高中化学人教版（2019）必修第二册
【5.2.2氨和铵盐专题训练】
【能力提升】
1.下列有关氨和铵盐说法正确的是( )
A.?氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH
?????????????????B.?铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
C.?实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置???????????D.?铵盐受热分解都能产生氨气
2.以下有关氨及铵盐的叙述中，错误的是(??
)
A.?铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B.?氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C.?实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
D.?氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
3.下列有关氨和铵盐的说法正确的是（??
）
A.?氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+???????????????
B.?铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高
C.?实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置???????
D.?工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂
4.下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（??
）
A.?NH3属于弱电解质?????????????????????????????????????????????
B.?可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.?用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+)
=
c(Cl－)??????????
D.?常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，
的值不变
5.常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。下列实验不合理的是
（??
）
A.?②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸???????
B.?②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满
C.?不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量???????????????
D.?向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯
6.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(???
)
A.?雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系???????????B.?雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.?NH3
是形成无机颗粒物的反应物之一?????????????????
D.?雾霾的形成与过度施氮肥是有关的
7.碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法错误的是(??
)
A.?负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
B.?通入氧气的电极为正极
C.?电池工作时OH－向负极移动
D.?该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)
8.2018年5月美国研究人员成功实现了在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列叙述正确的是(???
)
A.?H+向a极区移动
B.?图中能量转化方式只有2种
C.?b极上每产生22.4LNH3流过电极的电子数为3NA
D.?a极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
9.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是（??
）
氨甲环酸???????????????????
氨甲苯酸
A.?氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应????????
B.?氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子
C.?氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体??????????????????
D.?氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应
10.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
（
???）
①实验室收集氨
气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应????
A.?①②④????????????????????????????B.?①②③??????????????????????????C.?②③④???????????????
???????D.?①③④
【难题拔高】
11.用图所示装置，加热铂丝一段时间后，通入NH3和O2
，
写出该装置硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应的化学方程式________，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：________
________．
12.（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3
，
还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
A．?________，B．?________，C．?________，D．?________；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式： ?________
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜?________的加入甲醛，且反应釜应装有?________装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是?________．玻璃钢具有?________等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 ?________ ．
a．深埋 ?
b．粉碎后用作树脂填料????
c．用作燃料???????
d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=?________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是?________
13.哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖．
（1）写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：?________．检验氨气已装满的方法是：?________
（2）氨催化氧化的反应方程式：?________
14.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3?H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：
过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收氨
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣
．
两步反应的能量变化示意图如图：
（1）第一步反应是________?反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是________?
（2）1mol
NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是________?
15.298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？________
16.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应，500°C，其反应方程式为：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+Q，完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________?
a．减压????????
b．增加NH3的浓度??
c．升温????
d．将水液化移走．
（2）在500℃时，在2L密闭容器中加入10mol
NH3、10mol
O2
，
上述可逆反应达到平衡，过程如图所示，在a时刻改变反应条件，重新达到平衡，该改变的条件可能是________?，比较b时刻与c时刻反应氨的转化率大小（填“＞”或“＜”）b________?c．其它条件不变，c时刻加压后，若平衡正向移动，其原因可能是________?若在d时刻重新达到平衡，请在图中画出c到d的相关变化图象________?
（3）工业上以氨和空气为原料生产硝酸，请画出硝酸工业的物质流程图．________?
（4）氨中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是________?，短周期元素原子所形成的与N
3﹣电子排布相同的离子所对应的原子的半径从大到小的排列顺序为________?．其中非金属元素形成的氢化物的稳定性由强到弱为的顺序为（用化学式表示）________?
（5）已知NH3与N2H4都是氮的氢化物，N2H4的电子式是________?．NH3与N2H4都具有还原性，可以与其它强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式________?
【参考答案】
1.【答案】
A
2.【答案】
B
3.【答案】A
4.【答案】
A
5.【答案】
A
6.【答案】
A
7.【答案】
A
8.【答案】
D
9.【答案】
D
10.【答案】
A
11.【答案】
4NH3+5O2
4NO+6H2O；；删掉
12.【答案】
发电厂；焦化厂；炼铁厂；水泥厂；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；间歇性；散热；增强体；强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）；bc；1.25；O2浓度太少不利于NH3的转化，r{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．
13.【答案】
2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
；用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝；
；4NH3+5O24NO+6H2O
14.【答案】放热；反应物的总能量大于生成物的总能量；（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq），△H=﹣346
kJ/mol
15.【答案】
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ。
16.【答案】bc；升温或加压 ；＜；可能加压后水被液化；；；；Na＞Mg＞Al＞O＞F；HF＞H2O＞NH3；；2NH3+3H2O2=N2+6H2O高中化学人教版（2019）必修第二册
【5.2.3硝酸
酸雨及防治专题训练】
【能力提升】
1.防治酸雨最根本的途径是（??
）
A.?减少矿物燃料使用量??????????????????????????????????????????B.?减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.?减少温室气体排放量???????????????????????????????????????????D.?植树造林
2.下列实验操作与实验目的或结论一致的是（??
）
选项
实验操作
实验目的或结论
A
取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该酸雨试样中一定含有H2SO4
B
将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡
形成的原电池中锌作负极，银作正极
C
某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成
溶液中一定含有醛类化合物
D
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉
抑制Fe
2＋水解，并防止Fe
2＋被氧化为Fe3＋
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
3.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（??
）
选项
实验
现象
结论或解释
A
将0.1
mol·L-1MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1
mol·L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落下来
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3
熔点高于Al
C
向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液
产生白色沉淀
酸雨中一定含有SO42-
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
4.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（???
）
选项
实验
现象
结论或解释
A
将0.1
mol·L－1
MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1
mol·L－1
CuSO4溶液
先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
下来
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于Al
C
向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液
产生白色沉淀
酸雨中一定含有SO42－
D
取久置的Na2O2粉末，向其中
滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
5.下列各种说法中错误的是：（??
）
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2
(g)＋Cl2
(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2=
CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
Mg
A.?①③④?????????????????????????????B.?②⑥????????????????????????????C.?①④⑤????????????????????????????D.?③④⑥
6.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是（??
）
A.?铜粉和硫粉混合加热可制得CuS
B.?久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发
C.?SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色
D.?亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠
7.下列对酸雨的叙述错误的是（
??）
A.?酸雨是指pH<5.6的雨水???????????????????????????????
B.?化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因
C.?飘尘在酸雨的形成过程中起到氧化剂的作用????????
D.?开发新能源是控制酸雨的重要措施之一
8.下列叙述中正确的是(??
)
A.?SO2、NO2都能与水反应，其反应原理不同
B.?N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
C.?常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应，可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸
D.?CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
9.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是（
??）
A.?通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B.?开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理
C.?大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响
D.?安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境
10.下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是（
??）
A.?大量排放都能形成酸雨???????????????????????????????????????B.?都具有刺激性气味
C.?都能使澄清石灰水变浑浊????????????????????????????????????D.?都能使品红溶液褪色
【难题拔高】
11.关注生活中的材料及环境质量，对提高我们的生活品质十分有益．
（1）水泥遇水变硬的独特性质叫?________，（填“水硬性”或“溶解性”）．光导纤维的化学成分是?________（填“硅”或“二氧化硅”）．
（2）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米?________的颗粒物?________，也称为可入颗粒物．该指标的数值越高，说明空气越?________（填“清新”或“污浊”）；引发酸雨的有害气体主要是?________，酸雨对建筑、金属及土壤的破坏力惊人，必须加以防治．
12.防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①下列各图中表示我国节能标志的是________（填字母）．
②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：________．
③环境污染已对人类造成重大威胁．下列名词与环境污染无关的是________
A．潮汐B．温室效应C．臭氧层空洞D．工业废水
④减少室内空气污染，下列措施正确的是________
A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B、随意对室内装饰，装饰材料可以随意用
C、紧闭门窗
D、室内有异味时，要即时多喷洒香水．
13.在室温下101kPa条件下饱和的H2S水溶液的浓度为0.1mol/L，此溶液的pH为4，向此溶液中滴入甲基橙．现用此溶液分别进行以下各实验：
（1）向此溶液中加入适量浓溴水，溶液的pH值变?________（大或小），溶液的颜色可能由?________色变?________色．
（2）向此溶液中通入足量的O2
，
溶液的pH值变?________（大或小），该反应的化学方程式为 ?________?
