单元测评挑战卷(五)(第五单元)
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39
一、选择题(本题包括12小题,每题2分,共24分)
1.下列对质量守恒定律的理解错误的是
(
)
A.质量守恒定律只适用于化学反应,不适用于物理变化
B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量
C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
D.蜡烛燃烧后,质量虽然减轻但符合质量守恒定律
2.下列化学方程式的书写完全正确的是
(
)
A.C+O2
CO2
B.4Fe+3O2
2Fe2O3
C.KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Mg+O2
2MgO
3.(2020·龙东中考)铜能与稀硝酸反应,但不产生氢气。根据反应方程式:
3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推测X的化学式为
(
)
A.N2O3
B.NO2
C.NO
D.N2O
4.从2CO+O2
2CO2中获取的信息错误的是
(
)
A.Co3O4在该反应中作为催化剂
B.该反应属于化合反应
C.2
g一氧化碳与1
g氧气完全反应,可以生成2
g二氧化碳
D.在反应前后,碳原子和氧原子的数目都没有改变
5.2021年
3月12日长征七号改遥二运载成功发射。火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R
3N2+4H2O+2CO2;其中R的化学式是
(
)
A.N2O4
B.NO2
C.N2O
D.NH3
6.“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同的圆球代表不同原子。下列说法不正确的是
(
)
A.甲和丁所含元素相同
B.乙和丙中同种元素化合价不相等
C.该反应中共有三种元素
D.化学方程式中甲、丁的化学计量数均为1
7.化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为
(
)
A.15
B.14
C.13
D.10
8.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是
(
)
A.S+O2
SO2
B.2CO+O2
2CO2
C.2H2+O2
2H2O
D.CH4+2O2
CO2+2H2O
9.(2021·唐山乐亭县期中)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是
(
)
10.(2020·凉山州中考)某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是
(
)
①该物质中一定含有氧元素 ②该物质中一定不含氧元素 ③该物质中一定含有碳、氢元素 ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4 ⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A.①②③④⑤
B.②③④
C.③④⑤
D.②③④⑤
11.(2020·宜昌中考)某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生了一个化学反应,容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
(
)
A.a的值为12
B.丁属于化合物
C.当丁为5
g时,容器中乙的质量为11
g
D.当甲为2
g时,容器中丙与丁的质量之比为12∶5
12.如图所示的四个图像,不能正确反映对应关系的是
(
)
A.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.镁条燃烧
C.加热高锰酸钾制取氧气
D.化学反应:2KNO3
2KNO2+O2↑
二、填空与简答题(本题包括4小题,共36分)
13.(8分)(2021·泰安质检)写出下列反应的化学方程式:
(1)镁条在氧气中燃烧
。
(2)电解水
。?
(3)在空气中加热铜粉
。
(4)白磷在空气中燃烧
。?
14.(4分)如图为某化学反应的微观过程,其中“
”和“
”表示两种不同的原子。
(1)该反应属于
(填基本反应类型)反应。?
(2)虚线框内应填的微观图示是
(选填A、B、C、D)。你推断的依据是
。?
15.(12分)(2020·黔西南中考)农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图:
回答下列问题:
(1)单质X是一种常见气体,其化学式是
。?
(2)反应②属于基本反应类型中的
反应。?
(3)反应③在常温下即可发生,该反应的化学方程式是
。?
(4)为了提高氮原子的利用率,可循环利用的物质是
(填化学式)。?
(5)在实验室通常采用以下方法制取NO:4 +5O2
4NO+6H2O,“ ”中物质的化学式为
、因为在化学反应前后原子的
没有改变。?
16.(12分)按下列要求写出符合题意的化学方程式。
(1)写出实验室加热固体混合物制取氧气的化学方程式
。?
(2)氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料,工业上制氮化硅的方法是用单质硅(Si)和氮气在高温条件下反应生成氮化硅,写出该反应的化学方程式
。?
(3)写出图a实验对应的化学方程式
,该反应的基本类型是
。?
(4)写出图b实验对应的化学方程式
,该反应的基本类型是
。?
(5)写出图c模型图示所对应的化学方程式
。?
三、实验与探究题(本题包括2小题,共28分)
17.(14分)(2021·聊城期末)学习质量守恒定律后,某化学兴趣小组的同学利用如图所示的三个实验探究质量守恒定律。
[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
[猜想假设]猜想1:不相等;猜想2:相等。
[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
实验方案
实验现象
结论
甲组
产生大量气泡,天平指针向右偏转。
不相等。导致甲组反应前后质量不相等的原因是
。?
