课题1
金属材料
教学目标
知识技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
能力培养：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。
科学品质：通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。
科学方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。
美育渗透：从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。
重点
1、
金属材料的物理性质
2、物质性质与用途的关系
难点
1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力
2、提高学生综合分析问题的能力
教学方法
采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。
仪器、药品
铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
教师活动
学生活动
设计意图
引导学生通过看录相、上网查资料等了解人类发现金属、认识金属、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。
在教师指导下观看录像、有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。
设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。
让学生分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。
学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①观察它们的颜色状态；②用力试试是否可以弯曲、折断；③用小刀割一下；④用铁锤锤一下；⑤用酒精灯加热；⑥用电池、小灯泡测试它们的导电性。
培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。
通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。
让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。
培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力。
指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。
阅读课文第2～3页。
培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。
利用课件给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。
通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。
使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。
提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？
思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。
思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。
提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？
学生阅读课文第4～5页。
培养学生的阅读能力。
指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。
学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。
让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识。
指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。
学生阅读课文第6页。
激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。
布置课后作业：
通过上网、进图书馆等渠道查找资料，了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。
???
知识拓展，激发学生求知欲。
【板书设计】
第八单元
课题1
金属材料
一、
物理性质
1、
共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。
2、
特性：
二、性质决定用途
三、合金
1、常见合金──生铁和钢。
2、常见合金的主要成份、性能和用途。课题2：金属的化学性质
教学目标：
1、
知识与技能：
（1）
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。
（1）
掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
1、
过程与方法：
（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像
发生猜想（金属活动性顺序）
设计实验
验证金属活动性顺序存在和用途1
猜想金属活动性顺序的用途2
设计实验
验证金属活动性顺序的用途2
（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。
1、
情感态度与价值观：
通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。
课前准备：
教师准备：布置家庭小实验（见下）
学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。
提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化
第一天
第二天
第三天
第四天
第五天
Mg
Al
Fe
Cu
Au
教学过程：
第一课时
师生活动
设计意图
[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。[投影]家庭小实验表格。每小组汇报交流。
通过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。
[录象回顾]
Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1]
金属为什么会失去光泽？[话题2]
为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[
猜想
]
结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）[过渡]
镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；
②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________
；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有:
________________________。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；
的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：___________________________________[归纳]Mg
>
Zn
>
Fe
>
（H）
>
Cu金属活动性由强到弱[演示]（补充实验
）
铜和稀硫酸
银和稀硫酸
[问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？[资料]铁和硫酸铜反应讨论猜想规律；[活动与探究]（见表二）结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：________________关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：____________________
____
____
回顾旧知感悟金属的活动性，进行猜想。使学生学会通过小组合作分析、解决问题。进一步熟悉实验探究的步骤，让学生形成：进行实验——分析现象——寻找规律——得出结论的实验思路。回顾旧知，猜想和运用已学规律介绍金属的活动性顺序，
[总结]经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序K
>
Ca
>
Na
>
Mg
>
Al
>
Zn
>
Fe
>
Sn
>
Pb
>
(H)
Cu
>
Hg
>
Ag
>Pt
>
Au金属活动性由强减弱[记忆]比一比，赛一赛[交流与小结]本节课你学到了什么？通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。
使学生体会知识的形成过程，把学生在实验中获得的零乱知识形成体系。
课堂练习：
1、金属活动性大于铁，小于铝的是
（
）
A．Zn
B．K
C．Cu
D．Mg
2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B
（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是（
）
A、（1）
B、（2）
C、（3）
D、（4）
3、《教与学》P21
12
（2改成B是常见的金属，请写出它的化学式_________________）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是
（
）
A．金的熔点高
B．金的硬度大
C．
金的密度大
D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
5《教与学》P20
1、2
表一
活动与探究一：
一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
