第三章金属和盐单元复习
一、选择题
1.检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳气体的最好方法是(
)
A.加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B.将燃着的火柴插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C.加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D.将燃着的火柴放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是(
)
A.H2
B.CO2
C.O2
D.N2
3.M是一种金属元素，M2＋与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
O2－
OH－
CO32－
Cl－
SO42－
NO3－
M2＋
难溶
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是(
)
A.M＋HCl
B.MSO4＋Ba(NO3)2
C.M(OH)2＋NaCl
D.MO＋H2SO4
4.某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子就能初步判断，应选用的试剂是(
)
A.紫色石蕊试液
B.Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液和稀HNO3
5.有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是(
)
A.HCl、Na2SO4
B.NaCl、HNO3
C.HNO3、Ba(NO3)2
D.NaCl、NaOH
6.[重庆A中考]某班同学在实验室里制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是(
)
A.连接仪器
B.检查气密性
C.取用石灰石
D.验满
7.蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有(
)
A.H2SO4
B.Na2CO3
C.NaOH
D.CO2
8.实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2。以上操作按由先至后的顺序排列正确的是(
)
A.①②③④⑤⑥
B.①④②③⑤⑥
C.①③②④⑤⑥
D.③①④②⑤⑥
9.下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中，不正确的是(
)
A.发生装置
B.干燥装置
C.收集
D.验满
10.要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是(
)
A.先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液
B.先滴加BaCl2溶液再滴加AgNO3溶液
C.先滴加Ba(NO3)2溶液再滴加AgNO3溶液
D.先滴加AgNO3溶液再滴加Ba(NO3)2溶液
11.实验室制取二氧化碳最合适的反应物是(
)
A.碳酸钠粉末和稀硫酸
B.石灰石和稀盐酸
C.大理石和稀硫酸
D.大理石和浓盐酸
12.现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是(
)
A.①②
B.①③
C.②⑤
D.③④
13.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(
)
A.滴至a克时，溶液中反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B.滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C.滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴至d克时，溶液呈中性
14.一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO42－离子的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH＝1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是(
)
A.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－
B.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－
C.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋
D.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含
有Cl－
二、填空题
15.实验室常用来检验CO32－离子的试剂是
，检验SO42－离子的试剂是Ba(NO3)2和稀硝酸，检验Cl－离子的试剂是AgNO3和稀硝酸，检验CO2的试剂是Ca(OH)2。
16.根据下列装置图回答问题：
(1)仪器①的名称是
，②的名称是
。
(2)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是
(填装置序号)，若将二氧化碳气体通入F装置，观察到现象为
。
(3)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体。实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，选取上述
(填字母)作为制取氨气的发生装置；收集氨气只能选用的装置为
(填字母)，其原因是
。
17.某溶液中含有Na＋、H＋、Cl－、SO42－四种离子：
(1)若在溶液中加入紫色石蕊试液，显红色，说明溶液pH
7。
(2)溶液中存在的酸可能是
或
(写物质名称，写成化学式不得分)。
(3)若要除去溶液中的SO42－而不引入其他种类的离子，应该加入适量的试剂是
；然后进行的实验操作是
(填字母)。
A.溶解
B.过滤
C.结晶
18.如图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等，回答下列问题：
(1)收集气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是
。
(2)收集气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是
。
(3)装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从
端进入。
(4)用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从
端进入。
19.实验室有五瓶失去标签的溶液，分别是：稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液，为了鉴别它们，对它们编号并进行实验，实验现象如表。(注：“①白色沉淀”指A与B反应产生白色沉淀)
B
C
D
E
A
①白色沉淀
②无色气体
③无明显现象
④无明显现象
(1)A、C反应的化学方程式是K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑；
(2)B物质是
；
(3)若将C加入①中白色沉淀时有无色气体产生，则C是
；
(4)取D、E分别加入氯化镁溶液，在D中产生白色沉淀，E中无明显现象，则E是
，D参与的反应的化学方程式是2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
20.[遂宁中考]实验是科学探究的重要途径，请根据下列装置回答有关问题。
(1)写出有标号仪器的名称：①
。
(2)若用上述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是
(用接口字母顺序从左至右连接)。
三、解答题
21.某兴趣小组的同学为测定小苏打(碳酸氢钠)样品(只含有氯化钠一种杂质)的纯度，取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。
试计算：(计算结果精确到0.1%)
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数；
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。第三章金属和盐单元复习
一、选择题
1.检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳气体的最好方法是(
)
A.加入澄清石灰水，观察是否变浑浊
B.将燃着的火柴插入集气瓶中，观察是否立即熄灭
