2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第4章《物质结构元素周期律》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册第4章《物质结构元素周期律》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 195.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-25 07:45:04 | ||
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文档简介
第4章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列各组中，互称为同分异构体的是（
）
A．与
B．与
C．与
D．与
2．既含离子键又含共价键的物质是
A．H2O2
B．H2O
C．NaOH
D．MgCl2
3．
（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是
A．质子数为225
B．中子数为89
C．核外电子数为136
D．质子数与中子数之和为225
4．下列物质性质的递变关系正确的是
A．原子半径：C>Al>Na>K
B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C．离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+
D．最高价：Cl>Si>Al>F
5．下列说法中，正确的一组是
①1H、2H、3H是氢元素的三种核素，互称为同位素
②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同
③化合反应不一定是氧化还原反应
④有些吸热反应，不需要加热也能进行
⑤NH4Cl、
MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键
⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①②③④
D．①③④⑥
6．MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，镭在元素周期表中位于第7周期第ⅡA族，关于其叙述不正确的是
A．镭的金属性比钙弱
B．单质能与水反应生成氢气
C．镭在化合物中呈+2价
D．碳酸镭难溶于水
7．下列有关化学用语使用正确的是（
）
A．CO2分子比例模型：
B．硫离子的离子结构示意图：
C．NH3的电子式：
D．8个中子的碳原子的核素符号：12C
8．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是
A．氯原子的原子核外有7个电子
B．氯原子在化学反应中易失去电子
C．氯元素的化合价只有－1价
D．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
9．下列叙述中正确的是
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B．具有共价键的化合物是共价化合物
C．具有离子键的化合物是离子化合物
D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
10．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（
）
①的溶解度比大
②的酸性比氢硫酸强
③的稳定性比强
④的还原性比强
⑤的酸性比强
⑥与铁反应生成，而与铁反应生成
⑦能与反应生成
⑧在元素周期表中处于同周期的右侧
⑨还原性：
A．③④⑤⑦⑧⑨
B．③④⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨
D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数的差值为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子最外层电子数等于A元素原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（
）
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＜C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C
D．常温下单质B能溶于浓硝酸
12．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸钙的化学式：CaClO
B．碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na+
+
HCO3-
C．质子数为6，中子数为8的微粒:
D．氯原子的原子结构示意图：
13．短周期主族元素
X、Y、Z、W
原子序数依次增大，X
是地壳中含量最多的元素，Y
原子的最外层只有一个电子，Z
位于元素周期表第ⅡA
族，W
与
X
属于同一主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)
>
r(Z)
>
r(Y)
B．X
的气态氢化物比
W
的气态氢化物稳定
C．Z
的金属性比
Y
的强
D．由
X、Y
组成的化合物只有一种
14．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
B．原子半径B>A>C>D
C．气态氢化物的稳定性：D>C
D．离子半径D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+
15．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是
A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
二、非选择题（共9题）
16．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。
氧族元素
8O(氧)
16S(硫)
34Se(硒)
52Te(碲)
单质熔点/℃
-218.4
113
450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
1390
元素主要化合价
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6
回答下列问题：
(1)硫元素在元素周期表中位置是___，H2S的电子式为___，硒原子最外层电子数为___。
(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于___℃，小于___℃，元素碲的主要化合价可能有___。
(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：
①NaOH溶液___，②H2S___，③Na2O2___。
(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：___。
(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为___。
17．已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C2B和C2B2两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：
(1)①A在元素周期表中的位置_______。
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。
③写出C2B2的电子式_______。
(2)C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(3)写出单质E与溶液反应的离子方程式_______。
三、元素或物质推断题
18．有A、B、C、D四种短周期元素,
它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,
且A的L层电子数是K层电子数的两倍,
C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,
C的单质在高温下与B的单质充分反应,
可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答：
（1）元素名称:
A
______
B
_____
C
_____
D
______。
（2）D元素位于周期表中______周期___________族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式________________________________________________。
（4）画出B的原子结构简图
___________________。
（5）用电子式表示化合物
C2D
的形成过程：__________________________________。
19．某强碱性溶液中可能含有K+、Al3+、、、、、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定不存在的离子是________
(2)肯定存在的离子是________。
20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表
元素
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质。
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C___________，E______________
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式____________________
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）____________________
（4）写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：__________________________
四、实验题
21．Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。
（1）合金中镁的质量为________。
（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_________________________。
Ⅱ.
