1.1化学方程式
一、选择题
1.化学方程式可以反映(
)
①质量守恒定律
②反应物和生成物的质量比
③反应物和生成物种类
④反应物和生成物间分子个数关系
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D.①②③④
2.下列观点符合质量守恒定律的是(
)
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B.8gCH4完全燃烧生成8gCO2
C.一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后原子总数不变
D.1gH2和1gO2完全燃烧生成2gH2O
3.化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没变化的是(
)
①原子的数目②分子的数目
③元素的种类④物质的种类
⑤原子的种类⑥物质的总质量
⑦元素的化合价
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①③⑤⑥
C.①④⑥
D.②③⑤
4.如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是(
)
A.2CO＋O22CO2
B.2H2＋O22H2OC.CH4＋2O2CO2＋2H2O
D.2Mg＋O22MgO
5.华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的l0倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为(
)
A.COB.H2C.O2D.CO2
6.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是(
)
7.下列化学方程式书写正确的是
A.2Mg＋O2↑2MgO
B.H2O2＋MnO2===H2O＋MnO2＋O2
C.4Fe＋3O22Fe2O3
D.4P＋5O22P2O5
8.某化合物在氧气中能燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知该气体中(
)
A.一定不含氧元素
B.一定含有碳元素，可能含有氢元素
C.一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳、氢、氧三种元素
9.关于甲烷(CH4)和氧气反应的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述，正确的是(
)
A.甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
10.在化学方程式“A＋B===C＋D”中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为(
)
A.8g
B.18g
C.28g
D.30g
11.下面四个化学反应中，生成物都是Z。若Z的化学式为XY2，则该反应的化学方程式为(
)
A.3XY2＋Y2===2Z
B.2XY2＋2Y2===2Z
C.2XY＋Y2===2Z
D.XY2＋2Y2===2Z
12.在3A＋B===2C＋D的化学反应中，12克A与2克B恰好完全反应，生成C和D的质量比为3∶2。当有8克B参加反应时，生成D的质量是(
)
A.16克
B.22.4克
C.8克
D.5克
13.关于甲烷(CH4)和氧气反应的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述，正确的是(
)
A.甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
14.在反应中，反应物C、CO2与生成的CO的质量比为
A.3∶11∶14
B.1∶1∶1
C.1∶1∶2
D.3∶11∶7
15.A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法正确的是(
)
A.第一次反应停止后，B剩余9克
B.第二次反应后，D的质量为50克
C.反应中A和B的质量比是3∶2
D.反应中A和C的质量比是2∶5
16.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是(
)
A.该反应中，丁是生成物
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
二、填空题
17.配平下列化学方程式：
(1)__
__P＋__
__O2__
__P2O5
(2)__
__Fe2O3＋__
__C__
__Fe＋__
__CO2
(3)__
__KClO3__
__KCl＋__
__O2↑
(4)__
__C2H4＋__
__O2__
__H2O＋__
__CO
18.如图为某化学反应的微观示意图图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。甲物质的名称是___________________；该反应的化学方程式是_____________________。
19.二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2],同时有水生成。这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式_________。
20.某品牌变色眼镜的镜片在强光下会变成暗棕色，当光线变暗时，镜片几乎变成无色透明。原来，变色眼镜是在普通镜片中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。
当光线变暗时，银和溴(Br2)在氧化铜的催化作用下，重新化合生成溴化银(AgBr)，镜片的颜色变浅。该反应的化学方程式为__
__。
21.过氧化钠(Na2O2)与水反应能生成单质气体A和化合物B。A没有还原性，它与光合作用时放出的气体一样，是一种助燃的气体；B的水溶液能使无色酚酞试液变红。根据上述提示，写出过氧化钠(Na2O2)与水反应的化学方程式：__
_。
22.无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS＋3O22CuO＋2SO2
Cu2S＋O2CuO＋SO2(没配平)
(1)请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式：__
__。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是__
_。
(2)根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：__
__。
实验步骤三：__
__。
23.某同学在实验室中将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告：
第一次
第二次
第三次
给定O2质量/g
12
26
16
生成CO2质量/g
16.5
22
22
(1)以上数据说明，三次实验中第__
__次恰好完全反应。
(2)第__
__次实验中木炭有剩余，剩余__
__g。
(3)第__
__次实验中氧气有剩余，剩余__
__g。
24.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式
。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式
。
(3)原白色固体中含有的物质
。
三、解答题
25.温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
(1)用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为____。
(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁(MgCl2)。工业上利用氯化镁在通电的条件下分解，获得镁和氯气(Cl2)。此反应前后，各原子的质量是__________(选填“发生变化”或“保持不变”)。
(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若要将其稀释到20%，需加水多少千克？
26.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_______仪器相同(填字母编号)。
(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________。
(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
27.如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验
(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是
。
(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是
。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是
(举一例)。1.1化学方程式
一、选择题
1.化学方程式可以反映(
)
①质量守恒定律
②反应物和生成物的质量比
③反应物和生成物种类
④反应物和生成物间分子个数关系
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D.①②③④
【答案】D
2.下列观点符合质量守恒定律的是(
)
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B.8gCH4完全燃烧生成8gCO2
C.一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后原子总数不变
D.1gH2和1gO2完全燃烧生成2gH2O
【答案】C
