2021-2022学年高一化学苏教版（2019）必修第一册专题1物质的分类及计量专题练习 （含解析）

专题1物质的分类及计量专题练习2021-2022学年高中化学人教版(2019)
一、单选题（共15题；共30分）
1.下列说法正确的是（??
）
A.等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧，乙醇消耗的氧气更多
B.可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯
C.甲烷和乙烯均可以燃烧，所以两者不能用燃烧法鉴别
D.1mol乙烯与Cl2完全加成后，最多还可以与4molCl2发生取代反应
2.
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（???
）
A.?常温常压下，
与
混合气体中含有
个氧原子
B.?
与
盐酸反应，转移的电子数为
C.?标准状况下，
含有分子数为
D.?标准状况下，22.4L苯中C-H数目为
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
??）
A.?3.6g乙醇和1.0g二甲醚的混合物中共价键数目为0.6NA
B.?将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中
数目为NA
C.?16g甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的CCl4分子数为NA
D.?标准状况下，22.4L苯乙烯含有分子数为NA
4.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3
，
当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是?
(??
)
A.?两种气体的物质的量不相等????????????????????????????????B.?两种气体的质量相等
C.?两种气体所含的原子数目相等?????????????????????????????D.?两种气体所含的分子数目相等
5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（
??）
A.?22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B.?1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C.?电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D.?1L1mol?L-1溴化铵水溶液中NH
与H+离子数之和大于NA
6.下列有关物质分类的说法错误的是（
??）
A.SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B.碘酒、水玻璃均为混合物
C.糖类、蛋白质均为高分子化合物
D.NaCl晶体、HCl气体均为电解质
7.下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（
??）
A.?双氧水???????????????????????????????B.?碘酒???????????????????????????????C.?氯化铁溶液???????????????????????????????D.?稀硫酸
8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
??）
A.72g
CaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA
B.9.3g
MnO2与500mL
0.8
mol/L盐酸充分反应，至少失去约1.204x1023个电子
C.1.0
L1.0
mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（
??）
A.常温下，1.7
g
NH3含有NA个电子
B.1
mol
Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2
NA
C.33.6
L
Cl2与27
g
Al充分反应，转移电子数为3
NA
D.1
mol
CO2与足量NaOH溶液反应后，溶液中的
一定有NA个
10.铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]是油画中一种重要的白色颜料，但用铅白作画，日久易变黑(主要成分为PbS)，这种现象在书画术语中叫作“返铅”。书画修复中有一种方法是用双氧水清洗使之恢复白色。下列有关叙述正确的是（
??）
A.铅白长时间放置于空气中会被氧气氧化
B.铅白耐强酸耐强碱
C.用双氧水清洗是利用双氧水的还原性
D.2PbCO3·Pb(OH)2中铅的质量分数低于PbCO3·Pb(OH)2中铅的质量分数
11.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
??）
A.?12g14C中含有的质子数为6NA
B.?23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA
C.?0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA
D.?100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA
12.因被氧化而使溴水褪色的是（???
）
A.?苯???????????????????????????????B.?二氧化硫???????????????????????????????C.?乙烯???????????????????????????????D.?氢氧化钠溶液
13.下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是（??
）
A.?用
处理含
的废水
B.?用NaClO处理氨氮废水
C.?用漂白粉处理含NaCN的提金废水
D.?用纳米零价铁处理含
、
等的酸性废水
14.NO2易溶于水，且能与水反应，下列有关NO2与水反应的说法中正确的是（??
）
A.氮元素的化合价不发生变化
B.NO2既作氧化剂，又作还原剂
C.NO2只作氧化剂
D.NO2只作还原剂
15.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（
??）
A.?氮的固定??????????????B.?氢氟酸雕刻玻璃??????????????C.?粗硅的提纯??????????????D.?大气中NO2参与酸雨形成
二、综合题（共5题）
16.亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，反应的现象是________，反应的离子方程式为________。
（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________，看到的现象是________，反应的化学方程式为________。
17.现有21.6
g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44
L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。
（2）混合气体中碳原子的质量为________。
（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球的体积为________L。
18.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）氯酸钾：________；
（2）硝酸：________；
（3）熟石灰：________；
（4）硫酸氢钠：________；
（5）氯化铵：________；
（6）小苏打：________。
19.????????????????
