2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册第三章《铁金属材料》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 315.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-25 07:50:48 | ||
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文档简介
第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共15题）
1．由两种金属组成的混合物12
g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，这种金属混合物可能是
A．Na与Mg
B．Fe与Zn
C．Al与Cu
D．Mg与Zn
2．铝用于冶炼金属，这是因为铝具有
A．两性
B．导电性
C．低熔点
D．还原性
3．下列性质和解释正确的是
A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，得到红褐色液体，原理是：
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
4．下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是
A．、、都是黑色固体
B．、都有磁性
C．、都属于碱性氧化物
D．、都只有氧化性
5．关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是
( )
A．用图示装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．因Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液浅绿色加深
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
6．表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应
A．n(还原剂)：n(氧化剂)＝1:3
B．Al(OH)3表现了弱碱性
C．氧化剂是NaOH
D．n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:3
7．下列反应的离子方程式表达正确的是( )
A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2
B．1mol·L－1
NaAlO2溶液和4
mol·L－1
HCl溶液等体积混合：＋4H＋=Al3＋＋2H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
＋H＋＋＋Ba2＋＋
2OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3＋2H＋=4S↓＋2＋H2O
8．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
叙述I
叙述II
A
NaHCO3能与碱反应
食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
B
Al既可和酸反应又可和强碱反应
Al可制成铝箔包装物品
C
浓硫酸有吸水性
浓硫酸可干燥CO、SO3、H2S
D
K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2
K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒
A．A
B．B
C．C
D．D
9．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH、Al3+、Fe3+、CO、SO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH、Al3+
B．溶液中n(Al3+)=0.1
mol
C．溶液中一定不含CO，一定含有SO
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
10．下列实验操作、现象与结论相符的一组是
选项
实验操作、现象
结论
A
向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
B
某溶液可与金属反应放出
该溶液一定显酸性
C
某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体可能是氯气
D
向某溶液中滴加溶液，溶液变红
溶液中一定含有，不含
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项
待提纯的物质
除杂的试剂
操作方法
A
NO2（NO）
O2
收集气体
B
CO2（HCl）
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
FeCl2溶液（FeCl3）
足量铁粉
过滤
D
KCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存
B．加入过量硫化钠溶液：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C．与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－＝2Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．1L
0.1mol
?
L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
13．某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是（
）
A．铁元素与氧元素物质的量比为3∶4
B．该物质可能为四氧化三铁
C．该物质一定为四氧化三铁
D．该物质可能为混合物
14．向实验室做完铝热反应(Al和氧化铁)后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是( )
A．通入过量Cl2：Cl﹣、Fe2+、、Al3+
B．加入过量NaOH溶液：Na+、、、OH﹣
C．加入过量氨水：Na+、、、
D．加入过量铜粉：、Fe3+、、Al3+
15．常温下，有pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在
B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在
C．Fe3+与Fe2+至少有一种
D．该溶液中c(Cl﹣)≥0.3mol?L1
二、填空题（共9题）
16．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。_________________、_________________。
17．FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____________________。Cu放入0.1
mol/L
FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（______）
A．3∶2
B．3∶8
C．4∶3
D．3∶4
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为
________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。
18．(1)相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。分别为0.3
mol的钠、镁、铝投入100
mL
1
mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是_______。
(2)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。罐壁内凹而瘪的原因是_____________，离子方程式可能为____________________；罐再鼓起的原因是________________，离子方程式可能为________________。
19．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
物质（杂质）
试剂
有关化学方程式
(1)NaHCO3(Na2CO3)
__________
_____________
(2)FeCl2(FeCl3)
__________
_____________
20．由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验：
已知：①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。
请回答：
（1）组成A的三种元素是___，A的化学式是___。
（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___。
（3）气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式___。
21．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.
(1)气体发生装置中反应的化学方程式是___________。
(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集
Cl2，试用化学平衡原理加以解释________.
以下甲学生对
Cl2与
FeCl2和
KSCN
混合溶液的反应进行实验探究。
(3)A
中溶液变红的原因是
。
(4)为了探究现象
II
的原因，甲同学进行如下实验。
①取
A
中黄色溶液于试管中，加入
NaOH
溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________。
②取
A
中黄色溶液于试管中，加入过量的
KSCN
溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是
SCN－与
Cl2发生了反应。
(5)甲同学猜想
SCN－可能被
Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN－的电子式为
①甲同学认为
SCN－中碳元素没有被氧化，理由是_______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的
BaCl2溶液，产生白色沉淀,由此证明
SCN－中被氧化的元素是__________(填名称)。
③通过实验证明了
SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是__________。
④若
SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式___________.
