2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册第3章《物质的性质与转化》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册第3章《物质的性质与转化》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 333.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-25 07:52:41 | ||
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文档简介
第3章《物质的性质与转化》测试题
一、单选题
1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是
A．开发、使用新能源
B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．大量使用农药，提高粮食产量
2．下列行为不符合实验安全要求的是
A．在集气瓶口上方扇闻气体
B．点燃甲烷气体前，先进行验纯操作
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
3．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是（
）
A．能使品红溶液褪色
B．能与氢氧化钠溶液反应
C．一定条件下，能与氧气反应
D．可在红酒中大量添加SO2
4．下列说法正确的是（
）
A．在溶液中滴加溶液，溶液变红色，证明原溶液中有，无
B．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用
C．溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是能从含有的溶液中置换出铜
D．的溶液中，、、、能大量共存
5．下列说法正确的是
A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物
C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法
6．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径①SH2SO4
途径②S
SO2SO3
H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的尾气可以用氨水进行处理
C．由途径①和②分别制取1
mol
H2SO4，理论上各消耗1
mol
S，各转移6
mol电子
D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高
7．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列说法不正确的是（
）
A．装置B中的干燥剂可以是P2O5
B．装置C中的试纸不变色，D中试纸变蓝色
C．在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白烟
D．装置F中的漏斗能起防倒吸作用
8．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：
（1）上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（
）
A．
B．如果上述6种离子都存在，则
C．一定存在、、，可能存在、、
D．一定存在、、、，一定不存在、
9．下列实验操作中，符合安全要求的是
A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
B．闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口
C．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
D．点燃氢气前，先检验氢气的纯度
10．为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．SO3→H2SO4
B．Fe→FeCl3
C．CuO→Cu
D．Na→Na2O2
11．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是
A．3:4
B．4:3
C．1:1
D．9:8
二、填空题
12．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：
（1）假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：_____________；
（2）假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：_____________；
（3）事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：________________。
13．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、
(1)早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法来制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗称是___________。
(2)目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。
设备甲的名称是___________，原料黄铁矿(FeS2)中S的化合价是___________。
接触室中反应的化学方程式是___________。吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是___________。
(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为___________。
三、实验题
14．为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验．
已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作__．
（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是__；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为__．
（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式__．
15．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液
请判断_____（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂
实验现象
第一种方法
_______
_______
第二种方法
_______
_______
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：_______；理由：_______________________________________________________。
16．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。
①提出假设：
假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。
②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③实验方案设计与分析：
方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。
步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。
方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设_______不成立。
方案三：
同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:
步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；
步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；
步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；
步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。
四、元素或物质推断题
17．已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的前途很广金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式A___；H___；N___。
(2)按要求写下列反应方程式：
①检验W中阳离子的离子方程式___。
②H在潮湿空气中变成M的化学方程式___。
③B与R反应生成N的离子反应方程式___。
18．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生图中反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
(1)金属A的化学式为_______，金属B的化学式为_______，乙的化学式为_______，丙的化学式为_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
③_______；
④_______；
⑤_______。
19．某研究小组为了探究一种无机化合物X的组成和性质，设计了如下实验(以上气体体积均标况测定，产物中只有水未标出)。
已知X中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，M(X)=400。
(1)固体X中除了H、O元素，还含有____元素。固体X的化学式为____。
(2)8.00g固体X中共含有阴离子物质的量____mol。
(3)上述探究流程中固体X隔绝空气、650°C分解反应的化学方程式为_____。
(4)某学生把一定量的固体X溶于一定浓度的NaOH溶液，溶液显深蓝色，同时有蓝色沉淀生成。写出出现该反应现象的化学反应方程式____。
五、计算题
20．(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__________。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为
