2021-2022学年高一化学鲁科版(2019)必修第一册第二章微项目科学使用含氯消毒剂 同步练习（含解析）

第二章元素与物质世界微项目科学使用含氯消毒剂——运用氧化还原反应原理解决实际问题2021-2022学年高中化学鲁科版(2019)必修一
一、单选题（共15题；共30分）
1.反应
中，下列说法正确的是（???
）
A.?
中的
元素被氧化????????????????????????????????B.?
是还原产物
C.?氧化剂与还原剂的物质的量之比1：6??????????????????D.?氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1
2.火法炼锌：
，下列说法正确的是（
??）
A.被还原的元素只有Zn
B.
在反应中失去电子
C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1
3.下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（
??）
A.?双氧水???????????????????????????????B.?碘酒???????????????????????????????C.?氯化铁溶液???????????????????????????????D.?稀硫酸
4.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓H2SO4
SO2
Na2SO3溶液
Na2S2O3
S
下列判断错误的是（
??）
A.?反应①中浓硫酸作氧化剂
B.?反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C.?反应③的原子利用率是100%
D.?反应④稀H2SO4作还原剂
5.露置于空气不易因氧化而变质的是（
??）
A.?NaOH??????????????????????????????????B.?Na2SO3??????????????????????????????????C.?KI??????????????????????????????????D.?FeCl2
6.次磷酸(H3PO2)与磷酸(H3PO4)的正盐性质如下表。正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。
化学式
Na3PO4
NaH2PO2
物质类别
正盐
正盐
溶液酸碱性
碱性
中性
关于该氧化还原反应的判断正确的是（
??）
A.?H3PO2是三元酸
B.?反应前后溶液的pH无变化
C.?反应的离子方程式为：H2PO
+4Ag++2H2O
4Ag↓+PO
+6H+
D.?硝酸银发生还原反应
7.水体中过量氨氮(以NH3表示)或总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如下图所示：
下列说法错误的是（
??）
A.?NaClO除去氨氮的总反应化学方程式2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2O
B.?整个过程中发生的反应都是氧化还原反应
C.?在较高温度下，氨氮去除率会降低
D.?NaClO投入过多，总氮去除率可能会下降
8.氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断错误的是(??
）
A.?“另一种反应物”在反应中表现还原性
B.?CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH
＋
3Cl2
2CuCl2
＋
2HCl
C.?CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂
D.?CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH
＋
H＋
=
Cu＋
＋
H2↑
9.下列应用中利用了物质还原性的是（??
）
A.?明矾净化水?????????????????B.?漂白粉漂白织物?????????????????C.?纯碱去油污?????????????????D.?铁粉作食品脱氧剂
10.NO2易溶于水，且能与水反应，下列有关NO2与水反应的说法中正确的是（??
）
A.氮元素的化合价不发生变化
B.NO2既作氧化剂，又作还原剂
C.NO2只作氧化剂
D.NO2只作还原剂
11.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（
??）
A.?氮的固定??????????????B.?氢氟酸雕刻玻璃??????????????C.?粗硅的提纯??????????????D.?大气中NO2参与酸雨形成
12.下列应用不涉及氧化还原反应的是（??
）
A.?小苏打用作食品膨松剂???????????????????????????????????????B.?工业合成氨实现人工固氮
C.?烟气脱硫(SO2)生产硫酸?????????????????????????????????????D.?利用铝热反应焊接钢轨
13.下列反应中
作为氧化剂的是（??
）
A.?
B.?
C.?
D.?
14.已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（??
）
A.?物质的还原性：HI>H2SO3>HCl
B.?HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6
mol·L-1
C.?通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4
+I2+10Cl-+16H+
D.?若再通入0.05molCl2
，
恰好能将HI和H2SO3完全氧化
15.有下列三个反应：下列说法正确的是(???
