第三单元 溶液 单元测试卷（一）2021-2022学年鲁教版九年级上册化学（word版 含解析）

第三单元
溶液
—2021-2022学年鲁教版九年级上册化学单元测试卷(一）
（时间：
45分钟
满分：100分）
一、选择题：本大题共15小题，每小题4分，共60分
1.下列关于溶液的说法正确的是(
)
A.溶质可以是固体、液体，也可以是气体
B.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C.将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5%
D.添加溶质是将不饱和溶液变为饱和溶液的唯一方法
2.规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是(
)
A.
B.
C.
D.
3.下列过程中，去污原理与其他三个不同的是(
)
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用酒精除去附着在试管内壁的碘
C.用洗涤剂洗去餐具上的油脂
D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
4.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③浊液对生产有害无利；④浊液中分散的都是固体小颗粒；⑤浊液都是不均一、不稳定的；⑥在条件不变的情况下，溶液静置多久都不会分层；⑦由水和酒精组成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂。其中正确的是(
)
A.①③④⑤⑥
B.②⑤⑥
C.③⑥⑦
D.⑤⑥
5.如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的(
)
A.水和浓硫酸
B.水和生石灰
C.水和氢氧化钠
D.水和氯化钠
6.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是(
)
A.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
B.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
C.稀溶液一定是不饱和溶液
D.溶液组成中一定含有水
7.下列有关溶液的说法中，正确的是(
)
A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定增大
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.氯化钠饱和溶液不能再溶解其他任何物质
D.将5g某物质投入100g水中形成的溶液质量一定为105g
8.已知20℃时，氯化钠和硝酸钠在每100g水中溶解的最大量分别为36g和88g。
序号
①
②
③
④
⑤
固体种类
NaCl
NaCl
固体的质量/g
30
60
30
60
90
水的质量/g
100
100
100
100
100
①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是(
)
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.④⑤
9.在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
溶液甲溶液乙溶液丙
据此判断，下列结论正确的是(
)
A.溶液乙一定是饱和溶液
B.若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g
C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙的浓度可能相等
10.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，浓缩成溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需蒸发水的质量为(
)
A.90g
B.150g
C.100g
D.80g
11.现有100g10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，操作正确的是(
)
A.加入10g蔗糖
B.蒸发掉原溶液质量的一半的水
C.蒸发掉原溶剂质量的一半的水
D.加入25%的蔗糖溶液100g
12.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(
)
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③往烧杯中加水时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
13.
“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是(
)
A.称量时氯化钠放在右盘（称量过程中用到游码）
B.称量好的氯化钠向烧杯中加入时撒出
C.量取液体时仰视量筒读数
D.配好的溶液装瓶时洒出
14.如图为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验图。有关说法中正确的是(
)
A.正确的实验操作顺序为④②⑤⑥①③
B.图②④⑥中的操作有错误
C.若量取水时，读数如图⑥，则配制的溶液浓度偏大
D.所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
15.小亮用固体氯化钠配制80
g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是(
)
A.配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管
B.实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水
C.溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D.若量取水是俯视读数，其他操作均正确，则所配溶液的溶质质量分数偏大
二、填空题：本大题共3小题，共40分
16.（9分）某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液下方有少量未溶解的硝酸钾固体。
（1）溶液①②③中，溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
（2）若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_______（填序号，下同）。
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量可能不变
C.溶质质量分数一定变大
D.溶液的质量一定变大
E.该饱和溶液还可以溶解其他物质
（3）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有托盘天平（带砝码盒）、烧杯和_______。
A.酒精灯B.药匙C.玻璃棒D.漏斗E.铁架台F.量筒G.胶头滴管
17.（13分）今年我县各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示：
（1）需要称取氯化钠的质量是_________g，称量时A中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______________（填序号）。
①左边的平衡螺丝向左调；②右边的平衡螺丝向右调；③右盘减少砝码；④左盘增加氯化钠。
（2）B中仪器a的名称是___________，应选取___________（填“10”“50”或“100”）mL的B量取水。
（3）如果所配得的溶液溶质的质量分数大于20%，你认为可能的原因有（写一条）：_______________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
18.（18分）仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。
Ⅰ.【实验目的】探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.【查阅资料】
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（）的扩散过程和放出热量（）的水合过程。
（2）通常状况下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.【提岀猜想】物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.【实验探究】某探究小组的同学设计了如图甲、乙所示的两种实验方案。乙所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5℃。
V.【实验结论】
（1）甲所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（2）乙所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_______（填“升高”“降低”或“不变”）。
