2021-2022学年高一化学沪科版高中一年级第一学期第三单元《探索原子构建物质的奥秘》单元检测题（含答案）

第三单元《
探索原子构建物质的奥秘》单元检测题
一、单选题（共14题）
1．下列物质的电子式书写正确的是
A．Cl:Cl
B．
C．
D．
2．下列物质中，属于离子化合物的是
A．NH3
B．CCl4
C．SO2
D．NaOH
3．下列用电子式表示的形成过程正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
4．氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。有关反应的说法正确的是
A．Cl2具有氧化性，与NH3反应时得到电子
B．NH3具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化
C．若有22.4LN2生成，则至少需3molCl2参与反应
D．该反应中只发生共价键的断裂与形成
5．下列有关化学键的说法正确的是
A．化学键是相邻原子间的相互作用，它存在于任何物质中
B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
C．共价键只存在于共价化合物中
D．非金属元素之间不可能形成离子键
6．下列过程中，只有共价键被破坏的是
A．冰融化
B．硫酸氢钠溶于水
C．食盐熔化
D．氯气溶于水
7．能证明KOH是离子化合物的事实是
A．常温下是固体
B．易溶于水
C．水溶液能导电
D．熔融态能导电
8．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
?
A
浓盐酸
KMnO4
NaOH
能制取、收集氯气并能吸收尾气
B
浓氨水
生石灰
酚酞稀溶液
能制取氨气并验证氨气的水溶液呈碱性
C
稀盐酸
Na2SO3?
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
稀硫酸
?Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：S>C>Si
A．A
B．B
C．C
D．D
9．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
B．离子半径从大到小的顺序是Y、Z、X
C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z
D．W与Y通过离子键形成离子化合物
10．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
C．第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
11．下列关于化学键的说法正确的是(　　)
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键
C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中
D．化学键包括离子键、共价键、氢键
12．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是
A．离子键
B．共价键
C．范德华力
D．氢键
13．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项
A
B
C
D
物质
CaF2
CH3CH2OH
NH4NO3
N2H4
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
A．A
B．B
C．C
D．D
14．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子数与其周期序数相等，B2-与C+的电子层结构相同，D的最外层电子数与其周期序数相等，E的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（
）
A．离子半径：B2-B．由B、C两种元素组成的化合物中只含有离子键
C．C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应均能生成盐和水
D．由B、C、E三种元素组成的化合物的水溶液呈中性
二、非选择题（
共7题）
15．按要求填空：有下列物质：①O2
②CO2
③NH3
④Na2O
⑤Na2O2
⑥NaOH
⑦CaBr2
⑧H2O2
⑨NH4Cl
⑩HBr，回答下列问题：
（1）只含有极性键的是________；
（2）只含有非极性键的是________；
（3）含有极性键和非极性键的是________；
（4）只含有离子键的离子化合物是________；
（5）含有非极性键的离子化合物是________。
16．I.用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne，不存在化学键的是________；只存在离子键的是________；含有非极性键的离子化合物的是________。
（2）下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________，既破坏离子键，又破坏共价键的是________。
（3）Na2O2的电子式为________________________，用电子式表示H2O的形成过程：________________________________________________。
Ⅱ.有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：
（1）写出这五种微粒的符号：
A______，B______，C______，D______，E______。
（2）B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。
（3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________。
17．(1)下列物质：A．，B．，C．，D．，E.，F.。
①只含有离子键的是_______(填序号，下同)；
②既含有离子键又含有共价键的是_______；
③只含有共价键的是_______。
(2)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解，化学键未被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______。
18．A、B、C、E、F是三个不同短周期的五种主族元素，其原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气；C2-与E+具有相同的电子层结构；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族；请回答下列问题：
(1)写出E元素在周期表中的位置：______
(2)画出F原子的结构示意图：______
(3)用电子式表示化合物E2C的形成过程：______
(4)写出金属铜与元素F的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式______
(5)A、B两种元素形成的离子型化合物的化学式为：______
(6)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的酸式盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：______
19．下图是元素周期表的一部分：
①
④
⑤
⑥
②
③
⑦
⑧
Fe
Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有________。
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。
（3）写出②的离子结构示意图为__________。
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。Y的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
（1）若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_____；
（2）若A、B、C均为化合物且含有同一种金属元素，D是会造成温室效应的一种气体，请写出D的电子式_____，A和C反应的离子方程式
___。
(3)若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________。
20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
丁
化学式
A2C
A2C2
D2C2
D2E
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置__________________。
（2）化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_________________。
（3）写出丙与甲反应的离子方程式：___________________。
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2–在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的负极为_________（填a或b）；O2–流向________极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为______________。
21．氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图(省略部分固定装置)。
(1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。
(3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速；②_________。
(4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。
(5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。
(6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72
L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4
g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。
参考答案
1．C
2．D
3．D
4．A
5．B
6．D
7．D
8．D
9．D
10．C
11．B
12．B
13．B
14．C
15．②③⑩
①
⑧
④⑦
⑤
16．⑥
⑤
④
①③
②⑤
④
⑥
Al
Cl
Mg2＋
S2－
H
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
17．D
EF
AB
①②
④
18．第三周期第ⅠA族
Cu+
2H2SO4CuSO4
+
SO2↑
+
2H2O
NH4H
H+
+HSO3-
=
H2O+
SO2↑
19．离子键、共价键
HClO4>H2SO4>H2CO3
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
强氧化剂或供氧剂
HCO3-+OH-=CO32-+
H2O
先加KSCN，无现象，后滴加氯水，溶液呈血红色
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
20．第三周期第ⅦA族
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
b
负
O2+4e-=2O2
21．离子键
碱石灰、无水氯化钙等
防止水蒸气进入硬质玻璃管与Ca3N2发生反应Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，导致产物不纯
防止空气中的水蒸气和氧气进入硬质玻璃管跟金属钙反应
检验装置气密性，加入药品
不能
后通入氮气会导致装置中的氧气与钙反应，生成杂质CaO
78.7%