
D.加热氧化汞生成汞和氧气
12.(2021·泉州质检)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是
(
)
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中a与b的数目一定相同
C.原子中a
与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和b上
13.下列关于原子核的叙述中,正确的是
(
)
①通常由中子和电子构成
②通常由质子和中子构成
③带负电荷
④不显电性
⑤不能再分
⑥体积大约相当于原子的体积
⑦质量大约相当于原子的质量
A.①⑤
B.②⑦
C.③④
D.②⑥⑦
14.(2020·福建中考)2020年6月23日,我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道,完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合,下列说法正确的是
(
)
A.氢气液化过程中,氢分子之间的间隔保持不变
B.分离液态空气得到液氧的过程中,氧分子静止不动
C.液氧变成气态氧时,放出热量
D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
15.用下列结构示意图的字母填空。
(1)属于原子的是
,其中属于非金属原子的是
。?
(2)具有稳定结构的是
。?
(3)易得到电子的是
。?
16.(2021·永安质检)研究规律可以解决化学问题
(1)科学上规定以C-12的质量的1/12作为标准,用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值作为该原子的相对原子质量。碳原子的质量为1.993×10-26
kg,铁原子的质量为9.288×10-26
kg。已知铁原子核内中子数比质子数多4。
铁的相对原子质量为
(精确到整数),铁原子核内的质子数为
,核外电子数为
,中子数为
。?
(2)如图是氧化汞受热分解的微观示意图,据图回答下列问题:
从图中看出,
种类不变,
种类改变(填“分子”或“原子”),你还能总结出哪些信息,
、
(最少写2条)。?
17.(1)如果用符号X表示原子构成,其中X代表某原子的符号,A表示原子核内质子数,Z表示原子的质子数与中子数之和,则X的相对原子质量为
,X原子的核内中子数为
,核外有
个电子。?
(2)据报道,元素钬(Ho)可有效地治疗肝癌。钬原子的相对原子质量为166,核电荷数为67,则核内中子数为
,构成一个钬原子(Ho)的微粒数共有
个。?
(3)俄罗斯科学家合成了核电荷数为114的原子,经测定该原子的相对原子质量为289,则中子数与电子数之差为
。?
18.如图是甲烷与氧气反应的微观示意图:
请通过比较、归纳,回答下列问题:
(1)一个甲烷分子是由
构成的,该化学变化中的最小粒子是
。?
(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是
。?
(3)根据上述示意图,请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息:
。?
PAGE2.3.1 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子(一)
1.分子和原子
(1)原子的概念:原子是 构成 物质的一种微粒。如金属、稀有气体都是由原子直接构成的。?
(2)分子和原子的关系:
分子是由 原子 构成的。如氧分子是由 氧原子 构成的,水分子是由 氢原子和氧原子 构成的。?
(3)分子和原子的区别
原子是 化学变化中 的最小微粒。在化学变化中, 分子 可分, 原子 不可分。?
2.原子的结构
原子是由 原子核 和 电子 构成,原子核由 质子 和 中子 构成。原子的质子数等于电子数,质子和电子所带总 电量 相等而 电性 相反,因此原子不显电性。?
3.原子结构示意图各部分所表示的含义:①小圈和圈内的数字分别表示 原子核和核内的质子数 ;②弧线表示 电子层 ,弧线上的数字表示 电子层上的电子数 。?
4.相对原子质量:相对原子质量是原子的相对质量,数值上近似等于 质子 数+ 中子 数。?
·知识点一:分子和原子
1.分子和原子的主要区别是
(C)
A.分子大、原子小
B.分子间有间隔,原子间没有间隔
C.在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分
D.分子在不停运动,原子不运动
2.下列物质由原子直接构成的是
(B)
A.干冰
B.汞
C.水
D.氢气
3.200多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分,其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气,该反应示意图如图。下列说法正确的是
(A)
A.氧化汞分解过程中,原子的个数没有发生改变
B.氧化汞分解过程中,分子的种类没有发生改变
C.氧化汞分解过程中,氧化汞先分解为氧原子与汞原子,氧原子与汞原子分别结合成氧气和金属汞
D.氧化汞、汞、氧气都是由分子构成的
·知识点二:原子的构成
4.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡,一种氡原子的质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为
(B)
A.50
B.86
C.136
D.222
5.2020年12月,我国嫦娥五号从月球上带回了一定质量的“土壤”,研究发现地球上蕴藏量有限而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“He-3”(核电荷数为2),以解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子,则“He-3”所指的氦原子核内
(B)
A.含有3个质子,没有中子
B.含有2个质子、1个中子
C.含有1个质子、2个中子
D.含有3个中子,没有质子
6.(2021·宁德质检)下列关于原子结构的说法中,错误的是
(D)
A.构成原子核必不可少的粒子是质子
B.原子对外不显电性
C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数
D.任何原子中的质子数都等于中子数
7.(2020·云南中考)如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是
(B)
A.氯原子的质子数为17
B.氯原子在化学变化中易失电子
C.氯原子的第二层电子数为8
D.氯原子核外有3个电子层
8.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上。
(1)能直接构成物质的是 原子、分子 。
(2)化学变化中的最小粒子是 原子 。?
