6.2.2 金属的化学性质(二)
1.金属活动性顺序
(1)金属活动性依次减弱的顺序为K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。?
(2)金属活动性顺序的应用:金属的位置越靠前,它的活动性 越强 ;排在 氢前面 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸里的 氢 ;位于 前面的金属 能把位于 后面的金属 从它们的化合物溶液里置换出来。?
2.置换反应
(1)概念:由一种 单质 与一种 化合物 生成另一种 单质 和另一种 化合物 的反应。?
(2)通式为A+BC AC+B 。?
·知识点一:置换反应
1.(2020·湘西中考)下列化学反应中不属于置换反应的是
(B)
A.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
B.CO+CuOCu+CO2
C.Cl2+2NaI2NaCl+I2
D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
2.我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni),镍及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HClNiCl2+H2↑;②NiO+2HClNiCl2+H2O;
③NiO2+4HClNiCl2+Cl2↑+2H2O
分析化学方程式,回答以下问题:
(1)上述三个反应 ① 属于置换反应。?
(2)金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为 Ni+2AgNO3Ni(NO3)2+2Ag 。?
(3)反应③中Ni的化合价在反应前后 降低 (填“不变”“升高”或“降低”)。?
·知识点二:金属活动顺序及其应用
3.下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图,据此判断四种金属中活动性最弱的是
(B)
A.X
B.Y
C.Z
D.W
4.(2020·台州中考)铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是
(D)
A.金
B.银
C.铜
D.锌
5.(2020·聊城中考)把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中,Y表面有气泡产生,X、Z无明显变化;再把X放到Z的硝酸盐溶液中,X的表面有固体析出,则三种金属的活动性顺序是
(A)
A.Y>X>Z
B.Y>Z>X
C.X>Z>Y
D.Z>X>Y
6.(2020·金昌中考)某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是
(D)
A.将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B.将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C.将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D.将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
7.(2020·眉山中考)金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)有铝、锌、铜三种金属,其中不能与稀硫酸发生反应的是 铜(或Cu) 。?
(2)铝的化学性质比较活泼,但铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是铝表面容易形成 致密的氧化铝保护膜 。?
(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某同学选用如下试剂组进行验证,其中不合理的一组是 ③ (用序号①②③填空)。?
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
(4)由所学知识可知,活泼性Fe>Cu,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,非金属与金属类似,活泼性Cl2>Br2>I2,请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式 Cl2+2NaBrBr2+2NaCl 。?
8.(2021·福州质检)金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是
(B)
A.M的金属活动性比Ag强
B.金属M可能是铝
C.该反应属于置换反应
D.该反应前后M的化合价发生了改变
9.(2020·厦门质检)已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是(C)
A.Mn+2HClMnCl2+H2↑
B.Mg+MnSO4MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4FeSO4+Mn
D.Mn+CuSO4MnSO4+Cu
10.(2020·济宁中考)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应,过滤。下面对反应结果的判断,不正确的是
(D)
A.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定不含有Zn
B.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu
C.若反应后溶液为无色,滤渣中一定含有Ag和Cu
D.若反应后溶液为无色,滤渣中一定不含有Zn
11.(2020·泉州质检)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量变化趋势如图所示,下列说法正确的是
(B)
A.a点溶液中溶质只有AgNO3和Cu(NO3)2
B.b~c段之间的溶液中溶质只有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
C.取b~c段之间的溶液,滴加稀盐酸,一定有白色沉淀产生
D.取d点的固体,加入稀盐酸,一定无气泡产生
12.(2020·重庆中考A)今年新冠病毒肆虐全球,抗疫过程中我们用到了多种材料。
(1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是 合成 (填“天然”或“合成”)材料。?
(2)修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料,铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 4Al+3O22Al2O3 (用化学方程式表示)。铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动性顺序,某同学设计了以下3个实验?
实验甲中铝丝表面会出现的现象是 有红色固体产生 。实验甲能得出的结论是 Al 的金属活动性更强,另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象,对完整的结论没有作用都可以省去,你的看法是 C (填序号)。?
A.乙、丙都可以省去
B.乙、丙都不能省去
C.丙可以省去,乙不能省
D.乙可以省去,丙不能省
13.(2021·厦门质检)根据下列图示的探究过程,回答问题:
(1)操作①的名称 过滤 ,加入铁粉的化学方程式 Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2 。?
(2)图中固体中含有的物质 Fe、Ag (填化学式)。?
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 。?
(4)“液体”的成分中除了水外,还有 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 (填化学式)。?