（3）向此溶液中加入少量Na2S晶体，溶液的pH值变?________
14.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：?________
15.将﹣定量的H2S气体通人400mL0.5mol/L的NaOH溶液中，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A．推测白色固体A的所有可能组成①?________；②?________；③?________；④?________（用化学式填）
16.在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）
（1）属于酸性氧化物的是?________ ；
（2）能使品红溶液褪色的是 ?________ ；
（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是 ?________ ；
（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是 ?________；
（5）能与Br2水反应的是?________
【参考答案】
1.【答案】
A
2.【答案】
B
3.【答案】
B
4.【答案】
B
5.【答案】
B
6.【答案】
D
7.【答案】
C
8.【答案】
A
9.【答案】
B
10.【答案】
C
11.【答案】水硬性；二氧化硅；悬浮；可吸入；污浊；二氧化硫
12.【答案】
C
；CH4+2O2
CO2+2H2O
；A
；A
13.【答案】小；橙；红；大；2H2S+O2=2S↓+2H2O；大
14.【答案】
NH4HS+O22NH3?H2O+2S
15.【答案】Na2S和NaOH；Na2S；NaHS；Na2S和NaHS
16.【答案】②⑥；②④；④；④；①②⑤高中化学人教版（2019）必修第二册
【5.1.1硫和二氧化硫专题训练】
【能力提升】
1.二氯化二硫
(
S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法错误的是(??
)
A.?S2Cl2的结构式为
Cl-S
–S-Cl
B.?S2Cl2
可能使品红溶液褪色
C.?S2Cl2
与水反应时
，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
1
:
3
D.?将S2Cl2气体通入
AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则
S2Cl2气体中有
HCl
2.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是（??
）
A.?实验时需先点燃E处的酒精灯?????????????????????????????????????
B.?C，D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C.?二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl?????
D.?G中可收集到纯净的产品
3.某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如下图所示(省略夹持装置)，下列说法错误的是（??
）
A.?装置②的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液???????
B.?为提高产品纯度，使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则
C.?装置④的作用是吸收尾气，同时防止倒吸???????????
D.?装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气
4.下列关于碳和硫元素的叙述中，不正确的是（ ）
A.?其最高价氧化物都能与氢氧化钠溶液反应???????????B.?其单质在加热时都能跟氧气反应
C.?其最高价氧化物都能导致“酸雨”的形成???????????
D.?其单质常温下化学性质都不活泼
5.下列叙述正确的是（???
）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体
③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2
，
SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64
g铜反应，有2
mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A.?①④⑤?????????????????????????????B.?①②⑥??????????
?????C.?②③④??????
???????????????D.?④⑤⑥
6.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
某溶液
生成使石灰水变浑浊的无色气体
原溶液中一定含有CO32－
B
用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小
湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C
将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色
乙烯和苯分子中都含有碳碳双键
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
7.下列叙述正确的是（??
）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体
③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2
，
SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64
g铜反应，有2
mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A.?①④⑤????????????????????????????B.?①⑤⑥????????????????????????C.?②③④???????????????????????????D.?④⑤⑥
8.下列变化的实质相似的是（??
）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．
A.?只有②③④??????????????????B.?只有⑤⑦???????????????????C.?只有③④⑥⑦??????????????????????????D.?全部
9.下列叙述中不正确的是（??
）
①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定
②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．
A.?①②⑤???????????????????????B.?②③④???????????????????????C.?①②④⑤?????????????????????????D.?①③④⑤
10.实验室中下列做法错误的是（
??）
A.?用冷水贮存白磷??????????????????????????????????????????????????B.?用浓硫酸干燥二氧化硫
C.?用酒精灯直接加热蒸发皿????????????????????????????????????D.?用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
【难题拔高】
11.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
?CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H2SO4作________剂，具有________性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了________mol
电子，生成________
L
SO2（标准状况）气体．
12.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
?CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生________反应；浓H2SO4作________剂，具有________性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了________?mol
电子，生成________?L
SO2（标准状况）气体．
13.某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如表资料：
资料卡?????
NO：2006﹣KI﹣001
主题：二氧化硫的还原性
①课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
②《无机化学》下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4﹣还原为Cl﹣、I﹣、Mn2+
，
如：
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
根据上述资料，请你参与以下探究：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 ________? ；
（2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是________?；
（3）证明SO2被氧化为SO42﹣所使用的试剂是________?；
（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2
，
并检验是否除尽，下列方案可行的是________?（填字母）
A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液
B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液
C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液
D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液
（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是________?（填字母）
A、氧气????
B、MnO4﹣??
C、氯气????
D、浓硫酸．
14.H2S是一种具有________气味的有毒气体，分子的电子式是________，把H2S气体通入到CuSO4溶液中，现象是________，反应的化学方程式________。
15.二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________?
．
②当停止通入SO2
，
熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________?
．
③实验结束后，若装置D增加的质量为m
g，装置E中产生白色沉淀的质量为n
g，则此条件下二氧化硫的转化率是 ________?（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________?．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案
I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案 ________? （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为 ________?
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）=________?（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
16.将SO2分别通入下表所列的溶液中，在表格中的空格里填写答案
反应物
溴水
酸性KMnO4溶液
氢硫酸（H2S溶液）
滴有酚酞的NaOH溶液
石蕊试液
品红溶液
反应现象
________
________
________
________
________
________
SO2的性质
________
________
________
________
________
________
【参考答案】
1.【答案】
D
2.【答案】
B
3.【答案】
B
4.【答案】
C
5.【答案】
B
6.【答案】
C
7.【答案】
B
8.【答案】
B
9.【答案】
C
10.【答案】
D
11.【答案】
还原；还原；氧化；氧化；1；11.2
12.【答案】
还原；还原；氧化；氧化；1；11.2
13.【答案】
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；溶液棕黄色褪去；盐酸和BaCl2溶液；AB；ABC
14.【答案】
臭鸡蛋；；黑色沉淀；H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4
15.【答案】
打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加；使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；×100%；试管a中出现淡黄色浑浊；Ⅲ；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
16.【答案】溴水褪色；酸性KMnO4褪色；生成淡黄色沉淀；溶液由红色变成无色；变红；褪色；还原性；还原性；氧化性；酸性；酸性；漂白性高中化学人教版（2019）必修第二册
【6.1综合专题训练】
【能力提升】
1.《天工开物·火药》中记载“凡火药,以硝石硫磺为主,草木灰为辅.
硝性至阴,硫性至阳,阴阳两物相遇于无隙可容之中,其出也?”(已知火药反应为:2KNO3＋S
＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑).
下列认识或相关理解错误的是（
??）
A.?硫磺不溶于水?????????????????????????????????????????????????????
B.?“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应
C.?硝石在反应中作还原剂???????????????????????????????????????
D.?“其出也”含义之一指该反应放出气体
2.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b
相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（
??）
A.?a>b>c>d?????????????????????????B.?a>c>d>b?????????????????????????C.?c>a>b>d?????????????????????????D.?b>d>c>a
3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
??）
A.?在沸水中逐滴加入含10－3
mol
FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3
胶体粒子数为10－3NA
B.?32
g甲醇中含有的共价键数目为
4NA
C.?钢铁发生电化学腐蚀生成0.1
mol
Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6NA
D.?2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）?
ΔH＝－566
kJ·mol?1
，
则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成
1mol
[2CO2（g）]放热566
kJ
4.关于下列
ΔH的判断错误的是（
??）
H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g)???????
ΔH1
H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g)???????
ΔH2
2H2S(g)+SO2(g)=
S8(s)+2H2O(l)???????
ΔH3
2H2S(g)+SO2(g)=
S8(g)+2H2O(g)???
ΔH4
8S(g)=S8(g)?
???????ΔH5
A.?ΔH1＜0?
