专题5 微观结构与物质的多样性 专题检测试卷(五)word版含解析

专题5微观结构与物质的多样性
专题检测试卷(五)
(时间：90分钟　满分：100分)
一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)
A．周期表中有八个主族，八个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1～20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
2．下列关于第ⅦA族元素的叙述正确的是(　　)
A．第ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)
B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．第ⅦA族元素的最高正价都是＋7价
D．第ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)
A．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
B．同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
4．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是(　　)
A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性
B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2
5．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　)
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
6．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是(　　)
A．X肯定为碱金属元素
B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物
D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1
500
℃时分解，HI在230
℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
8．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是(　　)
A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸
9．短周期的两种元素组成化合物XY3，下列相关说法错误的是(　　)
A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金属元素，也可能是非金属元素
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性
10．下列叙述错误的是(　　)
A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键
B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
11．下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　)
A．次氯酸的电子式：
B．Na＋的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
12．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是(　　)
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O
②NH4CNO与CO(NH2)2
③CH3CH2OH和CH3—O—CH3
A．①②③
B．②③
C．①③
D．①②
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
13．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)
A．食盐和蔗糖熔化
B．硅和硫熔化
C．碘和干冰升华
D．二氧化硅和氧化钠熔化
14．下列两种物质之间互为同素异形体的是(　　)
A．石墨和C60
B．水和重水
C．正丁烷和异丁烷
D．12C和13C
15．下列说法中正确的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键
16．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，
其中不正确的是(　　)
A．离子化合物中可能含有共价键
B．PH4F为离子化合物
C．离子化合物一定含金属元素
D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34
g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是(　　)
X
Y
Z
W
Q
A．X的最低价氢化物水溶液显酸性
B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D．阴离子还原性：W＞Q
18．X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是(　　)
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为W>X>Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
三、非选择题(本题共4小题，共52分)
19．(12分)Ⅰ.使用正确的化学用语填空。
(1)写出下列物质的电子式：
氮气________；过氧化钠________；四氯化碳________。
(2)写出下列物质的结构式：
二氧化碳________；过氧化氢________；次氯酸______________________________。
Ⅱ.正确比较下列各组对应关系。
(1)已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序：________。
②原子半径由大到小的顺序：________。
③离子半径由大到小的顺序：________。
(2)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。
①F－______Cl－　②Fe2＋______Fe3＋　③O2－______Mg2＋。
(3)写出粒子半径大小比较方法(两点即可)________________。
20．(12分)Ⅰ.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)D元素位于元素周期表中第______周期________族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_______________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：______________________________________。
Ⅱ.下列各种微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C、金刚石、石墨、乙醇、二甲醚。
(1)互为同位素的是________________。
(2)互为同素异形体的是____________________。
(3)互为同分异构体的是____________________。
21．(14分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。
A．共价键
B．离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为______________________(填离子符号)。
(6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。
22．(14分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
(1)探究同主族元素性质的递变规律。
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式
甲__________
乙__________
离子方程式
甲__________
乙__________
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。
A．非常合理
B．部分合理
C．完全不合理
③上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是____。
(2)下表是元素周期表中主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
W
X
Y
Z
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：_______________________________________________。
②由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_____________________________________________________。
专题5微观结构与物质的多样性
专题检测试卷(五)
答案与解析
(时间：90分钟　满分：100分)
一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)
A．周期表中有八个主族，八个副族
B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C．短周期元素是指1～20号元素
D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
答案　B
解析　周期表中有7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；一至七周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；短周期为一至三周期，短周期元素是指1～18号元素，选项C错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。
考点　元素周期表