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。
（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。
（4）写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。
（5）X=____________；Y=____________。
22．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)
(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。
A．Na2S溶液
B．Na2SO3溶液
C．Na2SO4溶液
(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。
(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②S2-比Cl-还原性强
③次氯酸的氧化性比稀硫酸强
④HCl比H2S酸性强
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。
五、计算题
23．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：
（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，
（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为__mol/L，
（3）图中A对应的横坐标为__mL，
（4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。
24．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32
L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05
g钠-钾合金溶于200
mL水生成0.075
mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。_______
(3)计算并确定该钠-钾合金的化学式__________。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．D
5．D
6．A
7．B
8．D
9．C
10．C
11．C
12．B
13．B
14．D
15．A
16．第三周期VIA族
6
113
450
-2，+4，+6
Na2SO3或NaHSO3
S
Na2SO4
2H++CO=H2O+CO2↑或H++HCO=H2O+CO2↑
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
17．第二周期第VA族
(或、、)
18．碳
氧
钠
硫
第三
VIA
2Na2O2+
2CO2=
2Na2CO3+
O2
19．、、Al3+
K+、、
20．钠
氯
O2－>Na＋>Al3＋
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
21．3.3g
2Al+2NaOH+2H2O=2Na
AlO2+3H2↑
1：1
Al(OH)3+
OH－=AlO2－+H2O
0.5
0.6
22．A
产生淡黄色沉淀
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
吸收氯气，防止污染大气
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
③④
4NA
23．Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
3：1
0.5
15
0.0033（或）
18.33(或)
24．78
0.75mol/L
NaK2
一、单选题（共15题）
1．下列各组中，互称为同分异构体的是（
）
A．与
B．与
C．与
D．与
2．既含离子键又含共价键的物质是
A．H2O2
B．H2O
C．NaOH
D．MgCl2
3．
（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是
A．质子数为225
B．中子数为89
C．核外电子数为136
D．质子数与中子数之和为225
4．下列物质性质的递变关系正确的是
A．原子半径：C>Al>Na>K
B．碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C．离子半径：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+
D．最高价：Cl>Si>Al>F
5．下列说法中，正确的一组是
①1H、2H、3H是氢元素的三种核素，互称为同位素
②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同
③化合反应不一定是氧化还原反应
④有些吸热反应，不需要加热也能进行
⑤NH4Cl、
MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键
⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理
A．①④⑤
B．②⑤⑥
C．①②③④
D．①③④⑥
6．MarieCurie(玛丽居里)因为发现了放射性元素钋和镭而获得了1911年Nobel化学奖，镭在元素周期表中位于第7周期第ⅡA族，关于其叙述不正确的是
A．镭的金属性比钙弱
B．单质能与水反应生成氢气
C．镭在化合物中呈+2价
D．碳酸镭难溶于水
7．下列有关化学用语使用正确的是（
）
A．CO2分子比例模型：
B．硫离子的离子结构示意图：
C．NH3的电子式：
D．8个中子的碳原子的核素符号：12C
8．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是
A．氯原子的原子核外有7个电子
B．氯原子在化学反应中易失去电子
C．氯元素的化合价只有－1价
D．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
9．下列叙述中正确的是
A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B．具有共价键的化合物是共价化合物
C．具有离子键的化合物是离子化合物
D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
10．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（
）
①的溶解度比大
②的酸性比氢硫酸强
③的稳定性比强
④的还原性比强
⑤的酸性比强
⑥与铁反应生成，而与铁反应生成
⑦能与反应生成
⑧在元素周期表中处于同周期的右侧
⑨还原性：
A．③④⑤⑦⑧⑨
B．③④⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨
D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数的差值为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子最外层电子数等于A元素原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（
）
A．原子半径：A＜B＜C＜D
B．非金属性：A＜C
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C
D．常温下单质B能溶于浓硝酸
12．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸钙的化学式：CaClO
B．碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na+
+
HCO3-
C．质子数为6，中子数为8的微粒:
D．氯原子的原子结构示意图：
13．短周期主族元素
X、Y、Z、W
原子序数依次增大，X
是地壳中含量最多的元素，Y
原子的最外层只有一个电子，Z
位于元素周期表第ⅡA
族，W
与
X
属于同一主族。
下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)
>
r(Z)
>
r(Y)
B．X
的气态氢化物比
W
的气态氢化物稳定
C．Z
的金属性比
Y
的强
D．由
X、Y
组成的化合物只有一种
14．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构。关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
B．原子半径B>A>C>D
C．气态氢化物的稳定性：D>C
D．离子半径D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+
15．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是
