2.3重要的碱
一、选择题
1.下列物质中不属于碱的是(
)
A.氨水(NH3·H2O)
B.氢氧化钠
C.氢氧化钙
D.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
【答案】D
2.下列不属于氢氧化钠的化学性质的是(
)
A.易潮解
B.可使酚酞溶液变红色
C.能和CO2反应
D.能和硫酸反应
【答案】A
3.物质的性质决定其用途。下列说法错误的是(
)
A.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多
B.熟石灰具有碱性,常用于改良酸性土壤
C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥某些气体
D.食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
【答案】A
4.空气成分中有种成分可以使烧碱变质，这种成分是(
)
A.N2
B.O2
C.CO2
D.H2O
【答案】C
5.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是(
)
A.Fe
B.Fe2O3
C.CuO
D.FeO
【答案】B
6.小科在探究碱的化学性质时,设计了如所示的五组实验,下列叙述正确的是(
)
A.丙组和戊组实验能观察到相同的现象
B.甲组实验能观察到溶液由无色变成红色,可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
C.乙组实验无明显现象,说明两者不能发生反应
D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀,说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
【答案】A
7.下列对NaOH的描述不正确的是(
)
A.易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感
B.固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2
C.NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红
D.NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱
【答案】C
8.下列有关氢氧化钙说法错误的是(
)
A.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰B.CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊
C.氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液
D.可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠
【答案】B9.氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是(
)
A.都易潮解
B.都能和二氧化碳反应生成白色沉淀
C.都极易溶于水
D.在水溶液中都含有氢氧根离子
【答案】D
10.下列图像能正确反映其对应关系的是(
)
A
B
C
D
A.向氢氧化钠溶液中加水稀释
B.浓硫酸敞口放置一段时间
C.向饱和石灰水中加入少量生石灰
D.MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
【答案】C
11.下列图像能正确表示对应变化关系的是(
)
A.图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B.图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系
C.图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量m与反应时间t的关系
D.图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
【答案】D
12.碱具有相似的化学性质的根本原因是(
)
A.组成中都含有氢元素
B.组成中都含有氢氧根
C.都能与酸发生化学反应
D.水溶液中都含有氢氧根离子
【答案】D
13.如所示是在9.8g10%的稀硫酸中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是(
)
A.x是时间,y是pH
B.x是水的总质量,y是H2SO4的质量
C.x是加入Ba(OH)2溶液的质量,y是沉淀物质的质量
D.x是加入Ba(OH)2溶液的质量,y是溶液中溶质的质量
【答案】D
14.能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是(
)
A.二氧化碳
B.石灰水
C.紫色石蕊试液
D.碳酸钠
【答案】C
15.要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是(
)
A.分别滴加碳酸钠溶液
B.分别通入二氧化碳
C.分别滴加稀盐酸
D.分别加热原溶液至80℃
【答案】C
16.下列物质能够反应，且没有明显现象的是(
)。
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中
D.CO2通入澄清石灰水中
【答案】B
17.下列有关氢氧化钠的描述错误的是(
)
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤具有强烈的腐蚀性
C.水溶液能使石蕊试液变红
D.能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
【答案】C
18.在鱼苗长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2，水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)、氯酸钾。它们的有关化学性质如下：
(1)2H2O2===2H2O＋O2↑
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH十O2↑
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
(5)2CaO2＋2CO2===2CaCO3↓＋O2
(6)KClO3不与H2O，CO2反应
在鱼苗长途运输中，你认为最适合加入的物质是(
)
A.双氧水
B.过氧化钙
C.过氧化钠
D.氯酸钾
【答案】B
二、填空题
19.氢氧化钙是_____色___溶于水的粉末，氢氧化钙俗称_____、____，它的水溶液俗称_____。
【答案】白，微，熟石灰，消石灰，澄清石灰水
20.已知氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，反应产物为碳酸钠和水；少量二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：__
__？
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是__
__。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式：__
__。
【答案】能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象;将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中;CO2＋2NaOH===Na2CO3↓＋H2O;
21.某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：
①称取生石灰25g，将其露置于空气中。
②一段时间后，称量发现质量增加了4g。
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2g。回答下列问题：
(1)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为__
__g。
(2)组成变质的“生石灰”中碳酸钙的质量为__
__g。
(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是__
__，故实验室中的生石灰应__
__保存。
【答案】2.2;5;CaO吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，部分氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水;密封;
22.用化学方程式说明下列问题：
(1)氢氧化钠溶液要密封保存，否则会变质。____________________________________；
(2)用稀硫酸作电镀、焊接金属铁制品前的去锈剂______________________________；
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳______________________________________。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
23.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：__
__。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图中线段BC对应的实验现象是__
__，在C点时溶液中的溶质是__
__。
【答案】CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O;产生无色气泡;NaCl;
24.氢氧化钠是一种重要的化工原料。
(1)氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是___????_，若已变质则检验时可观察到的现象是????????????????