14.(2020·龙东中考)在Al(NO3)3、Cu(NO3)2
和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为 Fe(NO3)2、Al(NO3)3 (填化学式),滤渣中一定含有 Cu、Ag、Fe ,写出其中一个化学反应方程式 Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag(或Fe+Cu(NO3)2Fe(NO3)2+Cu或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑) 。?
15.某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序给出如下猜想:
猜想一:R>Fe>Cu;
猜想二: Fe>R>Cu ;?
猜想三:Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
R的表面出现一层红色物质 ?
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 快 (填“快”或“慢”)?
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中 不燃烧 ?
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 3Fe+2O2Fe3O4 。?
【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。
(3)金属与 盐溶液 是否反应。?
PAGE6.2.2 金属的化学性质(二)
1.金属活动性顺序
(1)金属活动性依次减弱的顺序为K
Na
Zn
Sn Pb (H)
Hg
Pt Au。?
(2)金属活动性顺序的应用:金属的位置越靠前,它的活动性
;排在
的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸里的
;位于
能把位于
从它们的化合物溶液里置换出来。?
2.置换反应
(1)概念:由一种
与一种
生成另一种
和另一种
的反应。?
(2)通式为A+BC
。?
·知识点一:置换反应
1.(2020·湘西中考)下列化学反应中不属于置换反应的是
(
)
A.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
B.CO+CuOCu+CO2
C.Cl2+2NaI2NaCl+I2
D.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
2.我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni),镍及其化合物能发生下列反应:
①Ni+2HClNiCl2+H2↑;②NiO+2HClNiCl2+H2O;
③NiO2+4HClNiCl2+Cl2↑+2H2O
分析化学方程式,回答以下问题:
(1)上述三个反应
属于置换反应。?
(2)金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为
。?
(3)反应③中Ni的化合价在反应前后
(填“不变”“升高”或“降低”)。?
·知识点二:金属活动顺序及其应用
3.下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图,据此判断四种金属中活动性最弱的是
(
)
A.X
B.Y
C.Z
D.W
4.(2020·台州中考)铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块,用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是
(
)
A.金
B.银
C.铜
D.锌
5.(2020·聊城中考)把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中,Y表面有气泡产生,X、Z无明显变化;再把X放到Z的硝酸盐溶液中,X的表面有固体析出,则三种金属的活动性顺序是
(
)
A.Y>X>Z
B.Y>Z>X
C.X>Z>Y
D.Z>X>Y
6.(2020·金昌中考)某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是
(
)
A.将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中
B.将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中
C.将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中
D.将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
7.(2020·眉山中考)金属制品与我们的日常生活密不可分。
(1)有铝、锌、铜三种金属,其中不能与稀硫酸发生反应的是
。?
(2)铝的化学性质比较活泼,但铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是铝表面容易形成
。?
(3)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某同学选用如下试剂组进行验证,其中不合理的一组是
(用序号①②③填空)。?
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
(4)由所学知识可知,活泼性Fe>Cu,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,非金属与金属类似,活泼性Cl2>Br2>I2,请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式
。?
8.(2021·福州质检)金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是
(
)
A.M的金属活动性比Ag强
B.金属M可能是铝
C.该反应属于置换反应
D.该反应前后M的化合价发生了改变
9.(2020·厦门质检)已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是(
)
A.Mn+2HClMnCl2+H2↑
B.Mg+MnSO4MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4FeSO4+Mn
D.Mn+CuSO4MnSO4+Cu
10.(2020·济宁中考)向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应,过滤。下面对反应结果的判断,不正确的是
(
)
A.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定不含有Zn
B.若反应后溶液为蓝色,滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu
C.若反应后溶液为无色,滤渣中一定含有Ag和Cu
D.若反应后溶液为无色,滤渣中一定不含有Zn
11.(2020·泉州质检)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量变化趋势如图所示,下列说法正确的是
(
)
A.a点溶液中溶质只有AgNO3和Cu(NO3)2
B.b~c段之间的溶液中溶质只有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
C.取b~c段之间的溶液,滴加稀盐酸,一定有白色沉淀产生
D.取d点的固体,加入稀盐酸,一定无气泡产生
12.(2020·重庆中考A)今年新冠病毒肆虐全球,抗疫过程中我们用到了多种材料。
(1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是
(填“天然”或“合成”)材料。?
(2)修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料,铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是
(用化学方程式表示)。铝合金中主要含铝、铜、镁三种金属,为验证这三种金属的活动性顺序,某同学设计了以下3个实验?
实验甲中铝丝表面会出现的现象是
。实验甲能得出的结论是
的金属活动性更强,另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象,对完整的结论没有作用都可以省去,你的看法是
(填序号)。?