（1）3．01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。
（2）1．5molNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是________，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是________。
（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为________。
（4）12．4gNa2R含0．4molNa+
，
则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1．6g的Na2R，其物质的量为________。
20.C，N，O，S，H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5
mol
CH4的质量为________；标准状况下，4.48
L
NH3所含分子数为________。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为________，等质量的CH4和N2物质的量之比为________。
（3）某气态氧化物化学式为RO2
，
在标准状况下，1.28
g该氧化物的体积是448
mL，则氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96
L，质量为24
g，该混合气体的平均摩尔质量是________，混合气体中CO2的体积分数是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
D
【解析】【解答】A．若物质的量均为1mol，乙烯、乙醇完全燃烧均消耗3mol氧气，则等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等，故A不符合题意；
B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，故B不符合题意；
C．甲烷、乙烯的含碳量不等，燃烧时甲烷产生蓝色火焰，乙烯火焰明亮、并有少量黑烟，利用燃烧可鉴别，故C不符合题意；
D．乙烯分子中含4个H，则1
mol乙烯与Cl2完全加成后，能够与4molCl2发生取代反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据方程式即可计算
B.一般应选溴水、洗气除杂
C.含碳量不同，燃烧的现象不同
D.根据含有的氢原子个数即可判断取代时的物质
2.【答案】
A
【解析】【解答】A.16g的氧气含有的氧原子的个数为=1mol，而16g的臭氧含有的氧原子个数为=1mol,故混合后，均含有
?
个氧原子，故A符合题意
B.盐酸溶液中氢离子和水均与钠单质反应，故钠全部反应完全，因此转移的电子式为0.2NA
，
故B不符合题意
C.标况下33.6L的气体为1.5mol，但是二氧化氮在标况下不是气体，故分子数不为1.5mol，故C不符合题意
D.标况下苯不是气体，故不能计算，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A.最简式相同计算出最简式中的氧原子个数即可
B.根据Na~Na+~e，计算出转移电子即可
C.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
D.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
3.【答案】
B
【解析】【解答】A.乙醇和二甲醚互为同分异构体，分子式相同，摩尔质量相同，混合物总的物质的量为0.1mol，1个乙醇分子含有8个共价键，一个二甲醚分子含有8个共价键，因此混合物中共含有0.8NA的共价键，故A不符合题意
B.硝酸铵和氨水的混合溶液中存在着电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),当溶液显中性时，此时c(H+)=c(OH-),而n(NO3-)=1mol,即可计算出铵根离子的物质的量为1NA
，
故B符合题意
C.16g甲烷的物质的量为1mol，甲烷和氯气的反应是链式反应且每一步并不是完全反应，因此最终得到的四氯化碳的物质的量小于NA
，
故C不符合题意
D.标况下，苯是液体不是气体，不能计算出物质的量，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A.互为同分异构体，且含有的共价键相等直接计算即可
B.根据电荷守恒利用pH=7进行计算即可
C.考虑甲烷的取代反应不完全性最终得到的四氯化碳少于1NA
D.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
4.【答案】
D
【解析】【解答】同温度同压强，同体积的气体，物质的量相等，即n(O2)=n(O3)
A.氧气和臭氧的物质的量相等，故A不符合题意
B.m(O2)=32g/molxn(O2),而m(O3)=48g/molxn(O3)，质量不等，故B不符合题意
C.氧气中的氧原子=2xn(O2),臭氧中的氧原子=2xn(O3),个数不等，故C不符合题意
D.分子数N=nxNA,相等，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据阿伏伽德罗定律推断出物质的量是相等，结合选项进行判断即可
5.【答案】
C
【解析】【解答】A．在标准状况下
，
氟气的物质的量==1mol，其质子数为1mol
=
，A不符合题意；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为可逆反应，方程式为：
，不能完全反应，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于