)
A.?反应
中的氧化产物分别是
、
、
B.?根据以上方程式可以得到氧化性：
C.?在反应
中当1
mol
参加反应时，2
mol
HCl被氧化
D.?可以推理得到
二、综合题（共5题）
16.亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，反应的现象是________，反应的离子方程式为________。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________，看到的现象是________，反应的化学方程式为________。
17.下表是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
北京市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌（Zn）
115.92
66~120
2
铁（Fe）
6.95↓
mmol/L
7.52~11.82
3
钙（Ca）
1.68
mmol/L
1.55~2.10
（1）该儿童________元素含量偏低，报告单中“
”
是________（填“质量”“体积”或“浓度”）的单位。
（2）服用维生素C可使食物中的
转化为
。在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）
（3）缺铁性贫血患者应补充
，一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分。现在实验室用绿矾
模拟配制0.00200mol/L的
溶液480mL，其操作可分为以下各步：
A．称量绿矾固体（?
）g，放入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗涤液都倒入容量瓶里
C．将溶解后的
溶液小心转移至容量瓶
D．检查500mL容量瓶口部是否发生滴漏
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面离刻度线1cm~2
cm
F．塞紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
①应用分析天平称取绿矾固体________g。
②正确的操作顺序是（用字母填写）________。
③在配制过程中，其他操作都准确，能引起误差偏高的有________。
a．绿矾样品失去部分结晶水
b．定容时，俯视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸镏水至刻度线
d．转移溶液时不慎洒到容量瓶外
18.硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3
，
含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是________。
（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是________（用离子方程式表示）。
（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是________。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子
Mg2＋
Fe2＋
Fe3＋
开始沉淀
9.1
7.6
1.9
完全沉淀
11.1
9.7
3.2
（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是________。
19.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C(化学式C6H8O6)溶液中加入x
I2溶液V1mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2
，
消耗y
Na2S2O3溶液V2mL。
已知发生的反应为：
，
（1）用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2
，
可用________作指示剂。
（2）求该溶液中维生素C的物质的量是________mol。
20.如图是某儿童在南宁市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
Zn2+
115.92
μmol/L
66-120
2
Fe2+
6.95↓
mmol/L
7.52-11.82
3
Ca2+
1.68
mmol/L
1.55-2.10
根据上表的数据，回答下列问题。
（1）报告单中“μmol/L”是________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（2）0.5L该溶液中所含Ca2+的物质的量为________
mmol。
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体，请写出该反应的化学方程式________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【解答】A.该反应中氯元素的化合价由+5价变为0价，化合价降低，得电子被还原，故A不符合题意
B.氯酸钾发生还原反应产生氯气，钾离子和氯离子形成的氯化钾不是还原产物，故B不符合题意
C.在此反应中氯酸钾是氧化剂，盐酸是还原剂，但是只有5分子的氯化氢起到还原剂作用，故
氧化剂与还原剂的物质的量之比1：5，故C不符合题意
D.氯气既是氧化产物又是还原产物，6个氯原子中1个来自氧化剂氯酸钾，剩余5个来自氯化氢，故氧化产物与还原产物物质的量之比是5:1，故D符合题意
故答案为：
【分析】根据氧化还原方程式，即可找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，即可判断氧化剂与还原剂以及氧化产物和还原产物的物质的量之比
2.【答案】
D
【解析】【解答】A．由反应方程式可知，Zn的化合价由+2价变成0价，C的化合价由+4变成+2，0变成+2，所以被还原的元素有Zn和C，A不符合题意；
B．Zn的化合价由+2价变成0价，反应过程中得到电子，B不符合题意；
C．由反应方程式可知还原剂为C，氧化剂为ZnCO3
，
还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，C不符合题意；
D．由反应方程式可知氧化产物为CO，系数为2，还原产物为Zn和CO，系数分别为1，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据方程式标出化合价即可找出氧化剂和还原剂和还原产物和氧化产物，即可找出物质的量之间的关系结合选项进行判断即可
3.【答案】
D
【解析】【解答】A.双氧水中含有H2O2
，
具有氧化性，能将I-氧化成I2
，
试纸变蓝色，A不符合题意；
B.碘酒中含有I2
，
试纸变蓝色，B不符合题意；
C.FeCl3溶液中含有Fe3+
，
Fe3+具有氧化性，能将I-氧化成I2
，
试纸变蓝色，C不符合题意；
D.稀硫酸不具有氧化性，不能将I-氧化成I2
，
试纸不变蓝色，D符合题意；
故答案为：D
【分析】能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则反应后生成I2
，
因此所加试剂需具有氧化性，据此结合选项所给物质的性质分析。
4.【答案】
D
【解析】【解答】A.