题点　元素周期表的结构
2．下列关于第ⅦA族元素的叙述正确的是(　　)
A．第ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)
B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．第ⅦA族元素的最高正价都是＋7价
D．第ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
答案　D
解析　同周期元素从左向右(稀有气体除外)原子半径逐渐减小，因此ⅦA族元素的原子半径是同周期中最小的，故A错误；同周期元素从左向右(稀有气体除外)非金属性逐渐增强，第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的，故B错误；F没有正价，故C错误；第ⅦA族元素最外层有7个电子，得到一个电子达到稳定结构，电子层数没变，因此第ⅦA族元素的简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确。
考点　元素周期表
题点　元素周期表
3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)
A．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
B．同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
答案　C
解析　同主族元素，原子半径越大，越容易失去电子被氧化，还原性越强，B项错误；第一周期仅有一层电子，第三周期及以下周期最外层电子数一定小于次外层电子数，C项正确；ⅠA族中H元素不属于碱金属元素，D项错误。
考点　元素周期表
题点　元素周期表
4．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是(　　)
A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性
B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强
C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应
D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2
答案　B
解析　元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2－)的还原性强于A的阴离子(A－)的还原性，则非金属性：A＞B；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定A、B的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：A＞B；A、B的单质分别与Fe化合，前者产物中Fe为＋3价，后者产物中Fe为＋2价，说明A的非金属性强。
考点　元素周期表、元素周期律的应用
题点　元素非金属性强弱判断
5．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　)
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH
答案　D
解析　由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；由于金属性：K>Ba>Na，氧化性为Na＋>Ba2＋>K＋，故C错；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D说法正确。
考点　元素周期表、元素周期律的应用
题点　同周期、同主族元素性质变化规律
6．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是(　　)
A．X肯定为碱金属元素
B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低
C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物
D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物
答案　B
解析　X原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫、Z为氧，Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低；X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S；稳定性：H2O>H2S。
考点　元素“位—构—性”关系推断
题点　由原子结构推断性质
7．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)
选项
事实
推测
A
CaCO3和BaCO3都难溶于水
SrCO3也难溶于水
B
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1
500
℃时分解，HI在230
℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
答案　B
解析　同一主族元素的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性：
S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。
考点　元素周期表、元素周期律的应用
题点　元素周期律的应用
8．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是(　　)
A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．X、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸
答案　C
解析　根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和盐酸，C项正确；HClO是弱酸，D项错误。
考点　元素周期表、元素周期律的应用
题点　元素周期律的应用
9．短周期的两种元素组成化合物XY3，下列相关说法错误的是(　　)
A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金属元素，也可能是非金属元素
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性
答案　C
解析　若为AlCl3，则X和Y都在第三周期，即属于同一周期，若为SO3或NH3等，则X和Y属于不同周期，故A正确；若X为Al时，是金属元素，若X为S、N时，为非金属元素，故B正确；若X、Y分别为S和O元素时，位于同一主族，故C错误；NH3溶于水时，NH3和H2O反应生成氨水，氨水电离出自由移动的OH－，所以溶液呈碱性，SO3和H2O反应生成H2SO4，溶液呈酸性，故D正确。
考点　元素“位—构—性”关系推断
题点　元素“位—构—性”关系推断
10．下列叙述错误的是(　　)
A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键
B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
答案　D
解析　A项，带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，正确；B项，主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，正确；C项，金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，正确；D项，非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，错误。
考点　化学键与物质类别
题点　离子键
11．下列有关化学用语的表示方法中正确的是(　　)
A．次氯酸的电子式：
B．Na＋的结构示意图：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2＋核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
答案　D
解析　HClO的电子式为，A项错误；Na＋的结构示意图为，B项错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；M2＋核外有a个电子，M原子核外有a＋2个电子，M的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，M的原子符号为M，D项正确。
考点　物质结构化学用语的考查
题点　物质结构化学用语的考查
12．下列各组物质中，两者互为同分异构体的是(　　)
①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O
②NH4CNO与CO(NH2)2
③CH3CH2OH和CH3—O—CH3
A．①②③
B．②③
C．①③
D．①②
答案　B
解析　①中两种物质化学式不同，不属于同分异构体。②中和③中的物质分子式分别都相同，故②中两种物质互为同分异构体，③中两种物质互为同分异构体。
考点　同位素、同素异形体、同分异构体
题点　同分异构体
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
13．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　)
A．食盐和蔗糖熔化
B．硅和硫熔化
C．碘和干冰升华
D．二氧化硅和氧化钠熔化
答案　C
解析　食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖
、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；硅、二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键。故答案为C。
考点　晶体
题点　晶体
14．下列两种物质之间互为同素异形体的是(　　)
A．石墨和C60
B．水和重水
C．正丁烷和异丁烷
D．12C和13C
答案　A
考点　同位素、同素异形体、同分异构体
题点　同素异形体
15．下列说法中正确的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键
答案　C
