第一章化学反应
单元复习
一、选择题
1.我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是(
)
A.原子个数
B.原子种类
C.分子种类
D.元素种类
2.关于催化剂在化学反应中的作用说法正确的是(
)
A.一定加快反应速度
B.会减慢反应速度
C.加快或减慢反应速度
D.不改变反应速度
3.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是(
)
选项
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
4.如图是“用双氧水制取收集一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是(
)
A
B
C
D
A.加入药品
B.收集气体
C.检查装置气密性
D.验满
5.下列反应中属于化合反应的是(
)
A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B.Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4C.CaCO3CaO＋CO2↑
D.2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH
6.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2－甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到100%(即反应物中所有原子均转化为产物)，在催化剂作用下除需要H2外，还需要其他的反应物可能是(
)
A.CH4O
B.CO2
C.H2O
D.CH4
7.实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，该反应属于(
)
A.分解反应
B.化合反应
C.氧化反应
D.以上说法均不正确
8.下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应。其中实验室制取气体选择收集方法时，必须考虑的是(
)
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.②③⑤
9.已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是(
)
A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B.M、N、P、Q可能含有同一种元素
C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是化合反应
D.若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的式量比为1∶2
10.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表中所示(已知甲、丙两种物质的式量比为1∶1)，则下列说法正确的是(
)
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
8
30
50
反应后质量/g
20
待测
39
23
A.该反应为化合反应
B.待测值为18
C.反应中丁和丙的质量比为3∶1
D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶2
11.将ag磷在bg氧气中燃烧，生成物的质量(
)
A.等于(a＋b)g
B.小于(a＋b)g
C.大于(a＋b)g
D.小于或等于(a＋b)g
12.植物光合作用可表示为CO2＋H2O淀粉＋O2，下列说法中正确的是(
)
A.淀粉中一定含C、H两种元素
B.淀粉中一定只含C、H两种元素
C.淀粉中可能含有三种以上的元素
D.淀粉可能是一种单质或一种化合物
13.实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是(
)
A
B
C
D
14.下列变化，遵循质量守恒定律的是(
)
A.石墨制成金刚石
B.2gH2完全燃烧生成36gH2O
C.水变成汽油
D.冰转化成干冰
15.乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为C2HxO＋yO22CO2＋3H2O，其中x、y的数值分别是(
)
A.6、3
B.6、6
C.5、7
D.3、3
16.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的特效药”而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是(
)
A.青蒿素是一种氧化物
B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90∶11∶40
D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
二、填空题
17.小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕，点起蜡烛，送上祝福。蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。由此推断，蜡烛中一定含有的元素有__
_。
18.用mg氯酸钾和ng二氧化锰的混合物制取氧气，当加热至固体质量不再减少时，冷却后称得残余固体的质量为pg。则生成氧气的质量为__
__g(用所给的字母表示)。
19.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)铁丝在氧气中燃烧：__
__(化合)反应。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：__
__(分解)反应。
(3)加热碳酸氢钙：__
__(分解)反应。
20.硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2＋xO22Fe2O3＋ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x＝__
__。
21.二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点。现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料。二甲醚燃烧的化学方程式为CaHbOd(二甲醚)+3O22CO2+3H2O。
请通过计算回答：
(1)a=
，b=
，d=
。
(2)23g二甲醚充分燃烧需要__________克氧气，生成__________克二氧化碳。
22.如图为某化学反应的微观示意图图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。甲物质的名称是___________________；该反应的化学方程式是_____________________。
23.下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图，请根据装置图回答下列问题：
实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用__
__(填装置的编号)，如果要用E装置来收集氧气，则气体应从__
__(填字母)端通入。
24.在化学反应前后，各物质的质量总和__
__，因为在一切化学反应前后，__
_没有改变，__
__没有增减，只是反应物中的__
__重新组合而生成其他物质。
三、解答题
25.合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50g，试计算：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为___。
(2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
26.黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。取一块质量为30g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。
(1)写出二硫化亚铁在氧气中完全灼烧的化学方程式：___。
(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
