2021-2022学年高中化学人教版2019必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习（含解析）

第一章物质及其变化第二节离子反应课后练习2021-2022学年高中化学人教版2019必修第一册
一、单选题（共15题）
1.能正确表示下列反应的离子方程式是（??
）
A.?硫酸铝溶液和氨水反应：
B.?钠与
溶液反应：
C.?
溶液与稀
反应：
D.?向
溶液中滴加
溶液至完全沉淀：
2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（??
）
A.?
B.?
C.?
D.?
3.室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24
，
则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（??
）
A.?Al3+、Na+、NO
、Cl-????????????????????????????????????B.?K+、Na+、Cl-、CO
C.?NH
、Na+、Cl-、SO
???????????????????????????????????D.?NH
、K+、SiO
、NO
4.在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（??
）
A.?
?B.?
C.?
D.?
5.既不属于电解质，又不属于非电解质的是（
??）
A.?氯气????????????????????????????????????B.?氨气????????????????????????????????????C.?乙醇????????????????????????????????????D.?醋酸钠
6.下列化学用语表述错误的是（??
）
A.电解
溶液：
B.使用
检验
C.泡沫灭火器工作原理：
D.
在水中发生水解：
7.Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是（
??）
A.?Na2SO3溶液在空气中易被氧化：SO
+O2=SO
B.?Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2+SO
+H2O=2H++2Cl-+SO
C.?0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO
+2H2O
H2SO3+2OH-
D.?过量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3溶液：SO2+2OH-=SO
+H2O
8.下列离子方程式正确的是（
??）
A.?金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO
=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B.?氯化铁和铜反应：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
C.?硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋2H2O2＋4H＋=2Fe3＋＋4H2O
D.?过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO
9.下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是（??
）
装置
编号
溶质X
①
H2SO4
②
CuSO4
③
NaHCO3
④
KAl(SO4)2
A.
B.
C.
D.
10.下列相关反应的离子方程式书写正确的是（??
）
A.?用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
B.?氯化铵水解呈酸性：
C.?在
溶液中通入过量
：
D.?向
溶液中滴加
溶液使
完全沉淀：
11.下列离子方程式书写及评价合理的是（
??）
选项
离子方程式
评价
A
NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2+＋2HCO
＋2OH-=CaCO3↓＋CO
＋2H2O
符合题意，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水
B
1mol/L的AlCl3溶液与3.5mol/L的NaOH溶液等体积混合：2Al3+＋7OH-=Al(OH)3↓＋AlO
＋2H2O
符合题意，Al3+和OH-按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3
，
过量的OH-再将部分Al(OH)3的转化为AlO
C
将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
符合题意，Fe3O4中Fe2+、Fe3+与物质的量之比为1∶2
D
将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2+＋ClO-＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl-＋4H＋
符合题意，Fe2+与ClO-发生氧化还原反应
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
12.下列各组离子在溶液中为无色且能大量共存的是（??
）
A.?K+、H+、
、
B.?Na+、Ca2+、
、Cl-
C.?Na+、H+、Cl-、
D.?Na+、Cu2+、Cl-、
13.下列物质属于电解质而且能导电的是（??
）
A.?冰醋酸?????????????????????????????????B.?铜?????????????????????????????????C.?蔗糖?????????????????????????????????D.?熔融氯化钠
14.下列属于非电解质且溶液呈碱性的是(???
)
A.?CH3CH2OH?????????????????????????????B.?Na2CO3?????????????????????????????C.?NH4Cl?????????????????????????????D.?NH3
15.物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是（??
）
A.?HCl＝H2SO4＞CH3COOH?????????????????????????????????B.?HCl＞H2SO4＞CH3COOH
C.?H2SO4＞HCl＞CH3COOH?????????????????????????????????D.?HCl＝H2SO4＝CH3COOH
二、综合题（共3题）
16.有以下5种物质，请回答下列问题：
①稀硫酸?
②NaHSO4溶液?
