2021-2022学年高中化学鲁科版(2019)必修一第三章物质的性质与转化第2节硫的转化课后练习（含解析）

第三章物质的性质与转化第2节硫的转化课后练习2021-2022学年高中化学鲁科版(2019)必修一
一、单选题（共15题；共30分）
1.下列关于SO2的叙述不正确的是（
??）
A.?将SO2通入石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色
B.?SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
C.?将SO2通入品红溶液时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色
D.?SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性
2.某同学用下列装置探究
性质实验（夹持装置已省略），下列说法错误的是（??
）
A.实验结束后，直接向①中试管加水，观察颜色可确定
的生成
B.试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了
的漂白性
C.试管③中溶液逐渐褪色，体现了
的还原性
D.试管④中溶液出现浑浊，体现了
的氧化性
3.下列说法不．正．确．的是（
??）
A.?维生素
C
能将
Fe3+还原为
Fe2+
，
帮助人体吸收，可做食品的抗氧化剂
B.?亚硝酸钠可使肉制品保持红色并防腐，但是一种强致癌物，不可用于食品加工
C.?碳化硅(SiC)俗称金刚砂，结构类似金刚石，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
D.?二氧化硫既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
4.下列气体不会造成环境污染的是（??
）
A.????????????????????????????????????????B.????????????????????????????????????????C.????????????????????????????????????????D.?
5.下列说法错误的是（
??）
A.?熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
B.?石灰石是制水泥、玻璃、单晶硅的原料
C.?某些金属氧化物分散于玻璃中可制造彩色玻璃
D.?
可用于抑制酒类物质中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
6.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（
??）
A.?试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B.?试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C.?试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D.?一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO
生成
7.实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，所用实验装置如图所示。(CCl4是一种密度比水大的有机溶剂，SO2不溶于CCl4)下列叙述错误的是（??
）
A.?装置①可用于实验室制备Cl2
B.?装置②中溴水褪色说明SO2具有还原性
C.?装置③中会出现浑浊现象，体现SO2的氧化性
D.?装置④中的CCl4起防倒吸作用
8.某同学用下列装置完成了浓硫酸和
性质实验（夹持装置已省略）
下列说法错误的是(??
)
A.?反应后，试管①中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色
B.?试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色
C.?试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了
的漂白性
D.?试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管
9.下列叙述或操作正确的是（??
）
A.?浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B.?稀硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体
C.?浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的NaOH溶液冲洗
D.?稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
10.下列说法错误的是(??
)
①硫是一种黄色的能溶于水的晶体
②火山喷出物中含有大量含硫化合物
③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
A.?①②?????????????????????????????????????B.?②③?????????????????????????????????????C.?③④?????????????????????????????????????D.?①④
11.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4
SO3)。下列说法错误的是（??
）
A.?焦硫酸具有强氧化性
B.?Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
C.?Na2S2O7水溶液呈中性
D.?100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
12.下列说法正确的是(???
)
A.?明矾可用作净水剂和消毒剂????????????????????????????????B.?足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀
C.?NH3在足量的氧气中燃烧生成NO???????????????????????D.?过量的铁与少量的氯气反应生成FeCl2
13.2020年5月新修订《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。下列垃圾投放有错误的是（
????）
A．废旧报纸、饮料瓶、电池等
B．剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等
C．过期药品、化妆品、油漆等
D．一次性餐具、卫生纸、灰土等
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
14.浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是（
??）
A.?对比①和②可以说明还原性Br->Cl-?????????????????????????????????????????B.?①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C.?②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl?????D.?③中浓H2SO4被还原成SO2
15.表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是（???
）
环境问题
措施
A
臭氧层空洞
限制氟氯烃类物质的生产和消耗
B
酸雨
减少二氧化硫和氮氧化物的排放
C
白色污染
回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品
D
水体富营养化
禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
A.?A??
?????????????????????????????????????????B.?B??
?????????????????????????????????????????C.?C??
?????????????????????????????????????????D.?D
二、综合题（共5题）
16.某实验小组设计如下实验装置探究不同价态硫元素之间的转化。
（1）仪器
A
的名称是________。
（2）该实验装置有一处试剂选择明显错误，请指出并改进________。
（3）装置
D
中发生反应的离子方程式是________。
（4）请设计实验方案验证装置D
中硫元素的价态变化________。
（5）下列说法不正确的是（???