_______________。
(用小数表示，保留2位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为________________________、______________________________、______________________________。检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______________。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________。
21．已知铜和铁都是生活中常用的金属。
(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①写出该反应的离子方程式__________________；
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________________；
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为______mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出该反应的化学方程式___________________。
②检验溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。
22．取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份，分别向其中逐渐加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体体积均在标准状况下测定)。
(1)写出实验①中化学反应的方程式_______________________________________
(2)计算稀硝酸的物质的量浓度是___________；
(3)每份混合物中含铁的质量是__________克、铜的质量是__________克；
(4)计算上表中实验③所用稀硝酸的体积和实验③、④产生气体的体积___________。
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．B
5．C
6．A
7．A
8．B
9．D
10．C
11．A
12．（1）FeSO4FeS+2O2↑
（2）FeSO4FeO+SO3↑
（3）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
13．（1）胆矾或蓝矾
（2）
沸腾炉
-1
98.3%的浓硫酸
（3）或
14．（1）关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好
（2）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2
对气体产物的观察产生干扰
（3）3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
检验有无NO2产生，若有NO2，则NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色
2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
15．（1）乙
（2）C
有机层无色
D
溶液变红
（3）不可行
因为Br2和Fe3+都能把I-
氧化成I2
16．①只存在Cu2O
③1
Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
KSCN溶液
溶液显红色
2
能
测量反应后固体的质量或广口瓶中沉淀的质量。（其他合理答案也给分）
52.63%
17．(1)Na2O2
Fe(OH)2
NaAlO2
(2)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑
18．(1)Na
Fe
Cl2
HCl
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
19．(1)Cu、N、S
Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O
(2)0.04
(3)Cu(NH4)2(SO4)2·6H2OCu+2SO2↑+N2↑+10H2O↑
(4)2Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O+6NaOH=[Cu(NH3)4]SO4+Cu(OH)2+3Na2SO4+16H2O
20．(1)①2﹕1
②0.72
(2)①FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
KSCN溶液
②2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
320
g
21．(1)①3Cu+8H+
+2NO3－=3Cu2+
+
2NO↑
+
4H2O
②
③0.2
2∶3
(2)①Cu+2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2
②
取所得溶液少量于试管中，加入KSCN，溶液显红色，则证明含Fe3+
22．(1)3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)4mol/L
(3)
12.6克，11.52克
(4)270mL，6.048L
7.728L
一、单选题
1．为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是
A．开发、使用新能源
B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．大量使用农药，提高粮食产量
2．下列行为不符合实验安全要求的是
A．在集气瓶口上方扇闻气体
B．点燃甲烷气体前，先进行验纯操作
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
3．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是（
）
A．能使品红溶液褪色
B．能与氢氧化钠溶液反应
C．一定条件下，能与氧气反应
D．可在红酒中大量添加SO2
4．下列说法正确的是（
）
A．在溶液中滴加溶液，溶液变红色，证明原溶液中有，无
B．铁粉用作食品袋内的脱氧剂，起到还原作用
C．溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是能从含有的溶液中置换出铜
D．的溶液中，、、、能大量共存
5．下列说法正确的是
A．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
B．硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物
C．煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染
D．红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法
6．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径①SH2SO4
途径②S
SO2SO3
H2SO4
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的尾气可以用氨水进行处理
C．由途径①和②分别制取1
mol
H2SO4，理论上各消耗1
mol
S，各转移6
mol电子
D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高
7．某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列说法不正确的是（
）
A．装置B中的干燥剂可以是P2O5
B．装置C中的试纸不变色，D中试纸变蓝色
C．在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白烟
D．装置F中的漏斗能起防倒吸作用
8．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验：
（1）上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀，向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（
）
A．
B．如果上述6种离子都存在，则
C．一定存在、、，可能存在、、
D．一定存在、、、，一定不存在、
9．下列实验操作中，符合安全要求的是
A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
B．闻氯气的气味时，打开瓶塞，鼻孔贴近瓶口
C．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中
D．点燃氢气前，先检验氢气的纯度
10．为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A．SO3→H2SO4
B．Fe→FeCl3
C．CuO→Cu
D．Na→Na2O2
11．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是
A．3:4
B．4:3
C．1:1
D．9:8
二、填空题
12．有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：
（1）假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：_____________；
（2）假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：_____________；
（3）事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：________________。
13．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、
(1)早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法来制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗称是___________。
(2)目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。
