1.4 根据化学方程式的简单计算 同步练习(原卷版+答案版)

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名称 1.4 根据化学方程式的简单计算 同步练习(原卷版+答案版)
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资源类型 教案
版本资源 华师大版
科目 科学
更新时间 2021-08-22 21:34:17

文档简介

1.4根据化学方程式的简单计算
一、选择题
1.下列反应中,各物质之间的质量比为1∶1∶2的是(
)
A.H2+Cl22HCl
B.N2+O22NO
C.S+O2SO2
D.Fe+SFeS
2.有下列化学方程式:A+3B2===2C+2D,若参加反应的A的质量为7g,参加反应的B2的质量为24g,生成D的质量为9g,C的相对分子质量为44,则B的相对原子质量为(
)
A.16
B.20
C.32
D.36
3.如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图,下列判断不正确的是(
)
A.丁可能是催化剂
B.乙和丙是生成物
C.ts时,甲的质量一定等于乙和丙的质量之和
D.该反应属于分解反应
4.在化学反应2A+B2C中,现12gA和B完全反应生成28gC,若B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为(
)
A.7
B.14
C.28
D.56
5.一定质量的CaCO3样品高温煅烧,若样品分解了75.0%,则剩余固体中含Ca元素的质量分数为(碳酸钙高温煅烧的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑)(
)
A.53.3%
B.71.4%
C.59.7%
D.34.6%
6.将25g甲物质跟5g乙物质发生反应,所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质,还有另外一种物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别为A、B、C、D,则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是(
)
A.A+B=C+D
B.2A+B="C+2D"
C.2A+B=2C+D
D.A+2B=2C+D
7.实验室用5.5g氯酸钾和2.5gMnO2放在试管里加热,反应后称得剩余物质的质量为7.2g,那么剩余物质是(
)
A.MnO2和KClO3
B.KClO3
C.KCl和KClO3
D.MnO2、KClO3、KCl
8.在化学反应2A+B22AB中,A与B2反应的质量关系如图所示。现将6gA和8gB2充分反应,则生成AB的质量是(
)
A.9g
B.11g
C.12g
D.14g
9.把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里,如图所示,倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合[2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4],混合后不可能的是(
)
A.产生蓝色沉淀0.98g
B.锥形瓶内物质总质量不变
C.所得溶液中Na2SO4质量分数大于9.5%
D.所得Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
10.碳不完全燃烧时,会产生使人中毒的一氧化碳,化学方程式为2C+O22CO。此反应中,参加反应的碳、氧气和生成的一氧化碳的质量比是(
)
A.2∶1∶2
B.3∶8∶7
C.3∶4∶7
D.3∶8∶48
11.在纯氧中燃烧一定量的铁粉,铁粉完全燃烧后生成物固体质量增加,经测定固体增加的质量与2.4g镁完全燃烧后增加的质量相同,则铁粉的质量是(
)
A.5.8g
B.8.4g
C.4.2g
D.4g
12.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是(
)
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量/g
6
58
5
23
反应后质量/g
X
10
32
0
A.该反应属于化合反应
B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D.X的值为44
13.在反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为(
)
A.9.6g
B.8.8g
C.6.8g
D.4.4g
14.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,经分析可知:反应后混合物中含有5克甲、16克丙,还含有一种新物质丁,则丁物质的质量是(
)
A.12g
B.9g
C.4g
D.17g
15.有A和B两种物质,在一定条件下反应生成C和D,已知2gA能跟5gB恰好完全反应生成4gC和3gD。现有6gA和20gB,经充分反应后,下列说法中正确的是(
)
A.生成C和D的质量之和为26g
B.生成12gC
C.有1gA剩余
D.生成10gD
16.法国科学家为库尔特在一次实验中,偶然发现海藻灰溶液(主要成分为NaI)与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气,从而发现了碘(I)元素,该反应的化学方程式为8NaI+5H2SO4=4I2+4X+H2S+4H2O,根据质量守恒定律确定X的化学式为(
)
A.Na2S
B.Na2SO3
C.NaOH
D.Na2SO4
17.取1.8克A物质在氧气中完全燃烧,生成4.4克CO2和3.6克H2O,请判断A中(
)
A.一定含有C、H元素,可能含氧元素
B.一定含有C、H、O元素
C.一定含有C、H元素,不含氧元素
D.条件不足,无法判断
18.在M+RO2===2N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是(
)
A.R的相对原子质量为12
B.N的相对分子质量是28
C.参加反应的RO2质量为4.4g
D.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN
二、填空题
19.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示:
第一次
第二次
第三次
O2质量/g
3
4
6
SO2质量/g
6
(1)第一次试验中,参加反应的S、O2、生成SO2的三种物质的质量比为__
__。
(2)通过计算求出第二次实验生成的SO2为__
__g。
(3)在表中填写第三次实验生成的SO2质量为__
