高一化学导学案：第二章 第三节 化学反应速率与限度（2）（新人教版必修2）

第二章 第三节 化学反应速率与限度（2）
编写：2012学年化学备课组
【学习目标】
1．理解化学平衡的概念；
2．掌握化学反应限度的外部特征；
【学习重点】化学平衡的概念及特征。
【预备知识】
外界条件对可逆反应速率的影响（以 N2 +3H2 2NH3 △H＜0 ）
（1）、减压：υ(正) ，υ(逆) 。
（2）、增加(N2的浓度)：υ(正) ，υ(逆) 。
（3）、T、P一定，充入稀有气体：υ(正) ，υ(逆) 。
（4）、T、V一定，充入稀有气体：υ(正) ，υ(逆) 。
（5）、使用催化剂：υ(正) ，υ(逆) 。
【基础知识】
二、化学反应的限度
1、可逆反应
进行的化学反应叫做可逆反应。
2、化学平衡状态
（1）、当一个可逆反应的 相等时， 不再改变，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”。
化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率 。
①反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率　　　　。（填“最大”或“最小”）
②反应进行中时：反应物浓度　　　　，正反应速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。（填“增大”、“减少”或“不变”）
③反应达到平衡后：反应物浓度　　　　，生成物浓度　　　　 。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率　　　　。（填“相等”或“不相等”）
例：可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A、v正（N2）＝v正（H2） B、v正（N2）＝v逆（NH3）
C、2v正（H2）＝3v逆（NH3） D、v正（N2）＝3v逆（H2）
（2）、化学平衡的特点：“ ”
①反应物与生成物处于 平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时 （且都大于0）,而不是停止了化学反应。
②在化学平衡状态，任何反应物与生成物 保持一定， 保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）
③影响平衡的外界条件 ，平衡状态即被破坏，发生 。
例：mA(g)＋nM(g) pC(g) ＋qD(g)
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数相等
④若m＋n≠p＋q，总体积或总压强一定
⑤若m＋n＝p＋q，混合气体的平均相对分子质量（）一定
⑥温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定
⑦在单位时间内消耗m molA，同时生成n molB
⑧在单位时间内消耗p molC，同时生成n molB
上述能判断该反应达到平衡状态的是
3、平衡的计算（三段式）（求起始量或平衡量或反应物转化率或平衡时各组分的含量等）
例：在2L的密闭容器中，加入2molSO2、1.2molO2，一定条件下使其充分反应后，测得SO3为1.8mol，则SO2、O2的转化率分别为多少？若上述反应在恒容的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4，则SO2、O2的转化率又分别为多少？
三、化学反应的条件控制
在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论化学反应条件的控制。