2021-2022学年高中化学鲁科版(2019)必修一第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类课后练习（含解析）

第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类课后练习2021-2022学年高中化学鲁科版(2019)必修一
一、单选题（共15题；共30分）
1.下列物质归类正确的是（
??）
A.?硝酸盐：芒硝、硝石?????B.?碱：烧碱、纯碱?????C.?硫酸盐：胆矾、明矾?????D.?混合物：液氨、漂白粉
2.下列有关物质分类，说法的正确的是（??
）
A.?混合物：盐酸、冰水混合物
B.?碱：纯碱、烧碱
C.?碱性氧化物：氧化铁、氧化钠
D.?电解质：碳酸钠、食盐水
3.胶体区别于其他分散系的本质特征是（??
）
A.?胶体是均一、透明的???????????????????????????????????????????B.?胶体能产生丁达尔效应
C.?胶体粒子大小在1nm-100nm之间??????????????????????D.?胶体粒子可以透过滤纸
4.以下有关垃圾分类说法正确的是（??
）
A.?茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥
B.?废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料
C.?食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物
D.?医疗废弃物属于有害垃圾，经过处理、消毒后可加工成儿童玩具
5.新知识学习后及时梳理总结反思是一种有效的学习方法.下列梳理总结不合理的是（???
）
A.?汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型
B.?用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象
C.?
在
中剧烈燃烧，发出蓝绿色火焰，冒白烟
D.?自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中
6.下列有关胶体的说法正确的是（
??）
A.?胶体不能透过滤纸和半透膜
B.?丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
C.?胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀
D.?向稀NaOH溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体
7.下列物质中，不属于碱类的是(??
)
A.?烧碱?????????????????????????????????B.?消石灰?????????????????????????????????C.?一水合氨?????????????????????????????????D.?纯碱
8.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是:①消毒用的酒精
②Fe（OH）3胶体??
③生理食盐水?
④有色玻璃?
⑤云、雾(??
)
A.?②④⑤????????????????????????????????B.?③④⑤????????????????????????????????C.?②③④????????????????????????????????D.?①③④
9.下列关于氧化物的叙述正确的是（??
）
A.?金属氧化物一定是碱性氧化物?????????????????????????????B.?非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.?碱性氧化物不一定是金属氧化物?????????????????????????D.?酸性氧化物不一定是非金属氧化物
10.下列物质的分类正确的是(??
)
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
SO2
CO2
B
Ba(OH)2
HCl
NaCl
Na2O
SO2
C
NaOH
CH3COOH
CaCl2
CaO
CO
D
KOH
HClO
CaCO3
CO
SO3
A.?A??
?????????????????????????????????????????B.?B??
?????????????????????????????????????????C.?C??
?????????????????????????????????????????D.?D
11.下列叙述中，错误的是(??
)
A.?CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B.?盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C.?蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D.?通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
12.下列有关分散系说法正确的是（??
）
A.?从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.?丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
C.?将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化
D.?Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电
13.胶体的本质特征是（??
）
A.?丁达尔现象?????????????????????B.?微粒带电?????????????????????C.?吸附性?????????????????????D.?粒子直径为1~100
nm
14.下列叙述正确的是（???
）
A.?直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B.?Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体
C.?根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液
D.?胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜
15.下表中关于物质的分类正确的是（??
）
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COOH
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
Na2O2
NO
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
二、综合题（共5题）
16.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是________。
（2）利用胶体的________性质区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带________(填“正”或“负”)电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________。
（4）写出甲同学的离子反应方程式________
17.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的
FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________；
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因．
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是________．
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是________．
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会________，原因是________．
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是________．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是________．
18.
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②??????
③??????
④Ba（OH）2
⑤Na2CO3
⑥??????
