第二章
酸和碱
单元复习
一、选择题
1.要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是(
)
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.氧化铁和稀硫酸
C.烧碱溶液和盐酸
D.铁和稀盐酸
2.向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(
)
A.12.5%
B.20%
C.22.5%
D.25%
3.某化合物在水中解离时生成的阳离子全部是氢离子，往该化合物溶液里加入氧化铜，加热，再加入氢氧化钡溶液，有蓝色沉淀出现.此化合物是下列的(
)
A.硫酸
B.碳酸氢钠
C.硫酸氢钠
D.盐酸
4.若要不发生化学反应就提高某稀盐酸的pH，可以采用的方法是(
)
A.加氢氧化钠溶液
B.加浓盐酸
C.蒸发水分
D.加热煮沸后恢复到室温
5.某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是(
)
A.一定是硫酸或硫酸盐溶液
B.肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液
C.可能是硫酸或硫酸盐溶液
D.以上都不是
6.在下列物质中滴入稀硫酸后，能得到无色溶液的是(
)
A.Zn
B.Fe2O3
C.CuO
D.Fe
7.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面有气泡产生;②溶液由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减少;④溶液的质量增加。以上叙述正确的是(
)
A.①②③
B.①③④
C.①④
D.①②③④
8.北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S),它对调节心血管功能具有重要作用。硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性,称为氢硫酸。下列叙述不正确的是(
)
A.硫化氢由两种元素组成
B.硫化氢中硫元素的化合价为-2
C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D.氢硫酸能与氢氧化钠溶液发生反应
9.下列转化能通过与盐酸反应一步实现的是(
)
①CaO→CaCl2②Fe(OH)2→FeCl2③CuO→CuCl2④Fe→FeCl3
A.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②③④
10.向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如所示,则Z物质是(
)
A.H2O
B.AgNO3固体
C.浓盐酸
D.KOH固体
11.下列实验操作不当的是(
)
A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B.点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
12.为得到纯净的物质，某同学设计了表中的除杂方法，其中方法正确的是(
)
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3，过滤
B
H2SO4溶液
HNO3
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
CO2
HCl
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
D
Na2SO4溶液
CuSO4
加入过量氢氧化钠溶液，过滤
13.完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组结果，其中正确的一组是(
)
A.H2SO4、Na2SO4、KNO3
B.CuSO4、H2SO4、NaCl
C.NaOH、NaCl、HCl
D.H2SO4、Na2CO3、NaNO3
14.如所示,弹簧测力计下悬挂一重物[与稀硫酸、Ba(OH)2溶液均不反应],若向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,则弹簧测力计的示数将(
)
A.变小
B.变大
C.不变
D.先变大后变小
15.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(
)
A.氢氧化钠有腐蚀性
B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气
16.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是(
)
A.有气泡产生
B.无明显现象
C.有红色固体析出
D.有蓝色沉淀生成
17.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(
)
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀产生
18.等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是(
)
A.t1时，产生气体的质量：X>Y
B.t2时，消耗金属的质量：X>Y
C.t3时，消耗金属的质量：X=Y
D.t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
二、填空题
19.在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由__
__画的。无色液体分别是A：__
__、B：__
__、C：__
__；或A：__
__、B：__
__、C：__
__。
20.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。
(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是__
__，发生反应的化学方程式为__
_。
(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_
。
(3)他还用下列试剂中的一种区别了A、B两种溶液，这种试剂是__
__(填序号)。
①紫色石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
21.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
(1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是__
__。
(2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、__
__、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为__
__(填一种)。
(3)在(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和__
__(填化学式)。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞试液作为试剂？__
__(选填“能”或“不能”)。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：__
_。
22.如为某同学对硫酸性质的知识归纳,请你帮他梳理下列知识。
(1)若盐为BaCl2溶液,则反应现象为 。
