钠的性质与应用
图片预览
文档简介
钠的性质与应用教学设计
课型：新授课
课时：1课时
教材分析
本节课选自苏教版化学1专题2第二单元第一节的内容。钠是一种典型的金属元素，也是高中化学学习的第一种金属元素，是学生学习金属元素化合物的初始阶段，学习本节课的内容对于其他金属元素的学习有着指导性的作用。因此，本节课在教材中有着举足轻重的地位。在此之前，学生已经在初中的化学学习中对于金属元素有了一定的感性认识，并且通过氯元素的学习获得了元素学习的经验，为教材中镁、铝等金属元素的学习以及元素周期表的学习打下一定的基础。教材内容由表及里，由浅入深，符合学生的认知规律和认知心理。
学情分析
合作对象为普通中学高一的学生，其正处于生长发育的高分时期，求知欲旺盛，思维敏捷活跃，对于实验有很强的好奇心。并且经过初中化学的学习已基本具备了化学的思维方式，对于金属元素有了一定的认识。但是这种认识不全面，停留于感性的认识，此外缺乏金属元素的学习经验，逻辑思维能力薄弱，学习积极性不高。
教学目标
知识与技能目标
知道钠的物理性质
熟记钠的化学性质，并能熟练运用
辨析氧化钠和过氧化钠的化学性质
过程与方法目标
在开放的情境中，通过小组讨论，获得新知，提高综合分析问题的能力
通过小组实验探究，提高动手操作能力，及对未知事物的探索能力
情感态度与价值观目标
通过小组实验，养成严谨科学的实验态度
通过小组讨论，体验小组团结协作的乐趣
体验化学对于人类生产生活的作用，感受生活化学的魅力
重点与难点
重点：钠的化学性质
难点：过氧化钠的化学性质
教法与学法
教法：启发，引导，讲授以及多媒体相结合的形式
学法：小组讨论，分组实验相结合
教学用具
多媒体，金属钠，水，过氧化钠，烧杯，试管
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
新课导入︵5min︶ 提问：同学们，水与火互容吗？视频：“水滴生火”，将金属钠放在石棉网上，水滴加到金属钠上。设问：俗话说水火不容，那么为什么实验中用水点燃了火呢？讲述：带着这个问题让我们进入今天的化学趣味课堂。 回答观察实验，思考 从生活中水火不相容的现象出发，使学生产生认知冲突，从而激发学生学习积极性和学习兴趣
新课授教︵32min︶ 板书：钠的性质与应用提问：根据前面所学的知识，大家能动手写出钠的原子核外电子排布吗？板书： 讲述：钠的最外层只有一个电子，易失去电子，是非常活泼的金属元素。提问：在刚才的反应中，我们看到水和钠在一起后产生了火，那么水和钠发生了怎样的反应呢？钠还有怎样性质呢？现在就让我们来一起探究钠的性质。演示实验：1.去一小块金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，用小刀切去表层，观察表面的颜色；放置在空气中，观察表面的颜色。2.将一小块金属钠放在石棉网中点燃，观察现象。3.将一小块钠投入盛水的小烧杯中，滴入酚酞观察现象。完成表格：现象结论（化学方程式）实验一实验二实验三校对：现象结论（化学方程式）实验一银白色，易切割，在空气中表面变暗钠为银白色质软金属，在空气中易被氧化4Na+O2 =2Na2O（常温）实验二放出黄色火焰，反应剧烈2Na+O2 Na2O2实验三钠融化成小球，在水表面移动，并发出嘶嘶声，滴入酚酞后颜色变红Na+H2O=NaOH+H2板书：一、钠的化学性质质软的银白色金属，熔点低，密度小二、钠的化学性质1.钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H22.钠的氧化 4Na+O2 2Na2O（常温）2Na+O2 Na2O2提问：氧化钠是碱性氧化物，大家根据以前的知识，写出氧化钠和水及二氧化碳的反应？板书：三、氧化钠的相关反应Na20+h2o=2naoh Na2o+co2=na2co3讲述：同学们，了解了氧化钠，那么让我们认识一下它的同父异母的兄弟过氧化钠，它是不是也能和水反应呢？如果可以反应，那么让我们推断它的产物。讲述：到底反应能不能进行呢？让我们进行实验探究。提问：经过实验探究，大家得出了什么结论，产物是什么？提问：根据我们得到的产物，大家能不能写出化学反应方程式呢？