专题5 微观结构与物质的多样性 微专题九 元素金属性和非金属性强弱的判断
文档属性
| 名称 | 专题5 微观结构与物质的多样性 微专题九 元素金属性和非金属性强弱的判断 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 100.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-22 17:00:21 | ||
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文档简介
微专题九 元素金属性和非金属性强弱的判断
一、元素金属性强弱的判断
(1)根据元素周期表判断
①同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
②同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
(2)根据金属活动性顺序判断
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。
(3)根据单质及其化合物的性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应
较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。
(5)根据离子的氧化性强弱判断
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
(6)根据元素原子的失电子能力，元素原子失电子能力越强，则元素的金属性越强。
1．下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A．金属间发生的置换反应
B．1
mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
答案 B
解析 金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱。例如：与酸反应时，1
mol
Al失电子数比1
mol
Mg多，但Al的金属性比Mg弱。
考点 元素金属性强弱判断
题点 元素金属性强弱判断
2．(2020·南京高一期末)能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( )
A．铝比镁最外层电子数多
B．铝的原子半径比镁小
C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
D．铝的金属光泽不如镁显著
答案 C
解析 最外层电子数目的多少与金属性强弱无关，A项错误；原子半径的大小一般不能直接说明金属性的强弱，B项错误；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，Al(OH)3能跟NaOH反应体现其两性，而Mg(OH)2是中强碱，故Mg比Al活泼，C项正确；物理性质，如金属光泽等，不能用于比较金属性的强弱，D项错误。
考点 元素金属性强弱判断
题点 元素金属性强弱判断
3．有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为( )
A．D＞B＞A＞C＞E
B．D＞A＞B＞C＞E
C．A＞B＞C＞E＞D
D．D＞E＞B＞A＞C
答案 B
解析 元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，即金属性：A＞B；根据置换反应的特点，可得金属性：A＞C、B＞C，且可推知A、B均不与水反应；D与冷水发生剧烈反应，说明D的金属性最强；E不能和盐酸反应，另外几种可以，说明E的金属性最弱，因此金属性由强到弱的顺序：D＞A＞B＞C＞E。
考点 元素金属性强弱判断
题点 元素金属性强弱判断
二、元素非金属性强弱的判断
(1)根据元素周期表判断
①同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
②同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
(2)根据单质及其化合物的性质判断
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应
活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。
(4)根据离子的还原性强弱判断
非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。
(5)根据元素原子的得电子能力，元素原子得电子能力越强，则元素的非金属性越强。
4．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－
B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
答案 B
解析 元素的非金属性越强，形成阴离子的还原性越弱，Y－的还原性强于X－，则非金属性：X＞Y，A不符合题意；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱，B符合题意；X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2，说明氧化性：X2＞Y2，非金属性：X＞Y，C不符合题意；X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价，说明X得电子能力比Y强，D不符合题意。
考点 元素非金属性强弱判断
题点 元素非金属性强弱判断
5．下列能说明非金属性S强于P的是( )
A．S的颜色比P4的颜色深
B．P4能在常温下自燃，而S不能
C．酸性：H2SD．酸性：H2SO4>H3PO4
答案 D
解析 物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，不能作为比较的依据。
考点 元素非金属性强弱判断
题点 元素非金属性强弱判断
6．X、Y为同一周期的元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列说法不正确的是( )
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
答案 B
解析 X、Y为同一周期元素，X的原子半径大于Y的原子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数，即Y在X的右边。依据同周期元素的性质递变规律知，若X、Y均为金属元素，从X到Y，金属性逐渐减弱，元素原子的还原性逐渐减弱，其形成的阳离子氧化性增强，A项正确，B项错误；若X、Y均为非金属元素，从左到右同周期元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强，C、D项均正确。
考点 元素非金属性强弱判断
题点 元素非金属性强弱判断
7．(2020·无锡高一期末)不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A．H2O的热稳定性强于H2S
B．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
C．常温下H2O是液体，H2S是气体
D．O2和H2化合比S和H2化合容易
答案 C
解析 H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意；常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，故C符合题意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不符合题意。
考点 元素非金属性强弱判断
题点 元素非金属性强弱判断
8．X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
D．Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质
答案 C