与浓硫酸反应时，浓硫酸将
氧化为硫酸铜，表现出氧化性，浓硫酸是氧化剂，选项A不符合题意；
B．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，选项B不符合题意；
C．反应③为Na2SO3+S=Na2S2O3
，
生成物只有一种，原子利用率是100%，选项C不符合题意；
D．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】Cu与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2与NaOH反应，SO2为酸性氧化物，发生SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，Na2S2O3中S显＋2价，发生Na2SO3＋S=Na2S2O3
，
Na2S2O3与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，据此分析；
5.【答案】
A
【解析】【解答】A．NaOH露置于空气中会发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，但不会易因氧化而变质，故A符合题意；
B．Na2SO3露置于空气中会被氧气氧化成Na2SO4而变质，故B不符合题意；
C．KI露置于空气中会被氧气氧化成I2而变质，故C不符合题意；
D．FeCl2露置于空气中会被氧气氧化成FeCl3而变质，故D不选符合题意；
故答案为：A。
【分析】空气中主要氧气具有氧化性，因此主要与氧气发生氧化还原反应，说明物质具有还原性，亚硫酸钠、碘化钾、氯化亚铁均具有还原性，氢氧化钠主要与二氧化碳反应为变为碳酸钠而变质不是氧化还原反应
6.【答案】
D
【解析】【解答】A．NaH2PO2为正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，A不符合题意；
B．NaH2PO2与Ag+反应时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，Ag+转化为Ag化合价降低1价，为氧化剂，根据电子守恒可知NaH2PO2中P元素化合价升高4价，所以氧化产物为H3PO4
，
再结合元素守恒可得离子方程式为H2PO
+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+3H+
，
反应过程中生成氢离子，所以溶液的酸性增强，B不符合题意；
C．Na3PO4溶液显碱性，说明H3PO4为弱酸，不能写成离子形式，C不符合题意；
D．该反应中Ag+转化为银化合价降低被还原，即硝酸银发生还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1，即可写出H2PO
+4Ag++2H2O=4Ag↓+H3PO4+3H+
，
此时硝酸银作为氧化剂，次磷酸钠作为还原剂，反应后溶液的酸性增强，根据Na3PO4溶液显碱性，说明H3PO4为弱酸。
7.【答案】
B
【解析】【解答】A．从图分析，只进去的为反应物，只出来的物质为生成物，所以该反应为2NH3+3NaC1O=N2+3NaCl+3H2O，A不符合题意；
B．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的反应不是氧化还原反应，B符合题意；
C．较高温度下，次氯酸容易分解，氨氮去除率降低，C不符合题意；
D．次氯酸钠投入过多，可能将氨气氧化为硝酸根离子，去除率降低，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据反应物和生成物即可写出方程式
B.标出元素的化合价即可判断
C.温度高易导致气体挥发和分解不利于反应
D.氧化性太强易将氨气氧化为硝酸根离子
8.【答案】
D
【解析】【解答】A．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，故A不符合题意；
B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为：2CuH
＋
3Cl2
2CuCl2
＋
2HCl，故B不符合题意；
C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中CuH做还原剂，故C不符合题意；
D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2
，
因此反应的离子方程式为：CuH
＋
H＋＋Cl
－=
CuCl↓
＋
H2↑，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据铜元素的化合价的变化，化合价降低被还原，另外一种物质需具有还原性
B.根据反应物和生成物即可写出方程式
C.根据方程式标出化合价即可判断
D.氯化亚铜是难溶物不应拆开
9.【答案】
D
【解析】【解答】A．明矾净化水是由于Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
，
生成的Al(OH)3胶体)具有强吸附性，未发生氧化还原反应，A不合题意；
B．漂白粉漂白织物是利用漂白粉具有强氧化性而不是还原性，B不合题意；
C．纯碱去油污是由于Na2CO3在水溶液中发生水解呈碱性，促进了油脂的水解，未发生氧化还原反应，C不合题意；
D．铁粉作食品脱氧剂，是铁与氧气反应，反应中铁作还原剂，具有还原性，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】利用物质的还原性说明在反应中化合价升高，根据给出的反应找出化合价升高的物质即可判断
10.【答案】
B
【解析】【解答】在3NO2
+
H2O=2HNO3
+
NO中，H、O元素的化合价在反应前后不变，N元素的化合价由+4升高到+5价，N元素的化合价由+4降低到+2价，显然N元素的化合价既升高又降低，则NO2在该反应中既是氧化剂，又是还原剂，综上所述，
故答案为：B。
【分析】根据二氧化氮和水反应的方程式结合选项进行判断即可
11.【答案】
B
【解析】【解答】A．氮的固定是将游离态转化为化合态，前后化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的化学反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，未发生氧化还原反应，故B符合题意；
C．粗硅的提纯发生的化学反应方程式为Si(粗)+2Cl2
SiCl4
，
SiCl4+
2H2
Si(纯)+4HCl，前后化合价有变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．NO2形成酸雨过程中，NO2发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应中元素化合价发生改变，找出元素化合价是否改变即可
12.【答案】
A