ΔH5＜0???????????B.?ΔH1＜ΔH2???????????C.?ΔH5=
(ΔH1+ΔH4-3ΔH2)???????????D.?ΔH3＜ΔH4
5.下列说法错误的是（
??）
A.?相同条件下等物质的量的甲醇、甲烷、乙烯完全燃烧，放出的热量依次增加
B.?固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂
C.?乙炔、乙苯、乙醇和乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.?淀粉和纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，水解最终产物都是葡萄糖
6.3Na2S+4H2SO4（浓）=3Na2SO4+4S↓+4H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（
??）
A.?3:4????????????????????????????????????????B.?4:3????????????????????????????????????????C.?1:3????????????????????????????????????????D.?3:1
7.以铬酸钾(K2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图如图。下列说法正确的是
（
??）
A.?
在阳极放电，发生氧化反应
B.?装置中的离子交换膜为阴离子交换膜
C.?在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D.?当电路中有0.4mol电子转移时，标况下产生气体的总体积为4.48L
8.在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在如下平衡：
(aq)(粉红色)+4Cl-(aq)
(aq)(蓝色)+6H2O(l)
?H下列说法错误的是（
??）
A.?向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色
B.?将试管放入冰水中，溶液变成粉红色，则：?H＞0
C.?当溶液中v正[(
)]=v逆(
)时，说明反应达到平衡状态
D.?该反应的平衡常数K=
9.某学习兴趣小组通过2KClO3+H2C2O4
=
CO2↑+2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。上述制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是（
??）
A.?1∶2?????????????????????????????????????B.?1∶1?????????????????????????????????????C.?2∶1?????????????????????????????????????D.?4∶1
10.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（
）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是（
??）
CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CHBr
-CH=CH2（g）???
ΔH1
CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CH=CH-CH2Br（g）????
ΔH2
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。
A.?ΔH1>ΔH2
B.?1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
C.?与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大
D.?无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率
【难题拔高】
11.反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是________，还原剂是________。
12.已知某反应A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)
13.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示.已知1mol
SO2（g）氧化为1mol
SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________.
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________（填“升高”，“降低”），△H________（填“变大”，“变
小”或“不变”），理由是________.
（3）图中△H=________kJ/mol.
14.现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
，
请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液．
15.现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
，
请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液．
16.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸或稀盐酸中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为________．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，________
并写出电极反应式．正极反应式：________；负极反应式：________；
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同：________，用离子方程式表示其反应原理：________．
【参考答案】
1.【答案】
C
2.【答案】
D
3.【答案】
D
4.【答案】
C
5.【答案】
B
6.【答案】
C
7.【答案】
C
8.【答案】
A
9.【答案】
B
10.【答案】
C
11.【答案】
KMnO4；HCl
12.【答案】
吸热；E1－E2
13.【答案】
（1）A表示反应物总能量；C表示生成物总能量
（2）降低；不变；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但没有改变反应的始态和终态，△H不变
（3）﹣198
14.【答案】
解：根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，则原电池的装置图为；
15.【答案】
解：根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，则原电池的装置图为
；
答：装置图为
．
16.【答案】
Fe+2H+═Fe2++H2↑
；
；2H++2e﹣=H2↑
；Fe=Fe2++2e﹣
；取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强
；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+高中化学人教版（2019）必修第二册
【6.1.1化学反应与热能专题训练】
【能力提升】
1.下列与化学反应能量变化相关的说法错误的是（??
）
A.?物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式
B.?一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C.?化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量
D.?化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（?
?）
A.?1
mol
N2（g）和1
mol
O2（g）反应放出的能量为180
kJ
B.?NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
C.?在1
L的容器中发生反应，10
min内
N2减少了1
mol，因此10
min内的平均反应速率为v（NO）=0.1
mol·
?
D.?1
mol
N2（g）和1
mol
O2（g）具有的总能量小于2
mol
NO（g）具有的总能量
3.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（??
）
A.?图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.?图2所示的反应为吸热反应
C.?化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D.?中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
4.下列化学反应属于放热反应的是（???
）
①浓硫酸的稀释?
②工业合成氨?
③NaOH固体溶于水?
④氢氧化钡晶体与氯化铵混合?
⑤CaO溶于水?
⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应?
⑦酸碱中和反应
A.?①②③⑤⑦????????????????????????B.?②⑥⑦?????????????????????C.?②⑤⑥⑦????????????????????????????D.?全部
5.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )
A.?木柴燃烧??????????????????????????B.?白磷自燃??????????????????????????C.?燃放爆竹??????????????????????????D.?干冰升华
6.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(
??)
A.?生成物总能量一定低于反应物总能量
B.?等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
C.?应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.?同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
7.对下列化学反应热,说法错误的是(??
)
①放热反应发生时不必加热?
②化学反应一定有能量变化?
③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
A.?①②???????????????????????????????????B.?②③??????????????????????????????????C.?①③???????????????????????????????????D.?②④
8.关于化学能与热能的叙述，正确的是（??
）
A.?需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
B.?1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C.?化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
D.?化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
9.化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是（?
?）
A.?图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.?图2所示的反应为吸热反应
C.?中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D.?化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
10.下列与化学反应原理相关的叙述错误的是（）
A.?放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
B.?放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.?盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
D.?电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡
【难题拔高】
11.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要________?能量，而形成生成物中的化学键要________能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小．
12.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为________；漂白粉的有效成分是（填化学式）________．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是________．
13.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是________?（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol
H﹣H键、1mol
I﹣I、1mol
H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会________?（填“放出”或“吸收”）________?kJ的热量．在化学反应过程中，是将________?
转化为________?
（3）下列反应中，属于放热反应的是________?，属于吸热反应的是________?
①物质燃烧
②炸药爆炸
③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应??
⑥铁粉与稀盐酸反应．
14.已知拆开1
mol
H2、1
mol
O2中的化学键需要消耗的能量分别为436
kJ、496
kJ，形成1
mol
H—O键释放的能量为463
kJ。试说明2
mol
H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。
15.已知：2H2（
g
）+O2（
g
）=2H2O
（
l
）△H=﹣571.6kJ/mol
2H2（
g
）+O2（
g
）=2H2O
（
g
）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4
（
g
）+2O2（
g
）=2H2O
（
l
）+CO2（
g
）△H=﹣890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
16.如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
试推测试剂A和B各是什么？（不一定填满，最少2组）
固体试剂A
液体试剂B
①
②
③
④
【参考答案】
1.【答案】
A
2.【答案】
D
3.【答案】
C
4.【答案】
C
5.【答案】
D
6.【答案】
C
7.【答案】
C
8.【答案】D
9.【答案】
D
10.【答案】
B
11.【答案】吸收；放出
12.【答案】2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；1：1
13.【答案】放热；放出；11；化学能；热能；①②③⑥ ；④⑤
14.【答案】
2
mol
H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气时，放出484
kJ的能量。
15.【答案】解：甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下），则其物质的量为1.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O
（l）△H=﹣571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O
（g）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4
（g）+2O2（g）=2H2O
（l）+CO2（g）△H=﹣890kJ/mol
常温下，水为液态，则xmol甲烷燃烧放出的热量为890xkJ，ymol氢气燃烧放出热量为
×571.6kJ，
所以890xkJ+
×571.6kJ=730.8kJ，
x+y=1.5mol??
解得：x=0.5mol，y=1mol，
解得：
=
，同温同压下，体积比等于物质的量之比，所以甲烷和氢气体积比为
，
答：混合气体中甲烷和氢气体积比为
16.【答案】
解：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明析出氢氧化钙，溶液的温度升高，即说明固体试剂A与液体试剂B反应放热，可以是金属与酸反应、金属与水反应，氧化钙与水反应；
故答案为：
固体试剂A
液体试剂B
①
生石灰
水
②
镁条
盐酸
③
铝片
盐酸
④
金属钠
水高中化学人教版（2019）必修第二册
【5.2综合专题训练】
【能力提升】
1.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是(???
)
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将氯化铁溶液加热灼烧
有固体析出
该固体是氯化铁
B
氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂
有红褐色物质析出
调节pH使铁离子水解平衡右移
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应2NO2
N2O4的△H>0
D
向1
mL
0.l
mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1
mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1
mol/L的NaI溶液，再振荡
先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
A.?A??
?????????????????????????????????????????B.?B??
?????????????????????????????????????????C.?C??
?????????????????????????????????????????D.?D
2.下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是（
??）
A.?Cl2—HClO—HCl???????????????????????????????????????????????
B.?NO—NO2—HNO3
C.?FeO—Fe（OH）2—Fe（OH）3????????????????????????D.?NaOH—Na2CO3—NaHCO3
3.下列实验操作、现象和结论均正确的是（??