27.加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：
(1)制得氧气的质量是多少？
(2)消耗了多少克高锰酸钾？
(3)若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？(计算结果精确到0.01)
28.取NaCl和Na2CO3的固体混合物25g溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272g。(化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)求：
(1)反应后所得溶液中溶质的质量。
(2)原固体混合物中NaCl的质量分数。
29.硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸只与铁反应，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据见表：
稀硫酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.8g
第三次加入10g
2.1g
第四次加入10g
1.4g
第五次加入10g
0.7g
第六次加入10g
0.7g
(1)从以上数据可知，稀硫酸加入第____次后，经充分反应，铁恰好完全反应。
(2)表格中m＝____。
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
30.四氯化硅(SiCl4)是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl。某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca(OH)2]做了有效处理。
(1)已知H2SiO3不跟Ca(OH)2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量。选用下列____组数据能确定池塘中生成HCl的质量。
A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数
B.池塘水中HCl的质量分数
(2)经测定池塘水中共有0.365tHCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应？
[提示：2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O]第一章化学反应单元复习
一、选择题
1.我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是(
)
A.原子个数
B.原子种类
C.分子种类
D.元素种类
【答案】C
2.关于催化剂在化学反应中的作用说法正确的是(
)
A.一定加快反应速度
B.会减慢反应速度
C.加快或减慢反应速度
D.不改变反应速度
【答案】C
3.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是(
)
选项
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
【答案】A
4.如图是“用双氧水制取收集一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是(
)
A
B
C
D
A.加入药品
B.收集气体
C.检查装置气密性
D.验满
【答案】D
5.下列反应中属于化合反应的是(
)
A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B.Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4C.CaCO3CaO＋CO2↑
D.2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH
【答案】B
6.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2－甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到100%(即反应物中所有原子均转化为产物)，在催化剂作用下除需要H2外，还需要其他的反应物可能是(
)
A.CH4O
B.CO2
C.H2O
D.CH4
【答案】B
7.实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，该反应属于(
)
A.分解反应
B.化合反应
C.氧化反应
D.以上说法均不正确
【答案】A
8.下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应。其中实验室制取气体选择收集方法时，必须考虑的是(
)
A.①②③
B.②③④
C.③④⑤
D.②③⑤
【答案】D
9.已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是(
)
A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B.M、N、P、Q可能含有同一种元素
C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是化合反应
D.若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的式量比为1∶2
【答案】C
10.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表中所示(已知甲、丙两种物质的式量比为1∶1)，则下列说法正确的是(
)
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
8
30
50
反应后质量/g
20
待测
39
23
A.该反应为化合反应
B.待测值为18
C.反应中丁和丙的质量比为3∶1
D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶2
【答案】C
11.将ag磷在bg氧气中燃烧，生成物的质量(
)
A.等于(a＋b)g
B.小于(a＋b)g
C.大于(a＋b)g
D.小于或等于(a＋b)g
【答案】D
12.植物光合作用可表示为CO2＋H2O淀粉＋O2，下列说法中正确的是(
)
A.淀粉中一定含C、H两种元素
B.淀粉中一定只含C、H两种元素
C.淀粉中可能含有三种以上的元素
D.淀粉可能是一种单质或一种化合物
【答案】A
13.实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是(
)
A
B
C
D
【答案】D
14.下列变化，遵循质量守恒定律的是(
)
A.石墨制成金刚石
B.2gH2完全燃烧生成36gH2O
C.水变成汽油
D.冰转化成干冰
【答案】A
15.乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为C2HxO＋yO22CO2＋3H2O，其中x、y的数值分别是(
)
A.6、3
B.6、6
C.5、7
D.3、3
【答案】A
16.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的特效药”而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是(
)
A.青蒿素是一种氧化物
B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90∶11∶40
D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
【答案】C
二、填空题
17.小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕，点起蜡烛，送上祝福。蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。由此推断，蜡烛中一定含有的元素有__
_。
【答案】碳元素和氢元素;
18.用mg氯酸钾和ng二氧化锰的混合物制取氧气，当加热至固体质量不再减少时，冷却后称得残余固体的质量为pg。则生成氧气的质量为__
__g(用所给的字母表示)。
【答案】m＋n－p;
19.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)铁丝在氧气中燃烧：__
