3.2金属的活动性顺序
一、选择题
1.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是(
)
A.金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
2.为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是(
)
A.车架表面喷涂油漆
B.钢圈表面镀防护金属
C.露天放置，日晒雨淋
D.链条表面涂机油
3.下列四种金属中，活动性最弱的是(
)
A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Ag
4.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是(
)
实验①
实验②
实验③
A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
5.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是(
)
A.Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑
B.Mg＋MnCl2===MgCl2＋Mn
C.Fe＋MnCl2===FeCl2＋Mn
D.Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu
6.如图表示向一定稀盐酸中加入足量镁条的过程，某变量y随镁质量变化的趋势。纵坐标表示的是(
)
A.溶液的总质量
B.氢气的质量
C.溶液中水的质量
D.溶液中氢元素的质量
7.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情景引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是(
)
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为＋3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A.①④⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.①③
8.如图所示，在盛有纯净水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线(两圈不接触)，使之平衡.小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，在这个实验过程中(
)
A.烧杯里的溶液中可能有两种溶质
B.铁失去电子，银得到电子
C.铁圈和银圈左右摇摆不定
D.银圈表面有红色的物质析出
9.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是(
)
A.铁
B.金
C.银
D.铜
10.下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是(
)
A.AgB.CuC.AlD.Zn
11.下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。
分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关(
)
A.金属的导电性
B.金属的延展性
C.金属的颜色
D.金属的活动性
12.将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断(
)
A.铁的导电性比铜的强
B.铁的金属活动性比铜的强
C.铁的导电性比铜的弱
D.铁的金属活动性比铜的弱
13.有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是(
)
A.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C.把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D.把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
14.用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制Cu，用两种方法制取等质量的Cu时，下列有关叙述不符合实验实际结果的是(
)
A.消耗不同质量的H2SO4
B.消耗相同质量的Zn
C.消耗相同质量的CuO
D.生成不同质量的硫酸锌
15.为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是(
)
A.Ag，Fe，CuSO4溶液
B.Ag，FeSO4溶液，CuSO4溶液
C.Fe，Cu，AgNO3溶液
D.Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液
16.如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是(
)
A.AlCu
B.AlFe
C.MgFe
D.FeCu
17.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：。现将一包铜、铁的混合粉末加到盛有溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(
)
A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2，CuCl2，固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
18.根据实验操作所绘制的图像中，正确的是(
)
A.图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B.图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
C.图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D.图④是向久置空气中的溶液中加入盐酸，生成的质量与加入盐酸体积关系
二、填空题
19.金属的防护措施有很多：①保持干燥；②加保护层(如镀金属、油层、搪瓷等)；③自身形成致密的氧化膜；④改变内部组织结构。下列日常生活、生产中的做法分别属于上面的哪一项措施，请选择正确的序号填在横线上。
(1)洗过的铁锅要把它擦干：__
__。
(2)不锈钢：__
__。
(3)铁制农具进行发蓝处理：__
__。
(4)铁制栏杆上涂上防锈漆：__
__。
20.运用金属活动性的知识，回答下列问题。
(1)“真金不怕火炼”说明金的化学性质
。(填“活泼”或“不活泼”)；
(2)将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是
；滤液中一定含有的溶质是
。
21.通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
(1)将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为________；
(2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是________。
22.聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。
(1)实验中可以观察到，金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式___________________________。
(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是___________________________(未知金属用X表示)。
23.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如图所示(已知铜不会跟稀硫酸反应，锌会跟稀硫酸反应)。试计算：
(1)样品中铜的质量分数______________；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量________；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
24.在金属活动顺序表中，排在H前面的金属能置换酸中的____，前面的金属能把排在后面的金属从它的
里置换出来。
25.铁是应用最广泛的金属。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
。
(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是
。
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式
。
26.为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)，他取两种金属(表面积相同)各m克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间(秒)
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积(毫升)
甲金属
25
60
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是
21世纪教育网精品科学工作室乙
(2)为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是
2
A.导管口一有气泡冒出时
B.冒出气泡连续且均匀时
C.检验产生的气体纯净时
(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道
A.参加反应的硫酸质量
B.生成物中金属元素的化合价
三、解答题
27.通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
(1)该钝化液pH 7(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为???
。
(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是
。
28.将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应.过滤、称量滤液的质量.相关实验数据如表：
反应前物质质量/g
反应后物质质量/g
Cu-Zn合金
稀硫酸
滤液质量
4.0
10
11.26
(1)Cu-Zn合金属于
材料(填“金属”或“有机合成”).
(2)请计算Cu-Zn合金中Zn的质量分数.