）
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中
产生红棕色气体
硝酸的还原产物是NO2
B
某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应
火焰呈黄色
该粉末一定不含钾盐
C
将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中
棉花燃烧
Na2O2与CO2的反应为放热反应
D
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸
出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解
久置的Na2SO3溶液已全部变质
A.?A??
?????????????????????????????????????????B.?B??
?????????????????????????????????????????C.?C??
?????????????????????????????????????????D.?D
4.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中错误的是（
??）
A.?关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B.?在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C.?通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D.?反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
5.下列关于铵盐的描述，正确的是（???
）
A.?都易溶于水??????????????????
B.?都能与盐酸反应??????????????????
C.?见光不易分解??????????????????D.?含氮量均相同
6.二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是(???
)
A.?K???????????????????????????????????????????B.?N???????????????????????????????????????????C.?P???????????????????????????????????????????D.?C
7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(
???)
A.?NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)?????????????????????B.?Ca(ClO)2(aq)
HClO(aq)
O2(g)
C.?MgCl2·6H2O
MgCl2
Mg?????????????????????D.?NH3(g)
NO(g)
HNO3(aq)
8.下列说法正确的是（???
）
A.?Na、Fe、Al都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，与碱不反应
B.?CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物
C.?某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+
，
无Fe2+
D.?某无色溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有NH
9.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（???
）
A.?用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液????
B.?用图乙所示操作配制100
mL
0.1
mol·L-1硫酸溶液
C.?用图丙所示装置制备氨气?????????????????????????
D.?用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（???
）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL
的CuSO4溶液，
振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒
CO2具有氧化性
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去
BaCl2溶液呈酸性
A.?A??
?????????????????????????????????????????B.?B??
?????????????????????????????????????????C.?C??
?????????????????????????????????????????D.?D
【难题拔高】
11.??????
????????
（1）亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸。H3PO3中P元素的化合价为________，其在元素周期表的位置是________，H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________。
（2）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。
①在图示的转化中，被还原的元素是________，X的化学式为________。
②SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：________。
12.下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：
①写出实验室制取氨气的化学方程式________
②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从________端进．（填“a”或“b”）
③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________；
A．
碱石灰B．浓硫酸C．氯化钙固体
④图A收集氨气的装置中棉花的作用是________；
⑤有图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________．
13.在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为________．
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：________
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________．
14.将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少?
15.汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质，其化学反应方程式是________．
16.A，B，C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A，C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A________，B________，C________．
【参考答案】
1.【答案】
B
2.【答案】
C
3.【答案】
C
4.【答案】
A
5.【答案】
A
6.【答案】
B
7.【答案】
B
8.【答案】
D
9.【答案】
D
10.【答案】
B
11.【答案】
（1）+3；第三周期第VA族；H3PO3＋2OH－=HPO32－＋2H2O
（2）N、O；Ba（NO3）2；16NH3＋12NO＋6NO2=17N2＋24H2O
12.【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2；b；A；减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大；湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满
13.【答案】Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又构成硝酸，和铜继续反应
14.【答案】解：NO2和O2的体积比不等于4∶1，则需讨论
NO
2和O2分别过量时的两种情况。设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x
，
则O2为(1-x)。
假定原混合气体中V(NO2)∶V(O2)<4∶l
4NO2
+
O2
+
2H2O===4HNO3
??
4????????
1
??
x?????????
剩余的O2：(1－x)－=1/2
解得x=，V(NO2)∶V(O2)=2∶3
15.【答案】
2CO+2NO
2CO2+N2
16.【答案】NH3；NO；NO2高中化学人教版（2019）必修第二册
【5.2.1氮气与氮的固定专题训练】
【能力提升】
1.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（
??）
A.?14N与14C互为同位素
B.?NH3的热稳定性比HF的强
C.?NH3的电子数为10
D.?Si3N4中N为+3价
2.汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是（
??）
?该雾霾中含硝酸铵固体??????????????????
B.?反应②是非氧化还原反应
C.?NH3是形成该雾霾的催化剂??????????????
D.?NH3可能来自过度施用氮肥
3.汽车尾气中的氮氧化合物
与大气中的
发生如下作用，形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是（）
A.?该雾霾中含硝酸铵固体????????B.?反应
是非氧化还原反应
C.?是形成该雾霾的催化剂?????
D.?可能来自过度施用氮肥
4.工业废气中氮氧化合物是造成大气污染的主要物质。为了治理污染，工业上通常通入NH3与废气发生下列反应；NOx
+
NH3
→
N2
+
H2O。现有3L由NO和NO2组成的混合气体，可用同温同压下3.5
L
NH3恰好使其完全转化为N2。则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为(??
)
A.?1:1???
?B.?2:1????????C.?1:3????
D.?1:4
5.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：(??
)
A.?氮元素均被氧化???????
B.?工业合成氨属于人工固氮
C.?含氮无机物和含氮有机物可相互转化???D.?碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
6.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物
(?
)
A.?只有NO?????B.?只有NO2?????C.?是NO和NO
D.?无法确定
7.在一定体积的密闭容器中通入a
mol
NO和b
mol
O2
，
反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）
A.?a/b???????B.?a/(a+b)?????C.?a/(a+2b)???D.?a/2(a+b)
8.下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（???
）
A.?SO2???
B.?CH4???????C.?CO??????D.?NO
9.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是（
??）
A.?N2+O2
?2NO???????
B.?2NO+O2
→
2NO2
C.?4NH3+5O2
4NO
+
6H2O???D.?3NO2+H2O
→
2HNO3+NO
10.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（
??）
A.?1∶1???
??B.?5∶7???
?C.?7∶5????????D.?4∶3
【难题拔高】
11.（1）写出一个化学方程式，其转化属于“氮的固定”： ?________ ．
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式： ?________ ，实验室可以用?________．
（3）NO2与水反应的化学方程式为 ?________ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ?________ ．
（4）氢氟酸应存放在?________中，因为 ?________ （请用化学方程式表示原因）
12.）在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是 ?________；
（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是 ?________；
（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体．写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式?________
13.学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：
进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2
，
并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是________．
②N2的电子式是________，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是________．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是________．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是________．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是________，用化学用语解释产生上述现象的原因是________．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是________．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是________．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是________．
14.N2和H2合成NH3的化学方程式是?________
15.2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生．已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O．请根据上述反应推断砒霜的化学式是 ?________ ，你认为砒霜应属于?________性氧化物．根据同类物质的性质规律判断，散落在河水中的砒霜?________（填“能”或“不能”）用生石灰处理．
16.有一句俗语叫“雷雨发庄稼”，其所包含的化学过程有（用化学方程式表示）：
（1）?________（2） ?________（3）?________
【参考答案】
1.【答案】
C
2.【答案】
C
3.【答案】
C
4.【答案】
C
5.【答案】
A
6.【答案】
C
7.【答案】
C
8.【答案】
D
9.【答案】
C
10.【答案】
A
11.【答案】
N2+3H2?2NH3；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊试纸；3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2；塑料瓶；SiO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
12.【答案】N2（氮气）；NH3；NH4++OH﹣NH3↑+H2O．
13.【答案】N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O2；；避免对分解产物O2的检验产生干扰；NO2；验证NO2是否被吸收干净，防止NO2干扰后续对O2的检验；C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色；Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Mg（NO3）2的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等，已符合质量守恒定律；2Mg（NO3）2
2MgO+4NO2↑+O2；吸收空气进入的O2所致
14.【答案】
N2+3H22NH3
．
15.【答案】As2O3
；酸
；能
16.【答案】N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO高中化学人教版（2019）必修第二册
【5.1.2硫酸
硫酸根离子的检验专题训练】
【能力提升】
1.某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是（
??）
A.?Ba2+????????????????????????????????????B.?Fe2+????????????????????????????????????C.?Cl-????????????????????????????????????D.?NO3-
2.对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（???
）
A.?NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
B.?SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生
C.?Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色
D.?Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
3.常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是（
??）
A.?弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B.?将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
C.?NaClO溶液通入少量SO2,反应的离子方程式为：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
D.?c(H+)水=1×10-13
mol·L-1的溶液中,Na+、K+、SO32-、CO32-可能大量存在
4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（
??）
A.?加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B.?加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
C.?加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D.?加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
5.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
(
??)
