(共15张PPT)
第一章
化学反应的热效应
第二节
反应热的计算
1．了解盖斯定律及其简单应用。
2．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
课程目标
课前思考
1.下列数据中，?H1是?H2的燃烧热吗？
已知：
那么，H2的燃烧热到底是多少？
课前思考
2.如何测定下列反应的反应热？
不能很好的控制反应的程度
不能直接通过实验测得?H1
盖斯
盖斯定律
?
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
盖斯定律
?在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
初步理解
游客从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m。
即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关。
A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山高相当于化学反应的反应热。
从S→L，ΔH1<0，体系放热；从L→S，ΔH2>0，体系吸热；
根据能量守恒：ΔH1＋ΔH2＝0。
从能量守恒角度理解
盖斯定律的应用
1.虚拟路径法
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径（如图），则?H与?H1、?H2、?H3、?H4、?H5之间有何关系？
则ΔH＝
＝
。
ΔH1+ΔH2
ΔH3+ΔH4+ΔH5
2.加减乘除法
已知：
求反应
的焓变。
反应热的计算依据和方法
(1)反应物和生成物的总能量
ΔH=生成物的能量总和－反应物的能量总和
(2)化学键的变化
ΔH=反应物的化学键断裂所吸收的能量之和－生成物的化学键形成所放出的能量之和
(3)热化学方程式
热化学方程式可以左右颠倒同时改变ΔH的正负号，各物质的化学计量数及ΔH数值的绝对值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
(4)盖斯定律
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
(5)根据物质的燃烧热数值计算：
Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。
甲烷的燃烧热ΔH=-890.3
kJ·
mol-1,1
kg
CH4在25
℃、101
kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为
。
16
g
CH4燃烧放出890.3
kJ热量,1
kg
CH4燃烧放出的热量为
×1
000
g=55
643.75
kJ≈5.56×104
kJ。
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本部分内容讲解结束第四章
化学反应的热效应
第二节
反应热的计算
教学设计
【教学目标】
1．了解盖斯定律及其简单应用。
2．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
【教学重难点】
盖斯定律及其应用、反应热的计算
【教学过程】
1.课前思考
[提问]下列数据中，?H1是?H2的燃烧热吗？
，
已知：，那么，H2的燃烧热到底是多少？
[回答]学生思考，回答：
[提问]，对于此反应，不能很好的控制反应的程度，不能直接通过实验测得?H1，如何测定下列反应的反应热？
[引导]已知
[回答]，
[过渡]前面两道题应用了什么规律？——这就是今天要讲授的内容：盖斯定律。
2.新课讲授
[展示]盖斯的相片。
[师]我们先来看盖斯定律的具体内容是什么？检查大家的预习效果，请同学来说一下。
[生]一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。这就是盖斯定律。
[师]我们借助生活中一个简单的例子来理解盖斯定律的内容，游客从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m。即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关。相同的原理，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山高相当于化学反应的反应热。因此不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。我们还可以理解为在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
[设疑]那么从能量守恒角度如何理解盖斯定律。
[师]对于一个化学反应，反应物完全转化为产物放出的热量与该产物完全转化为反应物吸收的热量是相等的，即ΔH1＋ΔH2＝0。
[设疑]应用盖斯定律我们可以解决哪些问题？
[讲解]通过虚拟路径法，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯（往往有副反应发生），这给直接测定反应热造成了困难。利用盖斯定律，可以间接地将它们的反应热计算出来。另一方面，可以通过加减乘除法，书写热化学反应方程式。
[师]通过这两节课的学习，涉及反应热的计算方法有哪些？
[学生活动]学生思考并回答。
[总结](1)反应物和生成物的总能量：ΔH=生成物的能量总和－反应物的能量总和
(2)化学键的变化：ΔH=反应物的化学键断裂所吸收的能量之和－生成物的化学键形成所放出的能量之和
(3)热化学方程式：热化学方程式可以左右颠倒同时改变ΔH的正负号，各物质的化学计量数及ΔH数值的绝对值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
(4)盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
(5)根据物质的燃烧热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。
[学生活动]完成课堂练习。
3.课堂小结
[师]通过本节课的学习，需要同学们理解盖斯定律，并熟练计算反应热。
4.板书
1.2反应热的计算
1.盖斯定律
反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关
2.反应热的计算第一章
化学反应的热效应
第二节
反应热的计算
【学法指导】
1．了解盖斯定律及其简单应用。
2．能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
【基础梳理】
1、盖斯定律内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是
。
即：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的
有关，而与反应进行的
无关。
2.从能量守恒角度理解
从S→L，ΔH1<0，体系
；从L→S，ΔH2>0，体系
；
根据能量守恒：ΔH1＋ΔH2＝
。
3.盖斯定律的应用
（1）虚拟路径法
则ΔH＝
＝
。
（2）加减乘除法
已知①
②
求反应
的焓变。
4.反应热的计算依据和方法
(1)反应物和生成物的总能量
ΔH=生成物的能量总和－反应物的能量总和
(2)化学键的变化
ΔH=反应物的化学键断裂所吸收的能量之和－生成物的化学键形成所放出的能量之和
(3)热化学方程式
热化学方程式可以左右颠倒同时改变ΔH的正负号，各物质的化学计量数及ΔH数值的绝对值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
(4)盖斯定律
根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
(5)根据物质的燃烧热数值计算：
Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃烧热)|。
甲烷的燃烧热ΔH=-890.3
kJ·
mol-1,1
kg
CH4在25
℃、101
kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为
。
16
g
CH4燃烧放出890.3
kJ热量,1
kg
CH4燃烧放出的热量为