板书：四、过氧化钠的相关反应 2Na2o2+2h2o=4naoh+o2提问：方程式中，元素价态如何变化，谁是氧化剂，谁是还原剂？提问：根据过氧化钠这样的性质，类比氧化钠和二氧化碳的反应，大家能不能写出过氧化钠和二氧化碳的反应？板书： 2Na2o2+2CO2=2naCO3+o2讲述：过氧化钠有这样的性质，决定了它在我们生产生活中的用途，它有怎样的用途呢？提问：钠在我们生活中有着重要的作用，那么钠有怎样的运用呢？ 思考，写出钠的原子核外电子排布，一位学生到黑板上书写观察并记录实验现象，推测结论小组讨论，填写表格，小组代表回答校对，将疑问与教师或同组学生沟通独立写出反应方程式推测产物，回答分组实验探究：将绿豆大小过氧化钠放入水中。记录实验现象，小组代表回答书写方程式回答小组讨论，回答自学：资料卡，过氧化钠的用途思考，回答 回顾旧知，进一步巩固所学的知识，达到学以致用通过实验探究，吸引学生注意力，通过实验现象的观察，培养分析问题的能力帮助学生理清思路，有助于得出结论将问题及时有针对性予以解决，体现了关注每一位学生的原则建立新旧知识之间的知识网络让学生自己动手做实验，体验化学实验的乐趣，从而进一步激发学习兴趣进一步认识过氧化钠的性质，知识循序渐进培养学生自主学习能力，及对于知识的探索能力从课堂走向社会，将书本知识与社会紧密相连
课堂小结︵3min︶ 小结以提问的形式展开，围绕板书，师生共同完成小结练习：钠的最易失去几个电子？A 1 B 2 C 3 D 4 练习：过氧化钠中氧为几价？A -3 B -1 C 1 D2 回答思考 帮助学生理清知识点，使知识条理化，系统化
板书设计
钠的性质与应用一、钠的化学性质质软的银白色金属，熔点低，密度小二、钠的化学性质1.钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H22.钠的氧化 4Na+O2 2Na2O（常温）Na+O2 Na2O2 三、氧化钠的相关反应Na20+h2o=naoh Na2o+co2=naco3四、过氧化钠的相关反应 2Na2o2+2h2o=4naoh+o22Na2o2+2CO2=2naCO3+o2五、钠的制取与应用
1
8
2
+111
点燃
点燃
点燃
课型：新授课
课时：1课时
教材分析
本节课选自苏教版化学1专题2第二单元第一节的内容。钠是一种典型的金属元素，也是高中化学学习的第一种金属元素，是学生学习金属元素化合物的初始阶段，学习本节课的内容对于其他金属元素的学习有着指导性的作用。因此，本节课在教材中有着举足轻重的地位。在此之前，学生已经在初中的化学学习中对于金属元素有了一定的感性认识，并且通过氯元素的学习获得了元素学习的经验，为教材中镁、铝等金属元素的学习以及元素周期表的学习打下一定的基础。教材内容由表及里，由浅入深，符合学生的认知规律和认知心理。
学情分析
合作对象为普通中学高一的学生，其正处于生长发育的高分时期，求知欲旺盛，思维敏捷活跃，对于实验有很强的好奇心。并且经过初中化学的学习已基本具备了化学的思维方式，对于金属元素有了一定的认识。但是这种认识不全面，停留于感性的认识，此外缺乏金属元素的学习经验，逻辑思维能力薄弱，学习积极性不高。
教学目标
知识与技能目标
知道钠的物理性质
熟记钠的化学性质，并能熟练运用
辨析氧化钠和过氧化钠的化学性质
过程与方法目标
在开放的情境中，通过小组讨论，获得新知，提高综合分析问题的能力
通过小组实验探究，提高动手操作能力，及对未知事物的探索能力
情感态度与价值观目标
通过小组实验，养成严谨科学的实验态度
通过小组讨论，体验小组团结协作的乐趣
体验化学对于人类生产生活的作用，感受生活化学的魅力
重点与难点
重点：钠的化学性质
难点：过氧化钠的化学性质
教法与学法
教法：启发，引导，讲授以及多媒体相结合的形式
学法：小组讨论，分组实验相结合
教学用具
多媒体，金属钠，水，过氧化钠，烧杯，试管
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
新课导入︵5min︶ 提问：同学们，水与火互容吗？视频：“水滴生火”，将金属钠放在石棉网上，水滴加到金属钠上。设问：俗话说水火不容，那么为什么实验中用水点燃了火呢？讲述：带着这个问题让我们进入今天的化学趣味课堂。 回答观察实验，思考 从生活中水火不相容的现象出发，使学生产生认知冲突，从而激发学生学习积极性和学习兴趣
