3.3常见的盐
一、选择题
1.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是(
)
A.KNO3、NaOH、HCl
B.Ca(OH)2、HCl、NaCl
C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
D.HNO3、KOH、CuSO4
2.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是(
)
A.稀硫酸
B.氯化铜溶液
C.碳酸钾溶液
D.二氧化碳
3.下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是(
)
A.氯化钡
B.碳酸钙
C.硫酸钡
D.硝酸银
4.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是(
)
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中四种物质都是盐
C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
5.实验表明，不能用块状大理石和稀硫酸制取大量的二氧化碳气体，但是可以用大理石粉末与稀硫酸制取，由此得出的结论是(
)
A.物质之间是否发生反应，与物质的形状有关
B.反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的进行
C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D.块状大理石与大理石粉末中的元素种类不同
6.分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是(
)
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4
B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2
D.BaCl2、NaCl、KOH
7.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是(
)
A.生成2.0gCO2气体
B.原来CaCO3的质量为14.5g
C.剩余8.0g固体为纯净物
D.剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
8.实验室有失去标签的四种化肥，只知道是硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉[Ca(PO)]。现各取少许进行鉴别，下列四种物质中能将上述肥料一次性区別开来的一种试剂是(
)。
A.熟石灰
B.水
C.稀盐酸
D.氢氧化钡溶液
9.下列各组物质混合后能反应但不产生气体或沉淀的是(
)
A.纯碱和稀盐酸
B.氯化铁和苛性钠
C.生石灰和稀盐酸
D.硫酸锌和氯化钡
10.实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质是(
)
A.单质
B.氧化物
C.碱
D.盐
11.下列各组物质间不能发生反应的是(
)
A.HCl＋AgNO3
B.H2SO4＋NaOH
C.Ca(OH)2＋Na2CO3
D.NaCl＋KNO3
12.如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是(
)
A.向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
B.向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2
C.向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
D.等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
13.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是(
)
A.OE段发生的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙
D.反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律
14.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(
)
A.反应①放出热量
B.反应②所得溶液可呈中性
C.反应③可得NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
15.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是(
)
A.OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液的pH>7
D.反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
16.在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法中不正确的是(
)
A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B.③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2
二、填空题
17.碳酸钠俗名__
__，又称__
__，是一种白色粉末，化学式__
__。碳酸钠溶液显__
__性，滴加无色酚酞会变成__
__色。
18.除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的________溶液，反应后生成________白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为________。
19.氯化钠(
)：俗称
，它不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是重要的化工原料。
20.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是__
__(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙所示，溶液pH的变化如图丁所示，则ab段的实验现象是__
__。
与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为__
__g。
(3)图乙反应后的溶液中CaCl2的溶质质量分数为__
__。
21.植物燃烧后的残余物称为草木灰。草木灰质轻且溶于水呈碱性，干时易随风而去，湿时易随水而走。草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)以及其他杂质(杂质不溶于水也不与其他物质反应)。某科学兴趣小组为了探究草木灰的纯度，进行了以下探究：
(1)请写出整个过程中，观察到的一个实验现象：__
__。
(2)草木灰是一种__
__(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
(3)草木灰__
__(选填“能”或“不能”)与硝酸铵混合使用，原因是__
__。
(4)请计算出草木灰中碳酸钾的纯度。
22.利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转化成另一种物质)，已知A是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题：
(1)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G和M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为____________________________。
(2)D是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是____________________(写出所有可能情况)。
23.熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股臭味.熊健向舅父解释说：
(1)这包化肥是
肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少为
kg.
(2)该化肥
时容易分解；在施用时不能与
性物质混合.
硝酸铵NH4NO3
净重：50kg
含氮量≥34.3%
××化学工业品公司
24.如图所示的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是__
__。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有__
__(填离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__
__；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是__
__。
三、解答题
25.氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图.
请回答下列问题：
(1)生成沉淀II的化学方程式是 、 .
(2)Y溶液中溶质的化学式是 .
(3)如果加入Y溶液时操作失误导致Y溶液过量，在不用指示剂的情况下可加入过量的物质A调节至pH=7.则A物质的主要成分的化学式为 .反应的化学方程式为 .
26.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
(1)当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_________(填写化学式)。
(2)在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为_________g。
(3)当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。______(要求写出计算过程，计算结果精确至0.1g)
27.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
(1)反应后稀盐酸还有剩余的是第
组。
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
(3)表中a的值为
。
(4)求表中m的值。
28.草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是K2CO3)。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次(每次10g)加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑(假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应)
所加次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12
(1)以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。
(2)第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
(3)草木灰中K2CO3的质量分数为多少？_______
29.在一定温度下，向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：
图1?6?7
(1)m＝__10__g。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
30.某科学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示实验，并查阅资料得知：Na2.CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH＝7)。
(1.)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈__
__色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
(2.)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为__
__。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有__
__。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有__
__种可能。
(
31.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站.“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物.
