第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试AB卷（ B卷） 2021-2022学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 word版含解析

第3章
物质在水溶液中的行为
B卷
一、选择题：本大题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列事实能证明MOH是弱碱的有(
)
①MOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，MOH溶液中
③相同温度下，MOH溶液的导电能力比NaOH溶液的弱
④等体积的MOH溶液与盐酸恰好完全反应
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
2.水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，。则下列关于纯水的叙述正确的是(
)
A.
随着温度升高而减小
B.在
35
℃
时，
C.25℃时水的电离程度大于35
℃时水的电离程度
D.水的电离是吸热的
3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(
)
A.澄清透明的溶液中：
B.含有大量的溶液：
C.pH
=11
的溶液中：
D.水电离产生的的溶液中：
4.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，以下叙述错误的是(
)
A.液氨中含有等粒子
B.一定温度下，液氨中是定值
C.液氨中电离达到平衡时，
D.只要不加入其他物质，液氨中
5.室温下，下列有关溶液的说法正确的是(
)
A.为确定某酸是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的酸碱性
B.某溶液中由水电离出的，
若，则溶液的pH为或
C.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小：
D.常温下，pH
=
3的HA溶液与pH
=
11的BOH溶液等体积混合，溶液pH
>7，则BOH为强碱
6.下列实验中根据现象得出的结论错误的是(
)
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下，用的溶液和盐酸分别做导电性实验
溶液对应的灯泡较暗
是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓硫酸
试管口有红棕色气体产生
原溶液中含有
C
向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为或
D
向浓度均为的混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
7.向浓度均为的和NaCl的混合溶液中逐滴加入的溶液[已知，，，显砖红色]。下列叙述正确的是(
)
A.原溶液中
B.
可用作溶液滴定或的指示剂
C.生成沉淀的先后顺序是AgBr→→AgCl
D.出现沉淀时，溶液中
8.20℃时，向20mL醋酸溶液中不断滴入NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是(
)
A.
点：
B.
点：
C.
点：
D.
点：
9.室温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mL
盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A.Ⅰ表示滴定醋酸溶液的曲线
B.pH=7时，滴定醋酸溶液消耗的
C.
时，两份溶液中
D.
时，溶液中
10.实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A.随温度升高，纯水中
B.随温度升高，溶液的减小
C.随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为水解平衡移动方向不同
二、选择题：本题共5小题，每小题6分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
11.某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是(
)
A.曲线Ⅰ代表溶液
B.溶液中水的电离程度：点>点
C.从点到点溶液中保持不变
(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
12.如图表示水中和的关系，下列判断错误的是(
)
A.两条曲线间任意点均有
B.M区域内（不包括边界）任意点均有
C.图中
D.XZ线上任意点的都相等
13.常温时,向20mL
的溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是(
)
A.a点的pH=1
B.b点时，
C.c点时，V(NaOH溶液)=20mL
D.反应过程中的值不断增大
14.下列有关说法中不正确的是(
)
A.某温度时的混合溶液中，说明该溶液呈中性(为该温度时水的离子积常数)
B.常温下，由水电离出的的溶液的pH可能为2或12
C.已知，，向含有且浓度均为的溶液中逐滴加入的溶液时，先产生沉淀
D.常温下pH=7的和混合溶液中，
15.一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A.
三点对应的相等
B.
AgCl在点的溶解度比点的大
C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，
D.
点的溶液中加入固体，沿曲线向点方向变化
三、非选择题：本题共3小题，共30分。
16.（8分）硫代硫酸钠晶体（，）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至________。
（2）滴定取的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为______%（保留1位小数）。
17.（12分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：
水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157
~159
-72~
-74
135
~138
1.44
1.
10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题：
（1）该合成反应中应采用_______加热。（填标号）
A.热水浴
B.酒精灯
C.煤气灯
D.电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有____（填标号），不需使用的有________（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是__________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是____________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④釆用的纯化方法为___________。
（6）本实验的产率是______________%。
18.（10分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数
（1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______。
a.
b.
c.NaClO
d.
（2）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是__________（填序号）。
A.
B.
C.
D.
E.