__g。
20.足量的碳酸钙与50g14.6%的稀盐酸反应,生成二氧化碳的质量为_________克。
21.乙炔(C2H2)气体常用于气焊和气割。乙炔可以通过电石(主要成分为CaC2)与水反应制取,反应的化学方程式为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑。若含CaC264kg的电石完全反应,可制取乙炔的质量为_________kg。
22.氢气和氧气的混合气10g,点燃爆炸后,测得还剩1g氧气没有反应,则生成水_________g,原气体中氧气共
g,氢气
g。
23.一定条件下,4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应,生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为______g;该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_____。
24.水通电生成氢气和氧气,其反应的化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑。试计算:
(1)该反应中H2O、H2、O2微粒的个数比为__________。
(2)该反应中H2O、H2、O2的质量比为

(3)如果18g水通电全部分解,可得到氧气16g,同时得到氢气__________g。
(4)如果72g水通电全部分解,可得到氢气__________g。
(5)要得到1g氢气,需要分解水的质量是__________g。
25.已知2A+3B=C+3D,用足量的A和49gB恰好完全反应,其生成57gC和1gD,若B的相对分子质量为98,则A的相对分子质量为
26.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后的质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为
;该反应中B和D两种物质变化的质量比为
.
三、解答题
27.将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3g放在试管中,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为2.04g。
(1)反应产生的氧气有多少克?
(2)原混合物中含有多少克二氧化锰?
28.在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:
请回答下列问题:
(1)m值是______;
(2)该反应属于基本反应类型中的__________________。
(3)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨,则理论上最多可吸收二氧化硫__吨。
29.氢氧化镁[Mg(OH)2]是一种固体阻燃剂,在加热条件下分解为氧化镁和水。
(1)根据化学方程式计算,5.8g氢氧化镁完全反应,理论上生成氧化镁的质量。
(2)现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后,测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量。
30.实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气,加热前称得混合物总质量为24.8g,加热一段时间后,称得剩余固体质量为20.0g。
(1)反应产生的氧气质量为多少克?
(2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数。
(3)剩余固体中钾元素的质量分数为多少?
31.小苏打在日常生活中还有很多用途,如它是泡沫灭火器的主要原料,制糕点时适当加入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打15g充分加热,测得生成CO2的质量是2.2g。请计算小苏打中NaHCO3的质量分数(小苏打中的其他成分不参与反应)。
32.某钙片的标签如图,此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
执行标准:GB1413—99
主要成分:碳酸钙
含钙量:每片含钙0.75g每瓶50片,共40g
(中外合资××公司出品)
(1)请通过计算说明此标签中的钙含量是错误的。
(2)为了测定其真实的含钙量,小东同学每次取10片钙片放入已经称量的含足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东同学做了四次实验,数据见表:
物质的质量
第一次
第二次
第三次
第四次
反应前:烧杯+盐酸
22g
22g
22g
22g
10片钙片
8g
8g
8g
8g
反应后:烧杯+剩余物
26.7g
26.5g
26.9g
26.7g
①请列式计算每片钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片钙片的含钙量,并就厂家如何修改标签给出建议。1.4根据化学方程式的简单计算
一、选择题
1.下列反应中,各物质之间的质量比为1∶1∶2的是(
)
A.H2+Cl22HCl
B.N2+O22NO
C.S+O2SO2
D.Fe+SFeS
【答案】C
2.有下列化学方程式:A+3B2===2C+2D,若参加反应的A的质量为7g,参加反应的B2的质量为24g,生成D的质量为9g,C的相对分子质量为44,则B的相对原子质量为(
)
A.16
B.20
C.32
D.36
【答案】A
3.如图为某化学反应中各物质质量与时间的关系图,下列判断不正确的是(
)
A.丁可能是催化剂
B.乙和丙是生成物
C.ts时,甲的质量一定等于乙和丙的质量之和
D.该反应属于分解反应
【答案】C
4.在化学反应2A+B2C中,现12gA和B完全反应生成28gC,若B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为(
)
A.7
B.14
C.28
D.56
【答案】C
5.一定质量的CaCO3样品高温煅烧,若样品分解了75.0%,则剩余固体中含Ca元素的质量分数为(碳酸钙高温煅烧的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑)(
)
A.53.3%
B.71.4%
C.59.7%
D.34.6%
【答案】C
6.将25g甲物质跟5g乙物质发生反应,所得混合物中含有10g甲物质11g丙物质,还有另外一种物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别为A、B、C、D,则表示它们之间所发生的化学反应的方程式正确的是(
)
A.A+B=C+DB.2A+B="C+2D"C.2A+B=2C+DD.A+2B=2C+D
【答案】B
