第二章物质转化与材料利用单元复习
一、选择题
1.按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨。对上述物质的分类正确的是(
)
A.属于有机物的有③⑤
B.属于单质的有②⑥⑦
C.属于碱的有①④
D.属于氧化物的有②
【答案】D
2.R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4===Cu＋RSO4，下列说法错误的是(
)
A.该反应为置换反应
B.R的金属活动性比Cu强
C.该金属可以是Zn
D.若R为Fe，反应后溶液的质量会增大
【答案】D
3.不纯的锌6g(含杂质金属M)和不纯的铁6g(含杂质金属N)，当他们分别与足量的稀硫酸反应时，最终得到氢气都是0.2g，则M、N可能是(
)
A.Mg、Cu
B.Fe、Al
C.Al、Mg
D.Cu、Mg
【答案】A
4.下列除杂方法正确的是(
)
A.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的NaOH溶液
B.用NaOH除去CO2中混有的HCl
C.用CaCO3除去CaCl2溶液中的盐酸
D.用点燃法除去CO2中混有的少量CO
【答案】C
5.下列各组物质，只用水不能鉴别的是(
)
A.氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B.植物油和酒精
C.氯化钾固体和氯化钠固体
D.硫酸钡固体和硫酸钠固体
【答案】C
6.钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是(
)
A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序
B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
【答案】A
7.为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是(
)
A.若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B.X还可以是Zn，但不能是Ag
C.仅用第②③步操作也能达到实验目的
D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
【答案】B
8.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况如图，其中肯定不正确的是(
)
A
B
C
D
【答案】B
9.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中，不正确的是(
)
A.t1时，产生气体的质量：X＞Y
B.t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C.t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D.t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
【答案】D
10.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示.下列说法正确的是(
)
A.a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B.向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生
C.c点所得固体为银和铜
D.d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
【答案】C
11.图示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是(
)
A.物质①和③属于有机物，物质④属于氧化物
B.物质③由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
C.参加反应的物质①和②的分子个数比为l：2
D.该化学反应属于置换反应
【答案】C
12.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(
)
A.①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等质量分数的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同质量分数的稀硫酸
C.③分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数且定量的稀硫酸
【答案】C
13.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是(
)
①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D.①②③④
【答案】D
14.图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是(
)
【答案】B
15.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Fe，溶液质量与加入Fe的质量关系如图所示，下列说法正确的是(
)
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中的溶质为Fe(NO3)2
C.若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
【答案】B
16.小金将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是
A﹒“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化
B﹒“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C﹒该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
【答案】D
17.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是(
)
①滤出的固体中一定含有银
②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
③滤液中溶质的组成情况有三种
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
A.①
B.①②和③
C.①和③
D.①②③④
【答案】C
18.如图围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是(
)
【答案】A
二、填空题
19.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________；(2)O2、N2、Al、C：________；
(3)空气、氢气、碘酒、盐酸：________；(4)食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。
【答案】(1)NaOH(2)Al(3)氢气(4)食盐
20.新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界.用下列对应序号填空.
①金属材料②无机非金属材料③合成材料④复合材料
(1)钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于________.
(2)特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于________.
(3)国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于________.
【答案】①；②；④
21.合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是__
__。
A.青花瓷瓶
B.橡胶充气艇
C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金，生铁属于__
__(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图甲所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明__
__。
图5
(4)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图乙所示(杂质不溶于水、不参与反应)。已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
①Ⅱ中反应的化学方程式为__
_。
②下列说法正确的是__
__。
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c.溶液A的质量小于溶液B
d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
【答案】C;混合物;黄铜的硬度大于纯铜;H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑、Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu;abc;
22.A~L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题
(1)物质甲是________(填化学式)。
(2)写出反应①的化学方程式：________。
(3)写出G的一种用途：________。
【答案】(1)NaOH(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(3)制作铜线
23.A、B、C、D为金属活动性顺序中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。请完成以下填空：
(1)金属C在金属活动性顺序中排在氢________(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性强弱，其金属活动性由强到弱的顺序是________________________(用字母填写)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为__________。
【答案】(1)前面(2)A＞B＞D(3)Zn
24.在科学研究中，分类是常用的方法之一。对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同。以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。
(1)依据物质通常存在的状态：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于________。
(2)依据所含物质种类数目：在水、空气、土壤、海水中，水属于__________。
(3)依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于________。
【答案】(1)液体(2)纯净物(3)氧化物
25.如图所示，同学们在科学实验室中，发现一瓶瓶口有白色固体、瓶塞丢失的久置的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
(1)小张同学取待测液测得pH＝10，他得出的关于溶液成分的结论：__
__。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到__
__，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
(2)小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为__
__，静置，__
__(写出还需进行的操作及现象)。通过实验，小李同学认为小张同学的结论正确。
(3)两位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是__
__。
【答案】一定不是NaCl溶液(可能是NaOH，Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液);有气泡冒出;Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl;向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液不变色;若氢氧化钠完全变质也会使溶液的成分是碳酸钠，因此试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，原标签可能是NaOH;
26.甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
硫酸钾
硫酸钙
硫酸钠
硫酸镁
硫酸铝
硫酸锌
硫酸亚铁
K2SO4
CaSO4
Na2SO4
MgSO4
Al2(SO4)3