A.乙、丙都可以省去
B.乙、丙都不能省去
C.丙可以省去,乙不能省
D.乙可以省去,丙不能省
13.(2021·厦门质检)根据下列图示的探究过程,回答问题:
(1)操作①的名称
,加入铁粉的化学方程式
。?
(2)图中固体中含有的物质
(填化学式)。?
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式
。?
(4)“液体”的成分中除了水外,还有
(填化学式)。?
14.(2020·龙东中考)在Al(NO3)3、Cu(NO3)2
和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中一定含有的溶质为
(填化学式),滤渣中一定含有
,写出其中一个化学反应方程式
。?
15.某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序给出如下猜想:
猜想一:R>Fe>Cu;
猜想二:
;?
猜想三:Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率
(填“快”或“慢”)?
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
。?
【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。
(3)金属与
是否反应。?
PAGE6.2.1 金属的化学性质(一)
1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示)
(1)常温时镁与氧气反应: 2Mg+O22MgO ;?
(2)点燃时铁与氧气反应: 3Fe+2O2Fe3O4 ;?
(3)加热时铜与氧气反应: 2Cu+O22CuO ;?
(4)高温时金与氧气 不反应 。?
2.金属与盐酸(或稀硫酸)反应
(1)铝与盐酸(或稀硫酸): 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ (或 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ );?
(2)铁与盐酸(或稀硫酸): Fe+2HClFeCl2+H2↑ (或 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ );?
(3)铜与盐酸(或稀硫酸) 不反应 。?
3.金属与某些金属化合物溶液的反应
(1)铝与硫酸铜: 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu ;?
(2)铁与硫酸铜:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;
(3)铜与硫酸铝:不反应。
·知识点一:金属与氧气的反应
1.下列物质在氧气中燃烧,对其实验现象的描述与事实不符的是
(A)
A.铜:生成白色固体
B.铝:生成白色固体
C.镁条:发出耀眼白光
D.细铁丝:火星四射,生成黑色固体
2.下列说法正确的是
(C)
A.真金不怕火炼指的是金的熔点高
B.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C.空气通过灼热的铜网,充分反应后,体积约减少
D.所有金属都能和氧气反应
·知识点二:金属与金属化合物溶液的反应
3.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,如图所示,经过较长一段时间后观察到
(A)
A.铁丝表面覆盖了一层红色固体物质
B.溶液由蓝色变为无色
C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质
D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
4.(2020·无锡中考改编)将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中,一段时间后,溶液从无色变为蓝色,铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”,下列叙述错误的是
(D)
A.白色“树枝”的成分是银
B.溶液变为蓝色,表明Cu转变为Cu2+
C.所得溶液中可能含有AgNO3
D.化学方程式Cu+AgNO3CuNO3+Ag
5.请用所学的化学知识解释下列问题:
(1)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,而不用镁和稀硫酸反应制取氢气 镁和稀硫酸反应太快,不易收集 。?
(2)农药“波尔多液
”由硫酸铜和石灰乳配制而成,用化学方程式表示不能用铁制容器盛放的原因 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 。?
·知识点三:金属与酸的反应
6.(2020·北京中考)下列不能与稀盐酸反应的金属是
(A)
A.Cu
B.Zn
C.Al
D.Mg
7.相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(C)
A.金属活动性:N>M
B.生成H2的质量相等
C.相对原子质量:N>M
D.消耗盐酸的质量相等
8.(2020·龙东中考)某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时,发现其中一种合金6.5
g与足量的稀盐酸充分反应后产生了0.5
g气体,该合金可能是
(C)
A.Zn-Cu合金
B.Zn-Fe合金
C.Fe-Al合金
D.Fe-Cu合金
9.(2020·金华中考)取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中,再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是
(C)
10.(2020·滨州中考)现有质量相等的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是
(C)
A.完全反应所需时间:丙>甲>乙
B.生成氢气的质量:甲>乙>丙
C.相对原子质量:乙>丙>甲
D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
11.(2020·安徽中考节选)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:
(1)步骤①中反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 。?
(2)操作Ⅰ的名称是 过滤 。?
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是 不产生有毒气体,安全环保 。?
12.(2021·闽侯质检)A、B均为初中阶段常见的物质,
A可用作照明弹,B为浅绿色溶液。如图,用圆圈表示这五种物质,用“—”表示两种物质可以反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。
(1)请在图中标出A,B物质的化学式 Mg 、 FeCl2 ;?
(2)请写出Fe转化为B的化学方程式 Fe+2HClFeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2Cu+FeCl2) ;?
(3)A与过量稀盐酸反应的现象 银白色固体减少至消失,固体表面出现气泡,放热 。?