A.?向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B.?向某溶液中加稀
HCl，无明显现象，再加入BaCl2
溶液产生白色沉淀，证明有SO42-
C.?向某溶液中加入稀
HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
D.?向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（???
）
A.?加入稀盐酸产生无色、无味的气体，
将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，一定有CO32-
B.?加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C.?加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成，再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl-
D.?加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
7.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（
??）
A.?先加入
BaCl2
溶液，再加入足量的
HNO3
溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
SO42-
B.?加入足量的
CaCl2
溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
CO32-
C.?加入足量浓
NaOH
溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变
蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+
D.?先加适量的盐酸将溶液酸化，再加
AgNO3
溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
Cl?
8.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是(???
)
A.?Cl-????????????????????????????????????B.?Ba2＋????????????????????????????????????C.?NO3-????????????????????????????????????D.?Na+
9.下列关于离子检验叙述正确的是（??
）
A.?用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有
Na+
，
一定无
K+
B.?某溶液与浓
NaOH
溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在
NH4+
C.?某溶液中加入
BaCl2
溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在
SO42-
D.?某溶液中加入
AgNO3
溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在
Cl－
10.关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（??
）
A.?加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
B.?加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+。
C.?用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
D.?加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
【难题拔高】
11.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．如何运用最简方法检验溶液中有无SO42﹣离子？?________
12.检验SO42﹣离子，应先用________试剂再用________试剂．
13.检验SO42﹣离子，应先用?________试剂再用?________试剂．
14.SO42﹣离子的检验试剂一般是?________溶液，实验现象是?________，化学方程式为?________
15.（1）为检验某溶液中是否含有SO42﹣离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为：
①先加入 ?________ （填化学式），现象?________
②后加入 ?________ （填化学式），现象?________
结论：该溶液中一定含有SO42﹣离子
（2）某KNO3溶液中含有少量K2SO4
，
为完全除去SO42﹣得到纯净的KNO3溶液，所需试剂为?________、?________、?________（按所加顺序填化学式）．
16.甲、乙、丙三位同学各设计一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42﹣
．
甲的实验为：试样A（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解
①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 ?________ 离子（仅填一种），也会有此现象．乙的实验为：试样B（无色溶液）白色沉淀沉淀不溶解
②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 ?________离子（仅填一种），也会有此现象．丙的实验为：试样C（无色溶液）现象Ⅰ?现象Ⅱ
若丙方案合理，则回答：
③其中试剂Ⅰ是?________，现象Ⅰ是?________；试剂Ⅱ是 ?________，现象Ⅱ是?________（若认为丙方案不合理，以上四空可以不填）．
【参考答案】
1.【答案】
C
2.【答案】
B
3.【答案】
C
4.【答案】
D
5.【答案】
B
6.【答案】
C
7.【答案】
C
8.【答案】
B
9.【答案】
B
10.【答案】
B
11.【答案】
静置片刻后，取上层清液于试管中，滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，反之则没有；在溶液中加入过量的氯化钡溶液．
12.【答案】盐酸；氯化钡
13.【答案】
盐酸
；氯化钡
14.【答案】BaCl2溶液；有白色沉淀生成；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
15.【答案】
HCl
；没有现象
；BaCl2
；若生成不溶于水和酸的白色沉淀
；加入Ba（NO3）2溶液
；过滤
；滤液冷却结晶
16.【答案】Ag+；SO32﹣；盐酸；无沉淀和气体生成；BaCl2；白色沉淀高中化学人教版（2019）必修第二册
【6.2.1化学反应的速率专题训练】
【能力提升】
1.下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是（??
）
A.?相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应
B.?A+B
?C???
D+E
??F
C.?相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉
D.?G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应
2.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（
??）
A.?2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
△H<0?????????????????B.?4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
△H<0
C.?H2(g)+l2(g)
?2HI(g)
△H>O????????????????????????D.?2A(g)+B(g)
2C(g)
△H>O
3.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（
??）
A.?2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0????B.?4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0
C.?H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH>0?????????????????D.?2A(g)+B(s)
2C(g)ΔH>0
4.下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（??
）
A.?化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
B.?影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C.?化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D.?决定反应速率的主要因素是反应物的性质
5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是(???
)
A.?2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
ΔH<0?????????????????B.?4
NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
ΔH<0
C.?H2(g)+I2(g)
2HI(g)
ΔH>0?????????????????????????D.?2
NH3(g)
N2(g)
＋3H2(g)
ΔH>0
6.对化学反应的速率和限度的叙述正确的是（??
）
A.?增加某一反应物的用量一定能够加快该反应的速率?????
B.?化学反应的限度是不可改变的
C.?化学反应进行的时间越长该反应的限度越大????????????????
D.?化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
7.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（???
）
A.?2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
B.?4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
C.?H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0
D.?C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0
8.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1?时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（????）
A.?2SO2(g)+O2(g)
?2SO3(g)；ΔH<0??????????????????B.?4NH3(g)+5O2(g)
?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C.?H2(g)+I2(g)
?2HI(g)；
ΔH>0?????????????????????????D.?C(s)+H2O(g)
?CO(g)+H2(g)；ΔH>0
9.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)
2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间（????
）
A.?等于5s??????????????????????????????B.?等于10s??????????????????????????????C.?小于10s??????????????????????????????D.?大于10s
10.将
4
mol
A
气体和
2
mol
B
气体在
2
L
的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（气）＋B（气）
2C（气）若经
2秒后测得
C
的浓度为0.6
mol·L－1
，
现有下列几种说法：①用物质
A
表示反应的平均速率为
0.3
mol·L－1·s－1②用物质
B
表示的反应的平均速率为
0.6
mol·L－1·s－1③
2
s
时物质
A
的转化率为30％
④
2
s
时物质
B
的浓度为
1.4
mol·L－1
，
其中正确的是（??
）
A.?①④???????????????????????????????????B.?①③???????????????????????????????????C.?②③???????????????????????????????????D.?③④
【难题拔高】
11.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________?
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________?
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________?
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________?
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢________?
（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L﹣1的盐酸和1mol?L﹣1的盐酸中反应速率不同________?
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象________?
12.一定条件下，将等物质的量的A和B，混合于2
L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
?mC(g)＋2D(g)，经过5
min后，反应达到平衡。此时测得，D的浓度为0.5
mol/L，c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1
mol·L－1·min－1
．
求：
①m的值为多少？________
②A在5
min末的浓度。________
③B的平衡转化率。________
④该反应的平衡常数。________
13.在某一容积为2
L的密闭容器中，加入0.8
mol的H2和0.6
mol
的I2
，
在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)?
ΔH<0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据如图数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________。
（2）反应达到平衡后，第8
min时：①若升高温度，化学平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是________(用如图中a～c的编号回答)。
②若加入I2
，
H2浓度的变化正确的是________(用如图中d～f的编号回答)。
（3）反应达到平衡后，第8
min时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图中画出8
min后HI浓度的变化情况。
________
14.在2SO2+O2
2SO3的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量________(增加、减少、或不变)
15.在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q：
。
A．将0.2
mol·L-1
M溶液和0.2
mol·L-1
N溶液各20
mL混合
B．将0.5
mol·L-1
M溶液和0.5
mol·L-1
N溶液各50
mL混合
C．将1
mol·L-1
M溶液和1
mol·L-1
N溶液各10
mL混合，同时倒入30
mL蒸馏水
D．将1
mol·L-1
M溶液20
mL和1.2
mol·L-1
N溶液60
mL混合
反应开始时，反应速率由大到小的顺序是________。?
16.将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4s末，测得N2
2mol、H21.5mol、NH
32mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为________．
【参考答案】
1.【答案】
D
2.【答案】
B
3.【答案】
B
4.【答案】C
5.【答案】
B
6.【答案】
D
7.【答案】
B
8.【答案】
B
9.【答案】
D
10.【答案】
B
11.【答案】光；反应物的接触面积；在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积；催化剂；反应物本身的性质；反应物的浓度；反应温度
12.【答案】
m=2；0.25
mol·L－1；5%；
13.【答案】
（1）0.167mol/(L·min)
（2）减小；c；f
（3）
14.【答案】
增加
15.【答案】
v(D)>v(B)>v(C)>v(A)
16.【答案】
0.125mol/（L?s）高中化学人教版（2019）必修第二册
【6.2.2化学反应的限度/控制专题训练】
【能力提升】
1.在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。
化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是（??