29.化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室，进行研究。
(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。
(2)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入50g稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2g。
①“银粉”的成分是_____________________________。
②稀硫酸的溶质质量分数为多少？_________
30.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
40
m
第2次
40
14.8
第3次
40
12.2
第4次
40
11.2
第5次
40
11.2
试回答下列问题：
(1)从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是________；表格中，m＝________。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为________。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
(4)配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
31.铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是__
__。在t2～t3时间段产生的气泡速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是__
_。
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。
32.铝在生活生产中具有广泛的用途。
(1)如图1是工业炼铝的工艺流程，电解Al2O3的产物除了金属铝还有一种常见的气体单质，该气体单质是________。
(2)铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是________。
(3)小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图2所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是?
????。
A.稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
B.铝的活动性在化学反应中逐渐减弱
(4)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。3.2金属的活动性顺序
一、选择题
1.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是(
)
A.金银铜铁都是重要的金属资源
B.金银的化学性质比铜铁更稳定
C.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
【答案】C。
2.为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是(
)
A.车架表面喷涂油漆
B.钢圈表面镀防护金属
C.露天放置，日晒雨淋
D.链条表面涂机油
【答案】C
3.下列四种金属中，活动性最弱的是(
)
A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Ag
【答案】D
4.为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是(
)
实验①
实验②
实验③
A.对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B.对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
【答案】A
5.已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是(
)
A.Mn＋H2SO4===MnSO4＋H2↑
B.Mg＋MnCl2===MgCl2＋Mn
C.Fe＋MnCl2===FeCl2＋Mn
D.Mn＋CuCl2===MnCl2＋Cu
【答案】C
6.如图表示向一定稀盐酸中加入足量镁条的过程，某变量y随镁质量变化的趋势。纵坐标表示的是(
)
A.溶液的总质量
B.氢气的质量
C.溶液中水的质量
D.溶液中氢元素的质量
【答案】D
7.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情景引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是(
)
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为＋3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A.①④⑤
B.①②③
C.③④⑤
D.①③
【答案】D
8.如图所示，在盛有纯净水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线(两圈不接触)，使之平衡.小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，在这个实验过程中(
)
A.烧杯里的溶液中可能有两种溶质
B.铁失去电子，银得到电子
C.铁圈和银圈左右摇摆不定
D.银圈表面有红色的物质析出
【答案】D。
9.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是(
)
A.铁
B.金
C.银
D.铜
【答案】A
10.下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是(
)
A.AgB.CuC.AlD.Zn
【答案】C
11.下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。
分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关(
)
A.金属的导电性
B.金属的延展性
C.金属的颜色
D.金属的活动性
【答案】D
12.将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断(
)
A.铁的导电性比铜的强
B.铁的金属活动性比铜的强
C.铁的导电性比铜的弱
D.铁的金属活动性比铜的弱
【答案】B
13.有A、B、C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是(
)
A.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢
B.把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少
C.把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度
D.把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出
【答案】D
14.用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制Cu，用两种方法制取等质量的Cu时，下列有关叙述不符合实验实际结果的是(
)
A.消耗不同质量的H2SO4
B.消耗相同质量的Zn
C.消耗相同质量的CuO
D.生成不同质量的硫酸锌
【答案】B
15.为测定铁、铜和银的金属活动性顺序，下列不能达到目的的试剂组是(
)
A.Ag，Fe，CuSO4溶液
B.Ag，FeSO4溶液，CuSO4溶液
C.Fe，Cu，AgNO3溶液
D.Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液
【答案】B
16.如图是金属活动性顺序表的一部分，括号里对应的金属应该是(
)
A.AlCu
B.AlFe
C.MgFe
D.FeCu
【答案】D
17.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：。现将一包铜、铁的混合粉末加到盛有溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(
)
A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2，CuCl2，固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
【答案】B
18.根据实验操作所绘制的图像中，正确的是(
)
A.图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B.图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
C.图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D.图④是向久置空气中的溶液中加入盐酸，生成的质量与加入盐酸体积关系
【答案】D
二、填空题
19.金属的防护措施有很多：①保持干燥；②加保护层(如镀金属、油层、搪瓷等)；③自身形成致密的氧化膜；④改变内部组织结构。下列日常生活、生产中的做法分别属于上面的哪一项措施，请选择正确的序号填在横线上。
(1)洗过的铁锅要把它擦干：__
__。
(2)不锈钢：__
__。
(3)铁制农具进行发蓝处理：__