，B不符合题意；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，阴极是氢离子得到电子变为氢气，阳极是氯离子得电子变为氯气，氢气和氯气的物质的量之比为1:1，若气体的总质量为
，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2
2e-可知，转移的电子数为
，C符合题意；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，c(
)+c(
)=c(Br-)+c(OH-)，体积一定时，则物质的量也满足n(
)+n(
)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=
，所以该溶液中
与
离子数之和大于
，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.计算出1个氟气分子的质子数
B.氢气和碘单质反应是可逆反应，不能完全反应
C.电解饱和食盐水，得到的气体是氯气和氢气，根据得失电子守恒即可判断电子数目
D.根据电荷守恒即可判断
6.【答案】
C
【解析】【解答】A．SiO2、P2O5均能和碱反应生成盐和水，所以都是酸性氧化物，故A不符合题意；
B．碘酒是碘单质的酒精溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，故B不符合题意；
C．蛋白质为高分子化合物，糖类中的二糖和单糖都不是高分子化合物，故C符合题意；
D．NaCl晶体和HCl气体的水溶液都能够导电，二者均为电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．酸性氧化物是指与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物；
B．混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
C．二糖和单糖都不是高分子化合物；
D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
7.【答案】
D
【解析】【解答】A.双氧水中含有H2O2
，
具有氧化性，能将I-氧化成I2
，
试纸变蓝色，A不符合题意；
B.碘酒中含有I2
，
试纸变蓝色，B不符合题意；
C.FeCl3溶液中含有Fe3+
，
Fe3+具有氧化性，能将I-氧化成I2
，
试纸变蓝色，C不符合题意；
D.稀硫酸不具有氧化性，不能将I-氧化成I2
，
试纸不变蓝色，D符合题意；
故答案为：D
【分析】能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则反应后生成I2
，
因此所加试剂需具有氧化性，据此结合选项所给物质的性质分析。
8.【答案】
A
【解析】【解答】A．72g
CaO2为1mol，72g
KHS也是1mol，混合物中含有的阴离子的数目为NA
，
故A符合题意；
B．
500mL
0.8
mol/L为稀盐酸，并不会发生反应，故B不符合题意；
C．1.0
L1.0
mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子大于2NA
，
因为水中也含有氧原子，故C不符合题意；
D．25℃时pH=13的NaOH溶液，并没有给出明确体积，不能确定OH-的数目，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据n=即可计算出物质的量，再根据CaO2=Ca2++O22-
，
KHS=K++HS-
，
即可判断
B.MnO2只与浓盐酸反应
C.氧原子来源于NaAlO2和H2O
D.根据n=cv计算，但是体积未知
?
9.【答案】
A
【解析】【解答】A．1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气为10电子微粒，故0.1mol氨气含1mol电子，即含有NA个电子，故A符合题意；
B．铁和过量稀硝酸反应后变为+3价，则1mol铁反应后转移3mol即3NA个电子，故B不符合题意；
C．由于题中没有注明标准状况，Cl2的物质的量无法计算，则Cl2与Al反应的物质的量无法计算，即转移的电子无法计算，故C不符合题意；
D．1
mol
CO2与足量NaOH溶液发生反应，生成Na2CO3和水，即CO2+2OH-=
+H2O，由于
会水解，即
+H2O
+OH-
，
+H2O
H2CO3+OH-
，
则
少于NA个，故D不符合题意；
答案为A。
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再找出1个分子中含有的电子数即可
B.根据Fe~Fe3+~3e即可计算转移的电子数
C.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
D.考虑到碳酸根的水解
10.【答案】
D
【解析】【解答】A．铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]长期暴露在空气中会转化为PbS，铅元素的化合价无变化，因此该转化不是氧化还原反应，与空气中的氧气无关，应该与空气中少量的硫化氢有关，故A不符合题意；
B．铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]是一种碱式碳酸盐，能与酸发生反应，因此铅白不耐强酸，故B不符合题意；
C．用双氧水清洗使变黑的油画恢复白色，其原理是过氧化氢将PbS中-2价的硫氧化为+6价的硫，H2O2中氧原子得电子，作氧化剂，利用了双氧水的氧化性，即PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，故C不符合题意；
D．2PbCO3·Pb(OH)2中铅的质量分数为w(Pb)=
