(共31张PPT)
VS
氢氧化钠NaOH：火碱、烧碱、苛性钠
腐蚀性
碱液
管道疏通剂
10.1
常见的酸和碱
第2课时
常见的碱及其性质
学习目标
1、通过观察及实验对比，掌握NaOH、Ca(OH)2的主要性质和用途，
建立性质和用途之间的联系。（重点）
2、通过问题串及方案设计，梳理验证NaOH和CO2反应的一般思路和方法，
培养创新思维及发现和解决问题的能力。（难点）
3、通过溶液导电性实验，解释酸或碱各自具有相似化学性质的微观原因，
体验从个性到共性，宏观到微观的思维方法。（重点）
01
初识碱
活动1
1号同学取一小药匙
NaOH
放在小烧杯A中并对着药品哈气，
2号同学取一小药匙Ca(OH)2放在小烧杯B中并对着药品哈气，
全组同学观察颜色及状态、哈气后现象。（切勿用手拿）
注意实验安全！！！
药匙用前用后均要擦拭
氢氧化钠→吸水性→干燥剂
球形干燥管
U形干燥管
固体表面潮湿
并逐渐溶解
潮解
固体干燥剂
浓硫酸
液体干燥剂
活动2
3号、4号同学分别向两只烧杯中加入大约15ml水，
用玻璃棒搅拌，观察溶解情况，
并用手轻轻触碰烧杯外壁，在学案记录现象。
注意实验安全！！！
药匙用前用后均要擦拭
Ca(OH)2溶解度
0℃
0.185g
10℃
0.176g
20℃
0.165g
30℃
0.153g
NaOH溶解度
0℃
42g
10℃
51g
20℃
109g
30℃
119g
氢氧化钙微溶于水
熟石灰、消石灰
生石灰→熟石灰：CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
放热反应
上层水溶液：石灰水
下层悬浊液：石灰乳
或石灰浆
又
图说两碱用处多
01
初识碱
碱共性
02
活动3
1号同学将烧杯A的氢氧化钠溶液少量倒入试管A中，
2号同学将烧杯B的氢氧化钙上层清液倒入试管B中，
大约倒入6ml—10ml液体即可（到标签边缘），
3号、4号同学分别向两支试管中缓慢吹气，
观察并记录溶液现象。
注意实验安全！！！
缓慢吹气，防倒吸
比比肺活量
NaOH
+
CO2
反应物被消耗
内外压强差
物理化学相结合
活动4
4min
自主设计实验方案，探究NaOH和CO2是否反应
步骤→预期现象→结论（可画出装置草图或用语言描述）
CO2是和溶液中的
NaOH
反应还是溶于水？
对比实验
控制变量，排除干扰
NaOH
+
CO2
2
NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+H2O
反应物被消耗
压强差
物理化学相结合
有新物质生成
Na2CO3溶液和盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH、Na2CO3溶液均呈碱性
不能用指示剂检验
验证无明显现象的反应是否发生的思路
知物之差异而善辨
CO2
+
Ca(OH)2
=CaCO3↓+
H2O
CO2
+
2
NaOH
=
Na2CO3
+H2O
检验CO
2
吸收/除去CO
2
微溶于水
产生白色沉淀
易溶于水
无明显现象
碱的化学性质
1、碱与指示剂的反应
可溶性碱溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。
2、碱
+
某些非金属氧化物
→
盐
+
水
Ca(OH)2
+CO2
=CaCO3↓+H2O
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+H2O
工厂烧煤会产生SO2，污染环境，通常用NaOH溶液吸收
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+H2O
01
初识碱
碱共性
02
03
碱本质
性质
决定
用途
决定
？
组成结构
边看视频边思考以下问题：
（1）溶液能导电的原因？
（2）酸具有相似化学性质的原因？
（3）碱具有相似化学性质的原因？
能够自由移动的离子
酸
H+
碱
OH—
初遇碱
初识碱
碱共性
碱本质
我的收获
1、知识方面：
2、方法方面：
3、能力方面：
常见的碱、碱的物理性质、
用途、化学性质、具有共性的原因等
实验、对比、归纳、合作、讨论、
个性推共性、宏微结合等
实验设计、创新精神、团结合作、
分析问题、解决问题
谢谢聆听