(2)若M为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈,此反应的化学方程式为 。
此外M还可以为 (填写物质类别)。
(3)若金属为Fe和Zn,将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中, (填“Fe”或“Zn”)与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。
23.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式：__
_，当NaOH溶液加至一定量时，白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解，生成NaAlO2和水，反应的化学方程式为__
__，则向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列关系中正确的是__
__。(纵轴表示氢氧化铝沉淀的质量，横轴表示加入的氢氧化钠的质量)
A
B
C
D
24.据报道:一家政服务人员在清洗抽水马桶时,同时倒入了“84”消毒液和洁厕剂,结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
(1)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO),其中Cl的化合价为 。次氯酸钠与盐酸混合后,会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式: 。
(2)目前市场上的洁厕剂大多为酸性,含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等),具有腐蚀性。下列物体中,表面可用这类洁厕剂清洗的是 。
A.大理石台面(主要成分是CaCO3)
B.釉面砖(釉面的主要成分是SiO2)
C.不锈钢管
(3)洁厕剂中的稀盐酸可用来除铁锈,写出反应的化学方程式:
。白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应,因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有
(填离子符号)。
25.稀盐酸是实验室中常用的试剂,有关稀盐酸的实验如下。
(1)若需检验某盐酸样品中是否含有硫酸,应选用的试剂是 。
(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量,观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 。
(3)镓(Ga)是一种活泼金属,能与稀盐酸反应。反应中,反应物Ga与生成物H2的物质的量关系如所示,请写出该反应的化学方程式:
。
26.为检测某化工厂排放的废液中是否含有S,同学们设计了如下方案,并进行了实验。
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品,滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S
Ⅱ
①取样品,滴加过量 ?
②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象
②有白色沉淀产生
废液中含有S
Ⅲ
①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液
②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的试剂是 。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的是方案 ,理由是 。
(3)方案Ⅲ在滤渣中滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。
三、解答题
27.金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)LiOH中锂元素的化合价为_________。
(2)载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式________________________________________。
28.下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字。
(1)请推测该洁厕灵呈________(填“酸”或“碱”)性。
(2)根据上述信息，可推知“洁厕灵”的一条化学性质是______________________________；
(3)从环保或安全角度分析，使用洁厕灵时应注意的事项之一是________________________________________________________________(不能与框图中内容重复)。
29.某科学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。请回答：
(1)生成氢气的质量为___________。
(2)合金中铜占的质量分数为多少？
30.某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质，现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示：
加入盐酸的质量g
0
25
37.5
锥形瓶中物质的质量g
45
70
80.3
请你完成以下问题：
(1)加入盐酸的质量在0~25g时，_________________与盐酸发生反应；
(2)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。
31.在用质量分数为7.3%的稀盐酸和氢氧化钡溶液进行反应时,溶液酸碱度变化及相关数据如所示。
(1)根据此变化曲线,你认为实验操作时是将 滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量是ag时,滴入无色酚酞试液,溶液呈 色,此时溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量。(写出计算过程)第二章
酸和碱
单元复习
一、选择题
1.要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是(
)
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.氧化铁和稀硫酸
C.烧碱溶液和盐酸
D.铁和稀盐酸
【答案】C
2.向l00g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(
)
A.12.5%
B.20%
C.22.5%
D.25%
【答案】B
3.某化合物在水中解离时生成的阳离子全部是氢离子，往该化合物溶液里加入氧化铜，加热，再加入氢氧化钡溶液，有蓝色沉淀出现.此化合物是下列的(
)
A.硫酸
B.碳酸氢钠
C.硫酸氢钠
D.盐酸
【答案】D
4.若要不发生化学反应就提高某稀盐酸的pH，可以采用的方法是(
)
A.加氢氧化钠溶液
B.加浓盐酸
C.蒸发水分
D.加热煮沸后恢复到室温
【答案】D
5.某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是(
)
A.一定是硫酸或硫酸盐溶液
B.肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液
