2021-2022学年人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年人教版(2019)高中化学必修第一册第3章《铁金属材料》单元检测题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 227.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-25 07:44:25 | ||
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文档简介
第3章《铁金属材料》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．某同学为完成
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为不可行的是（
）
A．
B．
C．
D．
2．下列元素化合物的相关叙述正确的是（
）
A．工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉
B．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化
C．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于铁比铜金属性强
D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色
3．下列关于铝的叙述正确的是
A．铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好
B．铝锅煮水有大量氢气生成
C．铝片加入烧碱溶液中有氢气生成
D．浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈
4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )
A．铜与硝酸溶液
B．铁粉在氯气中加热
C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
D．碘化亚铁溶液中通入氯气
5．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法中正确的是
A．该合金的熔点介于钠、铝之间
B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
C．等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多
D．若合金中n(Na)=n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液
6．已知l00mL硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为
A．11.2g
B．16.8g
C．33.6g
D．5.6g
7．将2mol木炭屑与足量浓共热，完全反应后产生的气体等分为①和②两份；①将第一份气体先导入适量蒸馏水中，再通入含的石灰水中；②将第二份气体直接通入含的石灰水中，则石灰水的变化可能是
A．①不浑浊，②不浑浊。
B．①不浑浊，②变浑浊。
C．①变浑浊，②变浑浊。
D．①变浑浊，②不浑浊。
8．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
C．向浓度都为0.1mol/L
的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
9．表中实验对应的操作、现象、结论正确的是
实验操作
现
象
结论
A．
将
SO2通入BaCl2溶液中，
然后滴加氯水
先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成
BaSO3沉淀，后被氧化为
BaSO4
B
向酸性
KMnO4和
H2C2O4的混合液中加入一小块
MnSO4
生成气体的速率加快，溶液迅速褪色
MnSO4可能是该反应的催化剂
C
向某补铁剂溶液中加入酸性高锰酸钾，然后再加入KSCN
酸性高锰酸钾的紫红色褪去，加入
KSCN
溶液变红
该补铁剂中所含的铁元素为+2
价
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体
该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列说法正确的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等
11．下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤
12．下列中学常见实验的现象表述正确的是（
）
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．制备氢氧化铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可
D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCl3具有还原性
13．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．冶炼金属钛时需使用稀有气体作保护气
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物
C．硅胶多孔，吸附力强，常用作干燥剂和催化剂载体
D．合金钢是纯铁中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等形成的合金
二、非选择题（共8题）
14．上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以YmOn
、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是__________；制备高温超导物质的化学方程式是___________________
。
15．
(1)一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8
g，将其投入100
mL水中，产生标准状况下2.24
L气体(假设溶液体积变化可忽略)。则这块钠块中所含单质钠的质量分数是_________(保留小数点后一位)。所得溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
(2)已知实验室也可用KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______________。该反应中还原产物为______________。
(3)碳酸氢钠俗称小苏打，请写出碳酸氢钠的电离方程式_______________________。碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应，请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式
_______________________________________。
三、元素或物质推断题
16．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：A_______、E_______、J_______、G_______。
(2)按要求写方程式：
①A＋B→C＋D的化学方程式：_______；
②F→G的化学方程式：_______；
③C→I的离子方程式：_______；
④B与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_______；
⑤向E溶液中通入Cl2的离子方程式：_______
17．Ⅰ．已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。(部分生成物和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1)写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_______。
(3)J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_______。
Ⅱ．某无色溶液，其中可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：
回答下列问题：
(4)生成沉淀甲的离子方程式：_______；
(5)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)_______
步骤
实验目的
试剂
现象
1
2
3
4
(6)针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_______。
四、实验题
18．FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某兴趣小组模拟该实验过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如下：
回答下列问题：
(1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)证明反应Ⅰ后所得滤液中不含Fe3+的实验方法及预期现象是_______。
(3)滤渣A的成分为_______。试剂C是_______(填写试剂的名称)。
(4)滤液B与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为_______。
19．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。
[提出假设]
假设1：铁矿石中只含＋3价铁；
假设2：铁矿石中只含＋2价铁；
假设3：_____________________________________________。
[查阅资料]2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
[定性探究]
实验(一)
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。
（1）上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”)；上述方案中，一定能证明铁矿石中含＋2价铁的方案是________(填序号)。
[定量探究]
实验(二)
铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0
g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示(夹持装置已略去)；
③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。