）
A.?能够节约原料和能源?????B.?能提高产品的产量?????C.?能够提高化学反应速率?????D.?能够提高经济效益
2.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1
L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50
mol
CH4和1.2
mol
NO2
，
测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法正确的是（???
）
A.?由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
B.?0?20
min内，CH4的降解速率：②＞①
C.?40
min时，表格中T1对应的数据为0.18
D.?组别②中，0?10
min内，NO2的降解速率为0.0300
mol·L-1?min-1
3.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH30H(g)，现在容积均为1
L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol
H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。
下列说法正确的是（???
）
A.?该反应的正反应的△H＞0??????????????????????????????
B.?升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
C.?反应进行到5min时，a容器中v(正)=
v(逆)??????????
D.?达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c
4.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50
molCH4和1.2
mol
NO2
，
测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。
下列说法正确的是（???
）
A.?T1温度下，0~20
min内，NO2的降解速率为0.0125
mol·L-1·min-1
B.?由实验数据可知实验控制的温度T1C.?40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D.?0~10
min内，CH4的降解速率T1>
T2
5.汽车尾气中的有害物质NO和CO能缓慢起反应，2CO+2NO═N2+2CO2
，
为了控制大气污染，某同学提出了下列建议，你认为可行的方法是（??
）
A.?改变汽车尾气排放压强???????????????????????????????????????B.?提高反应温度
C.?在尾气排放处使用催化剂????????????????????????????????????D.?向汽车发动机燃烧室中通入过量的空气
6.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2
，
测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
…
0.15
下列说法正确的是（??
）
A.?组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
B.?由实验数据可知该反应较适宜的温度为T1
C.?40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D.?0～10min内，CH4的降解速率①>②
7.一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol
D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（??
）
A.?保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1
mol
A和2
mol
B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.?保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
C.?保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
D.?保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
8.在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为P1
，
若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2
，
充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2
，
则P1和P2之间的关系是（??
）
A.?P1=P2??????????????????????????????B.?P1=2P2??????????????????????????????C.?P1=4P2??????????????????????????????D.?P1=8P2
9.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2
N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2
，
测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
0.15
下列说法正确的是（??
）
A.?由实验数据可知实验控制的温度T2>T1
B.?组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
C.?40min时，表格中T2对应的数据为0.18
D.?0～10min内，CH4的降解速率①>②
10.为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol
CO2和3mol
H2
，
发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列说法正确的是（?
）
A.?升高温度，该反应的平衡常数增大
B.?当v（CO2）：v
（H2）=1：3时，反应达到平衡
C.?当
c（CH3OH）=1mol?L﹣1时，反应达到平衡
D.?平衡后再充入一定量的CO2
，
甲醇的体积分数一定增大
【难题拔高】
11.化学反应的限度是当________和________相等，反应物和生成物的________保持不变时，所达到的一种看似静止的“平衡状态”．
12.可逆反应A(气)＋B(气)
3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则________曲线是表示有催化剂时的情况。
（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是________热反应。
（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。
13.现有反应mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）若加入B（容器体积不变），则A的转化率________（填增大、减小或不变，下同），B的转化率________。
（2）若升高温度，则平衡时
B、C的浓度之比
将________（填增大、减小或不变）。
（3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色________。
14.工业制硫酸生产流程如图：
已知：在450℃，常压下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=﹣196kJ?mol﹣1
．
请回答：
（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________?
A．升高温度???????
B．减少压强??????
C．不断补充空气??????
D．及时分离出SO3
（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为________?
A．净化气体??????????????????????
?????????
B．控制温度在400～500℃
C．增大催化剂与反应气体的接触面积?????????
D．不断补充空气
（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2
，
充分反应后，放出的热量________?（填“＜”、“＞”或“=”）196kJ．
（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为________?．
15.在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图，
t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
时间（min）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①表中3min﹣4min之间反应处于________状态；C1数值________?0.08mol/L
（填大于、小于或等于）．
②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选）．
a．增加水蒸气
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增加氢气浓度．
16.一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196kJ?mol﹣1①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为________，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正________v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是________．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________．
【参考答案】
1.【答案】
C
2.【答案】
D
3.【答案】
B
4.【答案】
B
5.【答案】
C
6.【答案】
B
7.【答案】
C
8.【答案】
C
9.【答案】
A
10.【答案】
A
11.【答案】正反应速率；逆反应速率；浓度
12.【答案】
（1）a
（2）吸
（3）b
13.【答案】
（1）增大；减小
（2）减小
（3）变深；变浅
14.【答案】CD；ABC；＜；80.0%
15.【答案】平衡；大于；d；a
16.【答案】0.4；＜；温度；L2＞L1
，
当温度一定时，压强增大，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正向移动，SO2平衡转化率增大高中化学人教版（2019）必修第二册
【6.1.2化学反应与电能专题训练】
【能力提升】
1.下列判断合理的是（???
）
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③根据电解质在水中的导电能力将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
A.?②③⑤??????????????????????????B.?②⑤??????????????????????????C.?①②⑤??????????????????????????D.?②③④⑤
2.以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关．（??
）
A.?1项???????????????????????????????????????B.?2项???????????????????????????????????????C.?3项???????????????????????????????????????D.?4项
3.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（??
）
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤盐类均能发生水解反应；
⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
A.?①②④⑤?????????????????????
?????B.?①④⑤⑥??????????????????????????
C.?②③⑤⑥?????????????????????????
?D.?①②④⑤⑥
4.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（??
）
①放热反应在常温下均能自发进行；
②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；
④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；
⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
A.?①②③④???????????????????B.?①③④⑤????????????????????C.?②③⑤??????????????????????
?D.?①②④⑤
5.利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。美国宇航局设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是(??
)
A.?a电极是负极，b电极是正极
B.?负极区发生的反应是2NH3
-
6e－=N2+6H+
C.?正极区，每消耗标准状况下2.24
L
O2
，
a向b电极转移0.4
mol电子
D.?电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极
6.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是(???
)
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
A.?②④⑤???????????????????B.?②③④????????????????????C.?①③⑤?????????????????????????D.?①②④
7.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
(???
)
A.?铜铸塑像上出现铜绿
[
Cu2(OH)2CO3
]????
???????????B.?充有氢气的气球遇明火爆炸
C.?大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏????????????????????????????????D.?铁制菜刀生锈
8.2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题“水利发展与和谐社会”。下列有关水的化学反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是(???
)
A.?2F2+2H2O=4HF+O2
B.?2K+2H2O=2KOH+H2
C.?CaO+H2O=Ca(OH)2
D.?Cl2+H2O=HCl+HClO
9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（??
）
A.?反应热就是反应放出的热量
B.?放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.?应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D.?同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（??
）
A.?干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
B.?反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
C.?化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
D.?同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
【难题拔高】
11.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2
，
得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
（1）在阳极区发生的反应包括________和H++HCO3-＝H2O+CO2↑。
（2）简述CO32-在阴极区再生的原理________
12.用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3-的去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是________。
（3）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3-的去除率
约10%
约3%
1小时pH
接近中性
接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________。
13.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是?________．（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量?________（填
“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量．
（2）下列反应中，属于放热反应的是 ?________，属于吸热反应的是 ?________
①物质燃烧?
②酸碱中和反应?
③Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应?
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤铝与四氧化铁在高温条件下的反应．
14.根据要求，写出下列反应的化学方程式(电解池中的电极均为惰性电极)：
（1）锌铜原电池(稀硫酸作电解质溶液)的电池反应________
（2）甲醇－空气电池(KOH溶液作电解质溶液)的总反应________
（3）电解硫酸铜溶液的总反应________
（4）电解饱和食盐水(氯碱工业)的总反应________
（5）实验室制氨气________
（6）工业合成氨________
15.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol﹣1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是________?（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol
H﹣H键、1mol
I﹣I、1mol
H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol
碘反应生成HI会________?（填“放出”或“吸收”）________?kJ的热量．在化学反应过程中，是将________?转化为________?
（3）下列反应中，属于放热反应的是________?，属于吸热反应的是________?