ZnSO4
FeSO4
(1)上述盐的排列是依__
__顺序归纳整理的。
(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为__
__(任选其中一种盐即可)。
(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成如图：
请将图补充完整：a__
__。
(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备，请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学方程式：
①__
__；
②__
__。
【答案】金属阳离子元素的活动性;K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓(合理即可);酸;Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑;FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O(合理即可);
三、解答题
27.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下(氯化钾溶解度受温度影响较小)
(1)沉淀a是____
____。
(2)操作Ⅰ是____
____。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是___
_____。
【答案】(1)碳酸钙(CaCO3)(2)②(3)硝酸钾和硝酸钡
28.某科学小组的同学们对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：
(1)该样品中铁粉的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(2)该样品中铁元素与氧元素的质量比。
【答案】
29.采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫是我国目前环保领域的的经济、实用、高效的一种方法。其脱硫(除去烟气中的二氧化硫)的工业流程如下，试回答：
(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。NaOH溶液喷洒成雾状来吸收SO2的好处是____
____。
(2)写出沉淀室中发生的反应化学方程式___
_____。
(3)“双碱法”中实际使用的碱原料只有___
_____(填名称或化学式)。
【答案】(1)增大与二氧化硫的接触面积，从而充分吸收二氧化碳
(2)Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH
(3)氢氧化钙或Ca(OH)2
30.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
(1)从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是
；表格中，m=
。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为
。(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
【答案】(1)Cu8.7(2)44%(3)19.6%
31.有4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O，将产生的气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。若该有机物的式量为46，试确定该有机物的化学式。
【答案】设该有机物中碳的质量为x，氢的质量为y，氧的质量为z，由题意可知：
C～CO2H～H2O
＝，x＝2.4g；＝，y＝0.6g。
所以z＝4.6g－2.4g－0.6g＝1.6g。
所以该有机物分子中碳、氢、氧原子的个数比为∶∶＝2∶6∶1，当该有机物分子式为C2H6O时，其式量为46，所以该有机物的化学式为C2H6O。
32.阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程：
步骤(1)：取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)：取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤(3)：取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求：
(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
【答案】解：(1)由题意可知，1.2g固体是活性炭，8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g－1.2g＝6.8g；
(2)Fe元素的质量为：8.0g××100%＝5.6g，
则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6g:1.2g＝14:3；
(3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8g－5.6g＝1.2g，
变质的铁的质量为：1.2g÷＝2.8g，
“脱氧剂”的变质程度＝×100%＝50%。
答：(1)8.0滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为6.8g；(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比为14:3；(3)该“脱氧剂”的变质程度为50%。第二章物质转化与材料利用
单元复习
一、选择题
1.按照一定的依据把物质进行分类是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。现有下列物质：①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨。对上述物质的分类正确的是(
)
A.属于有机物的有③⑤
B.属于单质的有②⑥⑦
C.属于碱的有①④
D.属于氧化物的有②
2.R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4===Cu＋RSO4，下列说法错误的是(
)
A.该反应为置换反应
B.R的金属活动性比Cu强
C.该金属可以是Zn
D.若R为Fe，反应后溶液的质量会增大
3.不纯的锌6g(含杂质金属M)和不纯的铁6g(含杂质金属N)，当他们分别与足量的稀硫酸反应时，最终得到氢气都是0.2g，则M、N可能是(
)
A.Mg、Cu
B.Fe、Al
C.Al、Mg
D.Cu、Mg
4.下列除杂方法正确的是(
)
A.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的NaOH溶液
B.用NaOH除去CO2中混有的HCl
C.用CaCO3除去CaCl2溶液中的盐酸
D.用点燃法除去CO2中混有的少量CO
5.下列各组物质，只用水不能鉴别的是(
)
A.氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B.植物油和酒精
C.氯化钾固体和氯化钠固体
D.硫酸钡固体和硫酸钠固体
6.钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是(
)
A.查阅初中化学课本上的金属活动性顺序
B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
7.为从废铜屑中得到较纯的单质铜，某探究小组设计了如下方案。有关说法正确的是(
)
A.若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B.X还可以是Zn，但不能是Ag
C.仅用第②③步操作也能达到实验目的
D.向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
8.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况如图，其中肯定不正确的是(
)
A
B
C
D
9.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中，不正确的是(
)
A.t1时，产生气体的质量：X＞Y
B.t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C.t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D.t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
10.向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示.下列说法正确的是(
)
A.a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌
B.向b点所得固体中加入盐酸有气泡产生
C.c点所得固体为银和铜
D.d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
11.图示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是(
)
A.物质①和③属于有机物，物质④属于氧化物
B.物质③由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
C.参加反应的物质①和②的分子个数比为l：2
D.该化学反应属于置换反应
12.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(
)
A.①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等质量分数的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同质量分数的稀硫酸
C.③分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数且定量的稀硫酸
13.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是(
)
①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D.①②③④
14.图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是(
)
15.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Fe，溶液质量与加入Fe的质量关系如图所示，下列说法正确的是(
)
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中的溶质为Fe(NO3)2
C.若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
16.小金将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8稀硫酸的大烧杯中。观察到如下现象，立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。由此小金做出下列判断，其中不合理的是
A﹒“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化
B﹒“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C﹒该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
17.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是(
)
①滤出的固体中一定含有银
②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
③滤液中溶质的组成情况有三种
④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁
A.①
B.①②和③
C.①和③
D.①②③④
18.如图围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化坝、碳酸钙、硝酸银五种物质相邻棋子间的连线表示物质间可以反应，已知与戊的反应中：甲-戊的反应类型不同于其它几个反应：丙-戊反应能产生一种气体。且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是(
)
二、填空题
19.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________；(2)O2、N2、Al、C：________；
(3)空气、氢气、碘酒、盐酸：________；(4)食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。
20.新材料的研制和使用促进“中国制造”走向世界.用下列对应序号填空.
