2021-2022学年高中化学鲁科版(2019)必修一第一章认识化学科学第1节走进化学科学课后练习（含解析）

第一章认识化学科学第1节走进化学科学课后练习2021-2022学年高中化学鲁教版(2019)必修一
一、单选题（共18题；共36分）
1.下列科学家在元素周期律和元素周期表方面贡献最大的是（
??）
A.?阿伏加德罗??????????????????????????????B.?道尔顿??????????????????????????????C.?牛顿??????????????????????????????D.?门捷列夫
2.2019年10月1日我国在天安门广场举行了建国70周年国庆大阅兵。下列环节与化学无关的是（??
）
A.?研制出战机编队使用的无毒、环保的彩烟剂????????B.?制造广泛用于坦克、飞机和服装等的隐形涂料
C.?释放7万羽和平鸽象征着中国人民爱好和平?????????D.?用氦气代替氢气填充彩色气球更加安全
3.我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是（
??）
①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成
②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素
③提出原子理论——为近代化学的发展奠定基础
④发现元素周期律——把元素化学物纳入统一的理论体系
A.?①②?????????????????????????????????????B.?③④?????????????????????????????????????C.?①③?????????????????????????????????????D.?②③
4.分子学说的提出，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段。提出分子学说的科学家是（
??）
A.?拉瓦锡
B.?门捷列夫
C.?阿伏加德罗
D.?道尔顿
5.中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（
??）
A.?“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，与白糖的主要成分相同
B.?“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS)，可用作红色颜料
C.?“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离
D.?“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品
6.邮票被誉为国家名片，是我国化学史不可或缺的重要文献，下列说法错误的是（??
）
A.?邮票甲中的人物是侯德榜，创立了中国人自己的制碱工艺—侯氏制碱法
B.?邮票乙中的图是用橡胶生产的机动车轮胎，塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料
C.?邮票丙中的图是显微镜下的结晶牛胰岛素，我国首次合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质
D.?邮票丁是纪念抗击非典的邮票，非典和新型冠状病毒都可用紫外线、高温等杀死
7.下列说法中，错误的是（
??）
A.?研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B.?制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C.?1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D.?我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献
8.下列描述中，错误的是（??
）
A.?化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学??????????B.?人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子
C.?制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化???????????D.?化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等
9.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（??
）
古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理
古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料
古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化
古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
10.在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是（??
）
A.?合成氨工业????????????????????????B.?金属冶炼????????????????????????C.?石油工业????????????????????????D.?海水综合利用
11.下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤有机物的元素定量分析最早是由牛顿提出的，其中正确的是（??
）
A.?只有①???????????????????????????????B.?①和③???????????????????????????????C.?①②③???????????????????????????????D.?①②③④
12.下列说法正确的是（　　）
A.?19世纪初，化学家维勒提出了有机化学的概念
B.?自然界存在或不存在的有机物都可以利用人工合成出来
C.?有机化合物的定量分析法最早由瑞典化学家贝采里乌斯提出的
D.?著名的有机合成化学家李比希曾说：“有机合成的威力体现为在老的自然界旁边再建立起一个新的自然界．”
13.人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（　　）
A.?汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
B.?汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型
C.?道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
D.?道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
14.下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（　　）
A.?利用指南针确定航海方向????????????????????????????????????B.?培育新品种，增加农作物产量
C.?综合利用石油，合成优良人造纤维??????????????????????D.?设计新程序，开发电脑新功能
15.不属于化学科学研究的项目是（　　）
A.?研究质子、中子的结构?????????B.?寻找新的性能良好的材料?????????C.?开发新能源?????????D.?治理环境污染
16.下列关于化学发展几个重要的里程碑说法错误的是(?
)
A.?英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B.?法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
C.?英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D.?俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
17.下列有关叙述正确的是（
??）
①在世界上我国科学家第一次人工合成了结晶牛胰岛素
②塑料属于天然有机物?
③最早实现无机物转化为有机物的科学家是维勒?
④首先提出有机化学概念的是贝采利乌斯
A.①②④
B.②③④
C.①③④
D.①②③
18.下列说法不正确的是（
??）
A.氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水
B.氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光学镜片
D.工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石
二、综合题（共2题）
19.为探究验证成分在空气中和人体呼出气体中含量的不同设计如下实验，（②③为人呼出气）
（1）②中现象：________?
（2）③中燃着小木条和在空气中燃烧现象有什么不同________?
（3）④实验目的是什么？________?
（4）结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量________
，
CO2和H2O的量________?
20.化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量。
（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的有　________?　
A．合成氨车间能实现人工固氮的目的
B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜
E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点
F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好
G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法
H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2?6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2
．
I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称一碳化学
J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜
K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石
L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝
（2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式________?
