2.2重要的酸
一、选择题
1.下列物质中，不属于酸类物质的是(
)
A.HClO3
B.KHSO4
C.H2S
D.H2SO4
2.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有(
)
A.酸性
B.碱性
C.吸水性
D.脱水性
3.焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴(
)
A.蒸馏水
B.稀硫酸
C.酒精
D.石灰水
4.下列实验基本操作中正确的是(
)
5.我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是(
)
A.CuCl2→Cu
B.Ba(OH)2→NaOH
C.H2SO4→HCl
D.NaN03→NaCl
6.科学知识与生产生活联系紧密。下列物质用途错误的是(
)
选项
A
B
C
D
物质
氯化钠
二氧化碳
浓硫酸
氧气
用途
除铁锈
用于灭火
作干燥剂
供给呼吸
7.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的(
)
A.BaCl2
B.AgNO3
C.KOH
D.Fe
8.下列物质与对应用途不合理的是(
)
A.盐酸—制造药物
B.硫酸—生产化肥
C.硫酸—精炼石油
D.氧气—做燃料
9.下列实验操作或实验现象的描述正确的是(
)
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色
B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D.与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须要清洗后再放回原瓶
10.盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们(
)
A.都含有氢元素
B.都含有氢分子
C.都含有酸根
D.溶液里的阳离子全部是氢离子
11.根据物质的组成，小明将部分物质分为甲、乙两类(如表所示)。下列对分类结果判断正确的是(
)
类别
物质
甲
氯化钠、水
乙
氧气、铜
A.甲为化合物，乙为单质
B.甲为单质，乙为化合物
C.甲为氧化物，乙为金属
D.甲为金属，乙为氯化物
12.氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHClO＋HCl。请选择一种试剂来区分蒸馏水和自来水(
)
A.酚酞试液
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
13.某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是(
)
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
14.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是(
)
A.H2B.CO2
C.O2
D.N2
15.装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是(
)
16.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是(
)
A.反应结束时溶液的pH＝7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－
D.该反应的实质是H＋和OH－结合生成水
17.某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如表所述。根据现象判断，无色溶液X是(
)
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.NaOH溶液
D.Na2CO3溶液
二、填空题
18.按要求写出相应的化学反应方程式：
(1)氧化铜和稀硫酸__
__；
(2)氢氧化镁和稀硫酸__
__；
(3)实验室常用BaCl2检验硫酸：__
。
19.有A、B、C三种无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸和碳酸钾溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：
由上述实验现象推断：A是
，B是
，C是
.
20.如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
(1)无名指上漏填的一类物质是__
__。
(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式：__
__。
21.如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
(1)若盐为BaCl2溶液，则反应现象为___________________________。
(2)若M为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式：________________________________________；此外M还可以为______________(填写物质类别)。
(3)若金属为Fe和Zn，将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中，______________(填“Fe”或“Zn”)与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。
22.某含氧酸的化学式为HnRO2n，则R的化合价为
，若该酸的式量为M，则R的原子量为
，其电离方程式为
，该酸与氢氧化钠发生中和反应的方程式为
.
23.用pH试纸测定酸溶液的pH时，若先将pH试纸用水湿润，再向试纸上滴加待测定溶液时，测得的结果会比实际的pH(偏高、偏低、不变)
.
24.稀释浓硫酸时，一定要把__
__沿着器壁慢慢地注入__
__里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的__
__迅速地扩散。实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应迅速__
__，然后__
__。
25.下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：
(1)制取二氧化碳气体的发生装置应选择(填装置编号)__
__。
(2)现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a→__
__。
三、解答题
26.如图所示是某科学兴趣小组所做的硫酸与水混合的两个实验装置。在两个相对密封的试管中各连着一个气球，实验一试管壁上用蜡粘着一小纸片，实验二漏斗内的水中加有少量红色的有机染料。
(1)在常规实验操作中，实验______________的操作正确。
(2)当打开实验一中的漏斗活塞后，硫酸可顺着试管壁缓缓流下。一段时间后可发现，粘在试管上的小纸片将会____________，其原因是________________________________。
(3)当打开实验二中的漏斗活塞后，加有红色染料的水可顺着试管壁缓缓流下，并集中在浓硫酸的上层。一段时间后可发现，浓硫酸飞溅，红色液体逐渐转变为黑色，这是因为浓硫酸使有机染料发生了______________，说明浓硫酸具有____________。
27.兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ.同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口
(填物态变化名称)成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有
性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ.小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后
(填操作)，试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
28.有5.2克表面部分变质为MgO的镁条，将它放入100克的稀硫酸中，反应完全后，放出0.4克氢气.计算：(1)变质前镁条的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
29.某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：1.98g/L。假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。
30.现有200g质量分数为25%的稀H2SO4和200g另一未知质量分数的稀H2SO4，均匀混合后，取出50g该混合液，恰好与25g质量分数为40%的NaOH溶液完全中和.求原未知质量分数的稀H2SO4中H2SO4的质量分数.2.2重要的酸
一、选择题
1.下列物质中，不属于酸类物质的是(
)
A.HClO3
B.KHSO4
C.H2S
D.H2SO4
【答案】B
2.用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会儿会变黑，说明浓硫酸具有(
)
A.酸性
B.碱性
C.吸水性
D.脱水性
【答案】D
3.焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴(
)
A.蒸馏水
B.稀硫酸
C.酒精
D.石灰水
【答案】B
4.下列实验基本操作中正确的是(
)
【答案】C
5.我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是(
)
A.CuCl2→Cu
B.Ba(OH)2→NaOH
C.H2SO4→HCl
D.NaN03→NaCl
【答案】D
6.科学知识与生产生活联系紧密。下列物质用途错误的是(
)
选项
A
B
C
D
物质
氯化钠
