2021-2022学年高二化学沪科版高中二年级第一学期第8单元《走进精彩纷呈的金属世界》单元检测题(含答案)
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二化学沪科版高中二年级第一学期第8单元《走进精彩纷呈的金属世界》单元检测题(含答案) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 135.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-25 09:30:34 | ||
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文档简介
第8单元《走进精彩纷呈的金属世界》单元检测题
一、单选题（共14题）
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是
A．明矾可用作净水剂
B．NH4HCO3可用作氮肥
C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板
D．NaOH可用于治疗胃酸过多的疾病
2．生产、生活离不开化学．下列说法正确的是
A．淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾
B．光导纤维属于有机合成新材料
C．在电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
D．食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉
3．下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是（
）
A．中混有（粉）
B．粉中混有粉杂质（稀）
C．粉中混有粉（溶液）
D．中混有杂质（）
4．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是
选项
冶炼原理
方法
A
2HgO2Hg+O2↑
热分解法
B
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
电解法
C
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
热还原法
D
2CuO2Cu+O2↑
热分解法
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列有关说法中不正确的是（
）
A．工业上用CO还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁
B．从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C．工业上可通过铝土矿获得铝
D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
6．下列有关说法中正确的是( )
①铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4
和H2
②为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
③氨水中滴入酚酞溶液变红,是因为氨气能电离出氢氧根离子
④向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
⑤将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液不会充满试管
A．1个
B．2
个
C．3个
D．4个
7．质量比为2：3的金属铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，相同条件下产生的体积比为（
）
A．1：2
B．1：3
C．2：3
D．3：2
8．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是
?
学生甲
学生乙
A
向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸
向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B
向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气
向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液
C
向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液
D
向BaCl2溶液中通入二氧化硫
向BaCl2溶液中通入SO3
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列说法正确的是
A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到
C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
D．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，但二者不能混合使用
10．下列说法错误的是：
A．Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点逐渐降低
B．Al2O3熔点很高，可用于制作耐火材料
C．除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反应后再过滤
D．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸
11．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，氨常用作制冷剂
B．铝盐和铁盐可以用于净水
C．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
D．淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来
12．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（ ）
A．Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水
B．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解
C．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3
13．某小组同学探究
SO2
与
Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3+＋HSO3-Fe(HSO3)2+（红棕色）
实验
①
②
③
操作
现象
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5
h
后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5
h
后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5
h
后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
结合上述实验，下列说法不正确的是
A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率
B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响
C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性
D．5h后③比①黄色更深不能证明是
NO3－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+
2H2O+CO32－
C．将溶质物质的量之比为4∶3的
硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O
D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2:ClO－+SO2
+H2O
=SO42－+Cl－+2H+
二、非选择题（共7题）
15．明矾是一种复盐。回答下列问题：
（1）明矾溶于水时的电离方程式是__。
（2）明矾常用作净水剂的原因是__。
（3）向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象是__，反应的离子方程式是__。
16．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为________?，x=________?；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为________?．实验中，FeCl2可用铁粉与_________反应制得，FeCl3可用铁粉与________?反应制得；
（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为________?；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为 ________?．
17．乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)
可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
Ⅰ．制备碳酸亚铁（装置如图所示）
（1）仪器A的名称是______________
；
（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___________________________________________________________；然后关闭活塞1，接下来的操作是_______________；
装置C中发生反应的离子方程式为______________
。
Ⅱ．制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____________________________________________________________________________
（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为_______________________________________________________________________；
Ⅲ.
乳酸亚铁晶体纯度的测量
经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后
（5）两位同学分别用不同的方案进行测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+被还原为Ce3+），称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1
mol?L—1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______________________________________。
18．下图A～H均为中学化学中最常见的物质，它们之间有如下转化关系，其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
(1)B是_______，H是________。（填化学式）
(2)写出E转化为G的离子方程式________。
(3)H在加热下反应生成F，写出此反应的化学方程式________。
19．由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验：
已知：①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。
请回答：
（1）组成A的三种元素是___，A的化学式是___。
（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___。
（3）气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式___。
20
镁铝合金共7.8g，与足量盐酸完全反应后，测得标况下共生成气体8.96L。计算合金中镁铝的物质的量各自是多少。
21．由铝硅两种物质组成的试样11
g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a
L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b
L，合并两次收集的气体共有11.2
L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？_________。
参考答案
1．D2．C3．B4．D5．D6．B7．C8．A9．D10．C11．C12．B13．C14．C
15．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42-
明矾在水中生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮的泥沙等杂质，形成絮状沉淀
开始产生白色沉淀，最后沉淀溶解消失
Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O
16．0.010mol
3
10%
盐酸
氯气
Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O
2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
17．分液漏斗
排尽装置内的空气，防止亚铁被氧化
关闭活塞3，打开活塞2；
Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O
适量铁粉
KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液
乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏多
96％
18．AlCl3
NaHCO3
Al(OH)3+OH-＝AlO+2H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
19．氢、碳、铝
Al(CH3)3
Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑
CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
20
Mg0.1mol
Al0.2mol
21．n(Al)=0.2
mol，n(Si)=0.2
mol
一、单选题（共14题）
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是
A．明矾可用作净水剂
B．NH4HCO3可用作氮肥
C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板
D．NaOH可用于治疗胃酸过多的疾病
2．生产、生活离不开化学．下列说法正确的是
A．淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾
B．光导纤维属于有机合成新材料
C．在电闪雷鸣的雨天，与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
D．食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉
3．下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是（
）
A．中混有（粉）
B．粉中混有粉杂质（稀）
C．粉中混有粉（溶液）
D．中混有杂质（）
4．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是
选项
冶炼原理
方法
A
2HgO2Hg+O2↑
热分解法
B
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
电解法
C
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
热还原法
D
2CuO2Cu+O2↑
热分解法
A．A
B．B
C．C
D．D
5．下列有关说法中不正确的是（
）
A．工业上用CO还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁
B．从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C．工业上可通过铝土矿获得铝
D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
6．下列有关说法中正确的是( )
①铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4
和H2
②为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
③氨水中滴入酚酞溶液变红,是因为氨气能电离出氢氧根离子
④向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
⑤将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液不会充满试管
A．1个
B．2
个
C．3个
D．4个
7．质量比为2：3的金属铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，相同条件下产生的体积比为（
）
A．1：2
B．1：3
C．2：3
D．3：2
8．学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是
?