Ⅵ.【拓展实验】按照丙所示进行实验。若物质c为NaOH，则U形管内的左边液面将_______（填“高于”“低于”或“等于”）右边液面。
Ⅶ.【反思交流】
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若_______（填“>”“<”或“=”，下同），则溶液温度升高；若与的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若_______，则溶液温度不变。
（2）在乙所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：_______。
答案以及解析
1.答案：A
解析：溶质是被溶解的物质，可以是固体、液体，也可以是气体，A正确；相同温度下，同一溶质的饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，但对于不同的溶质而言，由于溶解度的不同，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，B错误；溶液具有均一性、将100g10%的氯化钠溶液倒掉一半，溶质质量分数保持不变，C错误；将不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过改变温度、加入溶质或蒸发溶剂等方法实现，D错误。
2.答案：B
3.答案：C
解析：用汽油除去衣服上的油污，是汽油作溶剂，溶解了油污，形成了溶液；用酒精除去附着在试管内壁的碘，是酒精作溶剂，溶解了碘，形成了溶液；洗涤剂起乳化作用，将餐具上的油脂分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水冲走，属于乳化现象；用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，是硝酸钾溶解在水中，形成了溶液。综上所述，C符合题意。
4.答案：D
解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故①错；溶液、浊液都属于混合物，故②错；浊液在工农业生产中具有重要作用，故③错；乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中分散的是固体小颗粒，故④错；浊液都是不均一、不稳定的混合物，故⑤正确；溶液是均一、稳定的，在条件不变的情况下，溶液静置多久都不会分层，故⑥正确；由水和其他物质形成的溶液中，水是溶剂，故⑦错。故选D。
5.答案：D
解析：A和B如果能反应生成气体，导管口有气泡产生；或A和B混合如果能够放出大量的热，导管口有气泡产生；
A、水和浓硫酸混合产生大量的热，导管口有气泡产生，不符合题意；
B、水和生石灰反应能够放出大量的热，导管口有气泡产生，不符合题意；
C、水和氢氧化钠混合能够放出大量的热，导管口有气泡产生，不符合题意；
D、水和氯化钠混合时不能反应化学反应，温度没有明显的变化，导管口没有气泡产生，符合题意。
故选：D。
6.答案：B
解析：饱和溶液不是不能再溶解任何物质的溶液，一种物质的饱和溶液还能溶解其他的溶质，故A选项说法错误。溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，故B选项说法正确。稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液，故C选项说法错误。溶液组成中不一定含有水，如碘酒，故D选项说法错误。
7.答案：A
8.答案：C
解析：
20℃时，在100g的水中最多可溶解氯化钠和硝酸钠的质量分别为36g和88g，①③④的溶液还可以继续溶解溶质，不是饱和溶液，而②⑤中的溶液，有溶质固体与溶液共存，均为饱和溶液。
9.答案：D
解析：由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此溶液乙可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，A、C错误；由于溶液乙可能是不饱和溶液，而丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体可能大于3g，若溶液乙为饱和溶液时，若再蒸发10g水，析出的晶体可能等于3g，B错误；由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果溶液乙也是饱和的，则溶液乙和溶液丙的浓度相等，D正确。
10.答案：C
解析：设需要蒸发水的质量为x，（200g－x）×20%=200g×10%，x=100g。
11.答案：B
解析：100g10%的蔗糖溶液含溶质的质量为，含溶剂100g-10g=90g。设需要再溶解该物质的质量为，，，
A错误；设需要蒸发水的质量为，，，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，B正确；应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，C错误；加入25%的蔗糖溶液100g，所得溶液中溶质的质量分数为，D错误。
12.答案：A
解析：所配溶液溶质质量分数偏小的可能原因：水的质量算多了或溶质的质量算少了；游码未调到零刻度就称量、天平读数有问题、药品和砝码放颠倒了且使用了游码、称量时右盘没有放称量纸等；量取时，仰视读数了；烧杯内有水或量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中；药品中含有不溶性杂质或不干燥等。
13.答案：D
解析：配好的溶液装瓶时洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
14.答案：B
解析：A.配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的实验操作顺序为④②①⑥⑤③，故选项说法错误；B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中所示
操作砝码与药品位置放反了；取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，④中瓶塞没有倒放；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图⑥中仰视刻度，故选项说法正确；C.若量取水时，读数如图⑥，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误；D.所用的烧杯内壁沾有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
15.答案：D
解析：配制过程使用的玻璃仪器分别是玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，A错误；配制80
g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，需水的量为，水的质量是一定的，不可以加入更多的水，故B错误；氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，不能增大其在水中的溶解度，故C错误；量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。
16.答案：（1）③②①（2）BE（3）BCFG
解析：（1）从题中信息可知，只有②溶液下方有少量未溶解的硝酸钾固体，故①为20℃时的不饱和溶液，②为20℃时的饱和溶液，③溶液中溶解了加入的所有硝酸钾固体，故溶质质量分数由大到小的顺序是③②①。
（2）改变温度若恰好使溶液达到饱和而没有固体析出，则溶液中溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数不变；蒸发溶剂，溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液变浓，溶质质量分数增大；加入溶质，溶质质量增大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大；某物质的饱和溶液中还能继续溶解其他物质，故BE说法正确。
（3）配制固体溶液需要托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙和胶头滴管，故选BCFG。
17.答案：（1）14；④
（2）量筒；100
（3）量取水时俯视读数、天平指针偏右就开始称量等
（4）划掉70g，应标20%
18.答案：V.（1）降低（2）升高
Ⅵ.低于
Ⅶ.（1）<；=
（2）溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热
解析：V.（1）若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降。
（2）若加人物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。
Ⅵ.若物质c为NaOH，溶于水放热，则U形管内的左边液面将低于右边液面。
Ⅶ.（1）若<则溶液温度升高；若=，则溶液温度不变。
（2）烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。