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥的后面．
（2）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：________．
19.氢氧化铁胶体制备步骤如下：
①用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
③继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
回答下列问题：
（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________；
（2）如何确定你制备胶体是否成功？________；
（3）若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象：________．
20.实验：
（1）实验室中，制取Fe（OH）3胶体的操作方法是________，反应方程式是________，证明胶体已经制成的方法是________。
（2）已知Fe（OH）3胶粒带正电荷，Al（OH）3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：
①Fe（OH）3胶粒和Al（OH）3胶粒混合：________；
②Fe（OH）3胶粒和H2SiO3胶粒混合：________。
（3）已知Al（OH）3胶粒能够净水，则Fe（OH）3胶粒________（填“能”或“不能”）净水。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【解答】A．硝石主要成分是KNO3
，
属于硝酸盐，而芒硝是Na2SO4
10H2O的俗名，属于硫酸盐，故A不符合题意；
B．烧碱是NaOH的俗名，属于碱，但纯碱是Na2CO3属于盐，故B不符合题意；
C．胆矾是CuSO4
5H2O，明矾是KAl(SO4)2
12H2O，都属于硫酸盐，故C符合题意；
D．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，而液氨是液态的氨，为纯净物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硝酸盐主要含有硝酸根，但是芒硝不含硝酸根不是硝酸盐
B.碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢和氧根离子，但是纯碱不是碱
C.硫酸盐是含有硫酸根的盐，胆矾和明矾具有硫酸根
D.混合物是含有多种物质，但是液氨是单质只含有一种物质，漂白粉是混合物
2.【答案】
C
【解析】【解答】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而冰水混合物是水组成的纯净物，A项不符合题意；
B．纯碱是碳酸钠，是盐，B项不符合题意；
C．氧化铁、氧化钠都能和酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物，C项符合题意；
D．碳酸钠是化合物，其水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，食盐水是氯化钠水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】混合物;由多种物质组成，如盐酸、食盐水
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如烧碱
碱性氧化物：与酸反应产生盐和水的氧化物，如氧化铁、氧化钠
电解质：在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，碳酸钠、烧碱、纯碱、氧化铁、氧化钠、水
?
3.【答案】
C
【解析】【解答】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100
nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm。
故答案为：C。
【分析】胶体和溶液、浊液的本质区别是粒子的直径大小
4.【答案】
A
【解析】【解答】A．
茶叶果皮属于厨余垃圾，主要成分为有机物、可通过转化变为有机氮肥，A符合题意；
B．
废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为硅酸盐，不属于新型无机非金属材料，B不符合题意；
C．
聚氯乙烯不可用于食品包装，食品包装塑料袋主要成分为聚乙烯、属于有机高分子化合物，C不符合题意；
D．
医疗废弃物属于有害垃圾，应由指定专业机构回收处理、不可加工成儿童玩具，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氮肥主要是含有氮元素
B.废旧玻璃是传统的无机非金属材料
C.聚氯乙烯有毒一般用于垃圾袋
D.儿童玩具的原材料必须是无毒的
5.【答案】
C
【解析】【解答】A.
汤姆生发现原子中存在电子，提出了被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型，不符合题意；
B.
用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象，不符合题意；
C.
在
中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口出现白雾，符合题意；
D.
镁是比较活泼的金属，在自然界中的镁主要以化合态存在于地壳和海水中，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】氯气和氢气反应产生的氯化氢气体与水形成的是白雾
6.【答案】
B
【解析】【解答】A．胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，A不符合题意；
B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，因此丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，B符合题意；
C．胶体具有介稳性，静止后不易产生沉淀，C不符合题意；
D．向稀NaOH溶液中加入饱和氯化铁溶液，可制备氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据胶体粒子微粒直径大小分析判断；
B．丁达尔效应是胶体分散系特有的，可以鉴别胶体和溶液；
C．胶体是一种均一、介稳定的分散系;
D．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀.
7.【答案】
D
【解析】【解答】A.烧碱是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故A不符合题意；
B.消石灰是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故B不符合题意；
C.一水合氨是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C不符合题意；
D.纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
8.【答案】
A
【解析】【解答】①酒精不属于胶体，不具有丁达尔效应，①不符合题意；
②氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，②符合题意；
③生理盐水属于溶液，不属于胶体，不具有丁达尔效应，③不符合题意；
④有色玻璃属于胶体，具有丁达尔效应，④符合题意；
⑤云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，⑤符合题意；
②④⑤符合题意，
故答案为：A。
【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，而丁达尔效应是胶体所特有的性质，据此分析。
9.【答案】
D
【解析】【解答】A.
