第三单元 溶液测试题（含答案）—2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（word版）

第三单元《溶液》测试题
一、单选题
1．溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列说法正确的是
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．植物油加入水中可得到溶液
C．长期放置不分层的液体一定是溶液
D．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
2．下列实验现象的描述，正确的是(　　)
A．硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低
B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
C．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出
D．碳还原氧化铜，固体由红色变黑色
3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是
A．硫酸铜
B．植物油
C．蔗糖
D．高锰酸钾
4．下列有关溶液的叙述错误的是（
）
A．溶液是由两种或两种以上物质组成的
B．浑浊的液体一定不是溶液
C．溶液一定是均一、稳定的
D．一定是无色透明的
5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（
）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．20℃时，A、C两物质的溶解度相同
C．若A中混有少量B可采用降温结晶的方法提纯A
D．若将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用降低温度的方法
6．下列说法正确的是
A．硝酸铵溶于水时放出热量
B．水污染都是工业“三废”的任意排放造成的
C．电解水是电能转化成化学能
D．常温下，pH＜7的溶液能使紫色石蕊试液变蓝
7．海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为太阳能海水淡化装置示意图．利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会
A．不变
B．变小
C．变大
D．不一定
8．下列关于固态物质的饱和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液
B．同一溶液的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
9．下列有关溶液的叙述错误的是
A．溶液不一定都是混合物
B．将125g
KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D．从25%的硝酸钾溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数仍为25%
10．根据下图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法
B．30
℃时氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
C．80
℃时7
g
NaCl和20
g水能形成饱和溶液
D．控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应
11．下列事实和解释相符合的是（　　）
A．洗涤剂清除油污——洗涤剂能溶解油污
B．金刚石用来裁玻璃——金刚石熔点高
C．铝制成铝箔——铝具有良好的导电性
D．氮气可用于食品的防腐——化学性质不活泼
12．实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是
A．计算、称量、量取、溶解
B．称量、量取、计算、溶解
C．量取、称量、溶解、计算
D．计算、溶解、称量、量取
13．下列有关溶液的说法正确的是
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．溶液具有均一性和稳定性
C．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
D．除去硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，可以采用蒸发结晶的方法
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（　　）
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度的影响最大
C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D．t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液。
15．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
二、填空题
16．某同学要配制
90
克质量分数为
5%的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作如下：
（1）该同学称取
4.5
克固体氢氧化钠：在天平两托盘上各放一张质量相等的纸，然后在天平
左盘上放
4
克砝码，游码移到
0.5
克处，再在天平右盘的纸上加固体氢氧化钠至天平平衡。
指出该同学称量操作中的两个错误：
①__________________
，②__________________
；
（2）配制溶液：用量筒量取
100
毫升水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌，
直至氢氧化钠固体完全溶解。请指出配制溶液过程中的两处错误及其后果：
错误①_______
，后果
______
；
错误②__________，后果____________。
17．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）上表中的两种物质在40℃时，_______（填化学式）的溶解度较大。
（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法____________________。
（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是______g。
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________。
（5）请用表格中的数据计算20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数_________。
18．下图是“×××钙片商品标签图”，根据标签内容信息回答下列问题:（结果精确到0.1）
×××儿童咀嚼片
（60片装）
[主要成分]碳酸钙，维生素D
[规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D100IU
[食用方法]嚼食，每天一片
[功效]补钙
（1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为__________，每片中至少含钙元素的质量为______________g。
（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）。
试计算：①生成二氧化碳的质量____________；
②稀盐酸中溶质的质量分数____________；
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实________________。
19．全国开展抗击“新冠肺炎”以来大部分地区使用过氧乙酸消毒（过氧乙酸的化学式是CH3COOOH），过氧乙酸消毒是由CH3COOOH与水配制而成的：
（1）过氧乙酸消毒液中的溶质是_____________；溶剂是___________．
（2）过氧乙酸分解产生氧气，能有效地氧化病毒，有较强的腐蚀性，配制过氧乙酸应用下列哪种容器________．
A铁制容器　　B铝制容器　　C塑料容器
配制过氧乙酸溶液时应带橡胶手套，其原因是___________．
（3）某学校欲用2%的过氧乙酸溶液1500g进行教室内喷雾消毒，问需要15%的过氧乙酸溶液______克。
三、推断题
20．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。
（2）化学反应①的基本类型是_____。
（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。
四、实验题
21．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
22．下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和__________________。
（2）指出图中的一处错误操作_________。上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“小于”“等于”）12%。
（3）配制时应选择_______
mL（填“10mL”“50mL”“100mL”）的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________。
五、计算题
23．预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。深圳市科瑞德消毒用品公司生产的二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力、广谱、安全、高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速、彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）。某校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如下表所示。
二氧化氯
1
000mL
溶质的质量分数
80%
密度
1.2g/m3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
求：（1）这1
000毫升二氧化氯消毒液的质量是_____g，其中含溶质二氧化氯_____g。
（2）我校欲配制30kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少kg这种二氧化氯消毒液和加入多少kg水？_____
24．现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题。
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为______，溶剂的质量为______。
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质质量分数为______。
（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为______。
（4）若使上述溶液中溶质质量分数变为20%，则应加入硝酸钠______g。
（5）若使上述溶液中溶质质量分数变为20%，则应蒸发水______
g。
参考答案
1．D
2．A
3．C
4．D
5．D
6．C
7．C
8．D
9．A
10．A
11．D
12．A
13．B
14．D
15．C
16．砝码放在了左盘，氢氧化钠放在了右盘
将氢氧化钠放在纸上进行称量
取用了100mL水
导致溶质质量分数偏小
在量筒中溶解
损坏量筒
17．KNO3
增加KNO3（或降低温度或蒸发溶剂）
68
蒸发结晶
26.5%
18．40%
0.5
2.2g
9.1%
标注属实
19．CH3COOOH
水
C
过氧乙酸有较强的腐蚀性
200
20．　FeCl3　
　复分解反应
　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　
　4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　
21．②⑤①④③
药匙
18.2g
90
mL
D
小于
22．玻璃棒
固体要放在天平的左盘
小于
100mL
④②①⑤③
23．（1）1200；960（2）需要7.5kg这种二氧化氯消毒液和22.5kg水
24．（1）8g；72g（2）8%（3）28%（4）10（5）40