2021-2022学年高中化学鲁科版(2019)必修一第三章物质的性质与转化第3节氮的循环课后练习（含解析）

第三章物质的性质与转化第3节氮的循环课后练习2021-2022学年高中化学鲁科版(2019)必修一
一、单选题（共15题；共30分）
1.氮的氧化物性质探究实验如下：
步骤1：在一支
的注射器中充入
无色气体
，然后吸入
水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，如题图所示。振荡注射器，无明显现象。
步骤2：打开弹簧夹，快速吸入少量
后夹上弹簧夹，气体变成红棕色。
步骤3：振荡注射器，气体又变为无色，溶液仍无色。
下列说法不正确的是（???
）
A.步骤1说明
难溶于水
B.步骤2中红棕色气体是
C.步骤3中发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为
D.重复步骤2、步骤3多次，可使
充分转化
2.关于氯化铵说法正确的是（
??）
A.?溶于水放热???????????????????B.?作氮肥???????????????????C.?电子式
???????????????????D.?受热不易分解
3.下列说法不正确的是（
??）
A.?
能导致“光化学烟雾”的形成
B.?浓硝酸可用铝槽车运输
C.?石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的
D.?氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却
4.下列制取NH3、干燥NH3、收集并进行吸收的装置和原理能达到实验目的的是
(?
?)
A.?制取氨气
???????????????????????????????????????B.?干燥氨气
?
C.?收集氨气
????????????????????????????????????????D.?收集多余的氨气
5.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（
??）
A.?浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B.?NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C.?加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D.?浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
6.下列变化中不属于氮的固定的是（??
）
A.?豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3???????????????????????????????????B.?闪电时，空气中的O2和N2化合成NO
C.?工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO（NH2）2]?????D.?工业上用N2和H2合成NH3
7.对下列有关事实的解释，其中错误的是（
??）
A.?浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光容易分解
B.?常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
C.?向CuSO4?5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性
D.?在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
8.研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：
下列关于雾霾及其形成的叙述中，错误的是（
??）
A.?与燃料燃烧有关??????????????????????????????????????????????????B.?涉及氧化还原反应、化合反应等
C.?雾霾中含有NH4NO3
和(NH4)2SO4????????????????????D.?NH3是形成无机颗粒物的催化剂
9.下图为实验室制取氨的简易装置示意图。下列说法错误的是（??
）
A.?反应的化学方程式为：2NH4Cl
+
Ca(OH)2
CaCl2
+
2H2O
+
2NH3↑
B.?氨的密度比空气小，因此用向下排空气法收集
C.?用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体
D.?用蘸有碱液的棉花吸收处理多余的氨
10.下列说法错误的是（??
）
A.?工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等????B.?硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等
C.?液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂???????D.?铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐
11.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是（??
）
A.?氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物
B.?蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成
C.?氨水的密度比较小，且浓度越大，密度越大
D.?氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
12.下列有关说法不正确的是（
??）
A.?灼烧NH4I固体一定得到两种气体
B.?反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH＞0
C.?AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
D.?在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共17种元素
13.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不能达到实验目的的是（
??）
A.?用甲装置制取少量氨气
B.?用乙装置收集氨气
C.?用丙装置验证氨气溶于水呈碱性
D.?用丁装置验证氨气极易溶于水
14.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（???
）
A.?水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷的污水有关
B.?光化学烟雾与氮的氧化物排放有关
C.?医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
D.?因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源
15.用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是（??
）
A.?可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全
B.?400℃时，生成的产物只有N2、NO
C.?Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃
D.?800℃以上，可能发生反应：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)
二、综合题（共5题）
16.
及
是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。
Ⅰ.