稀盐酸
稀硫酸
情况记录（实验现象）
结论或解释有关化学方程式
情况记录（实验现象）
结论或解释有关化学方程式
表二
活动与探究二：
活动内容及步骤
实验现象预测
情况记录（实验现象）
结论或解释（有关化学方程式）
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察
把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察
第二课时
师生活动
设计意图
【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金属。今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。[演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。[提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？学生猜想，请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，学生观察现象，并汇报。师讲述。学生写出化学方程式。
通过游戏的形式调节课堂气氛，巩固金属活动性顺序。培养学生动手能力，激发学习兴趣。通过对比实验初步了解溶液。
[投影]教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式学生写出化学方程式
1、略
2、略
3、铜不与稀硫酸反应。[投影]上面的三个化学方程式学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？小结：金属活动性顺序表用途2[提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？小组讨论汇报单质＋化合物
另一单质＋另一化合物[归纳小结]置换反应
：教材P11[过渡]我们知道
Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢[投影]文字表达式：铁＋盐酸
氯化亚铁＋氢气镁＋盐酸
氯化镁＋氢气锌＋盐酸
氯化锌＋氢气学生写化学方程式并讨论现象
[演示]P11铝和硫酸铜
铜和硝酸银
铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。（提示）：铝＋硫酸铜
铜＋硫酸铝铜＋硝酸银
银＋硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1、2、3
[本节小结]置换反应学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能否发生的判断依据。
以文字表达式为铺垫帮助学生完成化学方程式通过小组讨论交流使学生认识置换反应的特点，进一步理解其概念课题3
金属资源的利用和保护（第一课时）
[教学目标]
一、知识与技能
1．
知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
1．
会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、过程与方法
1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。
2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。
三、情感态度与价值观
1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。
2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。
[教学重难点]
重点：铁的冶炼
难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。
[教学准备]。
教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作
实验用品：具支试管20×15（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁
浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。
学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。
[教学过程]
一、铁的冶炼
师生活动[教师]地球上存在着丰富的金属资源，请同学们谈谈你们对金属资源的认识[教师]展示图片[学生]展示资料学生甲：展示收集到的金属矿石的图片。学生乙：展示收集到的我国金属资源的分布情况。学生丙：展示收集到的金属元素在地壳中的含量。学生丁：展示收集到的金属元素在海水中的含量。[教师]展示部分常见矿石的实物如：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成份FeS2）、菱铁矿（主要成份FeCO3）、铝土矿（主要成份Al2O3）、黄铜矿（主要成份CuFeS2）、辉铜矿（主要成份Cu2S）[教师]展示图片[小结]地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。在所有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。[教师]课件展示--铁的用途[教师]你们知道我国是从什么时候开始生产和使用铁器的？[学生]春秋战国时期。
设计意图让学生通过多种途径收集资料，培养学生的资料收集、整理和互相交流的能力。利用多方面的材料，激发学生的爱国热情。培养学生的民族自豪感。
[学生阅读介绍]1．我国古代炼铁图——了解我国炼铁的悠久历史新中国成立后钢铁工业的发展——上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。[教师]
人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢[演示实验]P17页—[实验8—3]一氧化碳还原氧化铁的实验。
[教师]展示图片步骤：把部分装置连接好，然后取5mL浓硫酸倒入，再加入5mL的甲酸，3g
Fe2O3塞紧橡皮塞，浓硫酸和甲酸混合会放热，反应开始。如果反应过程中温度不够再用酒精灯加热。看到石灰水中的气泡连续均匀时，把尖嘴管的点燃，再给反就物加热。反应2~3分钟，红色粉未变黑时，用磁铁靠近试管底部。效果比较明显。一氧化碳还原氧化铁的步骤：气—灯—灯—气。分析实验现象，完成反应方程式。介绍炼铁的原理
开拓学生思维
[教师]课件展示—我国钢铁产量变化[小结]1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2．炼铁原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2[学生]
观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式
由设问把学生心中所思明朗化，给了学生一个明确的求知方向。
二、涉及到杂质问题的计算
[教师]
在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为
1000t×(1-20%)=800t例2、计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含铁560t？解：生铁的质量为560t÷96%=583t例3、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？[教师]形成板书解法一、解法二[小结]有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量[学生练习]要炼出含杂质2%的铁3200t，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
通过例题的方式，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学生活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。在解题过程中培养学生严瑾的思路，严瑾的解题格式。培养学生严瑾的学习习惯
[板书设计]
课题3
金属资源的利用和保护（第一课时）
一．铁的冶炼
1．
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
1．
设备：高炉
1．
原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。
二．涉及到杂质问题的计算
例题：
解一：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：
1000t×80%=800t
设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160
2×56
800t
x
=
x==560t
折合为含铁96%的生铁的质量为：560t÷96%=583t
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。
解二：设理论上可以炼出铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160
2×56
1000t×80%
96%x
=
x==560t
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。
[练习]
1、①生铁②赤铁矿③氧气④空气⑤石灰石⑥生石灰⑦无烟煤⑧焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（
）
A、①③⑤⑦
B、②④⑥⑧
C、②④⑤⑧
D、①③⑥⑦
2、炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成份Fe3O4）赤铁矿（主要成份Fe2O3）褐铁矿（主要成份2Fe2O3.3H2O）菱铁矿（主要成份FeCO3）黄铁矿（主要成份FeS2）你认为最适宜炼铁的矿石是
，理由是
。
3、某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少吨？
课题3金属资源的利用和保护（第二课时）
●
[教学目标]
●
知识与技能
1.