(3)带正电荷的粒子是 原子核、质子 。
(4)带负电荷的粒子是 电子 。?
(5)不显电性的粒子是 分子、原子、中子 。
(6)在同一原子中数值相等的粒子是 质子、电子 。?
9.(2020·益阳中考)中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值,被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如图所示。
(1)锑属于 金属 (填“金属”或“非金属”)元素;?
(2)锑原子的核电荷数是 51 ;?
(3)锑原子最外层有 5 个电子。?
10.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的是
(A)
A.原子、原子核、核外电子
B.原子核、原子、核外电子
C.原子、核外电子、原子核
D.核外电子、原子核、原子
11.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是
(D)
A.碘受热升华
B.加热水,水会变成水蒸气
C.铁矿石磨成粉末
D.加热氧化汞生成汞和氧气
12.(2021·泉州质检)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是
(B)
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子中a与b的数目一定相同
C.原子中a
与c的数目一定相同
D.原子的质量集中在a和b上
13.下列关于原子核的叙述中,正确的是
(B)
①通常由中子和电子构成
②通常由质子和中子构成
③带负电荷
④不显电性
⑤不能再分
⑥体积大约相当于原子的体积
⑦质量大约相当于原子的质量
A.①⑤
B.②⑦
C.③④
D.②⑥⑦
14.(2020·福建中考)2020年6月23日,我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道,完成北斗卫星导航系统的组网。该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合,下列说法正确的是
(D)
A.氢气液化过程中,氢分子之间的间隔保持不变
B.分离液态空气得到液氧的过程中,氧分子静止不动
C.液氧变成气态氧时,放出热量
D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
15.用下列结构示意图的字母填空。
(1)属于原子的是 A、C、D ,其中属于非金属原子的是 A、D 。?
(2)具有稳定结构的是 A、B 。?
(3)易得到电子的是 D 。?
16.(2021·永安质检)研究规律可以解决化学问题
(1)科学上规定以C-12的质量的1/12作为标准,用其他原子的实际质量跟它相比所得到的值作为该原子的相对原子质量。碳原子的质量为1.993×10-26
kg,铁原子的质量为9.288×10-26
kg。已知铁原子核内中子数比质子数多4。
铁的相对原子质量为 56 (精确到整数),铁原子核内的质子数为 26 ,核外电子数为 26 ,中子数为 30 。?
(2)如图是氧化汞受热分解的微观示意图,据图回答下列问题:
从图中看出, 原子 种类不变, 分子 种类改变(填“分子”或“原子”),你还能总结出哪些信息,
原子和分子都能直接构成物质 、 化学变化中分子可以再分(合理即可) (最少写2条)。?
17.(1)如果用符号X表示原子构成,其中X代表某原子的符号,A表示原子核内质子数,Z表示原子的质子数与中子数之和,则X的相对原子质量为 Z ,X原子的核内中子数为 Z-A ,核外有 A 个电子。?
(2)据报道,元素钬(Ho)可有效地治疗肝癌。钬原子的相对原子质量为166,核电荷数为67,则核内中子数为 99 ,构成一个钬原子(Ho)的微粒数共有 233 个。?
(3)俄罗斯科学家合成了核电荷数为114的原子,经测定该原子的相对原子质量为289,则中子数与电子数之差为 61 。?
18.如图是甲烷与氧气反应的微观示意图:
请通过比较、归纳,回答下列问题:
(1)一个甲烷分子是由 1个碳原子和4个氢原子 ?
构成的,该化学变化中的最小粒子是 氧原子、氢原子和碳原子 。?
(2)氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是 都含有氧原子 。?
(3)根据上述示意图,请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息: 反应前后原子种类、个数不变,分子种类改变(或在化学反应中分子可以分成原子,原子也可以结合成新分子等其他合理答案) 。?
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