③碳酸氢钠溶液?
④氢氧化钡溶液?
⑤CuO
（1）写出物质②在水中的电离方程式：________
（2）写出物质①和⑤在水中发生反应的离子方程式：________
（3）写出物质①和③在水中发生反应的离子方程式：________
（4）写出少量物质③和过量的物质④发生反应的离子方程式：________
17.将下列化学方程式改写成离子方程式。
（1）CaCO3+2HCl=
CaCl2+H2O+CO2↑?
________；
（2）H2SO4
+Ba(OH)2=
BaSO4
↓
+
2H2O?
________；
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
________；
18.以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于混合物的是________(填序号)；以上物质中属于电解质的是________(填序号)；以上纯净物中能导电的是________(填序号)。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体。
（3）写出④的电离方程式________。
（4）在③中加入足量⑧的水溶液，发生反应的离子方程式为________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【解答】A．一水合氨难电离，硫酸铝溶液和氨水反应：
，A不符合题意；
B．钠与
溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气：
，B不符合题意；
C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，
溶液与稀
反应：
，C不符合题意；
D．向
溶液中滴加
溶液至完全沉淀，生成硫酸钡、氢氧化钠和水：
，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．一水合氨是弱碱不能拆；
B．Na先与溶液中的H2O反应；
C．HCO3-不能拆；
D．向
溶液中滴加
溶液至完全沉淀，生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
2.【答案】
C
【解析】【解答】A．
在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A不符合；
B．
在溶液中结合生成碳酸根和水，不能大量共存，B不符合；
C．
在溶液中不反应，可以大量共存，C符合；
D．
在溶液中结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；
故答案为：C。
【分析】离子之间相互发生反应，需满足以下条件：
1、生成难溶物，如Ba2＋与SO等；
2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；
3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；
4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－
，
NO(H＋)与Fe2＋等；
5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等；
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；
若不发生以上任何反应，则可以大量共存。
3.【答案】
D
【解析】【解答】A．在碱性溶液中，Al3+、OH－反应，不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A与题意不符；
B．在碱性溶液中，能大量共存，而在酸性溶液中CO
与H+反应，不能大量共存，B与题意不符；
C．在碱性溶液中，NH
、OH－反应，不能大量共存，而在酸性溶液中可以大量共存，A与题意不符；
D．在碱性溶液中，NH
、OH－反应，不能大量共存，在酸性溶液中，SiO
、与H+反应，不能大量共存，D符合题意；
故答案为D。
【分析】水电离出的H+和OH－物质的量浓度相等，其乘积为为10-24
，
c(H+)=c(OH－)=
10-12mol/L，抑制了水的电离，溶液呈酸性或碱性。
4.【答案】
B
【解析】【解答】A．
在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A不符合题意；
B．
都大量共存，故B符合题意；
C．
在酸性条件下发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D．
在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D不符合题意。
故答案为B。
【分析】常见的有颜色是亚铁离子、铁离子、铜离子、高锰酸根离子
在酸性条件发生复分解反应不能共存的是氢氧根、碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根、硫离子、氟离子
在酸性条件下发生氧化还原不能共存的是亚铁离子、碘离子与硝酸根离子
5.【答案】
A
【解析】【解答】A．氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．氨气的水溶液导电是因为其与水反应生成弱电解质一水合氨，其自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；
C．乙醇的水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，C不符合题意；
D．醋酸钠水溶液或熔融状态下能导电，为电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
6.【答案】
A
【解析】【解答】A．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故A符合题意；
B．离子反应为
，故B不符合题意；
C．离子反应为
，故C不符合题意；
D．铵根在水中能发生水解，存在平衡，用“?”使溶液显酸性：
，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.电解熔融的氯化镁得到的是镁单质和氯气
B.K3[Fe(CN)6]检验Fe2+生成蓝色沉淀
C.铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进水解反应生成沉淀和气体
D.NH4Cl是强酸弱碱盐，可以水解呈现酸性
7.【答案】
B
【解析】【解答】A．正确的是2SO
+O2=2SO
，故A不符合题意；
B．离子方程式为Cl2+SO
+H2O=2H++2Cl-+SO
；故B符合题意；
C．分步水解，正确的水解方程式为：SO
+H2O
HSO
+OH-、HSO
+H2O
H2SO3+OH－
，
溶液中c(OH－)＞c(H+)，溶液显碱性，故C不符合题意；
D．正确的是SO2+OH－=HSO
，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.亚硫酸钠容易被氧气氧化成硫酸钠，题中所给离子方程式氧原子不守恒
B.氯气具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，本身被还原成氯离子
C.亚硫酸钠为强碱弱酸盐，SO
为二元弱酸根，分步水解
D.过量的SO2能与SO
反应生成HSO
?