的强氧化性
采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中的化学反应方程式是________。
（2）从实现的功能上来说，装置B的名称是________。
（3）装置C中盛有足量
溶液，C中可能观察到的现象是________，
溶液________(填“能”或“不能”)用
溶液代替。
（4）装置D中收集到无色气体，部分同学认为是
，还有部分同学认为是
。假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是___________(填字母)。
A.将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察集气瓶内气体的颜色是否变红
B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变蓝
C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
（5）Ⅱ．
的热稳定性
受热易分解，用如图装置加热
固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
气体a的名称是________。
（6）若B中只生成一种盐，则
受热分解的化学方程式为________。
（7）上述实验装置存在的安全隐患为________。
17.实验室通常用下图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式________；
（2）试管口略向下倾斜的原因是________；
（3）待氨气生成后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是________；
（4）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是________；
（5）氨气极易溶于水，其水溶液显弱碱性，则氨水中除H2O、H+外还存在哪些分子和离子________。
18.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）写出氨合成塔中发生的化学反应方程式________。
（2）NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
（3）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+_
+CO2
(请完成化学方程式)。________
19.写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式
（1）工业上制备氨气反应的化学方程式________
（2）铜和浓硫酸发生反应的化学方程式________
（3）氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式________
（4）工业上制备漂白液发生反应的离子方程式________
（5）将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式________
20.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
（1）合成塔中发生反应的化学方程式为________。
（2）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨________的性质。
（3）氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为________。
（4）如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。
完成下列填空：
①仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为________，气体b为________；两者的通入次序为________。为防止尾气污染，c中可放入蘸________(填写“酸”“碱”)溶液的脱脂棉。
②反应过程中可以看到上图装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
C
【解析】【解答】A.根据步骤1，振荡注射器，无明显现象，说明一氧化氮未溶于蒸馏水，故A不符合题意
B.根据步骤2，吸入氧气后，气体由无色变为红棕色，主要是一氧化氮与氧气发生了化学反应，故B不符合题意
C.根据步骤3，红棕色变为无色，说明二氧化氮与水发生了反应即3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，故C符合题意
D.要处理残余的一氧化氮，可以将其氧化为二氧化氮在与水反应重复步骤2，3即可，可以使一氧化氮转化，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据题意即可知道，步骤1说明一氧化氮难溶于水，而通入氧气后变为红棕色，索命一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸和一氧化氮，即可找出氧化剂与还原剂的物质的量之比，根据重复步骤2和3可以将一氧化氮充分除去
2.【答案】
B
【解析】【解答】A.氯化铵溶于水吸热，故A不符合题意
B.氯化铵含有氮元素，可做氮肥，故B符合题意
C.氯化铵的电子式为，
故C不符合题意
D.氯化铵不稳定受热易分解，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子化合物，故电子式为溶于水时吸热导致温度下降，氯化铵不稳定，受热易分解，由于含有氮元素，可以做植物生长需要的氮肥
3.【答案】
D
【解析】【解答】A.光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，A不符合题意；
B.Al在常温下遇浓硝酸会发生钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止浓硝酸与Al继续反应，B不符合题意；
C.石灰石中的CaCO3高温分解为CaO，CaO与SO2反应，可以吸收SO2
，
C不符合题意；
D.N2可与Mg反应生成Mg3N2
，
D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾；
B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化；
C．根据CaCO3
CaO+CO2↑，SO2+CaO=CaSO3分析；
D．根据N2+3MgMg3N2分析。
4.【答案】
D
【解析】【解答】A.氯化铵和氢氧化钙加热时有水生成，应该试管略微向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，故A不符合题意
B.浓硫酸可以和氨气反应，故B不符合题意
C.只有进气口无出气口，不能收集到氨气，故C不符合题意
D.此装置可以有效的防止倒吸，故D符合题意
故答案为：D
【分析】实验室制取氨气用的是氯化铵和氢氧化钙进行加热反应，固体和固体加热时应该将试管略微向下倾斜，防止冷凝水回流，干燥氨气选择是碱石灰，由于密度小于空气且极易溶于水采用向上排空气法且尾气处理是考虑的是防倒吸
5.【答案】
B
【解析】【解答】A．蔗糖是含碳有机物，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，A不符合题意；
B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：
，pH减小，则酸性增强，氢离子浓度增大，消耗氢氧根离子，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，
在酸性条件下氧化能力增强，增强氧化能力，B符合题意；
C．利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，HI的沸点低，易挥发加热
与浓
混合物发生复分解反应生成
?，与酸性强弱无关，C不符合题意；
D．相同条件下，根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了浓硫酸的脱水性
B.次氯酸和氯酸的氧化性强于次氯酸钠和氯酸钾的氧化性，酸性越强氧化性越强
C.考查的是难挥发性酸制取易挥发性酸
D.比较酸性的强弱可以比较相同条件下与同种金属反应的速率即可判断?