22．某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：________________。
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有________________。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是_________________。
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是___________、___________过滤。
（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：
写出途径③中反应的化学方程式：_________________，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为_________。
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生________L气体(标准状况)。
23．硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁(
Fe3O4)和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题：
(1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________（答案用小数表示，保留3位小数）。
(2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁____吨（答案保留3位小数）。
(3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n
(Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为_________。
气体
SO2
N2
O2
物质的量
10
58
6
(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号
I
II
III
加入钢样粉末的质量（g）
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）
1.120
2.240
2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。
③若在上述实验II中继续加入m
g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______________。
24．取3.9
g
Na2O2溶于水中完全反应后形成250mL溶液，试计算：
(1)反应产生的气体在标准状况下的体积___；
(2)所得溶液的物质的量浓度___。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．C
6．A
7．B
8．D
9．D
10．C
11．C
12．D
13．C
14．B
15．D
16．2
NaOH+CO2=Na2CO3
+H2O
2
NaOH
+2
H2O
+2Al==2NaAlO2
+
3H2↑
17．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B
C
丁达尔效应(用一束激光照射液体，观察到液体中有一条光亮的通路)
紫色(或紫红色)
分液漏斗
18．1：2：3
3：2：2
CO2被吸收而被外界大气压压瘪
2OH-+CO2=CO32-+H2O
由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
19．CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Fe
2FeCl3+Fe=3FeCl2
20．氢、碳、铝
Al(CH3)3
Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑
CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
21．MnO2
+
4HCl(浓)MnCl2
+Cl2↑+
2H2O
因为饱和食盐水中c(Cl-)较大，促使平衡Cl2+H2OCl-
+ClO-+H2O逆向移动，减少Cl2的溶解
Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色
Fe(SCN)3，所以溶液变红(写两个方程式也可)
Fe3+
SCN-中的碳元素是最高价态+4价
硫元素
取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－
22．AlO2－+
CO2
+
2H2O
=Al(OH)3↓
+
HCO3
烧杯、玻璃棒、漏斗
由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)
蒸发浓缩
冷却结晶
Cu
+
2H2SO4(浓)
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
3:2
0.56
23．0.315
0.560
39：116
50：1
1.25
mol／L
设恰好溶解时钢样的质量为x，对于实验I和III，
x＝7．030g
此时加入的钢样的质量为m＝7.030－5.624＝1.406g
a．当钢样粉末中的铁未全部溶解时，即m＞1.406g
反应结束后剩余固体的质量为m＋5.624－0.125×56＝（m－1.376）g
b．当钢样粉末中的铁全部溶解时，即m≤1.406g
反应结束后剩余固体的质量为
(m＋5.624)×g
或
(m＋5.624)×g
24．0.56L
0.4mol/L
一、单选题（共15题）
1．由两种金属组成的混合物12
g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，这种金属混合物可能是
A．Na与Mg
B．Fe与Zn
C．Al与Cu
D．Mg与Zn
2．铝用于冶炼金属，这是因为铝具有
A．两性
B．导电性
C．低熔点
D．还原性
3．下列性质和解释正确的是
A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，得到红褐色液体，原理是：
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
4．下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是
A．、、都是黑色固体
B．、都有磁性
C．、都属于碱性氧化物
D．、都只有氧化性
5．关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是
( )
A．用图示装置可以制备沉淀Fe(OH)2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．因Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液浅绿色加深
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化
6．表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应
A．n(还原剂)：n(氧化剂)＝1:3
B．Al(OH)3表现了弱碱性
C．氧化剂是NaOH
D．n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2:3
7．下列反应的离子方程式表达正确的是( )
A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I2
B．1mol·L－1
NaAlO2溶液和4
mol·L－1
HCl溶液等体积混合：＋4H＋=Al3＋＋2H2O
C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
＋H＋＋＋Ba2＋＋
2OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
D．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3＋2H＋=4S↓＋2＋H2O
8．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
叙述I
叙述II
A
NaHCO3能与碱反应
食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
B
Al既可和酸反应又可和强碱反应
Al可制成铝箔包装物品
C
浓硫酸有吸水性
浓硫酸可干燥CO、SO3、H2S
D
K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2
K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒
A．A
B．B
C．C
D．D
9．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH、Al3+、Fe3+、CO、SO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是
A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH、Al3+
B．溶液中n(Al3+)=0.1
mol
C．溶液中一定不含CO，一定含有SO
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
10．下列实验操作、现象与结论相符的一组是
选项
实验操作、现象
结论
A
向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
B
某溶液可与金属反应放出
该溶液一定显酸性
C
某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体可能是氯气
D
向某溶液中滴加溶液，溶液变红
溶液中一定含有，不含
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项
待提纯的物质
除杂的试剂
操作方法
A
NO2（NO）
O2
收集气体
B
CO2（HCl）
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
FeCl2溶液（FeCl3）
足量铁粉
过滤
D
KCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存
B．加入过量硫化钠溶液：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C．与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－＝2Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．1L
0.1mol
?