设备甲的名称是___________，原料黄铁矿(FeS2)中S的化合价是___________。
接触室中反应的化学方程式是___________。吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是___________。
(3)尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为___________。
三、实验题
14．为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2，进行如下实验．
已知：FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
（1）实验前需检验装置的气密性，简述操作__．
（2）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是__；铜片和稀硝酸反应的化学方程式为__．
（3）洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式__．
15．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液
请判断_____（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂
实验现象
第一种方法
_______
_______
第二种方法
_______
_______
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：_______；理由：_______________________________________________________。
16．某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。完成下列空格。
①提出假设：
假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。
②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
③实验方案设计与分析：
方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。
步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。
方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设_______不成立。
方案三：
同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:
步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1；
步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；
步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；
步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。
四、元素或物质推断题
17．已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的前途很广金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式A___；H___；N___。
(2)按要求写下列反应方程式：
①检验W中阳离子的离子方程式___。
②H在潮湿空气中变成M的化学方程式___。
③B与R反应生成N的离子反应方程式___。
18．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生图中反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
(1)金属A的化学式为_______，金属B的化学式为_______，乙的化学式为_______，丙的化学式为_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
③_______；
④_______；
⑤_______。
19．某研究小组为了探究一种无机化合物X的组成和性质，设计了如下实验(以上气体体积均标况测定，产物中只有水未标出)。
已知X中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，M(X)=400。
(1)固体X中除了H、O元素，还含有____元素。固体X的化学式为____。
(2)8.00g固体X中共含有阴离子物质的量____mol。
(3)上述探究流程中固体X隔绝空气、650°C分解反应的化学方程式为_____。
(4)某学生把一定量的固体X溶于一定浓度的NaOH溶液，溶液显深蓝色，同时有蓝色沉淀生成。写出出现该反应现象的化学反应方程式____。
五、计算题
20．(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__________。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为
_______________。
(用小数表示，保留2位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为________________________、______________________________、______________________________。检验溶液中Fe3＋存在的试剂是_______________。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________。
21．已知铜和铁都是生活中常用的金属。
(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①写出该反应的离子方程式__________________；
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________________；
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为______mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①写出该反应的化学方程式___________________。
②检验溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。
22．取一定质量的Fe、Cu混合物的粉末平均分成四等份，分别向其中逐渐加入不同体积但同浓度的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及剩余固体的质量均记录在下表中(气体体积均在标准状况下测定)。
(1)写出实验①中化学反应的方程式_______________________________________
(2)计算稀硝酸的物质的量浓度是___________；
(3)每份混合物中含铁的质量是__________克、铜的质量是__________克；
(4)计算上表中实验③所用稀硝酸的体积和实验③、④产生气体的体积___________。
参考答案
1．D
2．C
3．D
4．B
5．C
6．A
7．A
8．B
9．D
10．C
11．A
12．（1）FeSO4FeS+2O2↑
（2）FeSO4FeO+SO3↑
（3）2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
13．（1）胆矾或蓝矾
（2）
沸腾炉
-1
98.3%的浓硫酸
（3）或
14．（1）关闭活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，水滴入圆底烧瓶一会儿后不再滴入，则装置气密性良好
（2）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2
对气体产物的观察产生干扰
（3）3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
检验有无NO2产生，若有NO2，则NO2与水反应生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应溶液呈血红色，若无二氧化氮则无血红色
2NO+O2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
15．（1）乙
（2）C
有机层无色
D
溶液变红
（3）不可行
因为Br2和Fe3+都能把I-
氧化成I2
16．①只存在Cu2O
③1
Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
KSCN溶液
溶液显红色
2
能
测量反应后固体的质量或广口瓶中沉淀的质量。（其他合理答案也给分）
52.63%
17．(1)Na2O2
Fe(OH)2
NaAlO2
(2)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑
18．(1)Na
Fe
Cl2
HCl
(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
19．(1)Cu、N、S
Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O
(2)0.04
(3)Cu(NH4)2(SO4)2·6H2OCu+2SO2↑+N2↑+10H2O↑
(4)2Cu(NH4)2(SO4)2·6H2O+6NaOH=[Cu(NH3)4]SO4+Cu(OH)2+3Na2SO4+16H2O
20．(1)①2﹕1
②0.72
(2)①FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
KSCN溶液
②2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
320
g
21．(1)①3Cu+8H+
+2NO3－=3Cu2+
+
2NO↑
+
4H2O
②
③0.2
2∶3
(2)①Cu+2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2
②
取所得溶液少量于试管中，加入KSCN，溶液显红色，则证明含Fe3+
22．(1)3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)4mol/L
(3)
12.6克，11.52克
(4)270mL，6.048L
7.728L