8.【答案】
A
【解析】【解答】A．金属铜与稀硝酸反应生成NO、H2O和Cu2+
，
离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO
=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A符合题意；
B．氯化铁和铜反应生成Fe2+和Cu2+
，
正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
，
故B不符合题意；
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合生成Fe3+和H2O，正确的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C不符合题意；
D．过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO
＋2H＋
，
故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.符合稀硝酸和铜反应的离子方程式
B.电荷不守恒
C.氢元素不守恒
D.次氯酸具有氧化性将+4价的硫氧化为+6价的硫酸根
9.【答案】
A
【解析】【解答】A．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧根的系数比为1：2，离子方程式为
，A符合题意；
B．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为
，B不符合题意；
C．据图可知氢氧化钡少量，所以氢氧根可以完全反应，氢氧化钡和碳酸氢钠的系数比为1：2，离子方程式为
，C不符合题意；
D．KAl(SO4)2过量，则铝离子生成氢氧化铝沉淀，钡离子和硫酸根生成硫酸钡沉淀，由于氢氧化钡少量，所以要保持钡离子和氢氧根的系数比为1：2，，可得离子方程式为
，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢氧化钡少量，硫酸过量即可写出离子方程式
B.氢氧化钡和硫酸铜按照物质的量之比为1：1进行反应即可写出离子方程式
C.氢氧化钡少量，以氢氧化钡为基准即可写出离子方程式
D.氢氧化钡少量，以氢氧化钡为基准即可写出离子方程式
10.【答案】
D
【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，不能改写为离子，离子方程式为：
，故A不符合题意；
B．水解反应是酸碱中和反应的逆反应，需用可逆号，故B不符合题意；
C．次氯酸根具有氧化性、二氧化硫具有还原性，两者发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D．根据硫酸根离子的量确定加入氢氧化钡的物质的量，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据离子方程式中不能改写成离子的物质：沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物进行判断书写，还需注意离子反应遵从客观事实、原子、电荷、电子守恒等；
11.【答案】
B
【解析】【解答】A．离子方程式书写不符合题意，评价也不符合题意，正确的离子方程式为：Ca2+＋HCO
＋OH-=CaCO3↓＋H2O，故A不符合题意；
B．根据反应量的关系进行判断离子方程式和评价都正确，故B符合题意；
C．硝酸具有强氧化性，二价铁具有还原性，过量的硝酸与二价铁继续发生氧化还原反应，二价铁会全部被氧化为三价铁，故离子方程式和评价都不符合题意，故C不符合题意；
D．根据次氯酸钠足量判断，离子方程式不符合题意，应该是：2Fe2+＋5ClO-＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl-＋4HClO，故评价也不符合题意，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应等进行判断是否发生反应，根据反应的量判断产物；
12.【答案】
A
【解析】【解答】A.无色溶液中，K+、H+、
、
四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A符合题意；
B.溶液中钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C.溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意；
D.铜离子在溶液中为浅蓝色，无色溶液中不可能存在铜离子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】
离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
13.【答案】
D
【解析】【解答】A．冰醋酸是电解质，是共价化合物，纯液体不能电离，不能导电，A不符合题意；
B．铜能导电，但它是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．蔗糖属于非电解质，不能导电，C不符合题意；