__(化合)反应。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：__
__(分解)反应。
(3)加热碳酸氢钙：__
__(分解)反应。
【答案】3Fe＋2O2Fe3O4;2KClO32KCl＋3O2↑;Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑;
20.硫铁矿(主要含FeS2)是工业制硫酸(H2SO4)的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。第一步的反应可用化学方程式表示为：4FeS2＋xO22Fe2O3＋ySO2(x、y表示化学计量数)，则其中的x＝__
__。
【答案】11;
21.二甲醚燃料具有高效率和低污染的优点。现在我国部分城市已开始使用二甲醚作为公交车的燃料。二甲醚燃烧的化学方程式为CaHbOd(二甲醚)+3O22CO2+3H2O。
请通过计算回答：
(1)a=
，b=
，d=
。
(2)23g二甲醚充分燃烧需要__________克氧气，生成__________克二氧化碳。
【答案】(1)261(2)4844
22.如图为某化学反应的微观示意图图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。甲物质的名称是___________________；该反应的化学方程式是_____________________。
【答案】二氧化硫2SO2+O22SO3
23.下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图，请根据装置图回答下列问题：
实验室用双氧水和二氧化锰来制氧气的发生装置应选用__
__(填装置的编号)，如果要用E装置来收集氧气，则气体应从__
__(填字母)端通入。
【答案】B;a;
24.在化学反应前后，各物质的质量总和__
__，因为在一切化学反应前后，__
_没有改变，__
__没有增减，只是反应物中的__
__重新组合而生成其他物质。
【答案】相等;原子种类;原子数目;原子;
三、解答题
25.合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50g，试计算：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为___。
(2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
【答案】(1)13∶2∶8_(2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为50g×10%÷4%－50g＝75g。
(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
13844200
xy50g×10%
＝＝，x＝3.45g，y＝1.1g，
所以原碳酸钾溶液的质量为50g－1.1g＝48.9g，
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%。
26.黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。取一块质量为30g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。
(1)写出二硫化亚铁在氧气中完全灼烧的化学方程式：___。
(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
【答案】(1)_4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)设黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为x。
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
480320
x10g
＝，x＝15g，
黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为×100%＝50%。
27.加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：
(1)制得氧气的质量是多少？
(2)消耗了多少克高锰酸钾？
(3)若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？(计算结果精确到0.01)
【答案】(1)由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为10g－9.36g＝0.64g。
(2)设参加反应的KMnO4质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
31632
x0.64g
＝，x＝6.32g。
(3)设参加反应的KClO3质量为y。
2KClO32KCl＋3O2↑
24596
y0.64g
＝，y≈1.63g，
因此若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要1.63g氯酸钾。
28.取NaCl和Na2CO3的固体混合物25g溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272g。(化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)求：
(1)反应后所得溶液中溶质的质量。
(2)原固体混合物中NaCl的质量分数。
【答案】(1)反应后所得溶液中溶质的质量为272g×10%＝27.2g。
(2)原固体混合物的质量是25g，而反应后溶液中氯化钠质量为27.2g，质量增加是因为消耗Na2CO3生成NaCl。根据差量法，设原固体混合物中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Δm固
10611711
x27.2g－25g
＝，x＝21.2g，
所以原固体混合物中NaCl的质量为25g－21.2g＝3.8g，则混合物中NaCl的质量分数为×100%＝15.2%。
29.硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸只与铁反应，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据见表：
稀硫酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.8g
第三次加入10g
2.1g
第四次加入10g
1.4g
第五次加入10g
0.7g
第六次加入10g
0.7g
(1)从以上数据可知，稀硫酸加入第____次后，经充分反应，铁恰好完全反应。
(2)表格中m＝____。
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)五(2)3.5(3)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
5698
0.7g10g×x
＝，x＝12.25%。
30.四氯化硅(SiCl4)是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl。某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca(OH)2]做了有效处理。
(1)已知H2SiO3不跟Ca(OH)2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量。选用下列____组数据能确定池塘中生成HCl的质量。
A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数
B.池塘水中HCl的质量分数
(2)经测定池塘水中共有0.365tHCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应？
[提示：2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O]
【答案】(1)A(2)设需要加入质量为x的熟石灰才能将其完全反应。
2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
7374
0.365tx
＝，x＝0.37t。