①物质燃烧
②炸药爆炸
③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
⑦铁粉与稀盐酸反应．
16.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol﹣1表示．请认真观察图1，然后回答问题．
（1）图中所示反应是________?（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol
H﹣H键、1mol
I﹣I、1mol
H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol
碘反应生成HI会________?（填“放出”或“吸收”）________?kJ的热量．在化学反应过程中，是将________?转化为________?
（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化．
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是________?（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL
1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是________?（填“吸热”或“放热”）反应．
【参考答案】
1.【答案】
B
2.【答案】
B
3.【答案】
D
4.【答案】
D
5.【答案】
D
6.【答案】
D
7.【答案】
C
8.【答案】
D
9.【答案】
C
10.【答案】
D
11.【答案】
（1）4OH--4e-＝2H2O+O2↑(或2H2O-4e-＝4H++
O2↑)
（2）HCO3
–存在电离平衡：HCO3－
H++CO32-
，
阴极H+放电，浓度减小平衡右移（或溶液中H+放电，增大了OH－浓度，与HCO3
–反应，从而使CO32-再生）
12.【答案】
（1）铁；NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O
（2）因为铁表面生成不导电的FeO(OH)，阻止反应进一步发生
（3）Fe＋2H+=Fe2++H2↑，初始pH较小，氢离子浓度高，产生的Fe2+浓度大，促使FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4
，
使反应进行的更完全，初始pH高时，产生的Fe2+浓度小，从而造成NO3-去除率和铁的最终物质形态不同
13.【答案】
放热；大于；①②⑤；③④
14.【答案】
（1）Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
（3）2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4
（4）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（5）Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（6）N2＋3H2
2NH3
15.【答案】放热；放出；11；化学能；热能；①②③⑤⑦；④⑥
16.【答案】放热；放出 ；11；化学能；热能；吸热；放热 高中化学人教版（2019）必修第二册
【5.3无机非金属材料专题训练】
【能力提升】
1.化学是材料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是(??
)
A.?国产飞机C919用的氮化硅陶瓷，是新型的无机非金属材料
B.?“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型的有机高分子材料
C.?华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料
D.?制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物
2.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（??
）
A.?垃圾分类中可回收物标志是
B.?水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C.?金属冶炼是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应
D.?光导纤维的主要成分是SiO2
，
计算机芯片使用的材料是单质硅
3.下列说法错误的是（
??）
A.?工业上，常用钠单质从钛、钽等金属的氯化物水溶液中置换出金属单质
B.?氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C.?水玻璃可用做建筑行业中的黏合剂
D.?工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn
4.下列说法错误的是（
??）
A.?溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂，杀虫剂、抗爆剂等
B.?钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C.?稀的硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒剂
D.?刚玉的主要成分是二氧化硅
5.下列说法错误的是（
??）
A.?臭氧具有强氧化性，可用作饮用水的杀菌消毒剂
B.?海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
C.?某些特殊用途产品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火
D.?火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用
6.下列说法错误的是(???
)
A.?胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B.?工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应不可直接制得高纯度的硅
C.?CuBr2溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3溶液、铁粉等发生反应
D.?向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度
7.下列化学用语对事实的解释错误的是(???
)
A.?工业上漂白粉的制备原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
B.?氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
C.?钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+
D.?盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=
+H2O
8.下列关于SiO2和CO2的叙述中错误的是（
??）
A.?都是共价化合物?????????????????????????????????????????????B.?SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C.?都能溶于水且与水反应生成相应的酸??????D.?都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
9.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（
??）
A.?氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料??????????????????????B.?C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C.?纤维素乙酸酯属于天然高分子材料??????????????????????D.?单晶硅常用于制造光导纤维
10.华夏文明源远流长，勤劳智慧在中国人民探索认知世界、创造美好生活的过程中贯穿始终。以下说法从化学视角理解，正确的是（?
）
A
雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋
该诗中不涉及化学变化
B
高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻
文中提到的“脂水”是指油脂
C
水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出
这段记载中，不涉及氧化还原反应
D
百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排
制玻璃的某成分可用于制造光导纤维
A.?A??
?????????????????????????????????????????B.?B??
?????????????????????????????????????????C.?C??
?????????????????????????????????????????D.?D
【难题拔高】
11.2016中国首艘国产航母即将竣工，8艘052D驱逐舰下水，加快了我国海军迈向“蓝水海军”的步伐．
①舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料．Cu2O属于________（填字母）．
a．复合材料
b．无机非金属材料
c．有机高分子材料
②核动力航母中，钠钾合金（常温下呈液态）可用于快中子反应堆导热剂，是利用了钠钾合金性质的________（填字母）．
a．熔点低、沸点高?????
b．导电性好????????
c．在空气中性质不稳定
③航母中供水管道多采用PE（聚乙烯）材料，聚乙烯的化学式为________．
12.工农业生产和日常生活中离不开材料．
①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于________（填字母）．
a．金属材料??????
b．无机非金属材料??????
c．有机高分子材料
②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是________（填字母）．
a．晶体硅????????????
b．石墨????????
????????c．金属锂
③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、________和石英（填字母）．
a．明矾????????
b．粗盐????????????????
c．纯碱
④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生________腐蚀，在铁制闸门上常嵌入________（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀．
13.材料的不断发展可以促进社会进步．
①制备水泥和普通玻璃时，都需要用到的一种原料是________（填字母）．
a．黏土??????????????
b．石灰石??????????????
c．石英
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生________腐蚀．
③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度．
④在钢筋混凝土中，混凝土作为________材料；钢筋作为________材料（填字母）．
a．基体??????????????
b．复合???????????????
c．增强．
14.材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4
，
则x=________．
②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是________（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于________塑料（填“热固性”或“热塑性”）．
③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为________．
④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2
，
并于2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为________．
15.材料是人类赖以生存的物质基础．
①制造水泥、玻璃都要用到的原料是________（填字母）．
a．石灰石???????????????
b．纯碱????????????????????????
c．黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于________（填字母）．
a．合金材料b．复合材料?????????????????????
c．陶瓷材料
③天然橡胶的结构简式是________（填字母）．
a．
???
b．
?
c．
16.材料的不断发展可以促进社会的进步．
①“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于________（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是________．
②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为________．
③聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为________，聚乙烯塑料属于________（填“热固性”或“热塑性”）塑料．
④2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为________．
【参考答案】
1.【答案】
A
2.【答案】
C
3.【答案】
A
4.【答案】
D
5.【答案】
B
6.【答案】
D
7.【答案】
A
8.【答案】
C
9.【答案】
A
10.【答案】
D
11.【答案】
b；a；
12.【答案】c；a；c；电化学；锌块
13.【答案】b；电化学；硫化；a；c
14.【答案】
5；碳酸钙；热塑性；Fe﹣2e﹣=Fe2+；SiCl4+O2
SiO2+2Cl2
15.【答案】a；b；b
16.【答案】增强材料；铝锂合金密度小；SiO2；；热塑性；CO2+4H2
2H2O+CH4高中化学人教版（2019）必修第二册
【5.1综合专题训练】
A.?Fe3+与ClO-反应生成一种碱和一种酸?????????????????B.?用漂白粉溶液可吸收尾气中的SO2
C.?NH3在转化器中与O2反应主要生成NO2?????????????D.?C2H2可用某种离子化合物和水反应得到
2.将盛有
和
混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余
无色气体，则原混合气体中
的体积和剩余的
气体可能分别是(??
)
A.???????????????????????B.???????????????????????C.???????????????????????D.?
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（
??）
A.?无色透明的溶液中：
、
、
、
B.?
的溶液中：
、
、
、
C.?
的溶液中：
、
、
、
D.?能使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（
??）
①酸性溶液中：
、
、
、
无色溶液中：
、
、
、
③碱性溶液中：
、
、
、
、
溶液：
、
、
、
的
溶液中：
、
、
、
⑥与铝粉反应放出
的无色溶液中：
、
、
、
A.?③⑥??????????????????????????B.?③④⑥??????????????????????????C.?③④???????????????????????????D.?①②④
5.有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则M溶液中的阴离子应该是
???
A.?
、
、
?????????????????????????????????????B.?
、
、
C.?
、
、
????????????????????????????????????????D.?