(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”.
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变
色.
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为
.
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为
(写一个).
(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发.
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为
(写一种).
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为
(写一个).
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为
(写一种物质)，“稀盐酸”列车能走完全程.
32.实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。(计算结果精确到0.1)
(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是__
__。3.3常见的盐
一、选择题
1.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是(
)
A.KNO3、NaOH、HCl
B.Ca(OH)2、HCl、NaCl
C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
D.HNO3、KOH、CuSO4
【答案】D
2.滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是(
)
A.稀硫酸
B.氯化铜溶液
C.碳酸钾溶液
D.二氧化碳
【答案】C
3.下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是(
)
A.氯化钡
B.碳酸钙
C.硫酸钡
D.硝酸银
【答案】B
4.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误的是(
)
A.该反应不符合复分解反应发生的条件
B.该反应中四种物质都是盐
C.反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D.反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
【答案】A
5.实验表明，不能用块状大理石和稀硫酸制取大量的二氧化碳气体，但是可以用大理石粉末与稀硫酸制取，由此得出的结论是(
)
A.物质之间是否发生反应，与物质的形状有关
B.反应物之间的接触面积越大，越有利于反应的进行
C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D.块状大理石与大理石粉末中的元素种类不同
【答案】B
6.分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是(
)
A.NaCl、AgNO3、Na2SO4
B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
C.Na2SO4、KNO3、Ba(OH)2
D.BaCl2、NaCl、KOH
【答案】D
7.取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是(
)
A.生成2.0gCO2气体
B.原来CaCO3的质量为14.5g
C.剩余8.0g固体为纯净物
D.剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
【答案】A
8.实验室有失去标签的四种化肥，只知道是硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷矿粉[Ca(PO)]。现各取少许进行鉴别，下列四种物质中能将上述肥料一次性区別开来的一种试剂是(
)。
A.熟石灰
B.水
C.稀盐酸
D.氢氧化钡溶液
【答案】D
9.下列各组物质混合后能反应但不产生气体或沉淀的是(
)
A.纯碱和稀盐酸
B.氯化铁和苛性钠
C.生石灰和稀盐酸
D.硫酸锌和氯化钡
【答案】C
10.实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质是(
)
A.单质
B.氧化物
C.碱
D.盐
【答案】D。
11.下列各组物质间不能发生反应的是(
)
A.HCl＋AgNO3
B.H2SO4＋NaOH
C.Ca(OH)2＋Na2CO3
D.NaCl＋KNO3
【答案】D
12.如表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是(
)
A.向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
B.向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2
C.向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
D.等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】D
13.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是(
)
A.OE段发生的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙
D.反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律
【答案】C
【答案】C
14.关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是(
)
A.反应①放出热量
B.反应②所得溶液可呈中性
C.反应③可得NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
【答案】D
15.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴滴入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是(
)
A.OE段发生的化学反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液的pH>7
D.反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【答案】D
16.在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法中不正确的是(
)
A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替
B.③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2
【答案】A
二、填空题
17.碳酸钠俗名__
__，又称__
__，是一种白色粉末，化学式__
__。碳酸钠溶液显__
__性，滴加无色酚酞会变成__
__色。
【答案】苏打;纯碱;Na2CO3;碱性;红;
18.除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的________溶液，反应后生成________白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为________。
【答案】BaCl2；BaSO4；K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl
19.氯化钠(
)：俗称
，它不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是重要的化工原料。
【答案】NaCl食盐
20.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是__
__(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0g，滴加溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，如图丙所示，溶液pH的变化如图丁所示，则ab段的实验现象是__
__。
与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为__
__g。
(3)图乙反应后的溶液中CaCl2的溶质质量分数为__
__。
【答案】CaCl2;有气泡生成;40.0;18.5%;
21.植物燃烧后的残余物称为草木灰。草木灰质轻且溶于水呈碱性，干时易随风而去，湿时易随水而走。草木灰的主要成分是碳酸钾(K2CO3)以及其他杂质(杂质不溶于水也不与其他物质反应)。某科学兴趣小组为了探究草木灰的纯度，进行了以下探究：
(1)请写出整个过程中，观察到的一个实验现象：__
__。
(2)草木灰是一种__
__(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
(3)草木灰__
__(选填“能”或“不能”)与硝酸铵混合使用，原因是__
__。
(4)请计算出草木灰中碳酸钾的纯度。
【答案】加入稀盐酸后烧杯中产生气泡;钾肥;不能;碳酸钾的水溶液呈碱性，而硝酸铵能够和碱性物质反应生成气体(NH3)，从而降低氮肥(硝酸铵)的肥效;(4)解：设草木灰中碳酸钾的质量为x。
K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
13844
x0.44g
＝，x＝1.38g，
所以草木灰中碳酸钾的纯度为×100%＝13.8%。
答：草木灰中碳酸钾的纯度为13.8%。
22.利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系(图中“→”表示一种物质转化成另一种物质)，已知A是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题：
(1)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G和M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为____________________________。
(2)D是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是____________________(写出所有可能情况)。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH、NaOH和Ca(OH)2
23.熊健同学到舅父家做客，看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标，还嗅到一股臭味.熊健向舅父解释说：
(1)这包化肥是
肥，能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿；每袋化肥中含该元素的质量至少为
kg.