（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____________________________________________________。
如果拆去B装置，测得结果可能会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35
g，则铁矿石中氧的百分含量为________。若将H2换成CO，则还需补充________装置。
实验(三)
铁矿石中含铁量的测定：
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。
（5）步骤④中煮沸的作用是_________________________________________。
（6）若滴定过程中消耗0.500
0
mol·L－1的KI溶液20.00
mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。
五、计算题
20．将8.8g
硫化亚铁固体置于200
mL
2.0
mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，溶液中H2S的浓度为0.10
mol/L（假定溶液体积不变）。试计算在标准状况下，可收集到H2S气体的体积是____L。
21．我国是镁资源最为丰富的国家之一．
(1)将1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12L
6mol/L的盐酸中，放出氢气______mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L。
(2)灼烧碱式碳酸镁可得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76g
CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：
24+17x+60y+18z=4.66÷()…①
2﹣x﹣2y=0…②
()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76…③
(a)①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是_______________；
(b)以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为________________________________。
(3)氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：
MgO+H2O=Mg(OH)2
Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O
MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2
2MgSO3+O2=2MgSO4
某小组模拟脱硫过程如下(实验在25℃进行)：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣．取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知滤渣中含MgSO3
16.82g(其它成分不含硫元素)。
①该实验过程中吸收的SO2的物质的量为________mol；消耗氧气的物质的量为_______mol。
②Mg(HSO3)2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量(写出计算过程)___________________________。
参考答案
1．D2．B3．C4．B5．D6．C7．D8．C9．B10．C11．C12．C13．D
14．Y2O3
Y2O3
+4BaCO3+6CuO=Y2Ba4Cu6O12+4CO2↑
15．42.6%
4
mol/L
MnCl2
NaHCO3=Na++HCO3-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
16．Fe2O3
FeCl2
Al(OH)3
Fe(OH)3
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Al2O3+2OH-=2+H2O
2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
17．第四周期第Ⅷ族；
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；
检验SO2、除尽SO2、检验CO2(其它合理答案也给分)
取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42-，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42-。(答案合理给分)
18．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液不变红
铜、铁
盐酸
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
19．铁矿石中含有＋3价和＋2价铁
稀硫酸
②
D装置之后接一个装碱石灰的干燥管(或装浓硫酸的洗气瓶)
偏高
24%
尾气处理
250mL容量瓶
赶走溶液中溶解的过量Cl2
70%
20．1.792L
21．35
7.2
电荷平衡(或化合物化合价代数和为零)
Mg(OH)2?4MgCO3?4H2O或Mg5(OH)2(CO3)4?4H2O或Mg(OH)0.4(CO3)0.8?0.8H2O
0.247
0.0192
550g滤液中镁盐的成分为Mg(HSO3)2，物质的量为0.00635mol
一、单选题（共13题）
1．某同学为完成
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为不可行的是（
）
A．
B．
C．
D．
2．下列元素化合物的相关叙述正确的是（
）
A．工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉
B．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化
C．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于铁比铜金属性强
D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色
3．下列关于铝的叙述正确的是
A．铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好
B．铝锅煮水有大量氢气生成
C．铝片加入烧碱溶液中有氢气生成
D．浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈
4．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )
A．铜与硝酸溶液
B．铁粉在氯气中加热
C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
D．碘化亚铁溶液中通入氯气
5．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法中正确的是
A．该合金的熔点介于钠、铝之间
B．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
C．等质量钠和铝分别与足量的盐酸反应钠产生的气体多
D．若合金中n(Na)=n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液
6．已知l00mL硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得c(SO42-)=9mol/L，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为
A．11.2g
B．16.8g
C．33.6g
D．5.6g
7．将2mol木炭屑与足量浓共热，完全反应后产生的气体等分为①和②两份；①将第一份气体先导入适量蒸馏水中，再通入含的石灰水中；②将第二份气体直接通入含的石灰水中，则石灰水的变化可能是
A．①不浑浊，②不浑浊。
B．①不浑浊，②变浑浊。
C．①变浑浊，②变浑浊。
D．①变浑浊，②不浑浊。
8．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
C．向浓度都为0.1mol/L
的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D．向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
9．表中实验对应的操作、现象、结论正确的是
实验操作
现
象
结论
A．
将
SO2通入BaCl2溶液中，
然后滴加氯水
先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成
BaSO3沉淀，后被氧化为
BaSO4
B
向酸性
KMnO4和
H2C2O4的混合液中加入一小块
MnSO4
生成气体的速率加快，溶液迅速褪色
MnSO4可能是该反应的催化剂
C
向某补铁剂溶液中加入酸性高锰酸钾，然后再加入KSCN
酸性高锰酸钾的紫红色褪去，加入
KSCN
溶液变红
该补铁剂中所含的铁元素为+2
价
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
得到黑色蓬松的固体并产生有刺激性气味的气体
该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
A．A
B．B
C．C
D．D
10．下列说法正确的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积(同温同压下)不相等
11．下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤
12．下列中学常见实验的现象表述正确的是（
）
A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．制备氢氧化铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁
C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可
D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCl3具有还原性
13．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．冶炼金属钛时需使用稀有气体作保护气
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物
C．硅胶多孔，吸附力强，常用作干燥剂和催化剂载体