解析 X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，且X、Y为同主族元素，则Y的非金属性强，A项错误；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则Y的非金属性强，B项错误；X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定，则X的非金属性强，C项正确；Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质，则Y的非金属性强，D项错误。
考点 元素非金属性强弱判断
题点 元素非金属性强弱判断
9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是________。
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(填化学式)。
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________(填字母)。
a．单质的熔点：⑤＜⑥
b．化合价：⑤＜⑥
c．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥
d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤＞⑥
(4)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是________，A中发生反应的离子方程式是_________________________。
②棉花中浸有NaOH溶液的作用是_______________________________________________
_____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到________________。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是________________________________。
④第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。
答案 (1)
(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (3)cd (4)①分液漏斗 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ②Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ ③溶液分层，下层液体为紫红色 氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰检验结果 ④增大
解析 根据①～⑨在元素周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。
(1)第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl，其原子结构示意图是。
(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
(3)根据单质的熔点不能判断金属性强弱，a错误；化合价高低不能作为比较金属性的依据，b错误；Na与水反应比Al剧烈，说明金属性：Na＞Al，可以比较，c正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，d正确。
(4)①A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。②NaOH溶液用于吸收氯气，离子方程式为Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－。③溴与KI反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，将A中液体滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管先于Br2氧化碘离子，干扰溴与碘离子的反应，所以氯气必须少量，否则干扰检验结果。④同主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大，故得电子能力逐渐减弱。
考点 元素非金属性强弱判断
题点 元素非金属性强弱判断
一、元素金属性强弱的判断
(1)根据元素周期表判断
①同一主族，从上到下：元素的金属性逐渐增强。
②同一周期，从左到右：元素的金属性逐渐减弱。
(2)根据金属活动性顺序判断
金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。
(3)根据单质及其化合物的性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)金属单质间的置换反应
较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则金属性：Zn＞Cu。
(5)根据离子的氧化性强弱判断
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
(6)根据元素原子的失电子能力，元素原子失电子能力越强，则元素的金属性越强。
1．下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )
A．金属间发生的置换反应
B．1
mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
答案 B
解析 金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱。例如：与酸反应时，1
mol
Al失电子数比1
mol
Mg多，但Al的金属性比Mg弱。
考点 元素金属性强弱判断
题点 元素金属性强弱判断
2．(2020·南京高一期末)能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( )
A．铝比镁最外层电子数多
B．铝的原子半径比镁小
C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
D．铝的金属光泽不如镁显著
答案 C
解析 最外层电子数目的多少与金属性强弱无关，A项错误；原子半径的大小一般不能直接说明金属性的强弱，B项错误；最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，Al(OH)3能跟NaOH反应体现其两性，而Mg(OH)2是中强碱，故Mg比Al活泼，C项正确；物理性质，如金属光泽等，不能用于比较金属性的强弱，D项错误。
考点 元素金属性强弱判断
题点 元素金属性强弱判断
3．有A、B、C、D、E五种金属元素。在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为( )
A．D＞B＞A＞C＞E
B．D＞A＞B＞C＞E
C．A＞B＞C＞E＞D
D．D＞E＞B＞A＞C
答案 B
解析 元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，即金属性：A＞B；根据置换反应的特点，可得金属性：A＞C、B＞C，且可推知A、B均不与水反应；D与冷水发生剧烈反应，说明D的金属性最强；E不能和盐酸反应，另外几种可以，说明E的金属性最弱，因此金属性由强到弱的顺序：D＞A＞B＞C＞E。
考点 元素金属性强弱判断
题点 元素金属性强弱判断
二、元素非金属性强弱的判断
(1)根据元素周期表判断
①同一主族，从上到下：元素的非金属性逐渐减弱。
②同一周期，从左到右：元素的非金属性逐渐增强。
(2)根据单质及其化合物的性质判断
①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。
②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
(3)非金属单质间的置换反应
活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则非金属性：Cl＞Br。
(4)根据离子的还原性强弱判断
非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，非金属性：Cl＞I。
(5)根据元素原子的得电子能力，元素原子得电子能力越强，则元素的非金属性越强。