）。
A.装置
B
中溶液红色褪去，体现
SO2
的漂白性；取褪色后溶液加热，又恢复红色
B.装置
C
中出现淡黄色浑浊，体现
SO2的氧化性；最终溶液中溶质为
Na2SO3
C.装置
D
中棕黄色溶液变为无色，体现
SO2的还原性；反应后溶液酸性增强
D.装置
A
和B
之间应加装一个安全瓶以防止倒吸，避免引起实验事故
17.某化学兴趣小组为了探究SO2的性质以及硫酸型酸雨的形成设计了如图的实验。
请回答下列问题：
（1）装置a中可观察到的现象为________，说明SO2具有的性质是________。
（2）装置b中产生的现象为________，写出其反应的离子方程式：________。
（3）装置c的作用是________。
（4）SO2形成酸雨的另一途径为SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3
，
SO3溶于降水生成H2SO4
，
则在此过程中的飘尘是作为________（填“催化剂”或“氧化剂”）
18.按要求回答下列问题：
（1）请写出碳化硅的化学式________
（2）请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________
（3）试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有
和
。请写出对应的化学反应方程式________
19.某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。
任务Ⅰ．从以下试剂中选择合适的试剂实现
的转化。
试剂：①浓H2SO4???
②稀H2SO4???
③酸性
溶液???
④
溶液???
⑤Cu???
⑥品红溶液
（1）写出实现转化的化学方程式：________。
（2）设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：________。
任务Ⅱ．实现硫元素在
、
、
价之间的转化。
查阅资料：
价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。
（3）①中加入的物质是________，该转化利用的是
________的性质。
（4）写出③的离子方程式：________。
20.如图是自然界不同价态的硫元素之间的转化关系图，利用有关知识回答下列问题：
（1）石膏的化学式为________；芒硝在浓硫酸中失水的过程是________(填“化学”或“物理”)变化。
（2）由图示及有关知识可以推知，FeS2中Fe的化合价为________；雄黄和雌黄中S的含量较高的是：________(填名称)。
（3）框中物质中属于电解质的________，属于非电解质的是________。
（4）利用凝聚法，将SO2气体通入稀H2S溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为________；验证得到胶体的常用方法为________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
A
【解析】【解答】A.将二氧化硫通入石蕊的现象是变红色，故A符合题意
B.
SO2具有微弱的氧化性，可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，故B不符合题意
C.
将SO2通入品红溶液时品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色
，故C不符合题意
D.
SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性
，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A.二氧化硫不能使指示剂褪色
B.二氧化硫可以杀菌可以做红酒添加剂，但是有毒应该严格控制用量
C.二氧化硫的漂白是与有机物结合形成无色物质，加热时恢复原来的颜色
D.溴水和高锰酸钾均具有氧化性，易被二氧化硫还原而褪色
2.【答案】
A
【解析】【解答】A．实验结束后，试管①中有浓硫酸残余，为防止酸液飞溅、不能直接向①中试管加水，而应该将残夜注入到水中进行稀释，以此观察颜色可确定
的生成，A符合题意；
B．试管②中品红溶液逐渐褪色，体现了
的漂白性，B不符合题意；
C．
试管③中酸性高锰酸钾溶液被还原而逐渐褪色，体现了
的还原性，C不符合题意；
D．试管④中因生成硫单质使溶液出现浑浊，二氧化硫中硫元素化合价降低、体现了
的氧化性，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据实验①中利用浓硫酸和铜进行加热得到二氧化硫，二氧化硫进入品红溶液，品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，③中的高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，④中变浑浊说明二氧化硫具有氧化性，⑤主要是进行将二氧化硫进行除去。对于实验①将其加入到水中观察颜色即可判断是否含有铜离子
3.【答案】
B
【解析】【解答】A.维生素C能将Fe3+还原为Fe2+
，
具有还原性，因此可做抗氧化剂，A不符合题意；
B.按食品添加剂的用量要求添加，可防止肉制品腐蚀，因此可做食品添加剂，B符合题意；
C.氮化硅的结构类似金刚石，属于原子晶体，原子晶体的硬度大，因此可氮化硅可用作砂纸和砂轮的磨料，C不符合题意；
D.SO2可用于棉、麻、纸张的漂白，同时可用于杀菌消毒，可作为食品添加剂，如葡萄酒中就添加了少量的SO2
，
D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据维生素C与Fe3+的反应分析；