7.实验室用5.5g氯酸钾和2.5gMnO2放在试管里加热,反应后称得剩余物质的质量为7.2g,那么剩余物质是(
)
A.MnO2和KClO3
B.KClO3
C.KCl和KClO3
D.MnO2、KClO3、KCl
【答案】D
8.在化学反应2A+B22AB中,A与B2反应的质量关系如图所示。现将6gA和8gB2充分反应,则生成AB的质量是(
)
A.9g
B.11g
C.12g
D.14g
【答案】C
9.把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里,如图所示,倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合[2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4],混合后不可能的是(
)
A.产生蓝色沉淀0.98g
B.锥形瓶内物质总质量不变
C.所得溶液中Na2SO4质量分数大于9.5%
D.所得Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等
【答案】D
10.碳不完全燃烧时,会产生使人中毒的一氧化碳,化学方程式为2C+O22CO。此反应中,参加反应的碳、氧气和生成的一氧化碳的质量比是(
)
A.2∶1∶2
B.3∶8∶7
C.3∶4∶7
D.3∶8∶48
【答案】C
11.在纯氧中燃烧一定量的铁粉,铁粉完全燃烧后生成物固体质量增加,经测定固体增加的质量与2.4g镁完全燃烧后增加的质量相同,则铁粉的质量是(
)
A.5.8g
B.8.4g
C.4.2g
D.4g
【答案】C
12.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是(
)
物质
CO2
O2
H2O
W
反应前质量/g
6
58
5
23
反应后质量/g
X
10
32
0
A.该反应属于化合反应
B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物
C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D.X的值为44
【答案】C
13.在反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则C的质量为(
)
A.9.6g
B.8.8g
C.6.8g
D.4.4g
【答案】B
14.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合,在密闭容器中加热发生化学反应,经分析可知:反应后混合物中含有5克甲、16克丙,还含有一种新物质丁,则丁物质的质量是(
)
A.12g
B.9g
C.4g
D.17g
【答案】A
15.有A和B两种物质,在一定条件下反应生成C和D,已知2gA能跟5gB恰好完全反应生成4gC和3gD。现有6gA和20gB,经充分反应后,下列说法中正确的是(
)
A.生成C和D的质量之和为26g
B.生成12gC
C.有1gA剩余
D.生成10gD
【答案】B
16.法国科学家为库尔特在一次实验中,偶然发现海藻灰溶液(主要成分为NaI)与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气,从而发现了碘(I)元素,该反应的化学方程式为8NaI+5H2SO4=4I2+4X+H2S+4H2O,根据质量守恒定律确定X的化学式为(
)
A.Na2S
B.Na2SO3
C.NaOH
D.Na2SO4
【答案】D
17.取1.8克A物质在氧气中完全燃烧,生成4.4克CO2和3.6克H2O,请判断A中(
)
A.一定含有
C、H元素,可能含氧元素
B.一定含有C、H、O元素
C.一定含有C、H元素,不含氧元素
D.条件不足,无法判断
【答案】B
18.在M+RO2===2N的反应中,RO2为氧化物,相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是(
)
A.R的相对原子质量为12
B.N的相对分子质量是28
C.参加反应的RO2质量为4.4g
D.2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN
【答案】D
二、填空题
19.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示:
第一次
第二次
第三次
O2质量/g
3
4
6
SO2质量/g
6
(1)第一次试验中,参加反应的S、O2、生成SO2的三种物质的质量比为__
__。
(2)通过计算求出第二次实验生成的SO2为__
__g。
(3)在表中填写第三次实验生成的SO2质量为__
__g。
【答案】1∶1∶2;8;8;
20.足量的碳酸钙与50g14.6%的稀盐酸反应,生成二氧化碳的质量为_________克。
【答案】4.4
21.乙炔(C2H2)气体常用于气焊和气割。乙炔可以通过电石(主要成分为CaC2)与水反应制取,反应的化学方程式为:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑。若含CaC264kg的电石完全反应,可制取乙炔的质量为_________kg。
【答案】26
22.氢气和氧气的混合气10g,点燃爆炸后,测得还剩1g氧气没有反应,则生成水_________g,原气体中氧气共
g,氢气
g。
【答案】991
23.一定条件下,4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应,生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为______g;该反应方程式中O2与X化学计量数之比为_____。
【答案】5.65:2
24.水通电生成氢气和氧气,其反应的化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑。试计算:
(1)该反应中H2O、H2、O2微粒的个数比为__________。
(2)该反应中H2O、H2、O2的质量比为

(3)如果18g水通电全部分解,可得到氧气16g,同时得到氢气__________g。
(4)如果72g水通电全部分解,可得到氢气__________g。
(5)要得到1g氢气,需要分解水的质量是__________g。
【答案】(1)2∶2∶1(2)9∶1∶8(3)2(4)8(5)9
25.已知2A+3B=C+3D,用足量的A和49gB恰好完全反应,其生成57gC和1gD,若B的相对分子质量为98,则A的相对分子质量为
【答案】27
26.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后的质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为
;该反应中B和D两种物质变化的质量比为
.