知道钢铁锈蚀的条件。
1.
了解防止金属锈蚀的简单方法。
●
过程与方法
课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容，让学生记录实验情况以及探究结果，并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。
关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及保护金属资源的重要性。并结合“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动去做。
●
情感态度与价值观
1.
通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金属资源保护的重要性。
1.
通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金属资源。
[重点难点]
重点：有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”
难点：对铁的锈蚀防护的
“活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。
[教学准备]
●
教师准备：课件PowerPoint课件；
●
学生准备：课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验，观察并记录铁钉锈蚀情况。收集的有关金属回收利用的一些资料。
[教学过程]
二、金属资源保护
（一）金属的腐蚀和防护
师生活动
设计意图
[教师]人类每年要向自然界索取数以亿吨计金属。然而，每年因腐蚀而报废的相当于年产量的20--40！，据估计每年全世界因生锈而损失的铁就约占世界年产量的四分之一！！所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。[学生]提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的
“活动与探究”，完成实验报告。在课堂上回顾实验步骤，汇报实验结果：[教师]与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。汇总实验如下——取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中进行下面实验：在试管1中加入稀硫酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。在试管2中加入少量氯化钠溶液，使铁钉一半浸没在溶液里。在试管3中把铁钉放在一团湿棉球上。在试管4中注满迅速冷却的蒸馏水，塞紧橡皮塞。在试管5中加入少量干燥剂（碱石灰），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。（注意）试管5需要事先用酒精灯进行加热。
[教师]提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？[学生]小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因素是：酸或者氯化钠。[教师]了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制品锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀。[学生]讨论得出防止铁制品锈蚀的建议：保持干燥，隔绝氧气。[教师]引导日常生活中的例子让学生讨论。[学生]讨论分析：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？[教师]简单介绍一些防止金属腐蚀的方法1.“穿外衣”——加一层保护膜。
如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝2.“增强体质”——改变其自身的内部
结构（合金）。如：不锈钢、不锈铁3.改变腐蚀环境
通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性。分析结束后进行小结，有利于学生把握实验的关键，培养学生实验中认真、细致、严谨的实验态度。防锈方法的确定，可以结合第七单元学过的灭火的原理和方法，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件——促进或破坏反应的条件——达到某一目的。
（二）金属资源保护
[教师]金属的防腐可以有效保护金属资源。[学生]讨论：既然金属资源丰富，为什么还要保护金属资源呢？[教师]课件展示一些矿物可供开采的年限。和我国金属资源概况。[学生]阅读课本总结：有效保护金属资源的途径：防止金属的腐蚀；金属的回收利用；有计划合理的开采矿物；寻找金属的代替品。[教师]让学生汇报自己收集的有关金属回收利用的一些资料，如废金属回收、电子垃圾的回收、废电池回收等等。[学生]汇报交流，积极探讨金属的回收利用。
让学生学会用辨证的观点看待金属资源：丰富与有限。提高学生的资源意识。同时利用金属资源的回收来提高学生的环保意识，使学生积极地投入到金属回收的活动中去。
[板书设计]
二、金属资源的保护
（一）金属的腐蚀和防护
1.实验报告：
2.铁制品锈蚀的条件：水和氧气
3.防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥，隔绝氧气
（二）金属资源保护
有效保护金属资源的途径：
1.防止金属的腐蚀；
2.金属的回收利用；
3.有计划合理的开采矿物；
4.寻找金属的代替品；
[课堂评价练习]
一、选择题
1.据估计每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的1/4，下列防锈措施中不正确的是（ ）
①涂油②刷漆③砂纸④镀金属⑤经常用雨水冲洗⑥烤蓝
A.③⑤
B.②④⑥
C.①②④
D.①④
2.下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（
）
A.地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物形式存在
B.地球上的金属资源是取之不尽的
C.防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开采矿物寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
3.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（
）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中
B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
二、简答题
4．将一根干燥的铁丝弯成如图所示的形状,并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中,放置数天后,观察铁丝A,B,C三处表面发生的变化是否相同?若有不同则三处各有什么现象?
三、实验探究题
5．小林同学发现铜制眼睛框表面出现的绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
［提出问题］铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。
［猜想］根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 、 共同作用的结果。
［设计与实验］借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：
⑴实验较长时间后，发现 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。
⑵从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 。
⑶D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为 ；从D试管的实验中，获得的结论是 。
［评价与改进］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示） 。
［反思与小结］通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是： 。
