1.3用分解反应制取氧气
一、选择题
1.下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是(
)
A.该反应的反应物可能属于氧化物
B.不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C.该反应类型为分解反应
D.该反应生成物都属于化合物
【答案】D
2.a和b为两份质量相等的固体，已知a为混有少量二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是(
)
A
B
C
D
【答案】D
3.如图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是(
)
A.为了检验该实验装置的气密性
B.为了提高收集到的氧气的纯度
C.防止水槽中的水倒吸使试管破裂
D.防止高锰酸钾颗粒进入导气管
【答案】B
4.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是(
)
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
解
释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气
【答案】A
5.实验室用二氧化锰作催化剂来分解过氧化氢制取氧气的实验中，下列操作错误的是(
)
A.必须检查装置的气密性
B.集气瓶在收集氧气前要装满水，然后倒置在水槽中
C.本实验不需要加热
D.集满氧气后集气瓶应倒置于桌面上
【答案】D
6.催化剂在化学反应中，能使其他物质的反应速度(
)
A.加快
B.减慢
C.改变
D.不变
【答案】C
7.如图是小明同学设计的一个制少量气体的发生装置，对于本实验装置的评价和使用，错误的是(
)
A.该装置利用废弃品，并可以通过拉动废铜丝使反应随时发生和停止
B.若用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，不可以用废铁丝替代废铜丝
C.利用该装置制氢气可以用锌和稀硫酸反应，不可以用锌和稀硝酸反应
D.利用该装置制氧气的化学方程式是
【答案】D
8.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是(
)
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.②③⑤
【答案】D
9.在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有(
)
①采用MnO2均可改变其反应速率
②反应都不需加热
③两种方法所需仪器相同
④都利用含氧化合物分解来达到目的
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
【答案】C
10.实验室里用加热的方法制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里，并在靠近试管口处放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出。正确的操作顺序是(
)
A.③④①⑤②⑥
B.③④①⑤⑥②
C.④①③⑤②⑥
D.④①③⑤⑥②
【答案】B
11.分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒。比如一桶水，不燃烧、不助燃；分成半桶水、一滴水、半滴水……一直到水分子为止，这种不燃烧、不助燃的化学性质都保持着。但将水电解后，生成的气体一种能燃烧、一种能助燃，不再保持原有的化学性质。此实验证明了(
)
A.电解水时，水分子没有改变
B.水分子是可以再分的
C.水是由原子组成的
D.水是由氢气与氧气组成的
【答案】B
12.某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含1/4空气的氧气，下列操作正确的是(
)
A
B
C
D
【答案】B
13.下列实验操作正确的是(
)
A.闻气体味道
B.液体的加热
C.倾倒液体
D.稀释浓硫酸
【答案】D
二、填空题
14.下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图，请根据装置图回答下列问题：
实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用__
__(填装置的编号)，如果要用E装置来收集氧气，则气体应从__
__(填字母)端通入。
【答案】B;a;
15.如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置.
(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从
(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是
.
(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是
.
【答案】(1)A浓硫酸
(2)硝酸银溶液
16.如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
(1)用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有__
__。
(2)实验中可观察到铁丝燃烧的现象是__
__，并放出大量热，生成一种黑色固体(Fe3O4)，请写出该反应的化学方程式：__
__。
【答案】双氧水和二氧化锰反应可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久;剧烈燃烧，火星四射;3Fe＋2O2Fe3O4;
17.科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素。在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰(MnO2)粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：
实验次数
1
2
3
4
H2O2溶液的溶质质量分数
1%
5%
10%
15%
MnO2质量
0.2克
0.2克
0.2克
0.2克
气泡产生的速度
＋
＋＋
＋＋＋
＋＋＋＋
(1)该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与__
__的关系。
(2)为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：__
__。
(3)实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中，下列仪器不需要的有__
__。
【答案】H2O2溶液的溶质质量分数;将带火星的木条伸入试管中;BC;
18.如图是实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气的装置图。
(1)下列操作顺序合理的是__
__(填序号)；
①先加药品、再检查装置的气密性
②先检查装置的气密性、再加药品
(2)实验结束后，若要回收MnO2，则可将试管内的剩余物经溶解、__
__、洗涤、干燥等加以回收。
【答案】②;过滤;
19.如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。
请回答下列问题：
(1)图中小衢采用
法收集氧气。高锰酸钾完全
分解得到氧气的质量约
克(保留2位小数)。
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？
(3)下列有关本实验的描述正确的是
。
A.酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B.橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒
C.橡皮导管伸入量筒底部，可使测得氧气的体积更准确
D.橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管
【答案】(1)排水法或排水集气法0.32
(2)79%(或0.79)
(3)A、C、D
20.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下列问题：
方法一、
方法二：
(1)比较两种方法，方法二在操作上的主要优点是________。
(2)现有500克质量分数为3.4%的双氧水。用方法二最多可以制得氧气_______克？
【答案】不用加热、操作简易8g
21.利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。
(1)写出装置中发生反应的化学方程式：__
__。
(2)图乙是“0.1gMnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出__
__。
(3)当用“3%H2O2溶液8mL与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的质量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4g(一药匙)，就能使图中的__
__(填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液的分解速度最接近实验要求。
ABC
【答案】2H2O22H2O＋O2↑;其他条件相同时，H2O2体积越大产生氧气越多;C;
22.根据下列装置图回答问题(装置用代号表示)：
(1)实验室用氯酸钾制取氧气的制取装置可选用_______；用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取装置是_______；