二氧化碳
浓硫酸
氧气
用途
除铁锈
用于灭火
作干燥剂
供给呼吸
【答案】A
7.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的(
)
A.BaCl2
B.AgNO3
C.KOH
D.Fe
【答案】B
8.下列物质与对应用途不合理的是(
)
A.盐酸—制造药物
B.硫酸—生产化肥
C.硫酸—精炼石油
D.氧气—做燃料
【答案】D
9.下列实验操作或实验现象的描述正确的是(
)
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝色
B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
D.与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须要清洗后再放回原瓶
【答案】B
10.盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们(
)
A.都含有氢元素
B.都含有氢分子
C.都含有酸根
D.溶液里的阳离子全部是氢离子
【答案】D
11.根据物质的组成，小明将部分物质分为甲、乙两类(如表所示)。下列对分类结果判断正确的是(
)
类别
物质
甲
氯化钠、水
乙
氧气、铜
A.甲为化合物，乙为单质
B.甲为单质，乙为化合物
C.甲为氧化物，乙为金属
D.甲为金属，乙为氯化物
【答案】A
12.氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHClO＋HCl。请选择一种试剂来区分蒸馏水和自来水(
)
A.酚酞试液
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
【答案】D
13.某课外兴趣小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中正确的是(
)
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
【答案】C
14.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是(
)
A.H2
B.CO2
C.O2
D.N2
【答案】B
15.装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是(
)
【答案】B
16.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是(
)
A.反应结束时溶液的pH＝7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－
D.该反应的实质是H＋和OH－结合生成水
【答案】C
17.某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如表所述。根据现象判断，无色溶液X是(
)
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.NaOH溶液
D.Na2CO3溶液
【答案】A
二、填空题
18.按要求写出相应的化学反应方程式：
(1)氧化铜和稀硫酸__
__；
(2)氢氧化镁和稀硫酸__
__；
(3)实验室常用BaCl2检验硫酸：__
__。
【答案】CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O;Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O;BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl;
19.有A、B、C三种无色溶液，已知它们是盐酸、稀硫酸和碳酸钾溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：
由上述实验现象推断：A是
，B是
，C是
.
【答案】H2SO4K2CO3HCl
20.如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
(1)无名指上漏填的一类物质是__
__。
(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式：__
__。
【答案】碱;H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O;
21.如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
(1)若盐为BaCl2溶液，则反应现象为___________________________。
(2)若M为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式：________________________________________；此外M还可以为______________(填写物质类别)。
(3)若金属为Fe和Zn，将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中，______________(填“Fe”或“Zn”)与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。
【答案】(1)生成白色沉淀
(2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O碱(3)Zn
22.某含氧酸的化学式为HnRO2n，则R的化合价为
，若该酸的式量为M，则R的原子量为
，其电离方程式为
，该酸与氢氧化钠发生中和反应的方程式为
.
【答案】+3nM-33nHnRO2nnH++RO2nn-?HnRO2n+nNaOHNanRO2n+nH2O
23.用pH试纸测定酸溶液的pH时，若先将pH试纸用水湿润，再向试纸上滴加待测定溶液时，测得的结果会比实际的pH(偏高、偏低、不变)
.
【答案】偏高
24.稀释浓硫酸时，一定要把__
__沿着器壁慢慢地注入__
__里，并用玻璃棒不断搅动，使产生的__
__迅速地扩散。实验时不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应迅速__
__，然后__
__。
【答案】浓硫酸;水;热量;擦干;用大量水冲洗;
25.下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图。科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答问题：
(1)制取二氧化碳气体的发生装置应选择(填装置编号)__
__。
(2)现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a→__
__。
【答案】A;bcfgd;
三、解答题
26.如图所示是某科学兴趣小组所做的硫酸与水混合的两个实验装置。在两个相对密封的试管中各连着一个气球，实验一试管壁上用蜡粘着一小纸片，实验二漏斗内的水中加有少量红色的有机染料。
(1)在常规实验操作中，实验______________的操作正确。
(2)当打开实验一中的漏斗活塞后，硫酸可顺着试管壁缓缓流下。一段时间后可发现，粘在试管上的小纸片将会____________，其原因是________________________________。
(3)当打开实验二中的漏斗活塞后，加有红色染料的水可顺着试管壁缓缓流下，并集中在浓硫酸的上层。一段时间后可发现，浓硫酸飞溅，红色液体逐渐转变为黑色，这是因为浓硫酸使有机染料发生了______________，说明浓硫酸具有____________。
【答案】(1)一(2)脱落浓硫酸遇水会放热，使蜡熔化
(3)脱水炭化脱水性
27.兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ.同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口
(填物态变化名称)成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有
性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ.小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后
(填操作)，试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
【答案】液化挥发加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
28.有5.2克表面部分变质为MgO的镁条，将它放入100克的稀硫酸中，反应完全后，放出0.4克氢气.计算：(1)变质前镁条的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
【答案】(1)5.04g(2)24%
29.某同学要用含CaCO380%的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：1.98g/L。假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。
【答案】设需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x，
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100____________________________44
x×80%____________________________1L×1.98g/L
=，x=5.625g
故该同学最少需要准备5.625克大理石。
30.现有200g质量分数为25%的稀H2SO4和200g另一未知质量分数的稀H2SO4，均匀混合后，取出50g该混合液，恰好与25g质量分数为40%的NaOH溶液完全中和.求原未知质量分数的稀H2SO4中H2SO4的质量分数.
【答案】24%