A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
二、非选择题（共9题）
16．元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。
氧族元素
8O(氧)
16S(硫)
34Se(硒)
52Te(碲)
单质熔点/℃
-218.4
113
450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
1390
元素主要化合价
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6
回答下列问题：
(1)硫元素在元素周期表中位置是___，H2S的电子式为___，硒原子最外层电子数为___。
(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于___℃，小于___℃，元素碲的主要化合价可能有___。
(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，SO2能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物质的化学式：
①NaOH溶液___，②H2S___，③Na2O2___。
(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：___。
(5)氢硒酸(H2Se)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为___。
17．已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C2B和C2B2两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：
(1)①A在元素周期表中的位置_______。
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。
③写出C2B2的电子式_______。
(2)C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(3)写出单质E与溶液反应的离子方程式_______。
三、元素或物质推断题
18．有A、B、C、D四种短周期元素,
它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,
且A的L层电子数是K层电子数的两倍,
C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,
C的单质在高温下与B的单质充分反应,
可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。
试根据以上叙述回答：
（1）元素名称:
A
______
B
_____
C
_____
D
______。
（2）D元素位于周期表中______周期___________族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式________________________________________________。
（4）画出B的原子结构简图
___________________。
（5）用电子式表示化合物
C2D
的形成过程：__________________________________。
19．某强碱性溶液中可能含有K+、Al3+、、、、、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定不存在的离子是________
(2)肯定存在的离子是________。
20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表
元素
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质。
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C___________，E______________
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式____________________
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）____________________
（4）写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：__________________________
四、实验题
21．Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下测定）。
（1）合金中镁的质量为________。
（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_________________________。
Ⅱ.
在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。
（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。
（4）写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。
（5）X=____________；Y=____________。
22．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)
(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。
A．Na2S溶液
B．Na2SO3溶液
C．Na2SO4溶液
(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。
(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②S2-比Cl-还原性强
③次氯酸的氧化性比稀硫酸强
④HCl比H2S酸性强
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。
五、计算题
23．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。则：
（1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段___，图中线段OP：PB=__，
（2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为__mol/L，
（3）图中A对应的横坐标为__mL，
（4）当加入5mLNaOH溶液时，产生沉淀量为__mol，
（5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为__mL。
24．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32
L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05
g钠-钾合金溶于200
mL水生成0.075
mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。_______
(3)计算并确定该钠-钾合金的化学式__________。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．D
5．D
6．A
7．B
8．D
9．C
10．C
11．C
12．B
13．B
14．D
15．A
16．第三周期VIA族
6
113
450
-2，+4，+6
Na2SO3或NaHSO3
S
Na2SO4
2H++CO=H2O+CO2↑或H++HCO=H2O+CO2↑
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
17．第二周期第VA族
(或、、)
18．碳
氧
钠
硫
第三
VIA
2Na2O2+
2CO2=
2Na2CO3+
O2
19．、、Al3+
K+、、
20．钠
氯
O2－>Na＋>Al3＋
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
21．3.3g
2Al+2NaOH+2H2O=2Na
AlO2+3H2↑
1：1
Al(OH)3+
OH－=AlO2－+H2O
0.5
0.6
22．A
产生淡黄色沉淀
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
吸收氯气，防止污染大气
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
③④
4NA
23．Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
3：1
0.5
15
0.0033（或）
18.33(或)
24．78
0.75mol/L
NaK2