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________________。
（4）25℃时将的醋酸溶液与氡氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数=_____________（用含的代数式表示）。
（5）标准状况下将1.12L通入100mL
NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：+____________________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：①MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，MoH溶液中，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，MOH溶液的导电能力比NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的MOH溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱。综上所述，B项符合题意。
2.答案：D
解析：水在不同温度下的离子积常数不同，，则随温度的升高而增大，A错误；升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25
℃时水的电离程度，C错误；，说明升高温
度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确。
3.答案：A
解析：该组离子之间不反应，可大量共存，A正确；与均能反应，不能大量共存，B错误；会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；水电离产生的的溶液含有大量的或在酸性和碱性条件下，都不能大量存在，D错误。
4.答案：C
解析：液氨中存在电离平衡，所以液氨中含有等粒子，A项正确；液氨中与的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中与的乘积为定值，B项正确；液氨的电离是微弱的，所以液氨中电离达到平衡时，，C项错误；只要不加入其他物质，液氨电离出的和的物质的量浓度是相等的，即，D项正确。
5.答案：B
解析：NaHA溶液的pH可能小于7，如，也可能大于7，如，但均为弱酸，所以不能通过测NaHA溶液的酸碱性判断是强酸还是弱酸，A错误；某溶液中由水电离出的，若，溶液中由水电离出的，水的电离受到抑制，可能为酸溶液或碱溶液，若为酸溶液，则pH
=，若为碱溶液，则pH
=，B正确；NaClO溶液中存在电荷守恒：，溶液中离子总浓度为，同理NaCl溶液中离子总浓度为，但NaClO
溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中，NaCl
溶液中，即等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小：，C错误；pH
=
3的HA溶液与pH
=
11的BOH溶液等体积混合，①若BOH为强碱、HA为强酸，则pH
=7，②若BOH
为强碱、HA为弱酸，则pH<7，③若BOH为弱碱、HA为强酸，则pH
>7，所以溶液pH>7，BOH为弱碱，D错误。
6.答案：C
解析：同浓度的两种一元酸溶液的导电性实验中，溶液对应的灯泡较暗，说明在水溶液中电离出的离子浓度比HCl(强酸)小，所以醋酸为弱酸，A正确；铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气中的氧气被氧化为红棕色二氧化氮气体，因此原溶液中可能含有，B正确；使品红溶液褪色的气体可能为或与浓盐酸反应生成的氯气，也可能为或与浓盐酸反应生成的二氧化硫，C错误；与的组成形式相似，则在相同条件下，溶度积越小，越容易生成沉淀，先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，可以得出提的结论，D正确。
7.答案：B
解析：原溶液中，溶液体积未知则未知，故A错误。向混合溶液中加入溶液，析出AgCl沉淀时所需，析出AgBr沉淀时所需，析出沉淀时所需，所需越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl、，可用作溶液滴定或的指示剂，故B正确、C错误。出现沉淀时，溶液中，故D错误。
8.答案：C
解析：点滴入10
mL
NaOH溶液，溶质是等物质的量的醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，所以，A正确；点溶液呈中性，根据电荷
守恒可得：，B
正确；
点表示等体积、等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合，溶质是醋酸钠，根据电荷守恒可得：，C错误；点为醋酸钠、氢氧化钠的混合液，溶液呈碱性，
所以，D
正确。
9.答案：C
解析：未滴加NaOH溶液时，盐酸的pH
=
1，
酸溶液的pH>l，所以Ⅰ表示滴定盐酸的曲线，Ⅱ表示滴定醋酸溶液的曲线，A错误；时恰好生成醋酸钠，溶液呈碱性，若pH=7，则加入的氢氧化钠溶液的体积应该稍小，即，B错误；时，二者分别反应生成等物质的量的氯化钠和醋酸钠，由于醋酸根离子发生水解，其浓度小于氯离子浓度，，C
正确；时，与醋酸反应后得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，此时溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知：，溶液中离子浓度大小为，D
错误。
10.答案：C
解析：随着温度升高，水的电离程度增大，但水电离出的和仍相等，纯水仍呈中性，A错误。随着温度升高，溶液中的水解程度增大，溶液中增大，B错误。随着温度升高，溶液中的水解平衡正向移动，的水解程度增大，溶液中增大，pH减小；温度升高，增大，也会使得增大，故溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，C正确。盐类的水解是吸热反应，随着温度升高，的水解平衡均正向移动，水解平衡移动方向相同，D错误。
