第三节 化学反应中的有关计算
利用化学方程式计算的依据
1.理论依据:化学反应都遵循
定律。?
2.计算依据:化学方程式能表示出反应物与生成物之间的
关系,即各物质之间的
。?
利用化学方程式进行简单计算的步骤
【以题为例】18
kg水分解产生多少氢气?
计算步骤
标准答案
注意事项
(1)设:设未知量(2)写:写出反应的化学方程式(3)找:找出相关物质的化学计量数与化学式量的乘积,以及已知量与未知量(4)列:列比例(5)求:求解(6)答:写出简明答案
解:设生成氢气的质量为x①。2H2O
2H2↑+O2↑②2×18③
2×218
kg④
x＝x==2
kg答:18
kg水分解生成氢气的质量为2
kg
①所设未知数不能带单位②要写对化学方程式并配平③不要漏掉化学式前的化学计量数④必须用纯净物的质量计算,计算结果要带单位⑤答不能漏写
【漫画助学】
比一比;等质量的过氧化氢与水均完全分解,谁得到氧气的量多?
探究点 利用化学方程式的计算
(2020·荆门中考)将12.5
g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少,冷却后称量固体的质量为7.7
g。
【探究问题】
1.反应中二氧化锰是
,反应前后其质量
(填“有”或“没有”)变化。试管内剩余固体是
(填“纯净物”或“混合物”)。?
2.根据
,固体质量的减少是因为
,由此得到反应中纯净物氧气的质量=
g-
g=
g。?
3.计算原混合物中氯酸钾的质量。(易错点)
【典例】(2020·黔西南州中考改编)实验室用68
g过氧化氢溶液和2
g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题:
(1)反应中二氧化锰的作用是
。?
(2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(写出计算过程)
1.2020年5月5日,配置有氢氧发动机的长征五号B火箭,搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空,飞船成功返回。从变化观念和平衡思想的角度认识反应:2H2+O22H2O。下列说法正确的是
(
)
A.氢气和氧气混合生成水
B.反应前后元素种类不变、化合价改变
C.2
g氢气和1
g氧气反应生成3
g水
D.氢气和氧气反应吸收热量
2.下列实验数据符合反应事实的是
(
)
A.16
g氢气和2
g氧气反应生成18
g水
B.9
g氢气和9
g氧气反应生成18
g水
C.1
g氢气和8
g氧气反应生成9
g水
D.8
g氢气和1
g氧气反应生成9
g水
3.小林和小明在学习合作中讨论:相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,哪种物质消耗氧气最多?请你也参与讨论,你认为消耗氧气最多的物质是
(
)
A.C B.H2 C.Fe D.P
4.在化学反应A2+BCB+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2
g
A2和80
g
BC恰好完全反应,则生成
A2C的质量为
(
)
A.64
g
B.80
g
C.18
g
D.9
g
5.某学生计算30
g炭与足量的氧气反应,可以得到多少g
CO2时,出现了以下几种算式,其中正确的是
(
)
A．＝
B．＝
C．＝
D．＝
6.化学反应A+BC+2D,已知49
g
A恰好与29
g
B完全反应,生成60
g
C。已知C的相对分子质量为120,则D的相对分子质量为
。?
7.(2020·黄冈中考)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为N2+
3H22NH3。根据化学方程式计算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?
将16
g硫在给定量的氧气中燃烧,有如下实验数据:
实验1
实验2
实验3
给定O2的质量
1.5
g
16
g
20
g
生成SO2质量
3.0
g
32
g
32
g
分析数据回答:
(1)在三次实验中,第
次恰好完全反应。?
(2)在第
次实验中硫有剩余,剩余
g。?
(3)在第
次实验中氧气有剩余。?
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-第三节 化学反应中的有关计算
利用化学方程式计算的依据
1.理论依据:化学反应都遵循 质量守恒 定律。?
2.计算依据:化学方程式能表示出反应物与生成物之间的 质量 关系,即各物质之间的 质量比 。?
利用化学方程式进行简单计算的步骤
【以题为例】18
kg水分解产生多少氢气?