B.少量亚硝酸钠的添加无影响；
C.氮化硅属于原子晶体，结合原子晶体的性质分析；
D.SO2可做食品添加剂；
4.【答案】
D
【解析】【解答】A．
是空气污染物，故A不选；
B．
是空气污染物，故B不选；
C．
有鱼腥味，会刺激粘膜，浓度达到一定时会引起中枢神经障碍，因此会造成环境污染，故C不选；
D．
是空气中的成分，不是污染物，故D选；
故答案为：D。
【分析】据污染空气的主要有害气体是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等进行解答。
5.【答案】
B
【解析】【解答】A．粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此常用于制作模型和医疗石膏绷带，故A不符合题意；
B．石灰石和黏土在高温下发生了复杂的物理化学变化，制得水泥；制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，二氧化硅是单晶硅的原料，石灰石不能用来制单晶硅，故B符合题意；
C．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散于玻璃中可得到红色的玻璃，三氧化二钴分散于玻璃中可得到蓝色玻璃，故C不符合题意；
D．二氧化硫具有还原性，可抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】单晶硅是利用二氧化硅进行制备，水泥和玻璃的制备均利用了石灰石，熟石膏一般用作凝固剂，一些有特殊颜色的金属氧化物可用于制备有色玻璃，一般的葡萄酒里添加一定的二氧化硫防止氧化
6.【答案】
C
【解析】【解答】A．锥形瓶内发生反应
，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项不符合题意；
B．试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项不符合题意；
C．试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项符合题意；
D．试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr，
可以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项不符合题意；
故答案为C。
【分析】主要是利用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫的实验，产生的二氧化硫进入到试管中与溴发生氧化还原反应，利用了二氧化硫的还原性和溴的氧化性使溴褪色，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，因此一段时间后与氯化钡反应得到硫酸钡沉淀，红色花瓣褪色，说明了二氧化硫具有漂白性，试管中大量气泡是由于二氧化硫进入试管所致。
7.【答案】
A
【解析】【解答】A．实验室是用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备Cl2
，
装置①没有加热装置，不能用作实验室制备氯气，A项符合题意；
B．装置②中溴水可以被二氧化硫还原导致褪色，即溴水褪色说明二氧化硫有还原性，B项不符合题意；
C．装置③二氧化硫将硫化氢氧化生成硫单质，出现浑浊，即氢硫酸溶液出现浑浊说明二氧化硫有氧化性，C项不符合题意；
D．二氧化硫易溶于氢氧化钠，装置④中的CCl4密度比水大，在下层，起防倒吸作用，D项不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.没有加热装置，因为氯气的制备需要加热
B.溴水具有氧化性且是是黄色，黄色消失说明溴减少，则说明发生了反应
C.根据SO2+2H2S=3S+2H2O进行判断即可
D.四氯化碳是有机溶剂不能溶解二氧化硫，故可以防倒吸
8.【答案】
C
【解析】【解答】A．反应后试管①中的白色固体为硫酸铜，将硫酸铜放入水中，溶液呈蓝色，故A不符合题意；
B．二氧化硫能够漂白品红溶液，二氧化硫的漂白不稳定，加热后又恢复红色，故B不符合题意；
C．试管④中KMnO4溶液褪色，二者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故C符合题意；
D．试管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染环境，可以改为装有碱石灰的干燥管，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2
，
试管②中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；SO2与氯化钡溶液不反应，则试管③中无现象；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管④中高锰酸钾褪色；试管⑤为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。
9.【答案】
D
【解析】【解答】A.
浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也具有氧化性，如在Fe与稀硫酸反应产生氢气中，稀硫酸就表现了氧化性，A不符合题意；
B.
浓硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体，稀硫酸则不能发生反应，B不符合题意；
C.
浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布拭去，再用大量的水冲洗，最后再涂抹3%～5%的NaHCO3溶液，C不符合题意；
D.
浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于浓硫酸密度比水大，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，使热量迅速散去，D符合题意；
故合理选项是D。
【分析】浓硫酸的氧化性是硫元素体现出，而稀硫酸的氧化性是由氢离子体现出，浓硫酸可以铜反应但稀硫酸不能，浓硫酸不慎站到皮肤上，先用抹布将其擦干，在用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。稀释浓硫酸是将浓硫酸加入到水中并且不断的搅拌
10.【答案】
D
【解析】【解答】①硫是一种难溶于水的黄色晶体，故不符合题意；
②火山喷出物中含有大量含硫化合物，故符合题意；
③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，故符合题意；
④硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧的产物都是SO2
，
故不符合题意；
故①④不符合题意；故D符合；
故答案为：D。
【分析】硫是一种黄色难溶于水但是可以溶于二硫化碳，自然界中的硫主要是硫单质和含硫化合物，硫在空气和氧气中燃烧的产物都是二氧化硫。
11.【答案】
C
【解析】【解答】A．焦硫酸可以看作由硫酸和三氧化硫通过化合反应生成的，浓硫酸具有强氧化性，由此可以推断焦硫酸具有强氧化性，A项不符合题意；
B．焦硫酸钠可以看化由硫酸钠和
化合而成，
是酸性氧化物，可以与碱性氧化物反应得到盐，B项不符合题意；
C．焦硫酸钠可写成Na2SO4
SO3
，
其水溶液呈酸性，C项符合题意；
D．焦硫酸和硫酸不是同一种物质，因此生成焦硫酸的过程属于化学变化，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
焦硫酸是硫酸吸收三氧化硫产生的产物，产生了新的物质，故为化学反应，硫元素的化合价最高，故因此具有很强的氧化性，焦硫酸钠中再水溶液中三氧化硫可以形成硫酸，故显酸性，可以和碱性氧化物反应。
12.【答案】
B
【解析】【解答】A．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，不能作消毒剂，故A不符合题意；
B．硝酸具有强氧化性，所以足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，能把SO2氧化成硫酸，硫酸根离子再和Ba2+反应产生白色沉淀BaSO4
，
故B符合题意；
C．NO不稳定，与氧气反应生成NO2
，
所以NH3在足量的氧气中燃烧生成NO2
，
故C不符合题意；
D．铁与氯气反应生成FeCl3固体，不能生成氯化亚铁，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.明矾只有做净水剂不能做消毒剂，Al3+不具有氧化性
B.二氧化硫溶于水形成亚硫酸，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性
C.一氧化氮具有还原性，氧气具有氧化性，继续发生氧化还原反应
D.氯气具有强氧化性，只能生成三价铁
13.【答案】
A
【解析】【解答】A．电池含有重金属，属于有害垃圾，A符合题意；
B．剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等，属于厨余垃圾，B不符合题意；
C．过期药品、化妆品、油漆等对人体有害，属于有害垃圾，C不符合题意；
D．一次性餐具、卫生纸、灰土等，属于其他垃圾，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】可回收垃圾主要包括：废纸、塑料、玻璃、金属、布料；
厨余垃圾主要包括：包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；
有害垃圾主要包括：电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等；
其他垃圾主要包括：除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）。
14.【答案】
A
【解析】【解答】A．反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br-＞Cl-
，
故A符合题意；
B．反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B不符合题意；
C．白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4＜HCl，无法比较两者的酸性，故C不符合题意；
D．反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是体现了强酸制弱酸规律，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应。
15.【答案】
D
【解析】【解答】A.
限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量可减缓臭氧空洞的产生，所采取的措施科学，A项不符合题意；
B.
酸雨是由于雨水中溶有二氧化硫或氮氧化物生成硝酸、硫酸，改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量，所采取的措施科学，B项不符合题意；
C.
回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品，会减少白色污染，所采取的措施科学，C项不符合题意；
D.
禁止使用含磷洗衣粉，但庄稼生长需氮肥，不能禁止施用氮肥，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氟利昂能破坏臭氧层
B.正常雨水含碳酸，酸雨是指pH值小于5.6的雨水，N、S的氧化物可导致酸雨发生
C.白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物
D.富营养化是指生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡的现象，不应禁止，应该合理使用
二、综合题
16.【答案】
（1）圆底烧瓶
（2）E
中澄清石灰水应改为氢氧化钠溶液
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
+4H+
（4）取装置D中溶液，(先加稀盐酸，无明显现象，再)加入氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明二氧化硫已转化为硫酸根离子。
（5）B,C
【解析】【解答】（1）图示仪器A为圆底烧瓶。
（2）该套装置中装置E为尾气吸收装置，尾气的主要成分是SO2
，
SO2能与碱溶液反应，澄清石灰水中Ca(OH)2含量较低，无法将SO2完全吸收，因此装置E中试剂应为NaOH溶液。
（3）装置D溶液中Fe3＋具有氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，生成Fe2＋和SO42－
，
该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。
（4）由（3）可知，装置D中硫元素转化为SO42－
，
检验SO42－可先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中存在SO42－。
（5）A．装置B中所加试剂为品红溶液，SO2能与品红溶液中的有色物质反应生成不稳定的无色物质，使得品红溶液褪色；取褪色后的溶液加热，不稳定的无色物质分解，溶液又恢复原来的红色，A不符合题意；
?B．装置C中S2－具有还原性，能被SO2氧化成S，故可观察到淡黄色浑浊；由于SO2过量，最终溶液中的溶质为NaHSO3
，
B符合题意；
?C．装置D中Fe3＋被还原为Fe2＋
，
体现了SO2的还原性，反应后所得溶液为浅绿色，C符合题意；
?D．装置A和装置B之间应添加一个安全瓶装置，起到防倒吸作用，D不符合题意；
故答案为：BC
【分析】（1）根据图示仪器确定其名称。
（2）装置E为尾气吸收装置，应使用NaOH溶液。
（3）装置D中Fe3＋具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－
，
据此写出反应的离子方程式。
（4）装置D硫元素的价态发生变化，则生成SO42－
，
结合SO42－的检验设计实验方案。
（5）A．结合SO2的漂白性分析；
B．SO2具有氧化性，S2－具有还原性，二者可发生氧化还原反应，生成S；
C．装置D中Fe3＋被还原为Fe2＋
，
溶液为浅绿色；
D．装置A和装置B间可增加一个安全瓶，防止倒吸；
17.【答案】
（1）有淡黄色沉淀生成（或有黄色浑浊出现）；氧化性
（2）氯水褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO
+2Cl-
（3）尾气处理，防止污染空气
（4）催化剂
【解析】【解答】（1）装置a中可观察到的现象为有淡黄色沉淀生成（或有黄色浑浊出现），因为二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，S化合价降低，说明SO2具有氧化性。
?