=
=80.1%，PbCO3·Pb(OH)2中铅的质量分数w(Pb)=
=
=81.5%，则2PbCO3·Pb(OH)2中铅的质量分数低于PbCO3·Pb(OH)2中铅的质量分数，故D符合题意；
答案为D。
【分析】A.根据题意得到的是硫化亚铅与氧气无关不是氧化还原反应
B.根据铅白的化学式即可判断其可与酸反应
C.双氧水具有氧化性可将二价的铅氧化为四价的铅
D.根据给出的化学式进行计算即可
11.【答案】
B
【解析】【解答】A.12g14C的物质的量为mol=mol，一个碳原子含有的质子数为6个，因此共含有molx6=mol,故A不符合题意
B.23g的钠的物质的量为1mol,钠在空气中点燃
方程式为2Na+O2=Na2O2,转移的电子数为1mol。故B符合题意
C.根据Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,根据0.1mol的铜即可计算出得到的二氧化氮为0.2mol。但是题中并未给出硝酸的量，故无法计算出二氧化氮的物质的量，故C不符合题意
D.甲醛的质量为100gx30%=30g，因此甲醛的物质的量为mol=1mol,水的质量为70g，水的物质的量=mol=mol,故总的氧原子的数目为1mol+mol=mol,故D不符合题意
【分析】A.根据n=计算出物质的量，再找出1个碳原子中含有的质子数
B.根据Na~Na+~e即可计算出转移的电子数
C.题中未给出浓硝酸的量无法计算
D.含有氧原子的是甲醛分子和水分子
12.【答案】
B
【解析】【解答】A．苯使溴水褪色是因为发生了萃取，故A不符合题意；
B．SO2使溴水褪色是因为SO2被氧化，故B符合题意；
C．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钠使溴水褪色是因为
Br2发生了歧化反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】被溴水氧化褪色，说明该物质具有还原性，而二氧化硫具有还原性
13.【答案】
A
【解析】【解答】A．用
处理含
的废水，S2-与
发生反应，生成HgS沉淀，即
+S2-=HgS↓，该反应无化合价变化，是非氧化还原反应，故A符合题意；
B．用NaClO处理氨氮废水，
将水中的氨氮氧化为
，发生了氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用漂白粉处理含NaCN的提金废水，漂白粉将
氧化，发生了氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用纳米零价铁处理含
、
等的酸性废水，在纳米零价铁表面，Fe与Cu2+发生氧化还原反应，
与生成的Fe2+发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.主要利用了硫化汞难溶于水的特性并未出现化合价的变化
B.次氯酸根具有氧化性，氨氮废水中的氮元素具有还原性易发生氧化还原反应
C.漂白粉具有氧化性而?NaCN的具有还原性易发生氧化还原反应
D.铁具有还原性而
??、??等的酸性废水
具有氧化性易发生氧化还原反应
14.【答案】
B
【解析】【解答】在3NO2
+
H2O=2HNO3
+
NO中，H、O元素的化合价在反应前后不变，N元素的化合价由+4升高到+5价，N元素的化合价由+4降低到+2价，显然N元素的化合价既升高又降低，则NO2在该反应中既是氧化剂，又是还原剂，综上所述，
故答案为：B。
【分析】根据二氧化氮和水反应的方程式结合选项进行判断即可
15.【答案】
B
【解析】【解答】A．氮的固定是将游离态转化为化合态，前后化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；
B．氢氟酸雕刻玻璃发生的化学反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，未发生氧化还原反应，故B符合题意；
C．粗硅的提纯发生的化学反应方程式为Si(粗)+2Cl2
SiCl4
，
SiCl4+
2H2
Si(纯)+4HCl，前后化合价有变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．NO2形成酸雨过程中，NO2发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化还原反应中元素化合价发生改变，找出元素化合价是否改变即可
二、综合题
16.【答案】
（1）溴水；溴水褪色；Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4
（2）Na2S溶液和稀硫酸；有淡黄色沉淀产生；2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3H2O+3Na2SO4
【解析】【解答】(1)要证明Na2SO3具有还原性，题中只有溴水具有强氧化性，则选择试剂为溴水，Na2SO3溶液和溴水发生氧化还原反应，可观察到溴水褪色，反应的离子方程式为Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4
，
故答案为：溴水；溴水褪色；Br2+Na2SO3+H2O=2HBr+Na2SO4；
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，具有还原性的只有Na2S溶液，Na2S溶液可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3H2O+3Na2SO4
，
可观察到有淡黄色沉淀产生，故答案为：Na2S溶液和稀硫酸；有淡黄色沉淀产生；2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3H2O+3Na2SO4。
【分析】（1）验证具有还原性，可利用氧化剂进行检验，可选择溴水，溴水褪色则说明具有还原性