解析　HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，A错误；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，B错误；NaHSO4晶体中阴、阳离子个数为1∶1，且熔化时只破坏离子键，D错误。
考点　化学键与物质类别
题点　化学键与物质类别
16．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，
其中不正确的是(　　)
A．离子化合物中可能含有共价键
B．PH4F为离子化合物
C．离子化合物一定含金属元素
D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
答案　CD
解析　A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，错误；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3·H2O，NH中的共价键也发生断裂，错误。
考点　化学键与物质类别
题点　化学键与物质类别
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34
g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是(　　)
X
Y
Z
W
Q
A．X的最低价氢化物水溶液显酸性
B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强
C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性
D．阴离子还原性：W＞Q
答案　D
解析　由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34
g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，A项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确；阴离子还原性：P3－＞S2－，D项正确。
考点　元素“位—构—性”关系推断
题点　由位置推断性质
18．X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是(　　)
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4
B．原子半径由小到大的顺序为W>X>Z
C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
答案　BD
解析　X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为＋7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。Y、Z分别为Cl、S，非金属性：Cl＞S，HCl(Y的气态氢化物)更稳定，D项错误。
考点　元素“位—构—性”关系推断
题点　由原子结构推断性质
三、非选择题(本题共4小题，共52分)
19．(12分)Ⅰ.使用正确的化学用语填空。
(1)写出下列物质的电子式：
氮气________；过氧化钠________；四氯化碳________。
(2)写出下列物质的结构式：
二氧化碳________；过氧化氢________；次氯酸______________________________。
Ⅱ.正确比较下列各组对应关系。
(1)已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序：________。
②原子半径由大到小的顺序：________。
③离子半径由大到小的顺序：________。
(2)比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空。
①F－______Cl－　②Fe2＋______Fe3＋　③O2－______Mg2＋。
(3)写出粒子半径大小比较方法(两点即可)________________。
答案　Ⅰ.(1)　　
(2)O==C==O　H—O—O—H　H—O—Cl
Ⅱ.(1)①A＞B＞D＞C　②B＞A＞C＞D　③C3－＞D－＞B＋＞A2＋
(2)①＜　②＞　③＞
(3)电子层数越多半径越大；电子层数相同，质子数越多半径越小；电子层数、质子数都相同，电子数越多半径越大
解析　Ⅱ.(1)短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在周期表中的位置是；①所以原子序数由大到小的顺序为A＞B＞D＞C；②B、A电子层数大于C、D，所以半径B、A大于C、D，同周期元素从左到右半径减小，原子半径由大到小的顺序为B＞A＞C＞D；③电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序为C3－＞D－＞B＋＞A2＋。
考点　物质结构化学用语的考查
题点　物质结构化学用语的考查、微粒半径大小比较
20．(12分)Ⅰ.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)D元素位于元素周期表中第______周期________族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_______________________________________。
(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：______________________________________。
Ⅱ.下列各种微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C、金刚石、石墨、乙醇、二甲醚。
(1)互为同位素的是________________。
(2)互为同素异形体的是____________________。
(3)互为同分异构体的是____________________。
答案　Ⅰ.(1)碳　氧　钠　硫
(2)三　ⅥA
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(4)
Ⅱ.(1)H和D和T、12C和13C　(2)金刚石和石墨　(3)乙醇和二甲醚
解析　Ⅰ.根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，由此解答上述问题。
Ⅱ.质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，所以H、D、T互为同位素，12C、13C也互为同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以金刚石和石墨互为同素异形体；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故乙醇和二甲醚互为同分异构体。
考点　同位素、同素异形体、同分异构体
题点　同位素、同素异形体、同分异构体
21．(14分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。
(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。
(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_______________________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。
A．共价键
B．离子键
(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。
(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为______________________(填离子符号)。
(6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式)。
答案　(1)
(2)KF
(3)2H2O22H2O＋O2↑　A
(4)S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋
(5)S2－＞O2－
(6)H2S
解析　由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。
考点　元素周期表和元素周期律的应用
题点　元素综合推断
22．(14分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
(1)探究同主族元素性质的递变规律。
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤
实验现象
实验结论及离子方程式
甲__________
乙__________
离子方程式
甲__________
乙__________
结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。
A．非常合理
B．部分合理
C．完全不合理
③上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是____。
(2)下表是元素周期表中主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
W
X
Y
Z
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：_______________________________________________。
②由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_____________________________________________________。
答案　(1)①溶液由无色变为橙色　溶液由无色变为棕黄色　2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　②B　③溴水
(2)①　②
解析　(1)①氯气氧化性强于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2＞Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2＞I2；③需要补充实验证明氧化性：Br2＞I2。(2)短周期元素X的最高正化合价是＋5，说明X是第ⅤA族元素，根据元素周期表，Y是第ⅥA族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。
考点　元素周期表、元素周期律的应用
题点　同主族元素性质的变化规律