D．氯化钠是电解质，熔融氯化钠能导电，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】电解质是溶于水或者熔融中状态下可以导电的化合物，故熔融的氯化钠可以导电且是电解质
14.【答案】
D
【解析】【解答】A．CH3CH2OH是有机物化合物，属于非电解质，故A不符合题意；
B．Na2CO3是盐类，属于电解质，水溶液显碱性，故B不符合题意；
C．NH4Cl属于盐类，是电解质，水溶液显酸性，故C不符合题意；
D．NH3水溶液能导电，但NH3不是电解质，属于非电解质，水溶液显碱性，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】非电解质，在水溶液或熔融状态下均不导电的化合物，但是水溶液显碱性，说明是碱性化合物
15.【答案】
C
【解析】【解答】由于HCl是一元强酸、H2SO4是二元强酸、CH3COOH是一元弱酸，物质的量浓度相同的HCl、H2SO4、CH3COOH，其离子总浓度由大到小是H2SO4＞HCl＞CH3COOH，所以导电能力由强到弱的顺序是H2SO4＞HCl＞CH3COOH，C符合题意，
故答案为：C。
【分析】溶液的导电能力与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大，溶液的导电性越强，离子所带电荷越多，导电能力越强。
二、综合题
16.【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】【解答】（1）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为
；
（2）物质①和⑤在水中发生反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为
；
（3）物质①和③在水中发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
；
（4）少量物质③和过量的物质④发生反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为
。
【分析】（1）根据硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子，氢离子，硫酸根解答；
（2）根据氧化铜难溶于水，与硫酸反应生成硫酸铜和水解答；
（3）根据硫酸在水中完全电离，碳酸氢钠在水中完全电离，反应生成二氧化碳和水解答；
（4）根据碳酸氢钠与氢氧化钡反应时，显弱酸性，生成碳酸钡和水解答；
17.【答案】
（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）2H++
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】【解答】(1)将
改成离子方程式，其中
、
、
不能拆，其离子方程式为
，故填
；
(2)将
改写成离子方程式，其中
、
不能拆，其离子方程式为
，故填
；
(3)反应
中，
、
不能拆，其离子方程式为
，故填
。
【分析】根据“一写二拆三消四查”原则，将化学方程式改写成离子方程式，其中氧化物、难溶盐、弱电解质、单质、气体不能拆。
18.【答案】
（1）①⑤；③④⑧⑩；④⑥⑩
（2）红褐色
（3）KHSO4=K++HSO
（4）BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O
【解析】【解答】①NaOH溶液是混化合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②液氨是非电解质，纯净物，不能导电；③BaCO3固体是电解质，该状态下不能导电，是纯净物；④熔融KHSO4是电解质，该状态下能导电，是纯净物；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，胶体微粒能带电，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2是非电解质，纯净物，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，纯净的醋酸不能导电，是纯净物；⑨蔗糖是纯净物，非电解质，不能导电；⑩冰水混合物是纯净物，是极弱的电解质，能导电，但导电能力极弱；(1)以上物质中属于混合物的是①⑤；以上物质中属于电解质的是③④⑧⑩；以上纯净物中能导电的是④⑥⑩；(2)氢氧化铁胶体的制备操作为：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体；(3)KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++HSO
；(4)在BaCO3中加入足量CH3COOH的水溶液发生反应生成醋酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O。
【分析】（1）根据混合物由两种及以上物质组成解答；电解质为再水溶液中或熔融状态下能够到导电的化合物；能够导电的物质含有自由移动的电荷，离子；
（2）根据制备氢氧化铁胶体将
饱和FeCl3溶液加入沸水中煮沸至溶液为红褐色解答；
（3）根据熔融状态的硫酸氢钾含有硫酸氢根与钾离子解答；
(4)根据碳酸钡难溶于水，醋酸为弱酸解答；