新课授教︵32min︶ 板书：钠的性质与应用提问：根据前面所学的知识，大家能动手写出钠的原子核外电子排布吗？板书： 讲述：钠的最外层只有一个电子，易失去电子，是非常活泼的金属元素。提问：在刚才的反应中，我们看到水和钠在一起后产生了火，那么水和钠发生了怎样的反应呢？钠还有怎样性质呢？现在就让我们来一起探究钠的性质。演示实验：1.去一小块金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，用小刀切去表层，观察表面的颜色；放置在空气中，观察表面的颜色。2.将一小块金属钠放在石棉网中点燃，观察现象。3.将一小块钠投入盛水的小烧杯中，滴入酚酞观察现象。完成表格：现象结论（化学方程式）实验一实验二实验三校对：现象结论（化学方程式）实验一银白色，易切割，在空气中表面变暗钠为银白色质软金属，在空气中易被氧化4Na+O2 =2Na2O（常温）实验二放出黄色火焰，反应剧烈2Na+O2 Na2O2实验三钠融化成小球，在水表面移动，并发出嘶嘶声，滴入酚酞后颜色变红Na+H2O=NaOH+H2板书：一、钠的化学性质质软的银白色金属，熔点低，密度小二、钠的化学性质1.钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H22.钠的氧化 4Na+O2 2Na2O（常温）2Na+O2 Na2O2提问：氧化钠是碱性氧化物，大家根据以前的知识，写出氧化钠和水及二氧化碳的反应？板书：三、氧化钠的相关反应Na20+h2o=2naoh Na2o+co2=na2co3讲述：同学们，了解了氧化钠，那么让我们认识一下它的同父异母的兄弟过氧化钠，它是不是也能和水反应呢？如果可以反应，那么让我们推断它的产物。讲述：到底反应能不能进行呢？让我们进行实验探究。提问：经过实验探究，大家得出了什么结论，产物是什么？提问：根据我们得到的产物，大家能不能写出化学反应方程式呢？板书：四、过氧化钠的相关反应 2Na2o2+2h2o=4naoh+o2提问：方程式中，元素价态如何变化，谁是氧化剂，谁是还原剂？提问：根据过氧化钠这样的性质，类比氧化钠和二氧化碳的反应，大家能不能写出过氧化钠和二氧化碳的反应？板书： 2Na2o2+2CO2=2naCO3+o2讲述：过氧化钠有这样的性质，决定了它在我们生产生活中的用途，它有怎样的用途呢？提问：钠在我们生活中有着重要的作用，那么钠有怎样的运用呢？ 思考，写出钠的原子核外电子排布，一位学生到黑板上书写观察并记录实验现象，推测结论小组讨论，填写表格，小组代表回答校对，将疑问与教师或同组学生沟通独立写出反应方程式推测产物，回答分组实验探究：将绿豆大小过氧化钠放入水中。记录实验现象，小组代表回答书写方程式回答小组讨论，回答自学：资料卡，过氧化钠的用途思考，回答 回顾旧知，进一步巩固所学的知识，达到学以致用通过实验探究，吸引学生注意力，通过实验现象的观察，培养分析问题的能力帮助学生理清思路，有助于得出结论将问题及时有针对性予以解决，体现了关注每一位学生的原则建立新旧知识之间的知识网络让学生自己动手做实验，体验化学实验的乐趣，从而进一步激发学习兴趣进一步认识过氧化钠的性质，知识循序渐进培养学生自主学习能力，及对于知识的探索能力从课堂走向社会，将书本知识与社会紧密相连
课堂小结︵3min︶ 小结以提问的形式展开，围绕板书，师生共同完成小结练习：钠的最易失去几个电子？A 1 B 2 C 3 D 4 练习：过氧化钠中氧为几价？A -3 B -1 C 1 D2 回答思考 帮助学生理清知识点，使知识条理化，系统化
板书设计
钠的性质与应用一、钠的化学性质质软的银白色金属，熔点低，密度小二、钠的化学性质1.钠与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H22.钠的氧化 4Na+O2 2Na2O（常温）Na+O2 Na2O2 三、氧化钠的相关反应Na20+h2o=naoh Na2o+co2=naco3四、过氧化钠的相关反应 2Na2o2+2h2o=4naoh+o22Na2o2+2CO2=2naCO3+o2五、钠的制取与应用
1
8
2
+111
点燃
点燃
点燃