13.(2021·泉州质检)黄铜是一种重要的金属材料,是铜和锌的合金,可用于制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10
g该黄铜样品粉末加入稀硫酸中,恰好完全反应后称量,发现反应后剩余物质的总质量比反应前物质的总质量减少了0.1
g。试计算:
(1)反应生成氢气的质量为 0.1 g;?
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。
解:设10
g黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65
2
x
0.1
g = x=3.25
g
m(Cu)=10
g-3.25
g=6.75
g 该黄铜样品中铜的质量分数:×100%
=
67.5%
答:该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
PAGE6.2.1 金属的化学性质(一)
1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示)
(1)常温时镁与氧气反应:
;?
(2)点燃时铁与氧气反应:
;?
(3)加热时铜与氧气反应:
;?
(4)高温时金与氧气
。?
2.金属与盐酸(或稀硫酸)反应
(1)铝与盐酸(或稀硫酸):
(或
);?
(2)铁与盐酸(或稀硫酸):
(或
);?
(3)铜与盐酸(或稀硫酸)
。?
3.金属与某些金属化合物溶液的反应
(1)铝与硫酸铜:
;?
(2)铁与硫酸铜:
;
(3)铜与硫酸铝:不反应。
·知识点一:金属与氧气的反应
1.下列物质在氧气中燃烧,对其实验现象的描述与事实不符的是
(
)
A.铜:生成白色固体
B.铝:生成白色固体
C.镁条:发出耀眼白光
D.细铁丝:火星四射,生成黑色固体
2.下列说法正确的是
(
)
A.真金不怕火炼指的是金的熔点高
B.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C.空气通过灼热的铜网,充分反应后,体积约减少
D.所有金属都能和氧气反应
·知识点二:金属与金属化合物溶液的反应
3.将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中,如图所示,经过较长一段时间后观察到
(
)
A.铁丝表面覆盖了一层红色固体物质
B.溶液由蓝色变为无色
C.在试管底部沉积了一层黑色固体物质
D.铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
4.(2020·无锡中考改编)将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中,一段时间后,溶液从无色变为蓝色,铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”,下列叙述错误的是
(
)
A.白色“树枝”的成分是银
B.溶液变为蓝色,表明Cu转变为Cu2+
C.所得溶液中可能含有AgNO3
D.化学方程式Cu+AgNO3CuNO3+Ag
5.请用所学的化学知识解释下列问题:
(1)实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气,而不用镁和稀硫酸反应制取氢气
。?
(2)农药“波尔多液
”由硫酸铜和石灰乳配制而成,用化学方程式表示不能用铁制容器盛放的原因
。?
·知识点三:金属与酸的反应
6.(2020·北京中考)下列不能与稀盐酸反应的金属是
(
)
A.Cu
B.Zn
C.Al
D.Mg
7.相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(
)
A.金属活动性:N>M
B.生成H2的质量相等
C.相对原子质量:N>M
D.消耗盐酸的质量相等
8.(2020·龙东中考)某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金时,发现其中一种合金6.5
g与足量的稀盐酸充分反应后产生了0.5
g气体,该合金可能是
(
)
A.Zn-Cu合金
B.Zn-Fe合金
C.Fe-Al合金
D.Fe-Cu合金
9.(2020·金华中考)取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中,再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是
(
)
10.(2020·滨州中考)现有质量相等的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是
(
)
A.完全反应所需时间:丙>甲>乙
B.生成氢气的质量:甲>乙>丙
C.相对原子质量:乙>丙>甲
D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
11.(2020·安徽中考节选)硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应,因铁屑中含有硫、磷等杂质,与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体,流程如下:
(1)步骤①中反应的化学方程式为
。?
(2)操作Ⅰ的名称是
。?
(3)用硫酸铜溶液代替稀硫酸制备硫酸亚铁晶体,优点是
。?
12.(2021·闽侯质检)A、B均为初中阶段常见的物质,
A可用作照明弹,B为浅绿色溶液。如图,用圆圈表示这五种物质,用“—”表示两种物质可以反应,用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。
(1)请在图中标出A,B物质的化学式
、
;?
(2)请写出Fe转化为B的化学方程式
;?
(3)A与过量稀盐酸反应的现象
。?
13.(2021·泉州质检)黄铜是一种重要的金属材料,是铜和锌的合金,可用于制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10
g该黄铜样品粉末加入稀硫酸中,恰好完全反应后称量,发现反应后剩余物质的总质量比反应前物质的总质量减少了0.1
g。试计算:
(1)反应生成氢气的质量为
g;?
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。
解:设10
g黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65
2
x
0.1
g = x=3.25
g
m(Cu)=10
g-3.25
g=6.75
g 该黄铜样品中铜的质量分数:×100%
=
67.5%
答:该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
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