【解析】【解答】A．小苏打用作食品膨松剂，发生分解反应，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，A项选；
B．工业合成氨实现人工固氮，是氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，是氧化还原反应，B项不选；
C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸，SO2转化为硫酸，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，C项不选；
D．利用铝热反应焊接钢轨，是铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，Al、Fe元素化合价发生变化，是氧化还原反应，D项不选；
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应是由元素的化合价发生改变的反应，找出化合价发生改变的反应即可
13.【答案】
B
【解析】【解答】A．
中氮元素化合价部分升高，部分降低，NO2既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，A不符合；
B．
中钠元素化合价升高，被氧化，水中氢元素化合价降低，被还原，水作氧化剂，B符合；
C．
不是氧化还原反应，C不符合；
D．
，其中二氧化硫中硫元素化合价降低，硫化氢中硫元素化合价升高，二氧化硫是还原剂，硫化氢是还原剂，水是产物，D不符合；
故答案为：B。
【分析】氧化剂得电子化合价降低，H2O中O为-2价，已经处于最低价，故H元素化合价降低的即为氧化剂。
14.【答案】
C
【解析】【解答】A．由H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI可知亚硫酸被氧化，单质碘是氧化剂，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性H2SO3＞HI，故A不符合题意；
B．0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，设HI的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08，HI的物质的量为0.08mol，溶液体积为0.1L，浓度为0.8mol/L，故B不符合题意；
C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4
+I2+10Cl-+16H+
，
遵循电子、电荷守恒，故C符合题意；
D．由上述分析可知，还有0.04molHI未被氧化，则再通入0.02molCl2
，
恰好能将HI和H2SO3完全氧化，故D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A．根据还原剂的还原性大于还原产物分析；
B．根据转移电子守恒计算；
C．根据还原性H2SO3＞HI，由电荷守恒和元素守恒写出离子方程式；
D．根据未被氧化的HI计算；
15.【答案】
C
【解析】【解答】A、反应
中HCl中氯的化合价升高，则
是氧化产物，故A不符合题意；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应
中，
；在反应
中，
；在反应
中，
，因此氧化性：
，故B不符合题意；
C、在反应
中当1
mol
参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成
，其中2molHCl被氧化，故C符合题意；
D、根据
还原性顺序：
，
和
反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。
二、综合题
16.【答案】
（1）溴水；溴水褪色；Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4
（2）Na2S溶液和稀硫酸；有淡黄色沉淀产生；2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3H2O+3Na2SO4
【解析】【解答】(1)要证明Na2SO3具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，则选择试剂为溴水，Na2SO3溶液和溴水发生氧化还原反应，可观察到溴水褪色，反应的离子方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4
，
故答案为：溴水；溴水褪色；Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4；
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，具有还原性的只有Na2S溶液，Na2S溶液可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3H2O+3Na2SO4
，
可观察到有淡黄色沉淀产生，故答案为：Na2S溶液和稀硫酸；有淡黄色沉淀产生；2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3H2O+3Na2SO4。
【分析】（1）验证具有还原性，可利用氧化剂进行检验，可选择溴水，溴水褪色则说明具有还原性
（2）具有氧化性可找具有还原性的物质，可选择硫化钠，产生黄色沉淀即可证明
17.【答案】
（1）铁（或Fe）；浓度
（2）还原性
（3）0.278；DACBEGF；ab
【解析】【解答】(1)铁元素的含量低于参考范围，则铁元素的含量偏低，“
”
是浓度的单位；(2)
转化为
，铁元素的化合价降低发生还原反应，维生素C发生氧化反应，则维生素C具有还原性；(3)
①m(
)=c×V×M=0.00200mol/L×0.5L×278g/mol=0.278g；②配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确顺序是DACBEGF；③a．绿矾样品失去部分结晶水，所称量的硫酸亚铁的物质的量变多，结果偏高；
b．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高；
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸镏水至刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏低；
d．转移溶液时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低；
故答案为：ab。
【分析】(1)根据表格中的范围分析；为浓度单位；
(2)Fe元素降价被还原，维生素C被氧化，表现还原性；
(3)
①
根据m=nM和n=cV计算；
②
配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；
③
根据分析误差；
?
