2.5物质的转化
一、选择题
1.把二氧化碳通入石蕊试液后，再加热，先后看到的现象是(
)
A.溶液变红
B.溶液仍为紫色
C.溶液为无色
D.溶液先由紫变红，后又由红变紫
2.下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是(
)
A.H2SO4、BaCl2、KNO3B.CuSO4、H2SO4、Ca(NO3)2
C.NaCl、KNO3、NaOH
D.K2CO3、Ca(OH)2、NH4NO3
3.电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2CSi+2CO↑.对该反应分析正确的是(
)
A.该反应属于置换反应
B.碳发生了还原反应
C.碳元素化合价由0价变为+4价
D.该反应利用了CO的还原性
4.下列反应不能一步实现的是(
)
A.CuO→Cu(OH)2
B.BaCl2→BaSO4
C.Cu(OH)2→CuCl2
D.Fe2O3→Fe
5.下列各组所示的化学变化中，不可能实现的是(
)
A.CuEFCuO
B.Fe2(SO4)3滤液X沉淀YFe2(SO4)3
C.CuOR滤液JCu(OH)2
D.BaCO3M滤液QBaCO3
6.下列各组物质充分混合后，最后得到无色、透明溶液的是(
)
A.硫酸铜溶液、氯化钠溶液
B.硫酸亚铁溶液、稀盐酸
C.氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液
D.氢氧化钠溶液、稀盐酸
7.在反应CuO+H2=ΔCu+H2O中，属于还原剂的是(
)
A.CuO
B.H2
C.Cu
D.H2O
8.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是(
)
A.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
B.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
D.B点溶液颜色刚好从红色变无色
9.某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是(
)
A.b(稀硝酸、锌粒)、c、d
B.a(稀硫酸、锌粒)、c(高锰酸钾)、d、e
C.a(双氧水、二氧化锰)、d
D.c(氯酸钾、二氧化锰)、d(一氧化碳)
10.物质X可发生下列所示的两个反应，则X是(
)
①X＋酸→盐＋水②X＋水→碱
A.CaO
B.Fe2O3
C.CO2
D.CuO
11.按下图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是(
)
A.甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B.甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba(NO3)2溶液
C.甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3
D.甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
12.如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略).下列说法错误的是(
)
A.圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应
B.利用反应①可制得纯碱
C.利用反应②可用来检验二氧化碳气体
D.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性
13.根据下列实验得出的结论，正确的是(
)
A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－
C.某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－
14.比较归纳是科学学习中的常用方法.若以下的物质转化都由一步反应完成.则(
)
①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2.
A.三种转换发生的都是复分解反应
B.①必须加入盐酸后才能完成
C.②可通过加Cu(OH)2反应后实现
D.③反应后生成物中必然有气体
15.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是(
)
A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
16.如图是实验室炼铁的过程中，通人CO质量与红色粉末质量的关系。根据图示，下列说法不正确的是(
)
A.b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生
B.c点表示红色粉末已充分参加反应
C.可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量
D.d点表示反应结束后仍需继续通入CO
17.芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的。制取高纯硅的化学方程式为：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl。下列说法错误的是(
)
A.①②③属于同一基本反应类型
B.②③的目的是将粗硅提纯
C.生产过程中HCl可以循环使用
D.上述反应只需在干燥的设备中进行
18.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是(
)
烧杯中的物质
X溶液
①
铜锌合金
稀HCl
②
盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
③
生锈的铁钉
稀HCl
④
HCl和MgCl2溶液
NaOH溶液
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
二、填空题
19.常用的冶炼方法是让____与
在高温下反应，
碳能夺去金属氧化物中的____，从而得到金属单质。如碳与氧化铜反应的化学方程式：
。
20.有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混
合物。使用时打开隔离层，就会发生一个反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。请根据以上信息回答下列各题：
(1)上述化学反应属于--____________(填写基本反应类型)。
(2)“即热饭盒”中还可以一层放水，另一层改为放置氧化钙，使用时打开隔离层，也能达到相同的效果，该反应的化学方程式为________________
21.如图所示为初中科学常见的六种物质之间的关系图(物质是溶液的，只考虑溶质)。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
已知A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。
(1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)：A______，B______，C______，D______。
(2)写出转化①的化学方程式：___________________________________(写一个)。
(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象：____________________________。
22.将金属铜进行如图甲实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图乙所示。请回答：
(1)写出Cu→A的化学方程式：
。
(2)写出C溶液中可能的溶质的化学式：
。