C.可能是硫酸或硫酸盐溶液
D.以上都不是
【答案】C
6.在下列物质中滴入稀硫酸后，能得到无色溶液的是(
)
A.Zn
B.Fe2O3
C.CuO
D.Fe
【答案】A
7.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,①在铁钉表面有气泡产生;②溶液由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减少;④溶液的质量增加。以上叙述正确的是(
)
A.①②③
B.①③④
C.①④
D.①②③④
【答案】D
8.北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S),它对调节心血管功能具有重要作用。硫化氢能溶于水,其水溶液显酸性,称为氢硫酸。下列叙述不正确的是(
)
A.硫化氢由两种元素组成
B.硫化氢中硫元素的化合价为-2
C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D.氢硫酸能与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】C
9.下列转化能通过与盐酸反应一步实现的是(
)
①CaO→CaCl2②Fe(OH)2→FeCl2③CuO→CuCl2④Fe→FeCl3
A.①②
B.①②③
C.①②④
D.①②③④
【答案】B
10.向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如所示,则Z物质是(
)
A.H2O
B.AgNO3固体
C.浓盐酸
D.KOH固体
【答案】B
11.下列实验操作不当的是(
)
A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B.点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
【答案】C
12.为得到纯净的物质，某同学设计了表中的除杂方法，其中方法正确的是(
)
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3，过滤
B
H2SO4溶液
HNO3
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
CO2
HCl
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
D
Na2SO4溶液
CuSO4
加入过量氢氧化钠溶液，过滤
【答案】A
13.完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组结果，其中正确的一组是(
)
A.H2SO4、Na2SO4、KNO3
B.CuSO4、H2SO4、NaCl
C.NaOH、NaCl、HCl
D.H2SO4、Na2CO3、NaNO3
【答案】A
14.如所示,弹簧测力计下悬挂一重物[与稀硫酸、Ba(OH)2溶液均不反应],若向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,则弹簧测力计的示数将(
)
A.变小
B.变大
C.不变
D.先变大后变小
【答案】B
15.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(
)
A.氢氧化钠有腐蚀性
B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气
【答案】B
16.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是(
)
A.有气泡产生
B.无明显现象
C.有红色固体析出
D.有蓝色沉淀生成
【答案】C
17.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是(
)
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀产生
【答案】B
18.等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是(
)
A.t1时，产生气体的质量：X>Y
B.t2时，消耗金属的质量：X>Y
C.t3时，消耗金属的质量：X=Y
D.t3时，消耗盐酸的质量：X=Y
【答案】D
二、填空题
19.在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：
滤纸上的小猫可能是由__
__画的。无色液体分别是A：__
__、B：__
__、C：__
__；或A：__
__、B：__
__、C：__
__。
【答案】氢氧化钠或酚酞;水;酚酞;盐酸;水;氢氧化钠;盐酸;
20.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。
(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是__
__，发生反应的化学方程式为__
_。
(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_
。
(3)他还用下列试剂中的一种区别了A、B两种溶液，这种试剂是__
__(填序号)。
①紫色石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
【答案】稀盐酸;Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑;出现白色沉淀;①;
21.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：
(1)验证并分离铁粉的最简单的物理方法是__
__。
(2)若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、__
__、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为__
__(填一种)。
(3)在(2)所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：
猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和__
__(填化学式)。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞试液作为试剂？__
__(选填“能”或“不能”)。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：__
_。
【答案】用磁铁吸引;过滤;玻璃棒(或烧杯);H2SO4;不能;Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(合理即可);
22.如为某同学对硫酸性质的知识归纳,请你帮他梳理下列知识。
(1)若盐为BaCl2溶液,则反应现象为 。
(2)若M为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈,此反应的化学方程式为 。
此外M还可以为 (填写物质类别)。
(3)若金属为Fe和Zn,将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中, (填“Fe”或“Zn”)与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。
【答案】(1)生成白色沉淀
(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O碱