(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的制取装置是______；
【答案】(1)AC(或AD)；BC(或BD)；(2)AE1.3用分解反应制取氧气
一、选择题
1.下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中错误的是(
)
A.该反应的反应物可能属于氧化物
B.不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
C.该反应类型为分解反应
D.该反应生成物都属于化合物
2.a和b为两份质量相等的固体，已知a为混有少量二氧化锰的氯酸钾，b为氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是(
)
A
B
C
D
3.如图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。在实验过程中，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体，其目的是(
)
A.为了检验该实验装置的气密性
B.为了提高收集到的氧气的纯度
C.防止水槽中的水倒吸使试管破裂
D.防止高锰酸钾颗粒进入导气管
4.对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是(
)
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
探究燃烧的条件
解
释
集气瓶中的水：
吸收放出的热量
量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气
5.实验室用二氧化锰作催化剂来分解过氧化氢制取氧气的实验中，下列操作错误的是(
)
A.必须检查装置的气密性
B.集气瓶在收集氧气前要装满水，然后倒置在水槽中
C.本实验不需要加热
D.集满氧气后集气瓶应倒置于桌面上
6.催化剂在化学反应中，能使其他物质的反应速度(
)
A.加快
B.减慢
C.改变
D.不变
7.如图是小明同学设计的一个制少量气体的发生装置，对于本实验装置的评价和使用，错误的是(
)
A.该装置利用废弃品，并可以通过拉动废铜丝使反应随时发生和停止
B.若用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，不可以用废铁丝替代废铜丝
C.利用该装置制氢气可以用锌和稀硫酸反应，不可以用锌和稀硝酸反应
D.利用该装置制氧气的化学方程式是
8.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是(
)
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.②③⑤
9.在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有(
)
①采用MnO2均可改变其反应速率
②反应都不需加热
③两种方法所需仪器相同
④都利用含氧化合物分解来达到目的
A.①②
B.③④
C.①④
D.②③
10.实验室里用加热的方法制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里，并在靠近试管口处放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导管从水面下取出。正确的操作顺序是(
)
A.③④①⑤②⑥
B.③④①⑤⑥②
C.④①③⑤②⑥
D.④①③⑤⑥②
11.分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒。比如一桶水，不燃烧、不助燃；分成半桶水、一滴水、半滴水……一直到水分子为止，这种不燃烧、不助燃的化学性质都保持着。但将水电解后，生成的气体一种能燃烧、一种能助燃，不再保持原有的化学性质。此实验证明了(
)
A.电解水时，水分子没有改变
B.水分子是可以再分的
C.水是由原子组成的
D.水是由氢气与氧气组成的
12.某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含1/4空气的氧气，下列操作正确的是(
)
A
B
C
D
13.下列实验操作正确的是(
)
A.闻气体味道
B.液体的加热
C.倾倒液体
D.稀释浓硫酸
二、填空题
14.下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图，请根据装置图回答下列问题：
实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用__
__(填装置的编号)，如果要用E装置来收集氧气，则气体应从__
__(填字母)端通入。
15.如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置.
(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从
(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是
.
(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是
.
16.如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水。
(1)用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有__
。
(2)实验中可观察到铁丝燃烧的现象是__
__，并放出大量热，生成一种黑色固体(Fe3O4)，请写出该反应的化学方程式：__
__。
17.科学兴趣小组想研究影响过氧化氢(H2O2)分解速度的因素。在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰(MnO2)粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：
实验次数
1
2
3
4
H2O2溶液的溶质质量分数
1%
5%
10%
15%
MnO2质量
0.2克
0.2克
0.2克
0.2克
气泡产生的速度
＋
＋＋
＋＋＋
＋＋＋＋
(1)该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与__
__的关系。
(2)为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：__
__。
(3)实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中，下列仪器不需要的有__
__。
18.如图是实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取氧气的装置图。
(1)下列操作顺序合理的是__
__(填序号)；
①先加药品、再检查装置的气密性
②先检查装置的气密性、再加药品
(2)实验结束后，若要回收MnO2，则可将试管内的剩余物经溶解、__
__、洗涤、干燥等加以回收。
19.如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。
请回答下列问题：
(1)图中小衢采用
法收集氧气。高锰酸钾完全
分解得到氧气的质量约
克(保留2位小数)。
(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？
(3)下列有关本实验的描述正确的是
。
A.酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小
B.橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒
C.橡皮导管伸入量筒底部，可使测得氧气的体积更准确
D.橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管
20.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下列问题：
方法一、
方法二：
(1)比较两种方法，方法二在操作上的主要优点是________。
(2)现有500克质量分数为3.4%的双氧水。用方法二最多可以制得氧气_______克？
21.利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出。在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。
(1)写出装置中发生反应的化学方程式：__
__。
(2)图乙是“0.1gMnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出__
__。
(3)当用“3%H2O2溶液8mL与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnO2的质量增加到0.08g时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO2的质量有4g(一药匙)，就能使图中的__
__(填字母)烧杯中所装的3%H2O2溶液的分解速度最接近实验要求。
ABC
22.根据下列装置图回答问题(装置用代号表示)：
(1)实验室用氯酸钾制取氧气的制取装置可选用_______；用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的制取装置是_______；
(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的制取装置是______；