6.【答案】
C
【解析】【解答】A.豆科植物是将氮气变为氨气属于固氮，故A不符合题意
B.闪电时，空气的氮气变为一氧化氮属于固氮，故B不符合题意
C.工业上由氨气和二氧化碳合成尿素，不属于固氮，故C符合题意
D.工业上将氮气转化为氨气属于故氮，故D不符合题意
故正确答案是：C
【分析】氮的固定是指将游离态的氮转化为含氮的化合物的过程，找出即可
7.【答案】
B
【解析】【解答】A．
浓硝酸不稳定，见光容易分解，二氧化氮溶于硝酸，而呈黄色，故A不符合题意；
B．
常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝遇浓硝酸产生钝化现象，发生氧化还原反应，故B符合题意；
C．
向CuSO4?5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，发生CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O，说明浓硫酸具有吸水性，故C不符合题意；
D．
在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，发生C12H22O11
12C+11H2O，说明浓硫酸具有脱水性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸在光照条件下其颜色变黄
B.浓硝酸使铝表面形成一层致密的氧化物，阻碍了反应发生
C.
CuSO4?5H2O晶体
是蓝色，而无水硫酸铜是白色粉末。因此发生蓝色变为白色说明水消失，说明浓硫酸具有吸水性
D.蔗糖是含碳有机物，加入浓硫酸后，氢原子和氧原子以原子个数之比为2:1进行脱水
8.【答案】
D
【解析】【解答】A．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关，故A不符合题意；
B．如图所示，S元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，则B不符合题意；
C．根据图示，NH4NO3
和(NH4)2SO4构成无机颗粒物，无机颗粒物形成雾霾，故C不符合题意；
D．根据NH3参与反应转化为铵盐，为反应物，不是催化剂，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】雾霾的主要原因是燃料的燃烧。根据图示，在燃烧过程中涉及到氧化还原反应、化合反应等，根据产物即可找出雾霾中含有的物质，氨气不是催化剂是反应物
9.【答案】
D
【解析】【解答】A．氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程式为：2NH4Cl
+
Ca(OH)2
CaCl2
+
2H2O
+
2NH3↑，故A不符合题意；
B．氨的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故B不符合题意；
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体，故C不符合题意；
D．氨气是碱性气体，氨气和碱不反应，不能用蘸有碱液的棉花吸收处理多余的氨，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】实验室用氯化铵和熟石灰进行加热制取氧气，发生的是复分解反应，氨气的密度比空气小，且氨气极易溶于水，不易用排水法收集，用向下排空气法进行收集气体，氨气溶于水变成氨水显碱性可以使红色石蕊试纸变蓝色，一般用酸性溶液处理氨气
10.【答案】
D
【解析】【解答】A．二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等，A不符合题意；
B．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，B不符合题意；
C．液氨汽化时吸收大量的热，所以可用作制冷剂，C不符合题意；
D．铵盐受热分解发生化学变化，不是升华，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．二氧化硫具有漂白性；
B．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等；
C．液氨可做制冷剂；
D．铵盐受热分解，是化学变化；
11.【答案】
B
【解析】【解答】A．氨气、液氨的成分相同，均为纯净物，氨水是氨气溶于水得到的混合物，A不符合题意；
B．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成，B符合题意；
C．氨气的相对分子质量小于水的，氨水的密度比较小，且浓度越大，密度越小，C不符合题意；
D．氨水中含量最多的微粒是H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.氨气和液氨是纯净物，氨水是混合物
B.由于浓盐酸和浓氨水均易挥发，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，
C.相对分子质量小于水，与水和混合，密度与浓度呈反比
D.氨水的分子是NH3.H2O,NH3,H2O，NH4+,OH-微粒，最多的是水分子
12.【答案】
A
【解析】【解答】A.灼烧碘化铵，若在空气中灼烧，可能会生成氮气、一氧化氮、二氧化氮等气体，故A符合题意
B.ΔG=ΔH-TΔS，由于ΔS＞0.要使ΔG＜0，则ΔH＞0，故B不符合题意
C.由于铝离子水水解且HCl是挥发性酸，故生成氢氧化铝，分解最后得到的是氧化铝，故C不符合题意
D.在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共17种元素
，
故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A、氨气能与氧气反应生成其他气体
13.【答案】
C
【解析】【解答】A.
氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氯化钙、氨气和水，可利用图示装置制取少量氨气，可达到实验目的，A项不符合题意；
B.
氨气的密度比空气大，可采用向下排空气法收集，即导管采用“长进短出”的方式，图示收集方法合理，B项不符合题意；
C.
氨气不能使蓝色石蕊试纸变色，检验氨气应该用红色石蕊试纸，C项符合题意；
D.
挤压胶头滴管，气球变大，说明圆底烧瓶中压强减小，可证明氨气极易溶于水，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】检验氨气利用的是湿润的红色石蕊试纸，变蓝色说明气体是氨气。
14.【答案】
C
【解析】【解答】A．含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，使水体富营养化，进而导致水华、赤潮，故A不符合题意；
B．化学烟雾指大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物，所以光化学烟雾是因为有大量的氮氧化合物排放到大气中，故B不符合题意；
C．医疗废弃物属于有害垃圾，应集中处理，不能回收利用，更不可以制成儿童玩具，故C符合题意；
D．垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.N,P元素也是植物生长的需要的营养元素
B.氮的氧化物可以产生臭氧
C.制备儿童玩具需要用的是无毒的材料
D.不同的垃圾处理方式不同
15.【答案】
D
【解析】【解答】A.
不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全，A不符合题意；
B.
根据图②，400℃时，生成的产物有N2、NO和水，B不符合题意；
C.
根据图②，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，温度400℃不适宜，因为此时NO产率很低，适宜温度为800℃，C不符合题意；
D.
800℃以上，NO产率降低，N2产率有所上升，故可能发生反应：2NO(g)?O2(g)＋N2(g)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色
B.根据质量守恒定律，产物除了氮气和一氧化氮含有水
C.在800℃时，一氧化氮的含量最高
D.据图所示，800℃以后，一氧化氮的含量在减少，而氮气的含量逐渐增多
二、综合题
16.【答案】
（1）
（2）安全瓶
（3）导管内的红棕色气体消失，管口有气泡，溶液C中产生白色沉淀；能
（4）A,C
（5）氧气
（6）
（7）B中的液体倒吸入A中
【解析】【解答】Ⅰ．(1)由分析可知，三颈瓶中反应方程式为
，故答案为：
；
?
(2)
装置B可作安全瓶，可以防止液体倒吸，故答案为：安全瓶；
(3)
装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳和二氧化氮混合气体通入其中，红棕色消失，C中产生碳酸钡沉淀，如果换成氢氧化钙溶液同样也可以吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀，故答案为：导管内的红棕色气体消失，管口有气泡，溶液C中产生白色沉淀；能；
?(4)
A．如果集气瓶内气体是NO，放在通风条件良好的桌上敞口观察可以看到红棕色，NO被氧气氧化为NO2；
B．湿润的蓝色石蕊试不能区别一氧化氮和氧气；
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是否是氧气；
故答案为：AC。
Ⅱ．(5)由分析可知a为氧气，故答案为：氧气；
(6)B中只生成一种盐，说明氧气充足，应生成NaNO3
，
则硝酸银分解只发生
，故答案为：
；
(7)二氧化氮、氧气易与氢氧化钠溶液反应，可产生倒吸，故答案为：B中的液体倒吸入A中。
【分析】Ⅰ．根据装置图可知，碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮；装置B可作安全瓶，可以防止液体倒吸；装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，产生碳酸钡沉淀，如果换成氢氧化钙溶液同样也可以吸收二氧化碳产生碳酸钙沉淀；装置D是集气装置。
Ⅱ．硝酸银不稳定，加热可发生
，加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，应为二氧化氮，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a，应生成氧气，同时B中发生4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。
?