(3)Zn
23.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式：__
_，当NaOH溶液加至一定量时，白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解，生成NaAlO2和水，反应的化学方程式为__
__，则向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列关系中正确的是__
__。(纵轴表示氢氧化铝沉淀的质量，横轴表示加入的氢氧化钠的质量)
A
B
C
D
【答案】AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl;Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O;C;
24.据报道:一家政服务人员在清洗抽水马桶时,同时倒入了“84”消毒液和洁厕剂,结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
(1)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO),其中Cl的化合价为 。次氯酸钠与盐酸混合后,会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式: 。
(2)目前市场上的洁厕剂大多为酸性,含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等),具有腐蚀性。下列物体中,表面可用这类洁厕剂清洗的是 。
A.大理石台面(主要成分是CaCO3)
B.釉面砖(釉面的主要成分是SiO2)
C.不锈钢管
(3)洁厕剂中的稀盐酸可用来除铁锈,写出反应的化学方程式:
。白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应,因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有
(填离子符号)。
【答案】(1)+1
NaClO+2HClNaCl+H2O+Cl2↑
(2)B
(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OH+
25.稀盐酸是实验室中常用的试剂,有关稀盐酸的实验如下。
(1)若需检验某盐酸样品中是否含有硫酸,应选用的试剂是 。
(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量,观察到的现象是 ,反应的化学方程式是 。
(3)镓(Ga)是一种活泼金属,能与稀盐酸反应。反应中,反应物Ga与生成物H2的物质的量关系如所示,请写出该反应的化学方程式:
。
【答案】(1)硝酸钡溶液(合理即可)
(2)溶液由红色变为无色HCl+NaOHNaCl+H2O
(3)2Ga+6HCl2GaCl3+3H2↑
26.为检测某化工厂排放的废液中是否含有S,同学们设计了如下方案,并进行了实验。
方案
步骤
现象
结论
Ⅰ
①取样品,滴加BaCl2溶液
②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S
Ⅱ
①取样品,滴加过量 ?
②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液
①无明显现象
②有白色沉淀产生
废液中含有S
Ⅲ
①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液
②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀产生
②无明显现象
废液中含有S
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的试剂是 。
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的是方案 ,理由是 。
(3)方案Ⅲ在滤渣中滴加稀硝酸是为了排除 的干扰。
【答案】(1)稀盐酸(2)Ⅰ不能排除Ag+的干扰
(3)C
三、解答题
27.金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。
(1)LiOH中锂元素的化合价为_________。
(2)载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式________________________________________。
【答案】(1)+1(2)2LiOH+CO2===Li2CO3+H2O
28.下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字。
(1)请推测该洁厕灵呈________(填“酸”或“碱”)性。
(2)根据上述信息，可推知“洁厕灵”的一条化学性质是______________________________；
(3)从环保或安全角度分析，使用洁厕灵时应注意的事项之一是________________________________________________________________(不能与框图中内容重复)。
【答案】(1)酸(2)能与水垢发生反应(3)不可以直接和污水排放(或不应该直接用手接触)
29.某科学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。请回答：
(1)生成氢气的质量为___________。
(2)合金中铜占的质量分数为多少？
【答案】(1)m(H2)=10g+100g-109.8g=0.2g
m(Cu)=10g-6.5g=3.5g
Cu%=×100%=35%
30.某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质，现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系如下表示：
加入盐酸的质量g
0
25
37.5
锥形瓶中物质的质量g
45
70
80.3
请你完成以下问题：
(1)加入盐酸的质量在0~25g时，_________________与盐酸发生反应；
(2)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。
【答案】(1)氢氧化钙或Ca(OH)2
(2)解：设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
=，x=5g
×100%=59.7%
答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
31.在用质量分数为7.3%的稀盐酸和氢氧化钡溶液进行反应时,溶液酸碱度变化及相关数据如所示。
(1)根据此变化曲线,你认为实验操作时是将 滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量是ag时,滴入无色酚酞试液,溶液呈 色,此时溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
【答案】(1)稀盐酸
(2)红BaCl2和Ba(OH)2
(3)解:设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x。
2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O
73208
20g×7.3%x
=
x=4.16g
答:恰好完全反应时溶液中溶质的质量为4.16g。