23.实验室用如图装置还原CuO，从A处通入CO，B处是CuO，C处是澄清石灰水，根据实验现象，回答下列问题：
(1)加热一段时间后，在B处可观察到的现象是__
__，在C处可观察到的现象是__
__。
(2)在做这个实验时，有几个问题需要注意：
①通入CO之前应先__
__；
②应先__
__，再给试管__
__，以免__
__；
③D处排出的气体不能直接排放到空气中，应__
__，以免__
__。
24.现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：
①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其他均为红色；
②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象。
根据现象回答下列问题：
(1)E物质是
。
(2)利用现有试剂如何鉴别B和D：
写出一个有关反应的化学方程式
。
三、解答题
25.钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)85%的赤铁矿石1000t，准备用CO还原这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁，请利用化学方程式计算生铁的质量。(计算结果保留整数)
26.用500吨含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
27.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液和一定质量的氯化钙粉末做实验。五次实验结果如下表所示：
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
a
根据实验结果回答下列问题：
(1)实验过程中，最明显的反应现象是________；
(2)表中的a值是________；
(3)实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
28.A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示(“→”指向生成物)，其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸。
请回答下面问题：
(1)物质I的化学式是
；物质E的化学式是
。
(2)反应②的基本反应类型是
。
(3)物质F属于____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(4)物质C的用途有____(写一点即可)。
(5)反应①的化学方程式为
。
29.某科学兴趣小组为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入2g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将60g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入(硫酸加入到前一次的滤液中)，每次充分反应后过滤、称量(忽略不计实验中物质的质量损失)，数据如表，请分析计算回答：
实验次数
第1次
第2次
第3次
所加硫酸溶液的质量/g
20
20
20
过滤后溶液的质量/g
116
126
142.7
(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为________g。
(2)分析数据可知：第________次实验过滤后的溶液中含有二种酸。
(3)求原BaCl2溶液中溶质的质量分数和所加硫酸溶液的溶质质量分数。2.5物质的转化
一、选择题
1.把二氧化碳通入石蕊试液后，再加热，先后看到的现象是(
)
A.溶液变红
B.溶液仍为紫色
C.溶液为无色
D.溶液先由紫变红，后又由红变紫
【答案】D
2.下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是(
)
A.H2SO4、BaCl2、KNO3B.CuSO4、H2SO4、Ca(NO3)2
C.NaCl、KNO3、NaOH
D.K2CO3、Ca(OH)2、NH4NO3
【答案】C
3.电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2CSi+2CO↑.对该反应分析正确的是(
)
A.该反应属于置换反应
B.碳发生了还原反应
C.碳元素化合价由0价变为+4价
D.该反应利用了CO的还原性
【答案】A。
4.下列反应不能一步实现的是(
)
A.CuO→Cu(OH)2
B.BaCl2→BaSO4
C.Cu(OH)2→CuCl2
D.Fe2O3→Fe
【答案】A
5.下列各组所示的化学变化中，不可能实现的是(
)
A.CuEFCuO
B.Fe2(SO4)3滤液X沉淀YFe2(SO4)3
C.CuOR滤液JCu(OH)2
D.BaCO3M滤液QBaCO3
【答案】A；
6.下列各组物质充分混合后，最后得到无色、透明溶液的是(
)
A.硫酸铜溶液、氯化钠溶液
B.硫酸亚铁溶液、稀盐酸
C.氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液
D.氢氧化钠溶液、稀盐酸
【答案】D
7.在反应CuO+H2=ΔCu+H2O中，属于还原剂的是(
)
A.CuO
B.H2
C.Cu
D.H2O
【答案】A
8.室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是(
)
A.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少
B.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl
D.B点溶液颜色刚好从红色变无色
【答案】A
9.某兴趣小组的同学，利用含有铁锈的铁粉制取四氧化三铁，在实验过程中还需要用到的仪器和药品合理的是(
)
A.b(稀硝酸、锌粒)、c、d
B.a(稀硫酸、锌粒)、c(高锰酸钾)、d、e
C.a(双氧水、二氧化锰)、d
D.c(氯酸钾、二氧化锰)、d(一氧化碳)
【答案】B；
10.物质X可发生下列所示的两个反应，则X是(
)
①X＋酸→盐＋水②X＋水→碱
A.CaO
B.Fe2O3
C.CO2
D.CuO
【答案】A
11.按下图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是(
)
A.甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B.甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba(NO3)2溶液
C.甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3
D.甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
【答案】B
12.如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略).下列说法错误的是(
)
A.圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应
B.利用反应①可制得纯碱
C.利用反应②可用来检验二氧化碳气体
D.圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性
【答案】B。
13.根据下列实验得出的结论，正确的是(
)
A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－
C.某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－
【答案】C
14.比较归纳是科学学习中的常用方法.若以下的物质转化都由一步反应完成.则(
)
①Zn→ZnCl2②Zn(OH)2→ZnCl2③ZnCO3→ZnCl2.