；
(2)如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：
①不发生化学反应的方法____??????????????
；
②有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)___????_；??????????????????。
【答案】(1)盐酸；有气泡产生材(2)①加水稀释②加盐酸；通入CO2
三、解答题
25.利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：
(1)氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是______________；
(2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式__________________。
【答案】(1)氨盐水显碱性(2)2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
26.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：
(1)分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克____
(2)该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)_______
(3)计算A点时生成沉淀的质量。_________
【答案】(1)1.6g；(2)4.1%；(3)沉淀质量：0.535g
27.现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如所示。
(1)当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有
。
(2)求混合溶液中CuCl2的质量分数。
(3)恰好完全反应时,求共加入的NaOH溶液的总质量。
【答案】(1)氯化钠和氢氧化钠
解:(2)设参加反应的氯化铜的质量为x,与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为y。
CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl
1358098
xy9.8g
=
x=13.5g
=
y=8g
混合溶液中CuCl2的质量分数为×100%=27%。
(3)与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为=80g。
所以恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量为40g+80g=120g。
答:(2)混合溶液中CuCl2的质量分数为27%;(3)恰好完全反应时,消耗的NaOH溶液的总质量为120g。
28.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的
？
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
(1)小江加入的“？”是
。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是
。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
【答案】(1)稀盐酸(或稀硫酸，或稀硝酸)(2)碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红)(3)10.6%。
29.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
____________________________________________________________________。
(2)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是______________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_________，_______________________。(每空2分)
(3)在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16)
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为?????????????????
g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)???????????????????????
。(每空1分)
②当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。[计算结果保留一位小数]
【答案】(1)不正确；因为Na2CO3的水溶液也显碱性
(2)Na2CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象；不行；因为如换成Ba(OH)2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了
(3)①4.4g；NaCl和HCl
②解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
yx4.4g
117/44=x/4.4gx=11.7g
106/44=y/4.4gy=10.6g
反应后溶质NaCl的质量分数:[11.7g+(22.3g-10.6g)]/(22.3g+43.1g+73g-4.4g)×100%=17.5%2.3重要的碱
一、选择题
1.下列物质中不属于碱的是(
)
A.氨水(NH3·H2O)
B.氢氧化钠
C.氢氧化钙
D.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
2.下列不属于氢氧化钠的化学性质的是(
)
A.易潮解
B.可使酚酞溶液变红色
C.能和CO2反应
D.能和硫酸反应
3.物质的性质决定其用途。下列说法错误的是(
)
A.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多
B.熟石灰具有碱性,常用于改良酸性土壤
C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥某些气体
D.食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
4.空气成分中有种成分可以使烧碱变质，这种成分是(
)
A.N2
B.O2
C.CO2
D.H2O
5.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，能产生红褐色沉淀的是(
)
A.Fe
B.Fe2O3
C.CuO
D.FeO
6.小科在探究碱的化学性质时,设计了如所示的五组实验,下列叙述正确的是(
)
A.丙组和戊组实验能观察到相同的现象
B.甲组实验能观察到溶液由无色变成红色,可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
C.乙组实验无明显现象,说明两者不能发生反应
D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀,说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
7.下列对NaOH的描述不正确的是(
)
A.易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感
B.固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2
C.NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红
D.NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱
8.下列有关氢氧化钙说法错误的是(
)
A.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰B.CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊
C.氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液
D.可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠
9.氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是(
)
A.都易潮解
B.都能和二氧化碳反应生成白色沉淀
C.都极易溶于水
D.在水溶液中都含有氢氧根离子
10.下列图像能正确反映其对应关系的是(
)
A
B
C
D
A.向氢氧化钠溶液中加水稀释
B.浓硫酸敞口放置一段时间
C.向饱和石灰水中加入少量生石灰
D.MnO2对过氧化氢溶液分解的影响
11.下列图像能正确表示对应变化关系的是(
)
A.图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B.图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系