3.化学反应都是遵循质量守恒定律的。在化学反应前后肯定没变化的是(
)
①原子的数目②分子的数目
③元素的种类④物质的种类
⑤原子的种类⑥物质的总质量
⑦元素的化合价
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①③⑤⑥
C.①④⑥
D.②③⑤
【答案】B
4.如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是(
)
A.2CO＋O22CO2
B.2H2＋O22H2OC.CH4＋2O2CO2＋2H2O
D.2Mg＋O22MgO
【答案】A
5.华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的l0倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为(
)
A.COB.H2C.O2D.CO2
【答案】C
6.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是(
)
【答案】D
7.下列化学方程式书写正确的是
A.2Mg＋O2↑2MgO
B.H2O2＋MnO2===H2O＋MnO2＋O2
C.4Fe＋3O22Fe2O3
D.4P＋5O22P2O5
【答案】D
8.某化合物在氧气中能燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知该气体中(
)
A.一定不含氧元素
B.一定含有碳元素，可能含有氢元素
C.一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳、氢、氧三种元素
【答案】C
9.关于甲烷(CH4)和氧气反应的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述，正确的是(
)
A.甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
【答案】C
10.在化学方程式“A＋B===C＋D”中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为(
)
A.8g
B.18g
C.28g
D.30g
【答案】B
11.下面四个化学反应中，生成物都是Z。若Z的化学式为XY2，则该反应的化学方程式为(
)
A.3XY2＋Y2===2Z
B.2XY2＋2Y2===2Z
C.2XY＋Y2===2Z
D.XY2＋2Y2===2Z
【答案】C
12.在3A＋B===2C＋D的化学反应中，12克A与2克B恰好完全反应，生成C和D的质量比为3∶2。当有8克B参加反应时，生成D的质量是(
)
A.16克
B.22.4克
C.8克
D.5克
【答案】B
13.关于甲烷(CH4)和氧气反应的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述，正确的是(
)
A.甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
【答案】C
14.在反应中，反应物C、CO2与生成的CO的质量比为
A.3∶11∶14
B.1∶1∶1
C.1∶1∶2
D.3∶11∶7
【答案】A
15.A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法正确的是(
)
A.第一次反应停止后，B剩余9克
B.第二次反应后，D的质量为50克
C.反应中A和B的质量比是3∶2
D.反应中A和C的质量比是2∶5
【答案】B
16.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是(
)
A.该反应中，丁是生成物
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
【答案】D
二、填空题
17.配平下列化学方程式：
(1)__
__P＋__
__O2__
__P2O5
(2)__
__Fe2O3＋__
__C__
__Fe＋__
__CO2
(3)__
__KClO3__
__KCl＋__
__O2↑
(4)__
__C2H4＋__
__O2__
__H2O＋__
__CO
【答案】4;5;2;2;3;4;3;2;2;3;1;2;2;2;
18.如图为某化学反应的微观示意图图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。甲物质的名称是___________________；该反应的化学方程式是_____________________。
【答案】二氧化硫2SO2+O22SO3
19.二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2],同时有水生成。这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式_________。
【答案】
20.某品牌变色眼镜的镜片在强光下会变成暗棕色，当光线变暗时，镜片几乎变成无色透明。原来，变色眼镜是在普通镜片中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。
当光线变暗时，银和溴(Br2)在氧化铜的催化作用下，重新化合生成溴化银(AgBr)，镜片的颜色变浅。该反应的化学方程式为__
__。
【答案】2Ag＋Br22AgBr;
21.过氧化钠(Na2O2)与水反应能生成单质气体A和化合物B。A没有还原性，它与光合作用时放出的气体一样，是一种助燃的气体；B的水溶液能使无色酚酞试液变红。根据上述提示，写出过氧化钠(Na2O2)与水反应的化学方程式：__
_。
【答案】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑;
22.无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
2CuS＋3O22CuO＋2SO2
Cu2S＋O2CuO＋SO2(没配平)
(1)请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式：__
__。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是__
_。
(2)根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤：
实验步骤二：__
__。
实验步骤三：__
__。
【答案】Cu2S＋2O22CuO＋SO2;不再产生有刺激性气味的气体;将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧;冷却至室温后称量其剩余固体的质量;
23.某同学在实验室中将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告：
第一次
第二次
第三次
给定O2质量/g
12
26
16
生成CO2质量/g
16.5
22
22
(1)以上数据说明，三次实验中第__
__次恰好完全反应。
(2)第__
__次实验中木炭有剩余，剩余__
__g。
(3)第__
__次实验中氧气有剩余，剩余__
__g。
【答案】三;一;1.5;二;10;
24.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式
。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式
。
(3)原白色固体中含有的物质
。
【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)BaCO3(3)CaCO3、BaCl2和KOH
三、解答题
25.温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
(1)用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为____。
(2)海水晒盐过程中，还能得到氯化镁(MgCl2)。工业上利用氯化镁在通电的条件下分解，获得镁和氯气(Cl2)。此反应前后，各原子的质量是__________(选填“发生变化”或“保持不变”)。
(3)腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，若要将其稀释到20%，需加水多少千克？
【答案】(1)过滤(2)保持不变_(3)设需加水的质量为x，
10kg×25%＝(10kg＋x)×20%，x＝2.5kg。
26.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
(1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_______仪器相同(填字母编号)。
(2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是________。
(3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
【答案】(1)A；(2)药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便；(3)0.044克
27.如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验
(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是
。
(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是
。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是
(举一例)。
【答案】(1)不能；二氧化碳气体逸散于空气中
(2)反应在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