（3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________?
（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为　________?．
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为　________?　g．
（5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气　________?　L（标准状况）．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【解答】A．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，A不符合题意；
B．道尔顿提出了近代原子学说，B不符合题意；
C．伟大的科学家牛顿是英国人，曾在力学、光学、天文学、数学等方面作出卓越的贡献，他1687年出版的《自然科学的数学原理》中提出三条运动定律，C不符合题意；
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．阿伏加德罗在创立了分子学说；
B．道尔顿提出了近代原子学说；
C．牛顿提出运动三定律；
D．门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表。
2.【答案】
C
【解析】【解答】A、研制出战机编队使用的无毒、环保的彩烟剂需要用到化学，A不符合题意；
B、制造广泛用于坦克、飞机和服装等的隐形涂料需要用到化学，B不符合题意；
C、释放7万羽和平鸽象征着中国人民爱好和平，不涉及化学，C符合题意；
D、氢气球易爆炸，而氦气性质稳定，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学是一门在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等；属于化学变化的，在变化过程中都有其他物质生成。
3.【答案】
A
【解析】【解答】①2015年，我国科学家屠呦呦创制双氢青蒿素，①符合题意；
②1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素，②符合题意；
③英国化学家道尔顿提出了原子学说，③不符合题意；
④俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，④不符合题意；
故答案为：A。
【分析】①新一代抗疟药-双氢青蒿素的合成，屠呦呦因此获得诺贝尔医学奖；
②首次蛋白质的人工合成结晶牛胰岛素，1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素；
③提出原理论为近代化学的发展奠定基础，1998年美国化学家科恩和英国化学键波普尔因提出理论化学获得诺贝尔化学奖；
④发现元素周期律把元素化学物纳入统一的理论体系，俄国化学家门捷列夫提出。
4.【答案】
C
【解析】【解答】A.
拉瓦锡的主要贡献是发现了氧气，不符合题意；
B.
门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意；
C.
阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，符合题意；
D.
道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】1811年，意大利阿伏加德罗提出分子学说。
5.【答案】
A
【解析】【解答】A．“甘之如饴”中“饴”指麦芽糖，白糖的主要成分是蔗糖，两者的主要成分不相同，A符合题意；
B．朱砂(HgS)是红色固体，难溶于水，可用作红色颜料，B不符合题意；
C．“沙”和“金”密度的差异大，可用淘洗的方法进行分离，C不符合题意；
D．“砖”和“瓦”主要成分均为硅酸盐，都属于硅酸盐产品，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A．蔗糖和麦芽糖均为二糖，互为同分异构体；
B．
辰砂又称鬼仙朱砂、丹砂、赤丹、汞沙，是硫化汞（HgS）矿物。
；
C．黄金的化学性质稳定，一般不与其他物质反应，所以它以游离态存在于沙石中；
D．“砖”和“瓦”都属于硅酸盐材料。
6.【答案】
B
【解析】【解答】A．邮票甲中的人物是侯德榜，1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程于一体的联产纯碱与氯化铵化肥的制碱新工艺，命名“侯氏制碱法”，故A不符合题意；
B．塑料、合成橡胶和合成纤维被称为三大合成材料，橡胶和纤维都有天然的，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B符合题意；
C．我国科学家在1965年首次合成了具有生命活力的蛋白质??结晶牛胰岛素，故C不符合题意；
D．病毒为蛋白质，而紫外线、高温加热均可以使蛋白质变性，故紫外线、高温可以杀菌消毒，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】三大有机合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维
7.【答案】
C
【解析】【解答】A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，不符合题意；
B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，不符合题意；
C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，符合题意；
D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.根据化学的研究方法进行判断；
B.发生化学反应的过程中一定有新物质的生成；
C.与门捷列夫有关的事元素周期表；
D.根据牛胰岛素的合成进行判断。
8.【答案】
B
【解析】【解答】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，A不符合题意；
B.人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，不能制造新的原子，B符合题意；
C.制陶、冶金及酿酒过程中，都有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；
D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、化学的特征是认识分子和制造分子；
B、原子无法创造；
C、制陶为黏土制造硅酸盐的过程，而酿酒为氧化反应，都是化学变化；
D、利用先进技术可以知道分子的构成，操纵分子和原子。
9.【答案】A
【解析】【解答】解：A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，即金属元素得电子被还原，故古代和现代的冶金技术不同，但原理相同，故A正确；
B．古代的火箭用的燃料是火药，而现代的火箭用的是液态燃料，故B错误；
C．无论是古代捣碎中药还是现代中药的纳米粉碎，均无新物质生成，故药品的粉碎均为物理变化，故C错误；
D．现代热气球需要燃料燃烧来提供能量，从而热气球中气体的密度小于空气，则热气球才能浮起来，故D错误．
故选A．
【分析】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态；