C.图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2质量m与反应时间t的关系
D.图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系
12.碱具有相似的化学性质的根本原因是(
)
A.组成中都含有氢元素
B.组成中都含有氢氧根
C.都能与酸发生化学反应
D.水溶液中都含有氢氧根离子
13.如所示是在9.8g10%的稀硫酸中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是(
)
A.x是时间,y是pH
B.x是水的总质量,y是H2SO4的质量
C.x是加入Ba(OH)2溶液的质量,y是沉淀物质的质量
D.x是加入Ba(OH)2溶液的质量,y是溶液中溶质的质量
14.能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是(
)
A.二氧化碳
B.石灰水
C.紫色石蕊试液
D.碳酸钠
15.要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是(
)
A.分别滴加碳酸钠溶液
B.分别通入二氧化碳
C.分别滴加稀盐酸
D.分别加热原溶液至80℃
16.下列物质能够反应，且没有明显现象的是(
)。
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中
B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中
D.CO2通入澄清石灰水中
17.下列有关氢氧化钠的描述错误的是(
)
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤具有强烈的腐蚀性
C.水溶液能使石蕊试液变红
D.能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
18.在鱼苗长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2，水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)、氯酸钾。它们的有关化学性质如下：
(1)2H2O2===2H2O＋O2↑
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH十O2↑
(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
(5)2CaO2＋2CO2===2CaCO3↓＋O2
(6)KClO3不与H2O，CO2反应
在鱼苗长途运输中，你认为最适合加入的物质是(
)
A.双氧水
B.过氧化钙
C.过氧化钠
D.氯酸钾
二、填空题
19.氢氧化钙是_____色___溶于水的粉末，氢氧化钙俗称_____、____，它的水溶液俗称_____。
20.已知氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，反应产物为碳酸钠和水；少量二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：__
__？
小明同学联想到在“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知，氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色透明的溶液，氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似，碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。
至此，小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。
(1)小明同学的解决方案是__
__。
(2)写出解决方案中涉及的化学方程式：__
__。
21.某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰(CaO)变质情况，进行了如下实验：
①称取生石灰25g，将其露置于空气中。
②一段时间后，称量发现质量增加了4g。
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2g。回答下列问题：
(1)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为__
__g。
(2)组成变质的“生石灰”中碳酸钙的质量为__
__g。
(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是__
__，故实验室中的生石灰应__
__保存。
22.用化学方程式说明下列问题：
(1)氢氧化钠溶液要密封保存，否则会变质。____________________________________；
(2)用稀硫酸作电镀、焊接金属铁制品前的去锈剂______________________________；
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳______________________________________。
23.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：__
__。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图中线段BC对应的实验现象是__
__，在C点时溶液中的溶质是__
__。
24.氢氧化钠是一种重要的化工原料。
(1)氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是___????_，若已变质则检验时可观察到的现象是????????????????
；
(2)如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：
①不发生化学反应的方法____??????????????
；
②有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)___????_；??????????????????。
三、解答题
25.利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：
(1)氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是______________；
(2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式__________________。
26.在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质)，小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。问：
(1)分析题意可得，与原溶液中的盐酸反应的氢氧化钠的质量是克____
(2)该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)_______
(3)计算A点时生成沉淀的质量。_________
27.现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如所示。
(1)当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有
。
(2)求混合溶液中CuCl2的质量分数。
(3)恰好完全反应时,求共加入的NaOH溶液的总质量。
28.兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的
？
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
(1)小江加入的“？”是
。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是
。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
29.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
____________________________________________________________________。
(2)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是______________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_________，_______________________。(每空2分)
(3)在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16)
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为?????????????????
g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)???????????????????????
。(每空1分)
②当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。[计算结果保留一位小数]