4．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－
B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
答案 B
解析 元素的非金属性越强，形成阴离子的还原性越弱，Y－的还原性强于X－，则非金属性：X＞Y，A不符合题意；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱，B符合题意；X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2，说明氧化性：X2＞Y2，非金属性：X＞Y，C不符合题意；X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价，说明X得电子能力比Y强，D不符合题意。
考点 元素非金属性强弱判断
题点 元素非金属性强弱判断
5．下列能说明非金属性S强于P的是( )
A．S的颜色比P4的颜色深
B．P4能在常温下自燃，而S不能
C．酸性：H2S
答案 D
解析 物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，不能作为比较的依据。
考点 元素非金属性强弱判断
题点 元素非金属性强弱判断
6．X、Y为同一周期的元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列说法不正确的是( )
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X
答案 B
解析 X、Y为同一周期元素，X的原子半径大于Y的原子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数，即Y在X的右边。依据同周期元素的性质递变规律知，若X、Y均为金属元素，从X到Y，金属性逐渐减弱，元素原子的还原性逐渐减弱，其形成的阳离子氧化性增强，A项正确，B项错误；若X、Y均为非金属元素，从左到右同周期元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强，C、D项均正确。
考点 元素非金属性强弱判断
题点 元素非金属性强弱判断
7．(2020·无锡高一期末)不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A．H2O的热稳定性强于H2S
B．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
C．常温下H2O是液体，H2S是气体
D．O2和H2化合比S和H2化合容易
答案 C
解析 H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意；常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，故C符合题意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不符合题意。
考点 元素非金属性强弱判断
题点 元素非金属性强弱判断
8．X、Y是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C．X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
D．Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质
答案 C
解析 X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，且X、Y为同主族元素，则Y的非金属性强，A项错误；Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强，则Y的非金属性强，B项错误；X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定，则X的非金属性强，C项正确；Y的单质能从KX的溶液中置换出X的单质，则Y的非金属性强，D项错误。
考点 元素非金属性强弱判断
题点 元素非金属性强弱判断
9．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
(1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是________。
(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(填化学式)。
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________(填字母)。
a．单质的熔点：⑤＜⑥
b．化合价：⑤＜⑥
c．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥
d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤＞⑥
(4)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是________，A中发生反应的离子方程式是_________________________。
②棉花中浸有NaOH溶液的作用是_______________________________________________
_____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到________________。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是________________________________。
④第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。
答案 (1)
(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (3)cd (4)①分液漏斗 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ②Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－ ③溶液分层，下层液体为紫红色 氯气能够氧化溴离子和碘离子，氯气必须少量，否则干扰检验结果 ④增大
解析 根据①～⑨在元素周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。
(1)第三周期元素中非金属性最强的元素是Cl，其原子结构示意图是。
(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则②③⑦最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
(3)根据单质的熔点不能判断金属性强弱，a错误；化合价高低不能作为比较金属性的依据，b错误；Na与水反应比Al剧烈，说明金属性：Na＞Al，可以比较，c正确；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以比较，d正确。
(4)①A为分液漏斗，A中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，离子方程式为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。②NaOH溶液用于吸收氯气，离子方程式为Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－。③溴与KI反应生成碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，将A中液体滴入试管内，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层呈紫红色；若通入过量氯气，剩余的氯气能够进入试管先于Br2氧化碘离子，干扰溴与碘离子的反应，所以氯气必须少量，否则干扰检验结果。④同主族元素从上到下，原子核外电子层数增加，原子半径逐渐增大，故得电子能力逐渐减弱。
考点 元素非金属性强弱判断
题点 元素非金属性强弱判断