B．古代的火箭用的燃料是火药；
C．药品的粉碎是物理变化；
D．现代热气球需要燃料来提供能量．
10.【答案】A
【解析】【解答】解：氮元素是庄稼生长的营养元素，合成氨工业把空气中的游离态的N转化为能被植物吸收的化合态的氮，提高了农作物的产量，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献，金属冶炼、石油化工、海水综合利用均与农业生产无关，故A正确；
故选A．
【分析】氮元素是庄稼生长的营养元素，合成氨工业把空气中的游离态的N转化为能被植物吸收的化合态的氮，据此分析．
11.【答案】
B
【解析】【解答】解：①1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故①正确；
②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，故②错误；
③侯德榜发明了联合制碱法，亦称侯氏制碱法，故③正确；
④首先制得氧气的是瑞典化学家舍勒，故④错误；
⑤最早提出有机物的元素的定量分析方法的是德国的化学家李比希，故⑤错误．
故选B．
【分析】①1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素；
②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子；
③侯德榜发明了联合制碱法；
④首先制得氧气的是瑞典化学家舍勒；
⑤李比希最早提出元素的定量分析．
12.【答案】
B
【解析】【解答】A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，故A错误；
B．用无机物可制取有机物，如无机物合成尿素，CO和氢气合成甲醇，故B正确；
C．贝采里乌斯提出了有机化学概念，故C错误；
D．用无机物可制取有机物，建立新世界，故D错误．
故选B．
【分析】A．贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”这个名称；
B．用无机物可制取有机物；
C．有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的；
D．用无机物可制取有机物．
13.【答案】
D
【解析】【解答】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．
1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．
1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．
奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．
故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型，
故选D．
【分析】根据化学史和人们的认知规律分析判断．
14.【答案】
C
【解析】【解答】A．利用指南针确定航海方向，属于物理学领域研究的内容，故A错误；
B．培育新品种，增加粮食产量，是生物学研究的内容，故B错误；
C．综合利用石油生产优良人造纤维，是属于制造新物质属于化学研究的内容，故C正确；
D．设计新程序，开发电脑新功能是信息科学的研究范畴，故D错误．
故选C．
【分析】根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．
15.【答案】
A
【解析】【解答】A．化学反应的最小微粒是原子，与质子、中子的结构无关，故A错误；
B．寻找新的性能良好的材料，是化学研究的范畴，故B正确；
C．化学反应伴随能量变化，开发新能源属于化学科学研究的项目，故C正确；
D．可用化学方法治理环境污染，属于化学科学研究的项目，故D正确．
故选A．
【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学．所以化学不涉及的研究领域是：除了“研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学”外的所有方面．
16.【答案】
C
【解析】【解答】A．1661年，英国化学家波义尔提出元素的概念，认为元素是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物，标志着近代化学的诞生，A不符合题意；
B．1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说，认为燃烧的本质是物体与氧的化合，使近代化学取得了革命性进展，B不符合题意；
C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C符合题意；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据1661年，英国化学家波义尔提出元素的概念，认为元素是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物解答；
B、根据1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说，认为燃烧的本质是物体与氧的化合解答；
C、根据1803年，英国科学家道尔顿提出原子论解答；
D、根据1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律解答；
17.【答案】
C
【解析】【解答】①1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故①符合题意；②塑料属于人工合成高分子材料，故②不符合题意；③最早实现无机物转化为有机物的科学家是维勒，1828年首次使用无机物质氰酸氨(NH4CNO，一种无机化合物)与硫酸铵人工合成了尿素，故③符合题意；④瑞典化学家贝采利乌斯在1806年最早提出“有机化学”和“有机化合物”，故④符合题意；
故答案为C。
【分析】充分了解化学的发展历史，天然有机高分子主要是羊毛、棉花、天然纤维等等，塑料是有机合成材料
18.【答案】
C
【解析】【解答】A．Al(OH)3胶体具有较大的体表面积，能吸附水中悬浮物，所以Al(OH)3胶体可用于净水，A不符合题意；
B．熔点高的物质可作耐火材料，MgO为离子化合物，熔点高，可用于制作耐高温材料，B不符合题意；
C．单质硅可导电性，可用作半导体材料，但是光不能在硅单质中传播，不能用于制造光导纤维。制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，C符合题意；
D．脉石的主要成分为SiO2。炼铁时，CaCO3在高温条件下分解能生成CaO和CO2
，
CaO能和SiO2反应生成CaSiO3
，
从而除去铁矿石中的二氧化硅，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．Al(OH)3和FFe(OH)3胶体均可用于净水；
B．MgO可用于制作耐高温材料；
C．单质硅可用作半导体材料，二氧化硅用来哦制造光导纤维；
D．CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3。
二、综合题
19.【答案】
（1）呼出的气体使石灰水出现的浑浊多
（2）燃着小木条息熄灭；燃着的木条在空气中能够燃烧
（3）证明呼出气体中水的含量比空气大
（4）低；多
