第十一单元 盐 化肥 2022年中考玩转11年河南省（2010-2021年）化学真题分类汇编（word版 含答案）

第十一单元　盐　化肥(7～11分)
河南10年真题、备用卷精选
(2010～2021)
命题点1　常见的盐(必考)　
1.(2021河南3题1分)侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为
(
)
A.
Na2C03
B.NaHC03
C.
NaOH
D.
NaCl
2.
[2018河南25(1)题1分]焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为________(填字母代号)。
a.
纯碱　　b.
烧碱　　c.
苏打　　d.
小苏打
3.
在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症，其原理是____________(用化学方程式表示)。(2017年16题、2011年14题)
4.
(2017河南10题1分)
如图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示(　　)
A.
气体的体积
B.
沉淀的质量
C.
NaCl的质量
D.
混合溶液的pH
5.(2016河南备用卷19题2分)如图是某胃药标签说明书。
(1)若用碳酸镁代替碳酸氢钠，则每次用量需减少。请解释其中的道理。
(2)此胃药不适用于胃溃疡患者，其原因是什么？
6.
[2010河南21(2)题5分]过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是_______________________________________。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请将下表填写完整。
实验操作
现象
有关的化学方程式
实验一：取少量固体样品，__________________________________________________
________，澄清石灰水变浑浊
Na2CO3＋2HCl===
2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋H2O
实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，滴加适量的______溶液
有白色沉淀产生
　　______________________________________________________________________　
命题点2
　联合制碱法(10年3考)　
1.(2021河南3题1分)侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指其化学式为
A.
Na2C03
B.NaHC03
C.
NaOH
D.
NaCl
2.
(2014河南3题1分)发明了“联合制碱法”的科学家是(　　)
3.
[2012河南18(4)题1分]用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。
命题点3
　复分解反应及其应用(必考)　
1.
(2011河南10题1分)能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　)
A.
FeCl3、CuSO4、NaCl
B.
BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.
CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D.
K2SO4、NaNO3、NH4Cl
2.
(2016河南备用卷10题1分)下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是(　　)
A.
HCl、AgNO3、Na2CO3
B.
NaNO3、KNO3、NH4Cl
C.
K2SO4、K2CO3、NaOH
D.
KMnO4、CuSO4、NaNO3
3.
[2016河南23(1)题1分]复分解反应发生后，生成物肯定不会是__________________(填“单质”或“化合物”)。
4.
[2013河南21(1)题1分]复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有________生成。
命题点4
化学反应前后的质量变化(10年5考)
1.
(2014河南10题1分)下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(　　)
A.
铝和硫酸铜溶液
B.
硫酸和烧碱溶液
C.
氧化铁固体和盐酸
D.
碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
2.
(2010河南9题1分)下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是
(　　)
A.
铁片浸入稀硫酸中
B.
铁片浸入硫酸铜溶液中
C.
氧化铁粉末加入稀盐酸中
D.
碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
3.
(2018河南备用卷12题1分)下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是(　　)
A.
锌和稀硫酸
B.
氢氧化钠溶液和盐酸
C.
硫酸和氯化钡溶液
D.
氯化钾溶液和硫酸钠溶液
命题点5
碱变质的探究(近10年仅2013、2011年未考，详见微专题12)　
1.(2021河南25(4)题1分)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放;除去C02常采用碱液吸收法。
①
检验某废液足否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是
。
②
为探究足量
NaOH溶液吸收溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：
取少量溶液，
加入足量Ca（OH)2溶液，反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。
若溶液变红,溶质为Na2C03和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。
2.(2020河南25(2)题1分)(2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是______。
3.(2019河南25(6)题1分)25.
已知：2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑。为了证明过氧化钠(Na2O2)固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行探究活动。(铁架台等已略去)
(6)（当CO2通过C装置）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。(简要写出实验步骤、现象和结论)
4.(2016河南25(4)题1分)(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)
5.(2015河南23(4)题2分)(4)已知：2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？(请简要写出实验步骤和现象)
6.(2014河南22(2)（3）题3分)22.
(4分)NaOH是化学实验中常用的试剂。
(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。
(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)
7.(2012河南20题4分)20.