（2）装置b中产生的现象为氯水褪色，二氧化硫氯气反应生成硫酸和盐酸，其反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO
+2Cl-。
（3）装置c的作用是尾气处理，防止污染空气，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。
（4）SO2形成酸雨的另一途径为SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3
，
SO3溶于降水生成H2SO4
，
则在此过程中的飘尘是作为催化剂。
【分析】二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫与氯气反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，吸收尾气，据此分析解题。
?
18.【答案】
（1）
（2）
（3）
【解析】【解答】(1)根据C和Si均为ⅣA元素，且C的非金属性强于Si，故C显-4价，Si显+4价，故碳化硅的化学式为：SiC，故答案为：SiC；
?
(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故离子方程式为：
，故答案为：
；
(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有
和
，即S与NaOH反应生成
和
，根据元素守恒可推知另一产物为H2O，故该反应的化学反应方程式为：
，故答案为：
。
【分析】（1）根据名称写出化学式即可
（2）铜和稀硝酸反应得到的是硝酸铜和水和一氧化氮
（3）根据反应物和产物结合氧化还原反应写出方程式
?
19.【答案】
（1）
（2）将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
（3）
溶液；酸性氧化物
（4）
【解析】【解答】(1)由题意知实现该转化的化学方程式为
。答案为
?
(2)要证明实现了该转化，只需要证明产生了二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了该转化。答案为将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色；
(3)二氧化硫转变为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化体现二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和
。答案为
溶液，酸性氧化物；
(4)根据题干信息，
价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应，
价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和反应生成硫代硫酸钠分析可得
中硫元素的化合价应低于
价则
为硫单质，③的离子方程式为
。答案为
【分析】（1）根据化合价的变化，发生的是氧化还原反应，故选择铜单质和浓硫酸反应
（2）反应发生其实就是证明二氧化硫的产生，利用其漂白性即可
（3）①利用酸性氧化物的性质，与氢氧化钠反应制取亚硫酸钠
（4）X中有硫单质和二氧化硫，故根据反应物和产物即可写出离子方程式
?
20.【答案】
（1）CaSO4·2H2O；化学
（2）+2；雌黄
（3）H2SO3、H2SO4、H2S；SO2、SO3
（4）2H2S+SO2=2H2O+3S(胶体)；利用丁达尔效应或用激光笔照射液体，可以看到光亮的“通路”
【解析】【解答】(1)石膏的主要成分是硫酸钙，化学式为CaSO4·2H2O；芒硝在浓硫酸中失去结晶水，前后为两种物质，是化学变化。
?
(2)由图示及有关知识可以推知，FeS2中S为-1价，Fe的化合价为+2；雄黄中S质量分数为：
，雌黄中S质量分数为：
，雌黄中S的含量较高。
(3)电解质是指在水溶液或者熔融状态下可以导电的化合物，框中物质中属于电解质的是H2SO3、H2SO4、H2S，属于非电解质的是SO2、SO3。
(4)利用凝聚法，将SO2气体通入稀H2S溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S(胶体)；验证得到胶体的常用方法为：利用丁达尔效应或用激光笔照射液体，可以看到光亮的“通路”。
【分析】（1）根据名称写出化学式，物质的种类发生了改变，故为化学变化
（2）根据常见元素的化合价计算出化学价，根据化学式计算出硫元素的质量分数即可
（3）在水溶液或者熔融状态下导电的化合据叫做电解质，亚硫酸、硫酸、硫化氢均是电解质，非电解质是二氧化硫和三氧化硫
（4）根据反应物和生成物写出方程式，胶体的检验方式是丁达尔现象
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
?