计算步骤
标准答案
注意事项
(1)设:设未知量(2)写:写出反应的化学方程式(3)找:找出相关物质的化学计量数与化学式量的乘积,以及已知量与未知量(4)列:列比例(5)求:求解(6)答:写出简明答案
解:设生成氢气的质量为x①。2H2O
2H2↑+O2↑②2×18③
2×218
kg④
x＝x==2
kg答:18
kg水分解生成氢气的质量为2
kg
①所设未知数不能带单位②要写对化学方程式并配平③不要漏掉化学式前的化学计量数④必须用纯净物的质量计算,计算结果要带单位⑤答不能漏写
【漫画助学】
比一比;等质量的过氧化氢与水均完全分解,谁得到氧气的量多?
提示:根据化学反应方程式可知水中氧元素全部转化为氧气,即氧气为总量的;而过氧化氢中有一半质量的氧元素转移到生成的氧气中,有一半转移到生成的水中,所以氧气的比例占总量的,因此水完全分解获得的氧气更多。
探究点 利用化学方程式的计算
(2020·荆门中考)将12.5
g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少,冷却后称量固体的质量为7.7
g。
【探究问题】
1.反应中二氧化锰是 催化剂 ,反应前后其质量 没有 (填“有”或“没有”)变化。试管内剩余固体是 混合物 (填“纯净物”或“混合物”)。?
2.根据 质量守恒定律 ,固体质量的减少是因为 反应生成氧气 ,由此得到反应中纯净物氧气的质量= 12.5
g- 7.7
g= 4.8
g。?
3.计算原混合物中氯酸钾的质量。(易错点)
解:设氯酸钾质量为x,
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
x
4.8
g
＝,x=12.25
g,
答:反应前固体中氯酸钾的质量是12.25
g。
【典例】(2020·黔西南州中考改编)实验室用68
g过氧化氢溶液和2
g二氧化锰制取氧气,实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题:
(1)反应中二氧化锰的作用是 催化作用 。?
(2)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(写出计算过程)
【解析】(1)由催化剂的定义可知,二氧化锰作为催化剂在化学反应中起催化作用,前后本身的质量和化学性质都没有发生变化;
(2)根据质量守恒定律,反应产生氧气的质量=68
g+2
g-66.8
g=3.2
g
设产生3.2
g氧气需要H2O2的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68
32
x
3.2
g
＝ 解得:x=6.8
g
答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8
g。
答案:(1)催化作用 (2)6.8
g(解题过程见解析)
1.2020年5月5日,配置有氢氧发动机的长征五号B火箭,搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空,飞船成功返回。从变化观念和平衡思想的角度认识反应:2H2+O22H2O。下列说法正确的是
(B)
A.氢气和氧气混合生成水
B.反应前后元素种类不变、化合价改变
C.2
g氢气和1
g氧气反应生成3
g水
D.氢气和氧气反应吸收热量
2.下列实验数据符合反应事实的是
(C)
A.16
g氢气和2
g氧气反应生成18
g水
B.9
g氢气和9
g氧气反应生成18
g水
C.1
g氢气和8
g氧气反应生成9
g水
D.8
g氢气和1
g氧气反应生成9
g水
3.小林和小明在学习合作中讨论:相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧,哪种物质消耗氧气最多?请你也参与讨论,你认为消耗氧气最多的物质是
(B)
A.C B.H2 C.Fe D.P
4.在化学反应A2+BCB+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若2
g
A2和80
g
BC恰好完全反应,则生成
A2C的质量为
(C)
A.64
g
B.80
g
C.18
g
D.9
g
5.某学生计算30
g炭与足量的氧气反应,可以得到多少g
CO2时,出现了以下几种算式,其中正确的是
(B)
A．＝
B．＝
C．＝
D．＝
6.化学反应A+BC+2D,已知49
g
A恰好与29
g
B完全反应,生成60
g
C。已知C的相对分子质量为120,则D的相对分子质量为 18 。?
7.(2020·黄冈中考)“人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为N2+
3H22NH3。根据化学方程式计算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少?
解:设每年固定氮气的质量为x
N2+3H22NH3
28
34
x
11.9亿吨
＝ x=9.8亿吨
答:每年固定氮气的质量是9.8亿吨。
答案:9.8亿吨(解题过程见解析)
将16
g硫在给定量的氧气中燃烧,有如下实验数据:
实验1
实验2
实验3
给定O2的质量
1.5
g
16
g
20
g
生成SO2质量
3.0
g
32
g
32
g
分析数据回答:
(1)在三次实验中,第 2 次恰好完全反应。?
(2)在第 1 次实验中硫有剩余,剩余 14.5
g。?
(3)在第 3 次实验中氧气有剩余。?
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