学生甲
学生乙
A
向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸
向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B
向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯气
向氯化亚铁溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液
C
向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液
D
向BaCl2溶液中通入二氧化硫
向BaCl2溶液中通入SO3
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列说法正确的是
A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到
C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
D．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，但二者不能混合使用
10．下列说法错误的是：
A．Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点逐渐降低
B．Al2O3熔点很高，可用于制作耐火材料
C．除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反应后再过滤
D．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸
11．下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，氨常用作制冷剂
B．铝盐和铁盐可以用于净水
C．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
D．淘金者利用密度的不同，用淘洗的方法将金子从沙里分出来
12．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（ ）
A．Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水
B．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解
C．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3
13．某小组同学探究
SO2
与
Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3+＋HSO3-Fe(HSO3)2+（红棕色）
实验
①
②
③
操作
现象
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5
h
后，溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5
h
后，溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀
溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5
h
后，溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀
结合上述实验，下列说法不正确的是
A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率
B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响
C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性
D．5h后③比①黄色更深不能证明是
NO3－浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+
2H2O+CO32－
C．将溶质物质的量之比为4∶3的
硫酸氢钠和氢氧化钡溶液两溶液混合：4H＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋4OH－＝3BaSO4↓＋4H2O
D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2:ClO－+SO2
+H2O
=SO42－+Cl－+2H+
二、非选择题（共7题）
15．明矾是一种复盐。回答下列问题：
（1）明矾溶于水时的电离方程式是__。
（2）明矾常用作净水剂的原因是__。
（3）向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象是__，反应的离子方程式是__。
16．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为________?，x=________?；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为________?．实验中，FeCl2可用铁粉与_________反应制得，FeCl3可用铁粉与________?反应制得；
（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为________?；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为 ________?．
17．乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)
可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。
Ⅰ．制备碳酸亚铁（装置如图所示）
（1）仪器A的名称是______________
；
（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___________________________________________________________；然后关闭活塞1，接下来的操作是_______________；
装置C中发生反应的离子方程式为______________
。
Ⅱ．制备乳酸亚铁
向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。
（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____________________________________________________________________________
（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为_______________________________________________________________________；
Ⅲ.
乳酸亚铁晶体纯度的测量
经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后
（5）两位同学分别用不同的方案进行测定：
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+被还原为Ce3+），称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1
mol?L—1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______________________________________。
18．下图A～H均为中学化学中最常见的物质，它们之间有如下转化关系，其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
(1)B是_______，H是________。（填化学式）
(2)写出E转化为G的离子方程式________。
(3)H在加热下反应生成F，写出此反应的化学方程式________。
19．由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验：
已知：①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。
请回答：
（1）组成A的三种元素是___，A的化学式是___。
（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___。
（3）气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式___。
20
镁铝合金共7.8g，与足量盐酸完全反应后，测得标况下共生成气体8.96L。计算合金中镁铝的物质的量各自是多少。
21．由铝硅两种物质组成的试样11
g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a
L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b
L，合并两次收集的气体共有11.2
L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？_________。
参考答案
1．D2．C3．B4．D5．D6．B7．C8．A9．D10．C11．C12．B13．C14．C
15．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42-
明矾在水中生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮的泥沙等杂质，形成絮状沉淀
开始产生白色沉淀，最后沉淀溶解消失
Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O
16．0.010mol
3
10%
盐酸
氯气
Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O
2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O或2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O
17．分液漏斗
排尽装置内的空气，防止亚铁被氧化
关闭活塞3，打开活塞2；
Fe2++2HCO3?=FeCO3↓+CO2↑+H2O
适量铁粉
KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液
乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏多
96％
18．AlCl3
NaHCO3
Al(OH)3+OH-＝AlO+2H2O
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
19．氢、碳、铝
Al(CH3)3
Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑
CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
20
Mg0.1mol
Al0.2mol
21．n(Al)=0.2
mol，n(Si)=0.2
mol