11.答案：C
解析：根据电离平衡常数可以判断酸性，
pH相同的酸溶液在加水稀释过程中，pH变化越大，酸的酸性越强，即曲线Ⅰ代表溶液，曲线Ⅱ代表溶液，A项错误；相同温度下，酸溶液的pH越小，溶液中水的电离程度越小，因此，水的电离程度：点<点，B项错误；稀释过程中
，由温度不变，则和不变，故不变，C项正确；由于两溶液起始浓度不同：，恰好完全中和时，溶液消耗氢氧化钠的量更多，D项错误。
12.答案：D
解析：只要在水溶液中，都会有，故A项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在，在X、Z连线的上方M区域（不包括边界），，故B项正确，水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，则逐渐增大，因：Z点>X点，所以，故C项正确；XZ线的斜率是1，XZ线上的点均存在，但每一点的不相等，故D项错误。
13.答案：D
解析：为弱酸，部分电离，a点为0.1mol/L的溶液，小于0.1mol/L，则pH大于1，故A错误；b点溶质为等物质的量的和，溶液体积由20mL扩大为30mL，根据物料守恒得的电离和的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近0.033mol/L，故B错误；V(NaOH溶液)=20mL时，与NaOH恰好完全反应生成，此时溶液显碱性，pH>7，故C错误；，随着NaOH溶液的加入，逐渐减小，而温度不变，不变，则的值逐渐增大，故D正确。
14.答案：CD
解析：某温度时的混合溶液中，
而
，说明，则溶液一定呈中性，故
A
正确；常温时，，
由水电离出的，说明水的电离受到抑制，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果为酸溶液，
则pH
=2，如果为碱溶液，则pH
=
12，故B正确；已知，，浓度均为，析出AgCl沉淀时所需
，析出沉淀时所需，所以先产生沉淀，故C错误；常温下pH
=7的和混合溶液呈中性，则，结合电荷守恒：，可知，故
D
错误。
15.答案：AC
解析：三点对应的溶液达到AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数只与温度有关，温度相同，则相等，A正确；在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，在平衡体系中
，若溶液中增大，则溶液中减小，AgCl的溶解度减小，在点溶液中小于点，则溶解度点大于点，B错误；根据溶解平衡
可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的、的浓度相等，即，C正确；在点的溶液中加入固体，溶液中增大，则减小，所以沿曲线向点方向变化，D错误。
16.答案：（1）烧杯；容量瓶；刻度
（2）蓝色褪去；95.0
解析：（1）配制溶液时，需先将称量好的样品在烧杯中溶解冷却后将溶液转移到100mL容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切。
（2）淀粉遇碘显蓝色，用溶液滴定含有淀粉的碘溶液当碘恰好完全反应时，溶液蓝色褪去，利用题给离子方程式可得关系式：，设所配样品溶液中为，由题意得：，将代入下式可得样品中的纯度为。
17.答案：（1）A
（2）BD；分液漏斗、容量瓶
（3）充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）
（4）生成可溶的乙酰水杨酸钠
（5）重结晶
（6）60
解析：（1）由“维持瓶内温度在70℃左右”知，该合成反应中应采用热水浴加热，A正确。
（2）步骤①中析出固体后过滤，过滤操作需要使用的玻璃仪器烧杯漏斗和玻璃棒，B、D项符合题意。
（3）一般固态物质溶解度随温度升高而增大，①中使用冷水的目的是使乙酰水杨酸充分结晶。
（4）乙酰水杨酸分子中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成可溶于水的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。
（5）纯化乙酰水杨酸的方法是重结晶，除去其中易溶的氯化钠等杂质。
（6）先判断过量：，，醋酸酐过量，乙酰水杨酸的理论产量以水杨酸的量来计算：，，。
18.答案：（1）a（2）BD
（3）
（4）
（5）
解析：（1）根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以pH由小到大排列的顺序是，即a（2）的溶液加水稀释过程中，氢离子写醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小酸性减弱，故A不符合题意；加水稀释过程中氢离子的物质的量增大醋酸分子的物质的量减小，所以增大，故B符合题意；温度不变，水的离子积常数不变，故C不符合题意；醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大，故D符合题意；温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故E不符合题意。
（3）次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，弱于碳酸，反应的离子方程式为。
（4）将的醋酸溶液与的氢氢化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：，则溶液中，溶液呈中性，，，则。
（5）标准状况下，将1.
12
L
通入NaOH
溶液中，1.12
L的物质的量为，氢氧化钠的物质的量为，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得。