乙组
产生蓝色沉淀,天平指针
。(“向右偏转”“向左偏转”或“不发生偏转”)?
相等
丙组
,天平指针没有发生偏转?
相等
[反思评价]在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡是有气体生成或参加的反应一定要在
中进行。?
[得出结论]甲组同学对装置进行改进后再次探究,亦能得出猜想2正确的结论。经同学们进一步讨论分析发现,反应体系中的反应仪器和未参加反应的物质质量在反应前后保持不变,最终得出结论:
的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。?
[微观解释]化学反应前后,原子的
没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,所以质量守恒。?
18.(14分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(图
1)
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式
;?
(2)小明认为根据质量守恒定律,燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后,称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小,其主要原因是
。?
(3)小红按图
2
装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为
Mg3N2
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
如图,取燃烧产物于烧杯B
中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A
和B
现象:
。?结论:燃烧产物中含Mg3N2
【反思与交流】①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?请从微观角度解释
。?
②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的
MgO
却远多于
Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释
。?
四、计算题(本题包括1小题,共12分)
19.(2020·深圳中考改编)小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中,Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49
g
Fe2O3和一定量的KClO3,充分混合后加热至KClO3完全分解,冷却至室温,称得剩余固体的质量为1.98
g。
【计算】(1)剩余固体中KCl的质量是
g。?
(2)该反应生成O2的质量(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
【思考】他发现制备O2较慢,猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】(3)他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2,整理数据绘制出如图,从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是
。?
【结论】(4)根据质量守恒定律,请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为
g,KClO3和Fe2O3的质量比是
(填最简比),不是最佳质量比。?
PAGE
-
2
-单元测评挑战卷(五)(第五单元)
(45分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39
一、选择题(本题包括12小题,每题2分,共24分)
1.下列对质量守恒定律的理解错误的是
(C)
A.质量守恒定律只适用于化学反应,不适用于物理变化
B.质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”,不能推广到其他物理量
C.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
D.蜡烛燃烧后,质量虽然减轻但符合质量守恒定律
2.下列化学方程式的书写完全正确的是
(D)
A.C+O2
CO2
B.4Fe+3O2
2Fe2O3
C.KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Mg+O2
2MgO
3.(2020·龙东中考)铜能与稀硝酸反应,但不产生氢气。根据反应方程式:
3Cu+8HNO3
3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推测X的化学式为
(C)
A.N2O3
B.NO2
C.NO
D.N2O
4.从2CO+O2
2CO2中获取的信息错误的是
(C)
A.Co3O4在该反应中作为催化剂
B.该反应属于化合反应
C.2
g一氧化碳与1
g氧气完全反应,可以生成2
g二氧化碳
D.在反应前后,碳原子和氧原子的数目都没有改变
5.2021年
3月12日长征七号改遥二运载成功发射。火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R
3N2+4H2O+2CO2;其中R的化学式是
(A)
A.N2O4
B.NO2
C.N2O
D.NH3
6.“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同的圆球代表不同原子。下列说法不正确的是
(D)
A.甲和丁所含元素相同
B.乙和丙中同种元素化合价不相等
C.该反应中共有三种元素
D.化学方程式中甲、丁的化学计量数均为1
7.化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为
(C)
A.15
B.14
C.13
D.10
8.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是
(C)
A.S+O2
SO2
B.2CO+O2
2CO2
C.2H2+O2
2H2O
D.CH4+2O2
CO2+2H2O
9.(2021·唐山乐亭县期中)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的
是
(D)
10.(2020·凉山州中考)某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是
(B)
①该物质中一定含有氧元素 ②该物质中一定不含氧元素 ③该物质中一定含有碳、氢元素 ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4 ⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A.①②③④⑤
B.②③④
C.③④⑤
D.②③④⑤
11.(2020·宜昌中考)某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生了一个化学反应,容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
(D)
A.a的值为12
B.丁属于化合物
C.当丁为5
g时,容器中乙的质量为11
g
D.当甲为2
g时,容器中丙与丁的质量之比为12∶5
12.如图所示的四个图像,不能正确反映对应关系的是
(B)
A.向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.镁条燃烧
C.加热高锰酸钾制取氧气
D.化学反应:2KNO3
2KNO2+O2↑
二、填空与简答题(本题包括4小题,共36分)
13.(8分)(2021·泰安质检)写出下列反应的化学方程式:
(1)镁条在氧气中燃烧 2Mg+O2
2MgO 。
(2)电解水 2H2O
2H2↑+O2↑ 。?
(3)在空气中加热铜粉 2Cu+O2
2CuO 。
(4)白磷在空气中燃烧 4P+5O2
2P2O5 。?