A.三种转换发生的都是复分解反应
B.①必须加入盐酸后才能完成
C.②可通过加Cu(OH)2反应后实现
D.③反应后生成物中必然有气体
【答案】D；
15.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是(
)
A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
【答案】C
16.如图是实验室炼铁的过程中，通人CO质量与红色粉末质量的关系。根据图示，下列说法不正确的是(
)
A.b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生
B.c点表示红色粉末已充分参加反应
C.可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量
D.d点表示反应结束后仍需继续通入CO
【答案】C
17.芯片是“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单质硅为材料制成的。制取高纯硅的化学方程式为：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl。下列说法错误的是(
)
A.①②③属于同一基本反应类型
B.②③的目的是将粗硅提纯
C.生产过程中HCl可以循环使用
D.上述反应只需在干燥的设备中进行
【答案】D
18.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是(
)
烧杯中的物质
X溶液
①
铜锌合金
稀HCl
②
盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
③
生锈的铁钉
稀HCl
④
HCl和MgCl2溶液
NaOH溶液
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
【答案】D
二、填空题
19.常用的冶炼方法是让____与
在高温下反应，
碳能夺去金属氧化物中的____，从而得到金属单质。如碳与氧化铜反应的化学方程式：
。
【答案】碳金属氧化物氧
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
20.有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混
合物。使用时打开隔离层，就会发生一个反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑。请根据以上信息回答下列各题：
(1)上述化学反应属于--____________(填写基本反应类型)。
(2)“即热饭盒”中还可以一层放水，另一层改为放置氧化钙，使用时打开隔离层，也能达到相同的效果，该反应的化学方程式为________________
【答案】(1)置换反应(2)CaO+H2O═Ca(OH)2
21.如图所示为初中科学常见的六种物质之间的关系图(物质是溶液的，只考虑溶质)。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。
已知A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。
(1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)：A______，B______，C______，D______。
(2)写出转化①的化学方程式：___________________________________(写一个)。
(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象：____________________________。
【答案】(1)Ca(OH)2HClCO2CO
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色
22.将金属铜进行如图甲实验：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图乙所示。请回答：
(1)写出Cu→A的化学方程式：
。
(2)写出C溶液中可能的溶质的化学式：
。
【答案】2Cu＋O22CuO;CuCl2[或Cu(NO3)2];
23.实验室用如图装置还原CuO，从A处通入CO，B处是CuO，C处是澄清石灰水，根据实验现象，回答下列问题：
(1)加热一段时间后，在B处可观察到的现象是__
__，在C处可观察到的现象是__
__。
(2)在做这个实验时，有几个问题需要注意：
①通入CO之前应先__
__；
②应先__
__，再给试管__
__，以免__
__；
③D处排出的气体不能直接排放到空气中，应__
__，以免__
__。
【答案】黑色粉末变红;澄清石灰水变浑浊;检验CO的纯度;通入一段时间CO;加热;不纯的气体引起爆炸;收集(或点燃);污染空气;
24.现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：
①先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其他均为红色；
②将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象。
根据现象回答下列问题：
(1)E物质是
。
(2)利用现有试剂如何鉴别B和D：
写出一个有关反应的化学方程式
。
【答案】(1)氢氧化钠溶液
(2)取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
三、解答题
25.钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)85%的赤铁矿石1000t，准备用CO还原这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁，请利用化学方程式计算生铁的质量。(计算结果保留整数)
【答案】设这些铁矿石可炼出纯铁的质量为x。
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
160112
1000t×85%x
1000t×85%
(160)＝x
(112)，x＝595t，
生铁的质量为1－3%
(595t)≈613t。
26.用500吨含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
【答案】氧化铁的质量为500吨×70%＝350吨，
设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160112
350吨x×(1－4%)
＝x≈255.2吨
所以用500吨含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿可以炼出含杂质4%的生铁255.2吨。
27.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液和一定质量的氯化钙粉末做实验。五次实验结果如下表所示：
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
a
根据实验结果回答下列问题：
(1)实验过程中，最明显的反应现象是________；
(2)表中的a值是________；
(3)实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)有白色沉淀生成或溶液变浑浊(2)40
(3)解：设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
和碳酸钠完全反应生成的沉淀的质量为20g
Na2CO3+CaCl2═2NaCl+
CaCO3↓
106
100
x
20g
106/χ=100/20g
χ=21.2g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：21.2g/200克×100%=10.6%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
28.A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示(“→”指向生成物)，其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸。
请回答下面问题：
(1)物质I的化学式是
；物质E的化学式是
。
(2)反应②的基本反应类型是
。
(3)物质F属于____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(4)物质C的用途有____(写一点即可)。
(5)反应①的化学方程式为
。
【答案】(1)Fe(OH)3H2SO4
(2)复分解反应
(3)碱
(4)灭火
(5)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
29.某科学兴趣小组为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入2g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将60g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入(硫酸加入到前一次的滤液中)，每次充分反应后过滤、称量(忽略不计实验中物质的质量损失)，数据如表，请分析计算回答：
实验次数
第1次
第2次
第3次
所加硫酸溶液的质量/g
20
20
20
过滤后溶液的质量/g
116
126
142.7
(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为________g。
(2)分析数据可知：第________次实验过滤后的溶液中含有二种酸。
(3)求原BaCl2溶液中溶质的质量分数和所加硫酸溶液的溶质质量分数。
【答案】(1)23.3(2)3
(3)
BaCl2+H2SO4=
BaSO4↓+2HCl
208
233
X
X
X=20.8g
BaCl2+
H2SO4=
BaSO4↓+2HCl
98
233
Y
10g
Y=4.2g
BaCl2%=20.8/104=20%
H2SO4%=4.2/20=21%