金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A不符合题意；
B.
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，B不符合题意；
C.
碱性氧化物一定是金属氧化物，
C不符合题意；
D.
酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、主要考察氧化铝为两性氧化物；
B、根据能够于碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO不与碱反应；
C、考察碱性氧化物一定为金属氧化物；
D、根据氧化铝为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物解答；
10.【答案】
B
【解析】【解答】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物，酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物，盐是指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，据此分析解题：
A．SO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，A不符合题意；
B．各物质所属的类别都符合题意，B符合题意；
C．CO属于中性氧化物，也称为不成盐氧化物，C不符合题意；
D．CO属于中性氧化物，而不是碱性氧化物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化硫为酸性氧化物解答；
C、根据CO不与碱反应，不属于酸性氧化物解答；
D、根据CO不与酸反应，不属于碱性氧化物解答；
11.【答案】
B
【解析】【解答】A．CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A不符合题意；
B．纯碱属于盐类，故B符合题意；
C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2
，
二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C不符合题意；
D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液，能够一步制取，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸钙为正盐，碳酸氢钠为酸式盐，碱式碳酸铜为碱式盐解答；
B、根据纯碱碳酸钠不是碱，而是盐解答；
C、根据蓝帆，胆矾为五水合硫酸铜，属于化合物；干冰为固态二氧化碳，属于化合物；铁矿石为混合物解答；
D、根据氢氧化钡与硫酸钠复分解反应生成硫酸钡沉淀与氢氧化钠解答；
12.【答案】
C
【解析】【解答】A.FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，从颜色上即可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，A不符合题意。
B.
胶体和溶液的本质区别是分散质直径大小，丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种现象，B不符合题意。
C.
碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，颗粒大小变化了，发生了物理变化，但组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，C符合题意。
D.
Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体本身不带电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色；
B．分散系的本质区别在于分散系粒子直径大小；
C．纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙成分相同；
D．胶体是电中性的分散系，氢氧化铁胶体微粒吸附带电离子。
13.【答案】
D
【解析】【解答】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的分散质粒子直径在1~100
nm之间，
故答案为：D。
【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，是胶体区别于其它分散系的本质特征所在.
14.【答案】
C
【解析】【解答】A.
分散质粒子直径介于1nm~100nm之间的分散系，称为胶体，故A不符合题意；
B.
Fe(OH)3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于1nm~100nm之间时，可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体，故B不符合题意；
C.
胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液，故C符合题意；
D.
胶体粒子是很多分子的集合体，但能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．胶体是分散系，属于混合物；
B．Fe(OH)3可以形成胶体；
C．丁达尔效应是胶体的性质；
D．胶体不能通过半透膜；
15.【答案】
B
【解析】【解答】A．CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故A不符合题意；
B．HClO属于酸、KOH属于碱、NaHCO3属于盐、CaO是碱性氧化物、SO2是酸性氧化物，故B符合题意；
C．Na2CO3属于盐，不是碱，故C不符合题意；
D．NaHSO4属于盐、Na2O2不是碱性氧化物、NO是不成盐氧化物，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据酸的定义：在水溶液中电离出阳离子全是氢离子的化合物。碱是在水溶液中电离出的阳离子全是氢氧根离子的化合物，盐是含有酸根离子和金属阳离子或铵根离子的化合物。碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。
二、综合题
16.【答案】
（1）丙
（2）丁达尔效应
（3）正；产生红褐色沉淀
（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】【解答】（1）甲乙同学的操作形成的都是Fe(OH)3沉淀，而不是胶体；丙同学的操作能得到Fe(OH)3胶体，故操作正确的为丙同学；
（2）胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；
（3）①“
通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深
”说明Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，根据正负电荷相互吸引，可得Fe(OH)3胶体粒带正电荷；
②加入饱和Na2SO4溶液后，由于SO42-带负电荷，能使Fe(OH)3胶体发生聚沉，故能观察到有红褐色沉淀产生；
（4）甲同学实验过程中发生反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH|)3+3NaCl，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3；
【分析】（1）根据
Fe(OH)3胶体的制备过程进行分析；
（2）胶体具有丁达尔效应，而溶液没有；
（3）根据胶体的电泳现象和胶体的聚沉进行分析；