（2）具有氧化性可找具有还原性的物质，可选择硫化钠，产生黄色沉淀即可证明
17.【答案】
（1）36
g·mol－1
（2）7.2
g
（3）28
g·mol－1；6.72
【解析】【解答】(1)该混合气体总物质的量为0.6mol，根据M=m÷n可知，混合气体的平均摩尔质量为：21.6g÷0.6mol=36
g·mol－1；(2)设一氧化碳的物质的量为amol，二氧化碳的物质的量为（0.6-a）mol，故28a+44（0.6-a）=21.6，a=0.3mol，碳元素的质量m=0.3mol×12g/mol+0.3mol×12g/mol=7.2g；(3)将混合气体依次通入装置，装置吸收了二氧化碳和水，气球中收集气体为一氧化碳。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为28
g·mol－1；
②一氧化碳的物质的量为0.3mol，故在标准状况下气球的体积为6.72L。
【分析】（1）平均摩尔质量等于总质量比上总物质的量；
（2）总的碳原子的质量等于一氧化碳中碳原子的质量加上二氧化碳中碳原子的质量；
（3）①混合气体中二氧化碳会被吸收，但是一氧化碳不会被吸收，因此气球中收集到的气体是CO，摩尔质量等于28
g·mol－1；
②根据前面计算的一氧化碳的物质的量，再结合标况下的气体摩尔体积可以计算出其体积。
18.【答案】
（1）KClO3=K++
（2）HNO3=H++
（3）Ca(OH)2=Ca2++2OH-
（4）NaHSO4=Na++H++
（5）NH4Cl=
+Cl-
（6）NaHCO3=Na++
【解析】【解答】(1)氯酸钾是盐，在水中电离产生K+、
，电离方程式为：KClO3=K++
；(2)硝酸是一元强酸，在水中电离产生H+、
，电离方程式为：HNO3=H++
；(3)熟石灰是碱，在水中电离产生Ca2+、OH-
，
电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；(4)硫酸氢钠是盐，在水中电离产生Na+、H+、
，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++
；(5)氯化铵是盐，在水中电离产生
、Cl-
，
电离方程式为：NH4Cl=
+Cl-；(6)小苏打是盐，在水中电离产生Na+、
，电离方程式为：NaHCO3=Na++
。
【分析】书写电离方程式时，左边写电解质化学式，右边写出电解质电离产生的离子，要注意原子守恒、电荷守恒，据此解答。
19.【答案】
（1）0.5mol；1mol
（2）3mol；1.5mol；15NA
（3）1:3
（4）62g/mol；16；0.1mol
【解析】【解答】(1)
??
答案为0.5mol
n(Cl)=2n(Cl2)=2×0.5mol=1mol??
答案为1mol(2)n(Na+)=2n(Na2SO4·10H2O)=2×1.5mol=3mol??
答案为3mol
n(SO42-)=n(Na2SO4·10H2O)=1.5mol??
答案为1.5mol
n(H2O)=10n(Na2SO4·10H2O)=10×1.5mol=15mol??
答案为15mol
N(H2O)=
n(H2O)
×NA=15
NA?????
答案为15
NA(3)由Na2CO3可得出n(C)：n(O)=1:3???
答案为1:3(4)
n
(Na2R)=
0.4mol×1/2=0.2mol，M(Na2R)=
?
答案为62g/mol
M
(R)=62-23×2=16??
答案为16
n
(Na2R)=
n
(R)=
???
答案为0.1mol
【分析】?
本题考查的是物质的量与摩尔质量、质量以及阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系。
20.【答案】
（1）8.0
g；0.2
NA
（2）5
:
4
:
2；7
:
4
（3）64
g/mol；32
（4）60
g/mol；20%
(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
【解析】【解答】(1)0.5molCH4的质量：0.5mol×16g/mol=8g；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为：
×NA=0.2NA；
(2)依据n=
，可知原子个数与原子的物质的量成正比，设CH4、NH3和N2三种气体物质的量均为1mol，所含原子数之比等于其物质的量之比：5×1mol:4×1mol:2×1mol=5:4:2；依据n=
可知质量相等时，n与M成反比，所以等质量的CH4和N2物质的量之比为：28g/mol:16g/mol=7:4；
(3)在标准状况下，1.28
g该氧化物的体积是448
mL，则气体的物质的量为
=0.02mol，RO2的摩尔质量为
=64g/mol，此时MR+16×2=64，得MR=32；
(4)在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96L，物质的量为：
=0.4mol，质量为24g，其平均摩尔质量为：
=60g/mol；设混合气体中SO2物质的量为x，CO2物质的量为y，则x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比所以：混合气体中CO2的体积分数是：
×100%=20%。
【分析】（1）根据m=nM计算加完的质量，根据标准状况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量，然后根据N=nNA计算氨气的分子数；
（2）等物质的量的气体的分子数相等，原子数与分子组成有关，等质量气体的物质的量之比等于摩尔质量的反比；
（3）根据气体摩尔体积计算气体的物质的量，然后计算气体的摩尔质量；
（4）由气体的质量和体积计算组成中的二氧化硫和二氧化碳的物质的量，然后计算平均摩尔质量。