【答案】3.4g;22:9
三、解答题
27.将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3g放在试管中,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为2.04g。
(1)反应产生的氧气有多少克?
(2)原混合物中含有多少克二氧化锰?
【答案】(1)0.96g(2)0.55g
28.在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”,以减少二氧化硫的排放,减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为:
请回答下列问题:
(1)m值是______;
(2)该反应属于基本反应类型中的__________________。
(3)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨,则理论上最多可吸收二氧化硫__吨。
【答案】2化合反应1280
29.氢氧化镁[Mg(OH)2]是一种固体阻燃剂,在加热条件下分解为氧化镁和水。
(1)根据化学方程式计算,5.8g氢氧化镁完全反应,理论上生成氧化镁的质量。
(2)现将5.8g氢氧化镁加热一段时间后,测得剩余干燥的固体中氧元素的质量为2.4g。计算已反应的氢氧化镁的质量。
【答案】(1)设生成氧化镁的质量为x。
Mg(OH)2MgO+H2O
58_________40
5.8g_________x
■=■,x=4g。
(2)原氢氧化镁中氧元素的质量为5.8g××100%=3.2g,生成的水中氧元素的质量为3.2g-2.4g=0.8g,已反应的氢氧化镁质量为=2.9g。
30.实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气,加热前称得混合物总质量为24.8g,加热一段时间后,称得剩余固体质量为20.0g。
(1)反应产生的氧气质量为多少克?
(2)计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数。
(3)剩余固体中钾元素的质量分数为多少?
【答案】(1)根据质量守恒定律,反应产生的氧气质量为24.8g-20.0g=4.8g。
(2)设剩余固体中氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
14996
x4.8g
=,x=7.45g,
反应后剩余固体中氯化钾的质量分数为×100%=37.25%。
(3)反应前氯酸钾的质量为24.8g-0.3g=24.5g,氯酸钾中钾元素的质量为×100%×24.5g=7.8g,剩余固体中钾元素的质量分数为×100%=39%。
31.小苏打在日常生活中还有很多用途,如它是泡沫灭火器的主要原料,制糕点时适当加入可以使之松软。同学们取厨房里的小苏打15g充分加热,测得生成CO2的质量是2.2g。请计算小苏打中NaHCO3的质量分数(小苏打中的其他成分不参与反应)。
【答案】解:设小苏打中NaHCO3的质量分数为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
16844
15g·x2.2g
=x=56%
答:小苏打中NaHCO3的质量分数为56%
32.某钙片的标签如图,此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
执行标准:GB1413—99
主要成分:碳酸钙
含钙量:每片含钙0.75g每瓶50片,共40g
(中外合资××公司出品)
(1)请通过计算说明此标签中的钙含量是错误的。
(2)为了测定其真实的含钙量,小东同学每次取10片钙片放入已经称量的含足量稀盐酸的烧杯中,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东同学做了四次实验,数据见表:
物质的质量
第一次
第二次
第三次
第四次
反应前:烧杯+盐酸
22g
22g
22g
22g
10片钙片
8g
8g
8g
8g
反应后:烧杯+剩余物
26.7g
26.5g
26.9g
26.7g
①请列式计算每片钙片含碳酸钙的质量。
②请列式计算每片钙片的含钙量,并就厂家如何修改标签给出建议。
【答案】(1)每片钙片质量为40g÷50=0.8g,
0.8g碳酸钙中钙元素质量为0.8g××100%=0.32g,
因为钙片中其他成分不含钙元素,则此标签中的含钙量每片含钙应该小于0.32g,因此此标签中的含钙量是错误的。
(2)①根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量为22g+8g-26.7g=3.3g,
设10片钙片中含碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.3g
=,x=7.5g,
则每片钙片含碳酸钙的质量为7.5g÷10=0.75g。
②每片钙片含钙元素的质量为0.75g××100%=0.3g,
根据计算可以知道每片钙片中含钙的质量为0.3g,所以应该将标签中的含钙量改为每片含钙0.3g。