L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
13．某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是（
）
A．铁元素与氧元素物质的量比为3∶4
B．该物质可能为四氧化三铁
C．该物质一定为四氧化三铁
D．该物质可能为混合物
14．向实验室做完铝热反应(Al和氧化铁)后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是( )
A．通入过量Cl2：Cl﹣、Fe2+、、Al3+
B．加入过量NaOH溶液：Na+、、、OH﹣
C．加入过量氨水：Na+、、、
D．加入过量铜粉：、Fe3+、、Al3+
15．常温下，有pH＝1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>I2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在
B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在
C．Fe3+与Fe2+至少有一种
D．该溶液中c(Cl﹣)≥0.3mol?L1
二、填空题（共9题）
16．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。_________________、_________________。
17．FeCl3是一种用途比较广泛的盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式____________________。Cu放入0.1
mol/L
FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（______）
A．3∶2
B．3∶8
C．4∶3
D．3∶4
(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐(如硫酸铝等)，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂。实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为____________________________________。
(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________。向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为
________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。
18．(1)相同物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为__________。分别为0.3
mol的钠、镁、铝投入100
mL
1
mol·L-1的硫酸溶液中，三者产生的体积比是_______。
(2)在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。罐壁内凹而瘪的原因是_____________，离子方程式可能为____________________；罐再鼓起的原因是________________，离子方程式可能为________________。
19．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
物质（杂质）
试剂
有关化学方程式
(1)NaHCO3(Na2CO3)
__________
_____________
(2)FeCl2(FeCl3)
__________
_____________
20．由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验：
已知：①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。
请回答：
（1）组成A的三种元素是___，A的化学式是___。
（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___。
（3）气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式___。
21．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验.
(1)气体发生装置中反应的化学方程式是___________。
(2)实验室常用排饱和食盐水的方法来收集
Cl2，试用化学平衡原理加以解释________.
以下甲学生对
Cl2与
FeCl2和
KSCN
混合溶液的反应进行实验探究。
(3)A
中溶液变红的原因是
。
(4)为了探究现象
II
的原因，甲同学进行如下实验。
①取
A
中黄色溶液于试管中，加入
NaOH
溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________。
②取
A
中黄色溶液于试管中，加入过量的
KSCN
溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是
SCN－与
Cl2发生了反应。
(5)甲同学猜想
SCN－可能被
Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN－的电子式为
①甲同学认为
SCN－中碳元素没有被氧化，理由是_______。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的
BaCl2溶液，产生白色沉淀,由此证明
SCN－中被氧化的元素是__________(填名称)。
③通过实验证明了
SCN－中氮元素转化为NO3－，他的实验方案是__________。
④若
SCN－与Cl2反应生成CO2，写出反应离子方程式___________.
22．某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：________________。
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有________________。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是_________________。
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是___________、___________过滤。
（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：
写出途径③中反应的化学方程式：_________________，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为_________。
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生________L气体(标准状况)。
23．硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主。经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁。已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁(
Fe3O4)和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）。请回答下列问题：
(1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________（答案用小数表示，保留3位小数）。
(2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁____吨（答案保留3位小数）。
(3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n
(Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为_________。
气体
SO2
N2
O2
物质的量
10
58
6
(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号
I
II
III
加入钢样粉末的质量（g）
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积（L）（标准状况）
1.120
2.240
2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。
③若在上述实验II中继续加入m
g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______________。
24．取3.9
g
Na2O2溶于水中完全反应后形成250mL溶液，试计算：
(1)反应产生的气体在标准状况下的体积___；
(2)所得溶液的物质的量浓度___。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．C
6．A
7．B
8．D
9．D
10．C
11．C
12．D
13．C
14．B
15．D
16．2
NaOH+CO2=Na2CO3
+H2O
2
NaOH
+2
H2O
+2Al==2NaAlO2
+
3H2↑
17．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B
C
丁达尔效应(用一束激光照射液体，观察到液体中有一条光亮的通路)
紫色(或紫红色)
分液漏斗
18．1：2：3
3：2：2
CO2被吸收而被外界大气压压瘪
2OH-+CO2=CO32-+H2O
由于铝与碱反应生成H2，压强增大而重新鼓起
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
19．CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Fe
2FeCl3+Fe=3FeCl2
20．氢、碳、铝
Al(CH3)3
Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑
CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
21．MnO2
+
4HCl(浓)MnCl2
+Cl2↑+
2H2O
因为饱和食盐水中c(Cl-)较大，促使平衡Cl2+H2OCl-
+ClO-+H2O逆向移动，减少Cl2的溶解
Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色
Fe(SCN)3，所以溶液变红(写两个方程式也可)
Fe3+
SCN-中的碳元素是最高价态+4价
硫元素
取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3－，SCN－中氮元素被氧化成NO3－
22．AlO2－+
CO2
+
2H2O
=Al(OH)3↓
+
HCO3
烧杯、玻璃棒、漏斗
由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)
蒸发浓缩
冷却结晶
Cu
+
2H2SO4(浓)
CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
3:2
0.56
23．0.315
0.560
39：116
50：1
1.25
mol／L
设恰好溶解时钢样的质量为x，对于实验I和III，
x＝7．030g
此时加入的钢样的质量为m＝7.030－5.624＝1.406g
a．当钢样粉末中的铁未全部溶解时，即m＞1.406g
反应结束后剩余固体的质量为m＋5.624－0.125×56＝（m－1.376）g
b．当钢样粉末中的铁全部溶解时，即m≤1.406g
反应结束后剩余固体的质量为
(m＋5.624)×g
或
(m＋5.624)×g
24．0.56L
0.4mol/L