18.【答案】
（1）MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋H2O
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
（3）3.2~9.1
（4）Mg2＋、NH4＋
【解析】【解答】（1）根据强酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgCO3
+
2H+
=
Mg2+
+
CO2↑+H2O，故答案为：MgCO3
+
2H+
=
Mg2+
+
CO2↑+H2O；（2）加入H2O2溶液的目的是将Fe2+氧化为Fe3+
，
反应的离子方程式为H2O2
+
2Fe2+
+
2H+
=
2Fe3+
+
2H2O，故答案为：H2O2
+
2Fe2+
+
2H+
=
2Fe3+
+
2H2O；（3）用氨水调节溶液pH，使Fe3+沉淀除去，不能影响Mg2+
，
由题给数据可知，pH=3.2时Fe3+沉淀完全，pH=9.1时Mg2+开始沉淀，则用氨水调节溶液pH的范围是3.2~9.1，故答案为：3.2~9.1；（4）因“沉淀”步骤中使用氨水，使Fe3+沉淀除去，而Mg2+没有沉淀，则过滤所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+和NH4+
，
故答案为：Mg2+和NH4+。
【分析】由化学工艺流程可知，菱镁矿加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成Mg2+和Fe2+
，
加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+
，
然后加氨水调节溶液pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO4·7H2O晶体。
19.【答案】
（1）淀粉溶液
（2）
【解析】【解答】（1）根据淀粉遇碘变蓝色，淀粉和碘混合时溶液呈蓝色，当碘消失时，此时溶液蓝色消失，故正确答案是：淀粉溶液
（2）设与
Na2S2O3溶液反应的碘单质物质的量为x，根据方程式
?2?
?
?
?
1
?
yV2×10-3mol?
?x
得出x=
yV2×10-3mol
因此和维生素C反应的物质的量为
?
xV1X10-3mol-
yV2×10-3mol,设维生素C的物质的量为Z，根据方程式
??
1?
?
?
?
?
?
?
1
z?
?xV1×10-3mol-
yV2×10-3mol?
即可求出z=
xV1×10-3mol-
yV2×10-3mol
【分析】（1）一般用淀粉溶液做碘单质的指示剂
（2）根据Na2S2O3溶液的量计算出与之反应的碘单质的量，在根据总的碘单质的量计算出与维生素C反应的碘的量根据方程式即可计算出维生素C物质的量
?
20.【答案】
（1）浓度
（2）0.84
（3）还原性
（4）
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
【解析】【解答】（1）报告单中μmol/L是浓度的单位，故答案为：浓度；（2）0.5L该溶液中所含Ca2+的物质的量为1.68mmol/L×0.5L=0.84mmol；（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+
，
Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，故答案为：还原性；（4）将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为
。
【分析】（1）根据物质的量与体积的比值为溶液的浓度解答；
（2）根据n=cV计算物质的量；
（3）根据
Fe3+转化为Fe2+
，
Fe3+为氧化剂，维生素C为还原剂，具有还原性；
（4）根据氢氧化铁胶体制备原理为
Fe3+在加热条件下水解解答；