、
、
【难题拔高】
6.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。
（1）图中所示氮循环中，不属于氮的固定的有________(填字母序号)。
a.
N2
转化为氨态氮
b.
硝化过程c.反硝化过程
d.N2转化为硝态氮
（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，实验室制取氨气的化学方程式为________。
②检验氨态氮肥中NH
的实验方案是________。
（3）反硝化过程中，含氮物质发生________(填“氧化”或“还原”)反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生
0.03
mol
氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素转化为气体从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中(酸性)的铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理：________、________。
（6）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，NOx能形成酸雨，用柴油的汽车加装尿素箱可使尾气达标，其原理为
CO(NH2)2+X=CO2+2NH3则X的化学式为________。氨气和NOx可以转化为无害气体，写出NO2和
NH3催化加热条件下的化学反应方程式________
7.过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。
（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应
N2(g)+
H2(g)?NH3(g)的△H=________kJ·mol-1
，
该反应历程中最大能垒对应的化学方程式为：________。
（2）2NO(g)+O2(g)
?
2NO2(g)
(ΔH
Ea)的反应历程由两步基元反应组成：
Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)
(快)
ΔH1＜0
Ea1
v1正＝k1正c2(NO)
v1逆＝k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g)
(慢)
ΔH2＜0
Ea2
v2正＝k2正c(N2O2)c(O2) v2逆＝k2逆c2(NO2)
①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________。
②下列关于反应2NO(g)+O2(g)
?
2NO2(g)的说法正确的是________。
A．2Ea=Ea1+Ea2
B．增大压强，反应速率常数增大
C．温度升高，正逆反应速率都增大
D．总反应快慢由第二步决定
③在其他条件不变的情况下，2NO(g)+O2(g)
?
2NO2(g)反应速率随着温度升高而减小，请解释原因________。
④画出2NO+O2
?
2NO2的反应过程—能量示意图________。
8.硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。
（1）火山口会有硫单质出现，硫单质是我国四大发明之一黑火药的主要成分，黑火药中起氧化作用物质的化学式为________。
（2）大气中的
会形成酸雨，防止或减少酸雨形成途径有________(列举两个方面)。
（3）地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成
溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的
，慢慢转变为铜蓝(
)，其转化的离子方程式为________。
（4）土壤中的黄铁矿(主要成分为
)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整。
________
（5）大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的
(羟基自由基，“·”表示1个电子)，
可看作催化剂，将
转化为
，过程如下：
则第二步转化的反应方程式是________。
9.元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，写出Y溶于过量盐酸的离子方程式：________。
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。
中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将
还原。写出反应的离子方程式：________。
（3）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:
①请写出甲的电子式：________；
②写出V步的化学方程式：________。
10.煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可引发酸雨等环境问题。
（1）在一定条件下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
①C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1
反应2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=________kJ·mol-1
（2）石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种，其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收SO2转化为石膏。
①干法脱硫的效率受添加助剂(由多种天然矿物配比而成的，价格较贵)的影响。脱硫效率随助剂的添加量变化如图所示。助剂适宜添加量为________%，理由是________。
②湿法脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需先通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率，理由是________。
（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫，所得吸收液进行电解循环再生，如下图所示。写出阳极的电极反应式________(任写一个)。
（4）已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5
，
H2SO3的Ka1=1.3×10-2
，
Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2mol·L-1
，
则溶液中c(OH-)=________。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的
=________。
【参考答案】
1.【答案】
C
2.【答案】
A
3.【答案】
B
4.【答案】
C
5.【答案】
A
6.【答案】
（1）bc
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；取样溶于水，向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红
色石蕊试纸检验气体看是否变蓝
（3）还原
（4）0.09
（5）10Fe2++2NO
+12H+
=N2+10Fe3++6H2O；6Fe3++2NH
=N2+6Fe2++8H+
（6）H2O；6NO2+8NH3
7N2+12H2O
7.【答案】
（1）△H=
-46
kJ·mol-
1；Nad+3Had
=
NHad+2Had
（2）；CD；第一步快速平衡，温度升高，平衡逆向移动，c(N2O2)减小，第二步为决速步，c(N2O2)减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速度的影响；
8.【答案】
（1）S、
（2）使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放；改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源(其他合理答案也给分)
（3）
（4）
（5）
9.【答案】
（1）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（2）
+3
+8H+=2Cr3++3
+4H2O
（3）；NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
10.【答案】
（1）-270.0
（2）20；反应助剂添加量达到20%时去除量增加较快(或去除量较高)，超过20%时虽然去除量略有上升，但经济成本增加；通入CO2气体，将CaCO3转化为易溶于水的Ca(HCO3)2溶液，从而增大了与SO2的接触面积，增强吸收效果
（3）
-2e-+H2O＝
+3H+或
-2e-＋H2O＝
＋2H＋
（4）6.0×10-3mol?L-1；0.62高中化学人教版（2019）必修第二册
【5.1.3不同价态含硫物质的转化专题训练】
【能力提升】
1.如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系。其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②S中（???
）
A.?只有①????????????????????????????????B.?只有②????????????????????????????????C.?①②????????????????????????????????D.?都不符合
2.将下列气体通入溶有足量
SO2
的
BaCl2
溶液中，
没有沉淀产生的是（
??）
A.?HCl??????????????????????????????????????B.?NH3??????????????????????????????????????C.?Cl2??????????????????????????????????????D.?NO2
3.硫化氢气体不具有（???
）
A.?毒性?????????????????????????????????B.?可燃性?????????????????????????????????C.?还原性?????????????????????????????????D.?漂白性
4.0.1
mol
Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol）（
??）
A.?<0.1??????????????????????????????????????B.?0.1??????????????????????????????????????C.?<0.2??????????????????????????????????????D.?0.2
5.向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的（
??）
A.?酸性?????????????????????????????????B.?吸水性?????????????????????????????????C.?脱水性?????????????????????????????????D.?氧化性
6.常温下，下列物质遇到浓硫酸和稀硫酸均能发生化学反应的是（???
）
A.?铜????????????????????????????????????B.?碳????????????????????????????????????C.?二氧化硫????????????????????????????????????D.?石灰水
7.浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是（
??）
A.?对比①和②可以说明还原性Br->Cl-????????????????????????????????????????
?B.?①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C.?②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl?????
D.?③中浓H2SO4被还原成SO2
8.通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（??
）
A.?品红褪色?????????????
B.?NaOH酚酞溶液褪色?????????????
C.?石蕊试液变红?????????????D.?酸性KMnO4溶液褪色
9.储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有（
??）
A.?脱水性和吸水性?????????????B.?强氧化性和脱水性?????????????
C.?吸水性和酸性?????????????
D.?难挥发性和酸性
10.向盐酸中滴入浓硫酸会产生白雾，对此现象的解释不合理的是（???
）
A.?浓硫酸具有吸水性?????????B.?浓硫酸具有脱水性????????
?C.?浓盐酸具有挥发性?????????D.?氯化氢极易溶于水
【难题拔高】
11.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
为探究干燥的SO2
能不能使品红褪色，
请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
①
________，
②________．
12.如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸腾，硫酸液滴飞溅，同时U形管中甲端下降，乙端上升．这个实验说明了________、________，这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一定要________．
13.SO2气体具有________气味，________（填“易”或“难”）溶于水．将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是________，说明SO2具有________性．
14.在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．
请写出该反应的化学方程式：________．
15.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有________性质
（填序号，下同），浓硫酸露置空气中质量增加________，铁制容器盛放浓硫酸________，热的浓硫酸和铜反应________．
①（强）氧化性???
②脱水性???
③吸水性???
④酸性．
16.将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2
，
均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为________，b中沉淀的化学式为________．
【参考答案】
1.【答案】
C
2.【答案】
A
3.【答案】
D
4.【答案】
B
5.【答案】
A
6.【答案】
D
7.【答案】
A
8.【答案】
D
9.【答案】
C
10.【答案】
B
11.【答案】没有干燥装置；没有吸收尾气的装置
12.【答案】浓硫酸的密度大于水的密度；浓硫酸溶于水的时候放出热量；将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌
13.【答案】刺激性；易；品红溶液褪色；漂白
14.【答案】SO2+2CO═2CO2+S
15.【答案】①②③；③；①；①④
16.【答案】BaSO3；BaSO4