17.【答案】
（1）Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）防止冷凝水倒流炸裂试管
（3）产生白烟
（4）氧气
（5）NH3·H2O、
、OH-、NH3
【解析】【解答】(1)实验室用加热氢氧化钙和氯化铵的方法制取氨气，加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)
该反应中有水生成，如果水倒流能炸裂试管，易造成安全事故；
(3)氯化氢和氨气接触立即生成氯化铵固体，看到的现象是产生白烟；
(4)
该反应装置是固体加热装置，只要是利用加热固体的方法制取的气体就可以用此装置，该装置还可以制取氧气；
(5)
氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，有关的方程式为：NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-
，
所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、
NH3·H2O，存在的离子有NH4+、OH-、H+
，
所以除H2O、H+外还存在分子和离子是NH3、NH3·
H2O、NH4+、OH-。
【分析】（1）熟悉实验室制取氨气的方法;
（2）要注意防止发生事故;
（3）氯化安慰白色固体;
（4）熟悉常见的气体制备方法;
（5）一水合氨为弱电解质，其溶液存在电离平衡。
18.【答案】
（1）N2+3H2
2NH3
（2）
（3）
【解析】【解答】(1)化学方程式为N2+3H2
2NH3；
?
(2)假设烧瓶的体积为VL，则氨气的物质的量为
mol，反应后水充满整个烧瓶，则溶液的体积为VL，所以物质的量浓度为
mol/L；
(3)根据元素守恒可知化学方程式为Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2。
【分析】（1）合成塔中氨气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气
（2）根据c=n/v进行计算
（3）根据氧化还原反应以及得失电子守恒即可写出
?
?
19.【答案】
（1）N2+3H2
2NH3
（2）Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）5
+2
+6H+=5
↓+2Mn2++3H2O
【解析】【解答】(1)反应的化学方程式N2+3H2
2NH3；
?
(2)发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O；
(3)反应的化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O；
(4)发生反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(5)发生反应的离子方程式5
+2
+6H+=5
↓+2Mn2++3H2O。
【分析】（1）工业上用氮气、氢气在高温、高压、催化剂条件下制备氨气，
（2）铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水
（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水
（4）工业上用氢氧化钠溶液和氯气反应制备漂白液
（5）将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，高锰酸钾被还原为锰离子
?
20.【答案】
（1）N2+3H2
2NH3
（2）易液化
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（4）NH3；CO2；先通入NH3
，
再通入CO2气体；酸；NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
【解析】【解答】(1)在合成塔中N2、H2在高温、高压、催化剂条件下反应产生NH3
，
发生该反应的化学方程式为：N2+3H2
2NH3；
?
(2)氨分离器中压强约为15
MPa，温度约为-20℃，采用高压、低温，可以使NH3变为液体，而未反应的N2、H2仍然以气体的形式存在，因此可用于分离出NH3
，
分离氨应用了氨的易液化的性质；
(3)在氧化炉中，NH3被O2催化氧化产生NO，同时产生H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
(4)①在氨碱法制取NaHCO3的装置中，先向饱和NaCl溶液中通入NH3
，
使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，在食盐水中发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。由于NH3极容易溶于水，为防止NH3在水中溶解而产生倒吸现象，所以导气管口在液面上的通入的气体a是NH3
，
导气管在液面以下的导气管通入的气体b为CO2；为防止NH3对环境造成大气污染，可根据NH3是碱性气体，能够与酸反应的性质，用蘸有酸溶液的脱脂棉花吸收多余的NH3；
②在饱和食盐水中，NaCl、CO2、NH3及水发生反应产生NaHCO3
，
反应的化学方程式为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
【分析】（1）根据反应物和生成物即可写出方程式
（2）在-20℃就液化，因此利用易液化的性质
（3）根据反应物和生成物即可写出方程式
（4）①?
a，b通入的二氧化碳和氨气，由于氨气极易溶于水，因此a为氨气，b为二氧化碳，先通过氨气形成碱性环境，再通入二氧化碳可以提高吸收效率，主要是氨气污染空气，因此可以蘸取酸的棉花?②?
?析出的晶体是碳酸氢钠，反应为二氧化碳和氨气和氯化钠和水，产物为碳酸氢钠?
③
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
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