(4分)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：(Ⅰ)取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；(Ⅱ)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。(提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性。)
(1)该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
命题点6
粗盐提纯(近年仅2012年未考)　
1.(2020河南18题3分)实验室出去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、_____、蒸发;除去粗食盐水中的杂质CaCI2、MgCl2、Na2S04,可依次加入过量的NaOH、______、Na2C〇3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是________
。
2.(2020河南25(4)题3分)((4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的MgSO4、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
②以上方案中有关反应的化学方程式为__________________________(写出一个即可)。
③写出溶液乙中含有的杂质并将以上方案补充完整。
3.(2019河南24题3分)（3分）为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是
。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
4.(2018河南25(3)题3分)3.(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀)
③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)
5.(2017河南24题3分)24.
(3分)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】
(1)以上操作中所发生的复分解反应共有________个。
(2)操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？
(3)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)
6.(2016河南22题3分)22.
(3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
(1)以上操作合理的先后顺序为______________(数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。
7.(2015河南10题1分)10.
除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)(　　)
A.
③①②⑤④
B.
①⑤③②④
C.
①③⑤④②
D.
①③②⑤④
8.(2014河南15题3分)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为________________；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为____________。(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)
9.(2013河南21(3)题3分)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请问答：
部分物质的溶解性表(室温)
OH－
Cl－
SO
CO
H＋
溶、挥
溶
溶、挥
Ba2＋
溶
溶
不溶
不溶
Ca2＋
微溶
溶
微溶
不溶
Mg2＋
不溶
溶
溶
微溶
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
10.(2013河南13题分)除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是______________；
命题点7化学肥料(近年仅2012年未考)　
1.(2021河南16题1分)施用化肥造农业増产的重要手段，尿素[CO(NH2)2]属于______(填“
氮肥”
“磷肥”成“钾肥”）。
2.
(2016河南4题1分)下列化肥中，属于复合肥料的是(　　)
A.
CO(NH2)2　　　　　　B.
KNO3
C.
K2SO4
D.
Ca3(PO4)2
3.
(2017河南6题1分)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是(　　)
A.
NH4Cl
B.
KNO3
C.
NaNO3
D.
Ca3(PO4)i2
4.
r'c(2017河南备用卷8题1分)(NH4)2SO4是一种化肥，其溶液的pH＜7，有关该化肥的说法错误的是(　　)
A.
是一种复合肥料
B.
能促进植物茎叶生长
C.
长期施用会使土壤酸化
D.
不能与碱性物质混合施用
5.
(2014河南15题1分)向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为________。
6.
在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中，属于复合肥料的是__________。(2018年15题、2016年4题、2011年11题)(2020年12C)(2013年6C)判定;尿素、硝酸钾都属于复合肥料
7.
(2010河南11题1分)请从H、C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。
农业上可用作复合肥料的盐是________。
8.
(2014河南备用卷21题2分)现有三种失去标签的氮肥，分别是碳酸氢铵、氯化铵和尿素[CO(NH2)2]。
(1)三种氮肥的含氮量由大到小的顺序为________________。
(2)请设计实验鉴别这三种氮肥，简要写出实验步骤、现象和结论。
命题点1
1.A
2.
d(1分)
3.
NaHCO3＋HCl
===
NaCl＋H2O＋CO2↑(1分)
4.
D
5.(1)相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠比较，碳酸镁消耗的盐酸多。(1分)
(2)碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体，会加重胃溃疡病情。(1分)
6.
(2)①Na2O2和CO2都不含氢元素，而酸和碱中均含氢元素，根据质量守恒定律，二者反应后不可能生成含氢元素的酸或碱(1分)
②滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中(1分)　有气泡产生(1分)　氯化钙(或氯化钡等)(1分)　Na2CO3＋CaCl2===
CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2===
BaCO3↓＋2NaCl等，与上一空对应)(1分)
命题点2
1.A
2.
A
3.
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===
NaHCO3↓＋NH4Cl(1分)
命题点3
1.
D　2.
C
3.
单质(1分)
4.
水(1分)
命题点4
1.
B　2.
B　3.