【解析】【解答】（1）呼出的气体二氧化碳含量比空气中的含量高，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以②中现象是呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，故答案为：呼出的气体使石灰水出现的浑浊多；
（2）呼出的气体中氧气的含量变少，能使燃着小木条息熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，故答案为：燃着小木条息熄灭；燃着的木条在空气中能够燃烧；
（3）对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气大，故答案为：证明呼出气体中水的含量比空气大；
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量低，CO2和H2O的量多，故答案为：低；多
【分析】（1）根据呼出的气体二氧化碳含量比空气中的含量高，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（2）根据呼出的气体中氧气的含量变少，能使燃着小木条息熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧；
（3）对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气大；
20.【答案】
（1）B、C、D、K、L
（2）CH2=CHCOONa
（3）强酸对设备的严重腐蚀
（4）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；351
（5）134.4
【解析】【解答】（1）A．游离态的氮气和与氢气在人为条件下发生反应生成化合态，属于人工固氮，故正确；
B．工业上生产硫酸时，采用的是常压，常压下转化率已经很高，故B错误；
C．电解饱和食盐水阴极产生的是氢气，不是氯气，故C错误；
D．支链很难被细菌降解而使水体污染，故D错误；
E．氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，容易腐蚀设备，故E正确；
F．硫酸亚铁具有强的还原性，容易被氧化，故F正确；
G．电渗析法是指：利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位浓度大为下降，从而制得淡水的方法，故G正确；
H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2?6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2
，
故H正确；
I．碳化学的概念：以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称﹣碳化学，故I正确；
J．化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH4C（金刚石）+2H2
，
故J正确；
K．炼钢使用的生石灰，生石灰是炼钢的造渣剂之一，故K错误；
L．电解熔融的氧化铝制取铝，故L错误；
错误的选项为：B、C、D、K、L；
故答案为：B、C、D、K、L；
（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，则单体为丙烯酸钠，结构简式为：CH2=CHCOONa，
故答案为：CH2=CHCOONa；
（3）溴与二氧化硫发生反应：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，硫酸与氢溴酸都是强酸，所以工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
故答案为：强酸对设备的严重腐蚀；
（4））①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2
，
H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可．
发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；
故答案为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；351
②设
起始时氢气的物质的量为n，反应中消耗氢气的物质的量为2x，则?
??
由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
起始量（mol）????
n?????????????????????
0
变化量（mol）????
2x????????????????????
4x
平衡量（mol）???
n﹣2x???????????????????
4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n﹣2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，
??
2×58.5????????????
1
????
m（NaCl）????????
3.0mol
m（NaCl）=2×58.5×3.0=351g；
故答案为：351g；
（5）由NaCl转化为NaClO3
，
失去电子数为6，H2O转化为H2
，
得到的电子数为2，设产生的H2体积为VL，依据得失电子守恒可知：
×6mol=
×2????
解得：V=134.4L，
故答案为：134.4．
【分析】（1）A．游离态的氮气和与氢气在人为条件下发生反应生成化合态；
B．工业上生产硫酸时，采用的是常压；
C．电解饱和食盐阴极产生氢气；
D．支链很难被细菌降解而使水体污染；
E．氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性；
F．硫酸亚铁具有强的还原性，容易被氧化；
G．电渗析法是指：利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位浓度大为下降，从而制得淡水的方法；
H．海水提镁是将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀分离，然后转华为氯化镁，电解熔融的氯化镁得到镁单质；
I．依据碳化学的概念判断解答；
J．化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH4C（金刚石）+2H2；
K．炼钢使用的生石灰，生石灰是炼钢的造渣剂之一；
L．电解熔融的氧化铝制取铝；
（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，单体为丙烯酸钠；
（3）溴与二氧化硫反应生成具有腐蚀性的氢溴酸和硫酸；
（4）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2
，
H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可；
②利用三段式，根据平衡时H2与SiHCl3物质的量浓度，求出的起始物质的量，再根据2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，求出理论上消耗纯NaCl的质量；
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
（5）根据得失电子守恒，NaCl转化为NaClO3所失去的电子等于H2O转化为H2所得到的电子，由氯酸钠的质量求出氯酸钠的物质的量，进而求出NaCl转化为NaClO3所失去的电子的物质的量，最后求出生成氢气在标准状况下的体积．