(2)该化肥
时容易分解；在施用时不能与
性物质混合.
硝酸铵NH4NO3
净重：50kg
含氮量≥34.3%
××化学工业品公司
【答案】氮；17.15；;受热；碱.;;;
24.如图所示的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是__
__。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有__
__(填离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__
__；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是__
__。
【答案】产生白色沉淀;CO;CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓;没有沉淀、水或气体生成;
三、解答题
25.氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质.以下是提纯该样品的操作流程图.
请回答下列问题：
(1)生成沉淀II的化学方程式是 、 .
(2)Y溶液中溶质的化学式是 .
(3)如果加入Y溶液时操作失误导致Y溶液过量，在不用指示剂的情况下可加入过量的物质A调节至pH=7.则A物质的主要成分的化学式为 .反应的化学方程式为 .
【答案】(1)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(2)HCl；
(3)Na2CO3，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
26.现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
(1)当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_________(填写化学式)。
(2)在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为_________g。
(3)当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。______(要求写出计算过程，计算结果精确至0.1g)
【答案】NaCl、HCl10.6解：由题意图中A点时，Na2CO3和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸100g，则参加反应的HCl的质量为，设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，则有：
由解得x=10.6g
由解得y=11.7g
所以在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g。
则原样品中NaCl的质量为22.3g-10.6g=11.7g，A点时，此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为原样品中NaCl的质量和反应生成的NaCl的质量之和，即11.7g+11.7g=23.4g。
答：A点时，此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g。
27.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
(1)反应后稀盐酸还有剩余的是第
组。
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
(3)表中a的值为
。
(4)求表中m的值。
【答案】(1)一和二
(2)解：第一组中产生CO2质量m＝103.0g－101.9g＝1.1g，
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x1.1g
100∶44＝x∶1.1gx＝2.5g
3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g＝0.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g∶0.5g＝5∶1
(3)105.5
(4)第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量100.0g＋9.0g－105.0g＝4.0g，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
7.5g－m4.0g－m
100∶44＝(7.5g－m)∶(4.0g－m)
解得m＝1.25g
28.草木灰是农村常用的一种肥料(其有效成分是K2CO3)。某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次(每次10g)加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑(假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应)
所加次数
第一次
第二次
第三次
第四次
锥形瓶中物质总质量/g
49.68
59.36
69.12
79.12
(1)以上四次实验，其中盐酸有剩余的是________。
(2)第一次加入盐酸后产生气体的质量为________克。
(3)草木灰中K2CO3的质量分数为多少？_______
【答案】三、四0.326.9%
29.在一定温度下，向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入101g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：
图1?6?7
(1)m＝__10__g。
(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
【答案】(2)解：设碳酸钠质量为x，反应生成氯化钠质量为y。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
106100117
x10gy
＝＝，
x＝10.6g，y＝11.7g，
当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%。
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
30.某科学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示实验，并查阅资料得知：Na2.CO3溶液和澄清石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH＝7)。
(1.)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈__
__色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
(2.)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为__
__。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
【【【参考答案】】】
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有__
__。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有__
__种可能。
(
【答案】红;Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3.↓＋2NaOH;氢氧化钠;3;
31.请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站.“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物.
(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”.
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变
色.
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为
.
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为
(写一个).
(2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发.
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为
(写一种).
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为
(写一个).
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为
(写一种物质)，“稀盐酸”列车能走完全程.
【答案】(1)①蓝色；
②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；
③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
(2)①AgNO3；
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
③CuO.
32.实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
(1)计算参加反应的碳酸钙的质量。(计算结果精确到0.1)
解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10073
x10%×60
x＝8.2g；
答：参加反应的碳酸钙的质量为8.2g。
(2)同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是__
__。
【答案】没有称量石灰石样品的质量;