①金属材料②无机非金属材料③合成材料④复合材料
(1)钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于________.
(2)特种陶瓷用于制作月球车中的超声电动机，它属于________.
(3)国产大飞机的轮胎是用合金钢和橡胶等物质制成的，它属于________.
21.合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是__
__。
A.青花瓷瓶
B.橡胶充气艇
C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金，生铁属于__
__(选填“纯净物”或“混合物”)。
(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图甲所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明__
__。
图5
(4)黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图乙所示(杂质不溶于水、不参与反应)。已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
①Ⅱ中反应的化学方程式为__
_。
②下列说法正确的是__
__。
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c.溶液A的质量小于溶液B
d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
22.A~L为初中常见的化学物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。已知A是黑色固体，B是人体胃酸的主要成分，C是红棕色固体，D、F是组成元素相同的两种气体，K是食用调味品。请按要求回答下列问题
(1)物质甲是________(填化学式)。
(2)写出反应①的化学方程式：________。
(3)写出G的一种用途：________。
23.A、B、C、D为金属活动性顺序中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。请完成以下填空：
(1)金属C在金属活动性顺序中排在氢________(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性强弱，其金属活动性由强到弱的顺序是________________________(用字母填写)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为__________。
24.在科学研究中，分类是常用的方法之一。对于同一种物质，由于分类的依据不同，分类的结果也有所不同。以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。
(1)依据物质通常存在的状态：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于________。
(2)依据所含物质种类数目：在水、空气、土壤、海水中，水属于__________。
(3)依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于________。
25.如图所示，同学们在科学实验室中，发现一瓶瓶口有白色固体、瓶塞丢失的久置的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
(1)小张同学取待测液测得pH＝10，他得出的关于溶液成分的结论：__
__。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到__
__，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
(2)小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为__
__，静置，__
__(写出还需进行的操作及现象)。通过实验，小李同学认为小张同学的结论正确。
(3)两位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是__
__。
26.甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
硫酸钾
硫酸钙
硫酸钠
硫酸镁
硫酸铝
硫酸锌
硫酸亚铁
K2SO4
CaSO4
Na2SO4
MgSO4
Al2(SO4)3
ZnSO4
FeSO4
(1)上述盐的排列是依__
__顺序归纳整理的。
(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为__
__(任选其中一种盐即可)。
(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成如图：
请将图补充完整：a__
__。
(4)乙同学提出可用如图指导进行物质的制备，请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学方程式：
①__
__；
②__
__。
三、解答题
27.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下(氯化钾溶解度受温度影响较小)
(1)沉淀a是____
____。
(2)操作Ⅰ是____
____。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是___
_____。
28.某科学小组的同学们对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
请计算：
(1)该样品中铁粉的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(2)该样品中铁元素与氧元素的质量比。
29.采用“双碱法”使烟气(含SO2)脱硫是我国目前环保领域的的经济、实用、高效的一种方法。其脱硫(除去烟气中的二氧化硫)的工业流程如下，试回答：
(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水。NaOH溶液喷洒成雾状来吸收SO2的好处是____
____。
(2)写出沉淀室中发生的反应化学方程式___
_____。
(3)“双碱法”中实际使用的碱原料只有___
_____(填名称或化学式)。
30.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
试回答下列问题：
(1)从以上数据可知，最后剩余的5.6g固体的成分是
；表格中，m=
。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为
。(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
31.有4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O，将产生的气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g，再通过碱石灰，碱石灰质量增加8.8g。若该有机物的式量为46，试确定该有机物的化学式。
32.阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程：
步骤(1)：取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)：取步骤(1)中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤(3)：取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求：
(1)8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