C　
命题点51.①紫色石蕊（或Zn)
②错误，加入过量的Ca(OH)2;改正取少量的待测液，加入足量的CaCI2溶液，看有白
色沉淀生成，反应后静置取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红，则溶液中含有Na2C03和NaOH。
2.(2)稀盐酸(或石灰水、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液等)(1分)　
3.(6)取少量C装置中固体溶于水，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，固体成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，固体成分为Na2CO3。(1分)
4.③取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。
5.(4)固体全部溶解，有气泡产生。(1分)　向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。(1分)
6.(2)NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。(1分)　(3)取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶液只有Na2CO3。(2分)
【解析】(1)根据此实验是将NaOH溶液滴入盐酸中，因此反应开始时溶液的pH<7，只有乙图像符合要求。(2)氢氧化钠在空气易变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡。(3)由于碳酸钠溶液显碱性，因此在向溶液中滴加氯化钙时必须足量，确保把碳酸钠完全反应，避免对NaOH检验产生影响。
7.(4分)(1)肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。(2分)
(2)取少量(Ⅰ)的溶液，加入足量BaCl2溶液或CaCl2溶液等，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。(2分)
【解析】(1)由实验(Ⅰ)得到无色溶液可确定，粉末中一定不存在硫酸铜；氯化钡与碳酸钠能发生反应产生碳酸钡白色沉淀，则氯化钡、碳酸钠只可能存在一种。实验(Ⅱ)向实验(Ⅰ)中所得溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明原粉末中存在碳酸钠，则一定不存在氯化钡，但无法确定粉末中是否含有氢氧化钠。(2)若要确定原粉末中氢氧化钠的存在，可依据氢氧化钠的化学性质来选择相应的检验方案，且在设计方案时要注意排除碳酸钠溶液呈碱性对实验的影响。
命题点6
1.过滤：BaCl2;除去溶液中过滤的NaOH和Na2C03
2.(4)①玻璃棒(1分)　②MgSO4＋Ba(OH)2===
BaSO4↓＋Mg(OH)2↓[或CaCl2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaCl或Ba(OH)2＋Na2CO3===
BaCO3↓＋2NaOH](1分)
③Na2CO3、NaOH；应在溶液乙中加入适量盐酸。(1分)
3.(1)玻璃棒(1分)　(2)Na2CO3＋CaCl2===
CaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋BaCl2===
BaCO3↓＋2NaCl)(1分)　(3)所得精盐产品中含MgCl2、CaCl2、BaCl2杂质。(1分)
【解析】(1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)加入碳酸钠发生的化学反应的化学方程式有BaCl2＋Na2CO3===
BaCO3↓＋2NaCl、CaCl2＋Na2CO3===
CaCO3↓＋2NaCl。(3)若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，盐酸将会与BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2反应，只除去Na2SO4，所得精盐中还含有BaCl2、CaCl2和MgCl2杂质。
4.(3)①漏斗(1分)　②MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓(1分)　③含有NaOH和Na2CO3(1分)　取少量溶液X，滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀产生，证明含有Na2CO3；静置(或过滤)，向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明含有NaOH。(1分)
5(3分)(1)6(1分)
　(2)不断搅拌防止因局部温度过高，造成液滴飞溅(1分)　(3)取少量溶液，加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，静置，向上层清液其中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。(1分)
6.22.
(1)①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)
(2)BaCl2
＋Na2SO4===
BaSO4↓＋2NaCl
(3)K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质
【解析】(1)由于在除去杂质时加入的物质都是过量的，所以要考虑滴加的顺序，除去CaCl2用Na2CO3，除去MgCl2用NaOH溶液，除去Na2SO4用BaCl2溶液，在除去过量的BaCl2时需要加入Na2CO3溶液，但序号不能重复使用，所以要把BaCl2溶液加在Na2CO3溶液的前面，因为碳酸钠溶液既要除去溶液中原有的杂质氯化钙，还要除去引入的新杂质氯化钡，过量的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液在过滤后用适量的盐酸除去。(3)K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质KCl，所以不能用K2CO3来代替(Na2CO3)。
7.D
8.(3分)NaCl
、Na2CO3(1分)　漏斗(1分)　NH4Cl(1分)
9.①玻璃棒在蒸发操作中用于搅拌，作用是为了防止液体因局部过热引起液滴飞溅。
(1分)　②除去CaCl2及过量的BaCl2。(1分)　③过量的Na2CO3溶液无法除去，可最后滴加过量的稀盐酸达到除去过量的Na2CO3溶液的目的。(1分)
10.过滤
命题点7
1.氮肥2.
B　3.
A　4.
A
5.
NH4Cl(1分)
6.
磷酸二氢铵(1分)
7.
KNO3(1分)
8.
(1)尿素＞氯化铵＞碳酸氢铵(1分)
(2)取三种氮肥各少量，分别加一定量的熟石灰，研磨，无刺激性气味的为尿素，有刺激性气味的为铵盐；再另取两种铵盐，分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，无气泡产生的是氯化铵。(合理即可)(1分)