14.(4分)如图为某化学反应的微观过程,其中“
”和“
”表示两种不同的原子。
(1)该反应属于 分解 (填基本反应类型)反应。?
(2)虚线框内应填的微观图示是 D (选填A、B、C、D)。你推断的依据是 质量守恒定律(或化学反应前后原子种类、数目不变) 。?
15.(12分)(2020·黔西南中考)农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸的形成过程如图:
回答下列问题:
(1)单质X是一种常见气体,其化学式是 O2 。?
(2)反应②属于基本反应类型中的 化合 反应。?
(3)反应③在常温下即可发生,该反应的化学方程式是 3NO2+H2O
2HNO3+NO 。?
(4)为了提高氮原子的利用率,可循环利用的物质是 NO (填化学式)。?
(5)在实验室通常采用以下方法制取NO:4 +5O2
4NO+6H2O,“ ”中物质的化学式为 NH3 、因为在化学反应前后原子的 种类和个数 没有改变。?
16.(12分)按下列要求写出符合题意的化学方程式。
(1)写出实验室加热固体混合物制取氧气的化学方程式 2KClO3
2KCl+3O2↑ 。?
(2)氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料,工业上制氮化硅的方法是用单质硅(Si)和氮气在高温条件下反应生成氮化硅,写出该反应的化学方程式 3Si+2N2
Si3N4 。?
(3)写出图a实验对应的化学方程式 3Fe+2O2
Fe3O4 ,该反应的基本类型是 化合反应 。?
(4)写出图b实验对应的化学方程式 2H2O
2H2↑+O2↑ ,该反应的基本类型是 分解反应 。?
(5)写出图c模型图示所对应的化学方程式 2NaClO2+Cl2
2NaCl+2ClO2 。?
三、实验与探究题(本题包括2小题,共28分)
17.(14分)(2021·聊城期末)学习质量守恒定律后,某化学兴趣小组的同学利用如图所示的三个实验探究质量守恒定律。
[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
[猜想假设]猜想1:不相等;猜想2:相等。
[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
实验方案
实验现象
结论
甲组
产生大量气泡,天平指针向右偏转。
不相等。导致甲组反应前后质量不相等的原因是 稀盐酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳气体扩散到了空气中 。?
乙组
产生蓝色沉淀,天平指针 不发生偏转 。(“向右偏转”“向左偏转”或“不发生偏转”)?
相等
丙组
产生大量白烟,气球先变大再变小(合理即可) ,天平指针没有发生偏转?
相等
[反思评价]在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡是有气体生成或参加的反应一定要在 密闭容器(或封闭体系等合理答案) 中进行。?
[得出结论]甲组同学对装置进行改进后再次探究,亦能得出猜想2正确的结论。经同学们进一步讨论分析发现,反应体系中的反应仪器和未参加反应的物质质量在反应前后保持不变,最终得出结论: 参加化学反应 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。?
[微观解释]化学反应前后,原子的 种类 没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,所以质量守恒。?
18.(14分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(图
1)
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式 2Mg+O2
2MgO ;?
(2)小明认为根据质量守恒定律,燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后,称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小,其主要原因是 部分反应产物扩散到空气中 。?
(3)小红按图
2
装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为
Mg3N2
【实验探究】
实验操作
实验现象及结论
如图,取燃烧产物于烧杯B
中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A
和B
现象: 酚酞溶液变红色 。?结论:燃烧产物中含Mg3N2
【反思与交流】①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?请从微观角度解释 反应前后原子种类、数目和质量都不变 。?
②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的
MgO
却远多于
Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释 相同条件下,镁更容易和氧气反应 。?
四、计算题(本题包括1小题,共12分)
19.(2020·深圳中考改编)小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中,Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49
g
Fe2O3和一定量的KClO3,充分混合后加热至KClO3完全分解,冷却至室温,称得剩余固体的质量为1.98
g。
【计算】(1)剩余固体中KCl的质量是 1.49
g。?
(2)该反应生成O2的质量(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
解:设生成氧气质量为x,反应的氯酸钾质量为y,
2KClO3
2KCl + 3O2↑,
245
149
96
y
1.49
g
x
=
,
=
,
x=0.96
g,y=2.45
g,
答:该反应生成O2的质量是0.96
g。
【思考】他发现制备O2较慢,猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】(3)他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2,整理数据绘制出如图,从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是 5∶4 。?
【结论】(4)根据质量守恒定律,请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为 2.45
g,KClO3和Fe2O3的质量比是 5∶1 (填最简比),不是最佳质量比。?
PAGE
-
2
-