C.加入紫色石蕊试液，观察是否变红色
D.将燃着的火柴放在集气瓶口，观察是否立即熄灭
【答案】A
2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是(
)
A.H2
B.CO2
C.O2
D.N2
【答案】B
3.M是一种金属元素，M2＋与其它几种离子构成的化合物的溶解性见下表：
O2－
OH－
CO32－
Cl－
SO42－
NO3－
M2＋
难溶
难溶
难溶
易溶
易溶
易溶
根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是(
)
A.M＋HCl
B.MSO4＋Ba(NO3)2
C.M(OH)2＋NaCl
D.MO＋H2SO4
【答案】C
4.某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子就能初步判断，应选用的试剂是(
)
A.紫色石蕊试液
B.Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液和稀HNO3
【答案】B
5.有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是(
)
A.HCl、Na2SO4
B.NaCl、HNO3
C.HNO3、Ba(NO3)2
D.NaCl、NaOH
【答案】A
6.[重庆A中考]某班同学在实验室里制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是(
)
A.连接仪器
B.检查气密性
C.取用石灰石
D.验满
【答案】B
7.蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有(
)
A.H2SO4
B.Na2CO3
C.NaOH
D.CO2
【答案】B
8.实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2。以上操作按由先至后的顺序排列正确的是(
)
A.①②③④⑤⑥
B.①④②③⑤⑥
C.①③②④⑤⑥
D.③①④②⑤⑥
【答案】B
9.下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中，不正确的是(
)
A.发生装置
B.干燥装置
C.收集
D.验满
【答案】D
10.要证明稀硫酸中含有盐酸所需药品正确的滴加顺序是(
)
A.先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液
B.先滴加BaCl2溶液再滴加AgNO3溶液
C.先滴加Ba(NO3)2溶液再滴加AgNO3溶液
D.先滴加AgNO3溶液再滴加Ba(NO3)2溶液
【答案】C
11.实验室制取二氧化碳最合适的反应物是(
)
A.碳酸钠粉末和稀硫酸
B.石灰石和稀盐酸
C.大理石和稀硫酸
D.大理石和浓盐酸
【答案】B
12.现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是(
)
A.①②
B.①③
C.②⑤
D.③④
【答案】A
13.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(
)
A.滴至a克时，溶液中反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B.滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C.滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴至d克时，溶液呈中性
【答案】C
14.一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和SO42－离子的一种或几种，为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：
①经测定，溶液的pH＝1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是(
)
A.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－
B.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－
C.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na＋
D.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含
有Cl－
【答案】C
二、填空题
15.实验室常用来检验CO32－离子的试剂是
，检验SO42－离子的试剂是Ba(NO3)2和稀硝酸，检验Cl－离子的试剂是AgNO3和稀硝酸，检验CO2的试剂是Ca(OH)2。
【答案】稀HCl和澄清石灰水;
16.根据下列装置图回答问题：
(1)仪器①的名称是
，②的名称是
。
(2)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是
(填装置序号)，若将二氧化碳气体通入F装置，观察到现象为
。
(3)氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味，极易溶于水的气体。实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气，选取上述
(填字母)作为制取氨气的发生装置；收集氨气只能选用的装置为
(填字母)，其原因是
。
【答案】试管;集气瓶;B;澄清的石灰水变浑浊;A;D;氨气的密度比空气小，极易溶于水;
17.某溶液中含有Na＋、H＋、Cl－、SO42－四种离子：
(1)若在溶液中加入紫色石蕊试液，显红色，说明溶液pH
7。
(2)溶液中存在的酸可能是
或
(写物质名称，写成化学式不得分)。
(3)若要除去溶液中的SO42－而不引入其他种类的离子，应该加入适量的试剂是
；然后进行的实验操作是
(填字母)。
A.溶解
B.过滤
C.结晶
【答案】＜;盐酸;硫酸;氯化钡;B;
18.如图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等，回答下列问题：
(1)收集气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是
。
(2)收集气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是
。
(3)装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从
端进入。
(4)用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从
端进入。
【答案】气体密度小于空气;气体密度大于空气;a;b;
19.实验室有五瓶失去标签的溶液，分别是：稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液，为了鉴别它们，对它们编号并进行实验，实验现象如表。(注：“①白色沉淀”指A与B反应产生白色沉淀)
B
C
D
E
A
①白色沉淀
②无色气体
③无明显现象
④无明显现象
(1)A、C反应的化学方程式是K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑；
(2)B物质是
；
(3)若将C加入①中白色沉淀时有无色气体产生，则C是
；
(4)取D、E分别加入氯化镁溶液，在D中产生白色沉淀，E中无明显现象，则E是
，D参与的反应的化学方程式是2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
【答案】硝酸钡;稀硫酸;氯化钠溶液;
20.[遂宁中考]实验是科学探究的重要途径，请根据下列装置回答有关问题。
(1)写出有标号仪器的名称：①
。
(2)若用上述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是
(用接口字母顺序从左至右连接)。
【答案】锥形瓶;afec;
三、解答题
21.某兴趣小组的同学为测定小苏打(碳酸氢钠)样品(只含有氯化钠一种杂质)的纯度，取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。
试计算：(计算结果精确到0.1%)
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数；
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑
8458.544
xy4.4g
＝＝x＝8.4gy＝5.85g
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%≈90.3%；
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝22.5%。