D．合金钢是纯铁中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等形成的合金
二、非选择题（共8题）
14．上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以YmOn
、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是__________；制备高温超导物质的化学方程式是___________________
。
15．
(1)一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8
g，将其投入100
mL水中，产生标准状况下2.24
L气体(假设溶液体积变化可忽略)。则这块钠块中所含单质钠的质量分数是_________(保留小数点后一位)。所得溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
(2)已知实验室也可用KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______________。该反应中还原产物为______________。
(3)碳酸氢钠俗称小苏打，请写出碳酸氢钠的电离方程式_______________________。碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应，请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式
_______________________________________。
三、元素或物质推断题
16．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：A_______、E_______、J_______、G_______。
(2)按要求写方程式：
①A＋B→C＋D的化学方程式：_______；
②F→G的化学方程式：_______；
③C→I的离子方程式：_______；
④B与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_______；
⑤向E溶液中通入Cl2的离子方程式：_______
17．Ⅰ．已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。(部分生成物和反应条件已略去)
请回答下列问题：
(1)写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_______。
(2)写出反应②的化学方程式：_______。
(3)J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_______。
Ⅱ．某无色溶液，其中可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：
回答下列问题：
(4)生成沉淀甲的离子方程式：_______；
(5)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)_______
步骤
实验目的
试剂
现象
1
2
3
4
(6)针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_______。
四、实验题
18．FeCl3溶液可以蚀刻印刷电路板上的Cu。某兴趣小组模拟该实验过程，并回收Cu和蚀刻液(FeCl3溶液)的流程如下：
回答下列问题：
(1)“蚀刻”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)证明反应Ⅰ后所得滤液中不含Fe3+的实验方法及预期现象是_______。
(3)滤渣A的成分为_______。试剂C是_______(填写试剂的名称)。
(4)滤液B与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为_______。
19．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。
[提出假设]
假设1：铁矿石中只含＋3价铁；
假设2：铁矿石中只含＋2价铁；
假设3：_____________________________________________。
[查阅资料]2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
[定性探究]
实验(一)
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。
（1）上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”)；上述方案中，一定能证明铁矿石中含＋2价铁的方案是________(填序号)。
[定量探究]
实验(二)
铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0
g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示(夹持装置已略去)；
③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。
（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____________________________________________________。
如果拆去B装置，测得结果可能会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35
g，则铁矿石中氧的百分含量为________。若将H2换成CO，则还需补充________装置。
实验(三)
铁矿石中含铁量的测定：
（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。
（5）步骤④中煮沸的作用是_________________________________________。
（6）若滴定过程中消耗0.500
0
mol·L－1的KI溶液20.00
mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。
五、计算题
20．将8.8g
硫化亚铁固体置于200
mL
2.0
mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，溶液中H2S的浓度为0.10
mol/L（假定溶液体积不变）。试计算在标准状况下，可收集到H2S气体的体积是____L。
21．我国是镁资源最为丰富的国家之一．
(1)将1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12L
6mol/L的盐酸中，放出氢气______mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L。
(2)灼烧碱式碳酸镁可得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76g
CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：
24+17x+60y+18z=4.66÷()…①
2﹣x﹣2y=0…②
()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76…③
(a)①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是_______________；
(b)以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为________________________________。
(3)氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：
MgO+H2O=Mg(OH)2
Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O
MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2
2MgSO3+O2=2MgSO4
某小组模拟脱硫过程如下(实验在25℃进行)：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣．取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知滤渣中含MgSO3
16.82g(其它成分不含硫元素)。
①该实验过程中吸收的SO2的物质的量为________mol；消耗氧气的物质的量为_______mol。
②Mg(HSO3)2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量(写出计算过程)___________________________。
参考答案
1．D2．B3．C4．B5．D6．C7．D8．C9．B10．C11．C12．C13．D
14．Y2O3
Y2O3
+4BaCO3+6CuO=Y2Ba4Cu6O12+4CO2↑
15．42.6%
4
mol/L
MnCl2
NaHCO3=Na++HCO3-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
16．Fe2O3
FeCl2
Al(OH)3
Fe(OH)3
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Al2O3+2OH-=2+H2O
2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
17．第四周期第Ⅷ族；
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；
检验SO2、除尽SO2、检验CO2(其它合理答案也给分)
取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42-，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42-。(答案合理给分)
18．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液不变红
铜、铁
盐酸
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
19．铁矿石中含有＋3价和＋2价铁
稀硫酸
②
D装置之后接一个装碱石灰的干燥管(或装浓硫酸的洗气瓶)
偏高
24%
尾气处理
250mL容量瓶
赶走溶液中溶解的过量Cl2
70%
20．1.792L
21．35
7.2
电荷平衡(或化合物化合价代数和为零)
Mg(OH)2?4MgCO3?4H2O或Mg5(OH)2(CO3)4?4H2O或Mg(OH)0.4(CO3)0.8?0.8H2O
0.247
0.0192
550g滤液中镁盐的成分为Mg(HSO3)2，物质的量为0.00635mol