（4）甲同学实验过程产生Fe(OH|)3沉淀，根据离子方程式的书写规则书写该反应的离子方程式；
17.【答案】
（1）丁达尔效应
（2）红褐色液体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少；生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉；生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉
（3）电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀；Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
【解析】【解答】解：（1）胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，
故答案为：丁达尔效应；（2）①实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色，将稀氯化铁溶液滴入沸水中，FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少，无红褐色，
故答案为：红褐色液体；FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少；②自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于消毒，同时生成盐酸，盐酸、HClO电解质电离生成的阴离子Cl﹣、ClO﹣
中和了
Fe（OH）3
胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，
故答案为：生成红褐色沉淀；自来水中含有电解质，胶体发生聚沉；③制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下发生聚沉，形成红褐色沉淀，
故答案为：生成红褐色沉淀；长时间加热胶体发生聚沉；（3）①电解质H2SO4电离出的SO42﹣使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，
故答案为：电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，
故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
【分析】（1）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；（2）①按照氢氧化铁胶体的制备方法进行解答；②胶体遇电解质溶液能产生聚沉；③制备Fe（OH）3胶体不能长时间加热；（3）①根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象；②氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，硫酸和氢氧化铁沉淀反应，生成硫酸铁和水．
18.【答案】
（1）H2SO4（或HNO3、H2CO3）|NaOH（或KOH）|Na2SO4（或K2CO3、Na2SO3）
（2）2H2O2
2H2O+O2↑．
【解析】【解答】解：（1）S、N为非金属元素，对应的含氧酸有H2SO4、H2SO3或HNO3
，
K、Na为活泼金属元素，对应的碱有NaOH和KOH，形成的盐为含氧酸盐，有Na2SO4、K2SO3或K2SO4
，
故答案为：②H2SO4（或HNO3、H2CO3）；③NaOH（或KOH）；⑥Na2SO4（或K2CO3、Na2SO3）；
（2）实验室双氧水在二氧化锰的催化作用下分解可以制得氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑．
【分析】（1）根据物质的分类和酸碱盐以及氧化物的概念进行分类，含氧酸含有氧元素并能电离出氢离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；氢化物为非金属元素与氢元素组成的化合物．S、N为非金属元素，对应的含氧酸有H2SO4、H2SO3或HNO3
，
K、Na为活泼金属元素，对应的碱有NaOH和KOH，形成的盐为含氧酸盐，有Na2SO4、K2SO3或K2SO4或NaNO3、KNO3、NaNO2、Na2SO3等，氢化物有NH3、H2S；（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解可以制得氧气．
19.【答案】
（1）FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（2）出现丁达尔效应说明胶体制备成功
（3）先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解
【解析】【解答】解：（1）制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH﹣
，
生成了Fe（OH）3（胶体）和HCl，化学方程式为：FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）胶体区别于其他分散系的特有的性质为丁达尔效应，故要判断胶体是否制备成功，可以用丁达尔效应来判断，当可见光通过时出现一条光亮的通路，
故答案为：出现丁达尔效应说明胶体制备成功；（3）向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量，电解质H2SO4电离出的SO42﹣使Fe（OH）3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，出现的现象为：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，
故答案为：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解．
【分析】（1）制备Fe（OH）3胶体是利用了Fe3+在溶液中的水解；（2）根据胶体的独有的性质﹣﹣丁达尔效应来分析；（3）根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象；氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，硫酸和氢氧化铁沉淀反应，生成硫酸铁和水．
20.【答案】
（1）将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中；FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl；使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体
（2）①无明显现象；②液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀
（3）能
【解析】【解答】（1）胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。（2）Fe（OH）3与Al（OH）3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。（3）Al（OH）3胶粒能净水主要因为其带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。故Fe（OH）3胶体也可。
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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【分析】根据氢氧化铁交替的制备方法和胶体的性质进行分析即可。