__。
(4)铁制栏杆上涂上防锈漆：__
__。
【答案】①;④;③;②;
20.运用金属活动性的知识，回答下列问题。
(1)“真金不怕火炼”说明金的化学性质
。(填“活泼”或“不活泼”)；
(2)将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属是
；滤液中一定含有的溶质是
。
【答案】(1)不活泼，(2)银，硝酸锌
21.通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
(1)将锌粒放入稀硫酸中，锌粒表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为________；
(2)经引燃的铁丝在氧气中燃烧，支持铁和氧气发生化学反应的最主要证据是________。
【答案】(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)产生黑色固体
22.聪聪同学为了比较铁、铜和未知金属X的活动性大小，设计了如图所示实验。
(1)实验中可以观察到，金属丝X表面无明显现象，铁丝表面出现红色物质。写出有关反应的化学方程式___________________________。
(2)三种金属的活动性大小由强到弱的顺序是___________________________(未知金属用X表示)。
【答案】(1)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(2)铁>铜>X
23.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸溶液的质量关系如图所示(已知铜不会跟稀硫酸反应，锌会跟稀硫酸反应)。试计算：
(1)样品中铜的质量分数______________；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量________；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】67.5%50g15.1%
24.在金属活动顺序表中，排在H前面的金属能置换酸中的____，前面的金属能把排在后面的金属从它的
里置换出来。
【答案】氢盐溶液
25.铁是应用最广泛的金属。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
。
(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是
。
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式
。
【答案】(1)(2)防止生成的纳米级铁粉自燃；
知识点2列举金属与酸反应的现象和化学方程式。
26.为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置(如图)，他取两种金属(表面积相同)各m克，分别加入足量的稀硫酸(相同质量和质量分数)进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：
反应时间(秒)
20
40
60
80
100
120
140
收集到的气体体积(毫升)
甲金属
25
60
95
130
160
170
170
乙金属
30
75
120
150
150
150
150
(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是
21世纪教育网精品科学工作室乙
(2)为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是
2
A.导管口一有气泡冒出时
B.冒出气泡连续且均匀时
C.检验产生的气体纯净时
(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道
A.参加反应的硫酸质量
B.生成物中金属元素的化合价
【答案】(1)乙(2)A(3)B
三、解答题
27.通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。
(1)该钝化液pH 7(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为???
。
(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是
。
【答案】(1)＜(2)+6(3)银
28.将4.0gCu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应.过滤、称量滤液的质量.相关实验数据如表：
反应前物质质量/g
反应后物质质量/g
Cu-Zn合金
稀硫酸
滤液质量
4.0
10
11.26
(1)Cu-Zn合金属于
材料(填“金属”或“有机合成”).
(2)请计算Cu-Zn合金中Zn的质量分数.
【答案】(1)Cu-Zn合金属于金属材料.
(2)Cu-Zn合金中Zn的质量分数为32.5%.
29.化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么？通过调查，“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论，某同学将一小包“银粉”带回实验室，进行研究。
(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量硫酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。
(2)取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入50g稀硫酸中，恰好完全反应生成氢气0.2g。
①“银粉”的成分是_____________________________。
②稀硫酸的溶质质量分数为多少？_________
【答案】气泡铝19.6%
30.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
40
m
第2次
40
14.8
第3次
40
12.2
第4次
40
11.2
第5次
40
11.2
试回答下列问题：
(1)从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是________；表格中，m＝________。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为________。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
(4)配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？
【答案】(1)Cu；17.4(2)44%(3)设40g稀硫酸中硫酸的质量为x
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
9865
x2.6g
解得：x=3.92g
稀硫酸中硫酸的质量分数为：
(4)设需要质量分数为98%浓硫酸的质量为Y则
100g×9.8%=Y×98%，解得；Y=10g
31.铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是__铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，稀盐酸与氧化膜先进行反应，生成水__。在t2～t3时间段产生的气泡速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是__稀盐酸的溶质质量分数逐渐降低__。
图2?2?3
(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。
【答案】(2)生成氢气的质量为1.9g＋50g－51.7g＝0.2g。设生成0.2g氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
546
x0.2g
＝，x＝1.8g，
单质铝的质量分数为×100%≈94.7%。
32.铝在生活生产中具有广泛的用途。
(1)如图1是工业炼铝的工艺流程，电解Al2O3的产物除了金属铝还有一种常见的气体单质，该气体单质是________。
(2)铝箔是现代生活中常见的包装材料，久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是________。
(3)小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图2所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡；在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是?
????。
A.稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
B.铝的活动性在化学反应中逐渐减弱
(4)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应(2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。计算样品中单质铝的质量分数。
【答案】(1)O2(2)铝在空气中氧化，表面生成了Al2O3(3)A
(4)m(H2)=50g+2g-51.8g=0.2g,
设铝箔中Al的质量为x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
546
X0.2g
=
x=1.8g
样品中单质铝的质量分数=×100%=90%.
